2024年高考化学一轮复习　第40讲　电解池　金属的腐蚀与防护 学案（含答案）

这是一份2024年高考化学一轮复习　第40讲　电解池　金属的腐蚀与防护 学案（含答案），共20页。
考点一 电解池及工作原理
1．电解与电解池
2．构建电解池模型(以电解CuCl2溶液为例)
3．电解规律
(1)阳极放电规律
①活性电极(除Au、Pt以外的金属材料作电极)，电极材料失电子，生成金属阳离子。
②惰性电极(Pt、Au、石墨)，要依据阴离子的放电顺序加以判断。
阴离子的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。
S2－、I－、Br－、Cl－放电，产物分别是S、I2、Br2、Cl2；若OH－放电，则得到H2O和O2。
(2)阴极产物的判断
直接根据阳离子放电顺序进行判断。
阳离子放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋。
注意 电解水溶液时，Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋不可能在阴极放电。
(3)用惰性电极电解不同类型电解质溶液
①电解水型
②电解电解质型
③电解质和水均参与电解型
一、电解过程分析与溶液的复原方法
1.用石墨作电极，电解稀Na2SO4溶液的装置如图所示，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列叙述正确的是( )
A．逸出气体的体积：A电极＜B电极
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出有刺激性气味气体
C．A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
2．用石墨作电极电解溶有物质的量之比为3∶1的NaCl和H2SO4的水溶液。根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是( )
A．电解的最后阶段为电解水
B．阳极先逸出氯气后逸出氧气
C．阴极逸出氢气
D．电解过程中溶液的pH不断增大，最后pH为7
3．以惰性电极电解100 mL 0.05 ml·L－1 CuSO4溶液。
(1)阳极产生56 mL(标准状况下)气体时，所得溶液的pH为________(不考虑溶液体积变化)，要使溶液恢复到电解前的状态，可加入______g的______物质。
(2)继续通电电解，此时被电解的物质为________，若加入0.1 ml Cu(OH)2可使溶液复原，则电路中转移的电子为________ml。
(3)通电足够长时间，加入0.1 ml Cu2(OH)2CO3可使溶液复原，则电路中转移电子为_____ml。
分析电解过程的思维流程
二、电极方程式的书写
4．按要求书写电极反应式和总反应方程式：
(1)用惰性电极电解MgCl2溶液
阳极反应式：__________________________________________________________________；
阴极反应式：_________________________________________________________________；
总反应离子方程式：____________________________________________________________。
(2)以铝材为阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜
阳极反应式：________________________________________________________________；
阴极反应式：______________________________________________________________；
总反应方程式：______________________________________________________________。
(3)电解MnSO4溶液可制备MnO2，其阳极的电极反应式为____________________________。
(4)将用烧碱吸收H2S后所得的溶液加入如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－－2e－===S；(n－1)S＋S2－===Seq \\al(2－,n)。
①写出电解时阴极的电极反应式：________________________________________________。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式为______________________。
(5)铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4＋的溶液吸收，生成NOeq \\al(－,2)、NOeq \\al(－,3)(二者物质的量之比为1∶1)。可采用电解法将上述吸收液中的NOeq \\al(－,2)转化为无毒物质，同时再生成Ce4＋，其原理如图所示。
①Ce4＋从电解槽的______(填字母)口流出，电极反应式：_______________________________。
②写出阴极的电极反应式：_________________________________________________。
考点二 电解原理的应用
1．氯碱工业
习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业。
(1)反应原理
阳极：_________________________________________________________(______反应)。
阴极：_______________________________________________________(______反应)。
总反应化学方程式：____________________________________________________________。
总反应离子方程式：____________________________________________________________。
注意 电解所用的食盐要精制。
(2)离子交换膜法的生产过程
加入或流出的物质a、b、c、d分别是________________、________________、________、______；X、Y分别是________、________。
(3)阳离子交换膜的作用
阻止________进入阳极室与Cl2发生副反应：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。
(4)氯碱工业产品
2．电镀 电解精炼
(1)电镀
①概念：利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的加工工艺。
②目的：增强金属的抗腐蚀能力，增加表面硬度和美观。
(2)电解精炼
银、金、铂等金属不放电形成________，在阴极只有Cu2＋放电，锌、铁、镍较活泼的金属阳离子________________________中，故能够将杂质除去。电解过程中，Cu2＋的浓度________。
3．电冶金
利用电解熔融盐或氧化物的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。
1．在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的正极( )
2．根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等( )
3．电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变( )
4．电解冶炼镁、铝通常电解熔融的MgCl2和Al2O3，也可以电解熔融的MgO和AlCl3( )
一、氯碱工业
1．如图为电解饱和食盐水的装置，下列有关说法不正确的是( )
A．左侧电极上发生氧化反应
B．右侧生成的气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
C．电解一段时间后，B口排出NaOH溶液
D．电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2OH－＋H2↑＋Cl2↑
2.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
3．(2023·南京模拟)氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，装置图如图所示，下列叙述错误的是(注：假定空气中氧气的体积分数为20%)( )
A．X为Cl2，Y为H2
B．c%＞a%＞b%
C．若生成标准状况下22.4 L X，则消耗标准状况下空气56 L
D．两池中阳离子交换膜均可以换为阴离子交换膜
二、电镀、电解精炼与电冶金
4．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)( )
A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等
C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt
5．如图是利用阳离子交换膜和过滤膜制备高纯度Cu的装置示意图，下列叙述不正确的是( )
A．电极A是粗铜，电极B是纯铜
B．电路中通过1 ml电子，生成32 g铜
C．溶液中SOeq \\al(2－,4)向电极A迁移
D．膜B是过滤膜，阻止阳极泥及杂质进入阴极区
6．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法正确的是( )
A．将熔融CaF2-CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的
B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑
C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
D．阴极的电极反应式为Ca－2e－===Ca2＋
7．电镀是材料表面处理中不可或缺的一部分，解答下列问题：
(1)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是____________________。
(2)以铝材为阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜。
阳极反应式：_______________________________________________________________；
阴极反应式：_______________________________________________________________；
总反应方程式：_____________________________________________________________。
(3)用有机阳离子、Al2Cleq \\al(－,7)和AlCleq \\al(－,4)组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的__________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极反应式为___________________________________________________________。
若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。
考点三 金属的腐蚀与防护
1．金属腐蚀的本质
金属原子失去电子变为金属阳离子，发生____反应。
2．金属腐蚀的类型
(1)化学腐蚀与电化学腐蚀
(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀(以钢铁的腐蚀为例)
3.金属腐蚀快慢的规律
应用举例
如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为____________。
4．金属腐蚀的防护方法
1．干燥环境下，所有金属都不能被腐蚀( )
2．铜在酸性环境下，不易发生析氢腐蚀( )
3．纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样( )
4．Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物( )
5．钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe3＋( )
1．如图所示，下列说法错误的是( )
A．若X为NaCl溶液，K与M连接，Fe棒附近溶液pH最大
B．开关K未闭合，Fe棒上B点生成铁锈最多
C．若X为H2SO4溶液，K与N连接，Fe棒上的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
D．若X为H2SO4溶液，K分别与N、M连接，Fe棒腐蚀情况前者慢
2．利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法错误的是( )
A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应
C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应
3．某同学进行下列实验：
生铁片发生_________________________________________________________腐蚀，中心区的电极反应式为___________________________________________________________，边缘处的电极反应式为_______________________________________________________________，交界处发生的反应为________________________________________________________________。
1．(2022·广东，10)以熔融盐为电解液，以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再生。该过程中( )
A．阴极发生的反应为Mg－2e－===Mg2＋
B．阴极上Al被氧化
C．在电解槽底部产生含Cu的阳极泥
D．阳极和阴极的质量变化相等
2．(2020·江苏，11)将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是( )
A．阴极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
B．金属M的活动性比Fe的活动性弱
C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
3．(2022·海南，9)一种采用H2O(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置示意图如下。
下列有关说法正确的是( )
A．在b电极上，N2被还原
B．金属Ag可作为a电极的材料
C．改变工作电源电压，反应速率不变
D．电解过程中，固体氧化物电解质中O2－不断减少
4．(2022·北京，13)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
下列说法不正确的是( )
A．①中气体减少，推测是由于溶液中c(H＋)减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍H＋与铁接触
B．①中检测到Fe2＋，推测可能发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
C．随阴极析出Cu，推测②中溶液c(Cu2＋)减少，Cu2＋＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋平衡逆移
D．②中Cu2＋生成[Cu(NH3)4]2＋，使得c(Cu2＋)比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密
5．[2022·江苏，17(1)]“CuCl­H2O热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图1所示。
①电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性CuCleq \\al(－,2)溶液，阴极区为盐酸，电解过程中CuCleq \\al(－,2)转化为CuCleq \\al(2－,4)。电解时阳极发生的主要电极反应为__________(用电极反应式表示)。
②电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有__________(填元素符号)。
第40讲 电解池 金属的腐蚀与防护
考点一
归纳整合
1．电流 氧化还原反应 电 化学 电源 电解质 熔融电解质 闭合回路
3．(3)①2H＋＋2e－===H2↑ 2H2O－4e－===4H＋＋O2↑ 增大 加水 ②2H＋＋2e－===H2↑ 2Cl－－2e－===Cl2↑ Cu2＋＋2e－===Cu 2Cl－－2e－===Cl2↑ CuCl2eq \(=====,\s\up7(通电))Cu＋Cl2↑ 减小 通入HCl 加CuCl2固体 ③2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 通入HCl气体 2H2O－4e－===4H＋＋O2↑ Cu2＋＋2e－===Cu 2Cu2＋＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2Cu＋O2↑＋4H＋ 减小并生成新电解质 加CuO
专项突破
1．D
2．D [根据离子放电顺序可知，电解此混合溶液时，在阳极阴离子放电的先后顺序为Cl－、OH－、SOeq \\al(2－,4)，先生成Cl2后生成O2，在阴极始终为H＋放电，逸出H2，整个电解过程可看成三个阶段：电解HCl溶液、电解NaCl溶液、电解H2O，最后溶液呈碱性，D错误。]
3．(1)1 0.4 CuO(或0.62 CuCO3)
(2)水(或H2O) 0.4
(3)0.6
解析 (1)阳极生成O2 56 mL(标准状况)即0.002 5 ml，依据总反应式：2CuSO4＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2Cu＋O2↑＋2H2SO4，溶液中生成0.01 ml H＋，c(H＋)＝0.1 ml·L－1，pH＝1；电解生成0.002 5 ml O2 和0.005 ml Cu，故要使溶液复原可加0.005 ml CuO，质量为0.4 g，或加0.005 ml CuCO3，质量为0.62 g。(2)继续通电电解，电解质为H2SO4溶液，故实际被电解的物质为H2O；加入 0.1 ml Cu(OH)2可使溶液复原，相当于加入0.1 ml CuO和0.1 ml H2O，故转移电子为(0.1×2＋0.1×2) ml＝0.4 ml。(3)Cu2(OH)2CO3相当于2CuO·H2O·CO2，故转移电子为
0.2 ml×2＋0.1 ml×2＝0.6 ml。
4．(1)2Cl－－2e－===Cl2↑ Mg2＋＋2H2O＋2e－===H2↑＋Mg(OH)2↓ Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑
(2)2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋ 2H＋＋2e－===H2↑ 2Al＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))Al2O3＋3H2↑
(3)Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2↓＋4H＋
(4)①2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
②Seq \\al(2－,n)＋2H＋===(n－1)S↓＋H2S↑
(5)①a Ce3＋－e－===Ce4＋
②2NOeq \\al(－,2)＋8H＋＋6e－===N2↑＋4H2O
解析 (5)①Ce4＋在阳极生成，从a口流出。②NOeq \\al(－,2)转化为无毒物质，则NOeq \\al(－,2)在阴极得电子，转化为N2，由得失电子守恒、电荷守恒可得阴极电极反应式。
考点二
归纳整合
1．(1)2Cl－－2e－===Cl2↑ 氧化 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 还原 2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2OH－＋H2↑＋Cl2↑ (2)精制饱和NaCl溶液 H2O(含少量NaOH) 淡盐水 NaOH溶液 Cl2 H2 (3)OH－
2．(1)②镀层金属 镀件 含有镀层金属离子 Cu－2e－===Cu2＋ Cu2＋＋2e－===Cu (2)粗铜 纯铜 Cu－2e－===Cu2＋、Zn－2e－===Zn2＋、Ni－2e－===Ni2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 阳极泥 残留在电解质溶液 有所下降
3．2NaCl(熔融)通电,2Na＋Cl2↑ 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2Na＋＋2e－===2Na MgCl2(熔融)eq \(=====,\s\up7(通电))Mg＋Cl2↑ 2Cl－－2e－===Cl2↑ Mg2＋＋2e－===Mg 2Al2O3(熔融)eq \(=====,\s\up7(通电),\s\d5(冰晶石))4Al＋3O2↑ 6O2－－12e－===3O2↑ 4Al3＋＋12e－===4Al
易错辨析
1．× 2.× 3.× 4.×
专项突破
1．B 2.B 3.D
4．D [电解时，阳极Zn、Fe、Ni失去电子，发生氧化反应，A项错误；因氧化性：Ni2＋＞Fe2＋＞Zn2＋，故阴极的电极反应式为Ni2＋＋2e－===Ni，阳极质量减少是因为Zn、Fe、Ni溶解，而阴极质量增加是因为Ni析出，二者不相等，B项错误；电解后溶液中的阳离子除
Fe2＋和Zn2＋外，还有Ni2＋和H＋，C项错误。]
5．D [精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，根据装置图可知，电极A为粗铜，电极B为纯铜，A项正确；阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，当电路中通过1 ml电子时，生成0.5 ml Cu，即生成32 g Cu，B项正确；根据电解原理，SOeq \\al(2－,4)向阳极(电极A)移动，C项正确；膜A为过滤膜，阻止阳极泥及杂质进入阴极区，膜B为阳离子交换膜，D项错误。]
6．B [由图可知，石墨为阳极，其电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑，钛网是阴极，其电极反应式为Ca2＋＋2e－===Ca。将熔融CaF2­CaO换成Ca(NO3)2溶液，阴极上H＋放电，无法得到金属Ca；钙还原二氧化钛的化学方程式为2Ca＋TiO2===Ti＋2CaO，制备金属钛前后，CaO的总量不变。]
7．(1)用铜作阳极可补充溶液中消耗的Cu2＋，保持溶液中Cu2＋浓度恒定
(2)2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋ 6H＋＋6e－===3H2↑ 2Al＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))Al2O3＋3H2↑
(3)负 4Al2Cleq \\al(－,7)＋3e－===Al＋7AlCleq \\al(－,4) H2
考点三
归纳整合
1．氧化
2．(2)2H＋＋2e－===H2↑ O2＋2H2O＋4e－===4OH－ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 吸氧腐蚀
应用举例
⑤④②①③⑥
4．负 正 阴 阳
易错辨析
1．× 2.√ 3.× 4.× 5.×
专项突破
1．A
2．B [若X为锌棒，开关K置于M处时，锌作负极，铁作正极被保护，A项正确、B项错误；若X为碳棒，开关K置于N处，铁连接电源负极作阴极被保护，C项正确；X连接电源正极作阳极发生氧化反应，D项正确。]
3．吸氧 Fe－2e－===Fe2＋ 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O
真题演练 明确考向
1．C 2.C
3．A [由装置示意图可知，b电极上N2转化为NH3，N元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，因此b为阴极，电极反应式为N2＋3H2O＋6e－===2NH3＋3O2－，a为阳极，电极反应式为2O2－－4e－===O2，据此分析解答。由分析可得，在b电极上，N2被还原，A正确；a为阳极，若金属Ag作为a的电极材料，则金属Ag优先失去电子，B错误；改变工作电源的电压，导致电流大小改变，反应速率也会改变，C错误；电解过程中，阴极电极反应式为2N2＋6H2O＋12e－===4NH3＋6O2－，阳极电极反应式为6O2－－12e－===3O2，因此固体氧化物电解质中O2－不会减少，D错误。]
4．C [实验①中，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应，当溶液中氢离子浓度减小，放电生成的铜覆盖在铁电极上，阻碍氢离子与铁接触，导致产生的气体减少，可能发生的反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故A、B正确；四氨合铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，随阴极析出铜，四氨合铜离子浓度减小，Cu2＋＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋平衡向正反应方向移动，故C错误。]
5．①CuCleq \\al(－,2)＋2Cl－－e－===CuCleq \\al(2－,4) ②Cu、O
解析 ①电解在质子交换膜电解池中进行，H＋可自由通过，阳极区为酸性CuCleq \\al(－,2)溶液，电解过程中CuCleq \\al(－,2)转化为CuCleq \\al(2－,4)，电解时阳极发生的主要电极反应为CuCleq \\al(－,2)＋2Cl－－e－===CuCleq \\al(2－,4)。②电解后，经热水解得到的HCl和热分解得到的CuCl等物质可循环使用，从图中可知，热分解产物还有O2，又进入热水解的物质有CuCleq \\al(2－,4)，故发生化合价变化的元素有Cu、O。
实例
电极反应式及总反应式
电解质溶液浓度
复原方法
H2SO4
阴极：________________
阳极：________________
总反应式：2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑
实例
电极反应式及总反应式
电解质溶液浓度
复原方法
HCl
阴极：________________
阳极：________________
总反应式：2HCleq \(=====,\s\up7(通电))H2↑＋Cl2↑
CuCl2
阴极：________________
阳极：________________
总反应式：____________
实例
电极反应式及总反应式
电解质溶液浓度
复原方法
NaCl、KCl(放H2生碱)
阳极：__________________________
阴极：__________________________
总反应式：______________________
减小并生成新电解质
CuSO4、Cu(NO3)2(放O2生酸)
阳极：__________________________
阴极：__________________________
总反应式：______________________
总反应化学方程式
电极反应式
冶炼钠
阳极：______________________________
阴极：______________________________
冶炼镁
阳极：______________________________
阴极：______________________________
冶炼铝
阳极：______________________________
阴极：______________________________
类型
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
金属与接触到的干燥气体或非电解质液体直接发生化学反应
不纯的金属接触到电解质溶液发生原电池反应
本质
M－ne－===Mn＋
M－ne－===Mn＋
现象
金属被腐蚀
较活泼的金属被腐蚀
区别
无电流产生
有微弱电流产生
联系
电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多，腐蚀速率更快，危害也更严重
类型
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜酸性较强
水膜酸性很弱或呈中性
电极反应
负极
Fe－2e－===Fe2＋
正极
总反应式
联系
________更普遍
对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢
电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀；外界条件相同时，电解质浓度越大，金属腐蚀越快
对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢
强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中；活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快
操作
现象
取一块打磨过的生铁片，在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水
放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”，其边缘为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈
装置示意图
序号
电解质溶液
实验现象
①
0.1 ml·L－1 CuSO4＋少量H2SO4
阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有Fe2＋
②
0.1 ml·L－1 CuSO4＋过量氨水
阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素