湖北恩施恩高芳华高级中学2022—2023学年高一下学期4月月考化学试题
展开恩高芳华中学高一年级春季学期四月月考
化 学 试 题
命题人：方 园 审题人：张一向
本试卷共8页，共19题。满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
本试卷分试题卷和答题卡两部分，请将答案写在答题卡上每题对应的答题区域内，写在试题卷上无效。
考试结束，请将答题卡上交。
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 C-12 N-14 Na-23 Fe-56
Cu-64 Ba-137
一、选择题(每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1．下列物质的使用不涉及化学变化的是 ( )
A．“雷雨肥庄稼” B．液氨用作制冷剂
C．酸雨的形成 D．生石灰作干燥剂
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7：11
C．常温常压下，1.6g CH4含原子数为0.5NA
D．足量的CO2与39g Na2O2发生反应，转移的电子数NA
3. 下列有关甲烷的说法不正确的是
A．1mol甲烷中含有4molC—H共价键
B．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构
C．光照条件下甲烷与氯气发生反应的产物有多种
D．通常情况下，甲烷与稀H2SO4、NaOH溶液均不反应
4．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
关于此反应的说法错误的是( )
A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应
5．下列离子方程式不正确的是( )
A．用硝酸银溶液检验盐酸中的氯离子：Ag+ + Cl- = AgCl↓
B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32- +CO2 +H2O=2NaHCO3↓
C．铜丝插入FeCl3溶液中： 2Fe3+ + 3Cu = 3Cu2+ + 2Fe
D．过量的铁粉与稀硝酸反应：3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
6.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
B | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
C | 浓硫酸有强氧化性 | 浓硫酸可用于干燥H2和CO |
D | Na性质非常活泼，易于氧气反应 | 金属Na保存在煤油中 |
7.可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A． B．
C． D．
8．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是( )
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．等质量的S(g)完全燃烧放出的热量小于S(s)
C．白磷比红磷稳定
D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)为吸热反应
9.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
方案 | A | B | C | D |
目的 | 直接观察火焰呈黄色，验证原溶液无钾离子 | 验证非金属性：Cl>C>Si | 形成喷泉 | 验证化学能可以转化成电能 |
10．下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ）
A．H2、D2和T2互为同位素
B．CH3CH2Cl和CH3CH2CHCl2互为同系物
C．正戊烷和新戊烷的化学式都为C5H12，它们互为同分异构体
D．CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3属于同种物质
11．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素最外层电子数是电子层数的2倍，Y元素在元素周期表中的周期数等于族序数，Y能溶于Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，而不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：Z＞Y＞X B．X是形成化合物种类最多的元素
C．Y最高价氧化物具有很高的熔点 D．实验室可用XZ2清洗装有硫磺的试管
12．氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是
A．Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同
B．a+e→b反应的离子方程式为
C．由i的酸性比d强，可知非金属性S﹥Cl
D．d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱
13．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是( )
A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2
B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性
C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂
D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强
14. 潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．电极b名称是负极
B．电极a上发生氧化反应
C．电子由电极a经过NaOH溶液中流向电极b
D．电极b的电极反应式为：O2 + 2H2O + 2e- = 4OH-
15．将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法错误的是( )
A．原混合物中铜和铁各0.075 mol
B．该稀硝酸的物质的量浓度为2 mol/L
C．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁
D．再加入足量稀硫酸，又得到标准状况下0.56 L NO
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
16.(12分)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知:X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液能使酚酞溶液变红色，H是相对分子质量与W小1的有机物，且在光照条件下还能与Y反应。
请回答下列问题:
(1)按照要求书写下列物质的化学用语：
Y（电子式） ；W（结构式） 。
(2)X、Y两种气体按物质的量之比1∶1在水溶液中能发生反应，离子方程式为 。
(3)科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中有单质，则里面发生的化学反应方程式为 ；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是 (填化学式)。
(4)下列分子式所代表的物质与H属于同系物的 (填选项)。
A. C3H6 B. C5H11Cl C. C8H18 D. C12H26 E. C20H40
(5)H与Y在光照条件下发生反应生成相对分子质量为50.5的物质的化学反应方程式为 ；该反应属于 (反应类型）。
17.(12分)Ⅰ.在2 L密闭容器内，800 ℃时发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，体系中n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)如图所示，表示NO2浓度变化的曲线是 (填字母)。
(2)800 ℃，反应达到平衡时，NO的转化率是 。
Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
(1)下列不能说明该分解反应已经达到化学平衡状态的是 (填序号)。
A．2v正(NH3)＝v逆 (CO2)
B．密闭容器中气体的总物质的量不变
C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变
D．密闭容器中总压强保持不变
E．气体中形成6个N—H键的同时有2个C===O键断裂
(2)能使该反应的反应速率增大的是 (填序号)。
A．及时分离出CO2气体 B．适当升高温度
C．加入少量NH2COONH4(s) D．选择高效催化剂
(3)其中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示，则由该反应生成2molNO时，应_____(填“释放”或“吸收”)____kJ能量。
18.(16分)人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请回答下列问题：
(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2。
①工作时电流从_______极流向_______极(填“Ag2O”或“Zn”)。
②电极反应式：正极：_________________，负极：_________________。
③工作时电解质溶液中的OH-往______极移动（填电极Ag2O和Zn）。
(2)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式为H2＋NiO(OH)Ni(OH)2。电池放电时，负极反应式为_____________，正极反应式为_____________，正极附近溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)，该电池中每转移20 mole-，理论上消耗氢气的质量为______g。
19.(15分)硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理(反应条件和部分生成物已略去)如图所示：
回答下列问题：
(1)FeS2中硫元素的化合价是_______，“过程Ⅰ”发生的反应为，其中氧化产物是___________(填化学式)。“过程Ⅱ”中由SO2制备SO3的化学方程式为_________________。
(2)SO2具有漂白性，如何通过实验验证SO2的漂白性？(写出实验步骤)。_____________________________________________________________________
(3)生产过程中的废气含有SO2，可用双碱法脱硫处理，过程如图所示，其中可循环使用的物质是_______，写出双碱法脱硫的总反应方程式_______________。
(4)为测定硫酸厂周围空气中的SO2含量，进行如下实验：取VL空气(标准状况)，缓慢通入足量碘水，向所得溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥、称重，质量为mg。
①空气缓慢通入碘水时主要反应的化学方程式为____________________。
②空气中SO2的体积分数为_____________(用含V、m的代数式表示)
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