2023年中考化学二轮专题复习 常见气体的制备课件

这是一份2023年中考化学二轮专题复习 常见气体的制备课件，共21页。PPT课件主要包含了酸雨的危害，考虑因素，反应物的状态，反应条件，制取气体量大，能随时添加液体药品，装置简单，能控制反应速率，拓展多功能瓶，气体发生等内容，欢迎下载使用。
造成酸雨的气体是什么？
煤燃烧时会排放出二氧化硫气体等污染物。这些气体溶于雨水，会形成酸雨。
如果现在需要几瓶纯净的二氧化硫气体来研究它的有关性质，我们应该如何来制备呢？
1.确定反应原理：
2.确定发生装置： 小组讨论：利用图中或其它仪器组装尽可能多的固液常温型的发生装置，并说出所组装置的特点。
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便于控制反应发生和停止
3.确定收集装置：
密度比空气大且不与空气发生反应
密度比空气小且不与空气发生反应
D
二氧化硫气体的物理性质：无色透明、有刺激性气味的有毒气体，在常温、常压下易溶于水，密度比空气大。化学性质：可与水发生反应生成相应的亚硫酸。二氧化硫气体的收集装置可选用            。
向上排空气法向下排空气法排水集气法
实验室常用亚硫酸钠粉末和一定浓度的硫酸液体在常温下反应制取二氧化硫气体，反应原理为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，二氧化硫气体的物理性质：无色透明、有刺激性气味的有毒气体，在常温、常压下易溶于水，密度比空气大。化学性质：可与水发生反应生成相应的亚硫酸。试回答下列问题：
（2）若用右图F装置收集二氧化硫气体，进气口应为        ，原因是         。
二氧化硫气体密度大于空气
确定发生、收集装置：
【查阅资料】实验室常用锌粒和稀盐酸在常温下反应制取氢气，反应原理为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。锌与盐酸反应的快慢与稀盐酸的浓度有关，稀盐酸浓度越大，锌与盐酸反应越快。 【提出问题】请设计实验验证，稀盐酸浓度越大，锌与盐酸反应越快。 （实验中必须使用的试剂：锌片、浓度为10%和14%的稀盐酸）
等质量、表面积相同的锌片
比较生成50毫升氢气所用的时间
体积相等的浓度为10%和14%的稀盐酸
A B C
D E F
1、组装仪器，检查装置的气密性；
2、加入药品（先固后液）；一片锌片，量取 20毫升的稀盐酸
3、盖紧瓶塞后，开始计时收集满 50毫升气体所需的时间。
实验证明：稀盐酸浓度越大，锌与盐酸反应越快。
通过本节课的复习，你有什么收获？
【当堂训练】
1.请结合图示实验装置，回答下列问题。（1）写出有标号的仪器名称：① _____ ，② _________ 。（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是_____ （选填序号），反应的化学方程式为___________________________ 。（3）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为 _____________________________ ， C相对于B装置的优点有_________________________。再用E装置收集，气体应从____ 端通入（选填“a”或“b”）。（4）若用F装置收集NH3，油层的作用是________________。
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑