2024年高考化学一轮复习　第44讲　化学反应的方向　化学平衡 学案（含答案）

这是一份2024年高考化学一轮复习　第44讲　化学反应的方向　化学平衡 学案（含答案），共9页。
考点一 化学反应的方向
1．自发反应
在一定条件下，无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
2．熵和熵变的含义
(1)熵的含义
度量体系混乱程度的物理量，符号为S。熵值越大，体系混乱度越大。同一条件下，不同物质有不同的熵值；同一种物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)__S(l)__S(s)。
(2)熵变的含义
ΔS＝S(生成物)－S(反应物)。化学反应的ΔS越大，越有利于反应__________。
3．判断化学反应方向的判据
ΔG＝ΔH－TΔS
ΔG0时，反应____自发进行。
1．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向( )
2．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据( )
3．过程自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程发生的速率( )
1．下列说法正确的是( )
A．非自发反应一定不能实现
B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH (2)自发进行
3．能 平衡 不能
易错辨析
1．× 2.× 3.×
专项突破
1．C
2．(1)不能实现，因为该反应的ΔH＞0，ΔS＜0，反应不可能自发进行 (2)＜ 该反应的ΔS＜0，因该反应能自发进行，根据ΔG＝ΔH－TΔS＜0可知ΔH＜0 (3)高温
考点二
归纳整合
1．(1)正反应方向 逆反应方向 (2)小于
2．(1)可逆 相等 (3)可逆反应 动态平衡 v正 v逆 质量或浓度 (4)③不等体
易错辨析
1．× 2.× 3.×
专项突破
1．C [不确定下一时刻反应进行的方向，因此需要考虑反应进行的方向并结合极限思想解答。若该时刻后反应正向进行且Y全部转化为Z，则
2X(g)＋Y(g)2Z(g)
某时刻/(ml·L－1) 0.3 0.1 0.4
转化/(ml·L－1) 0.2 0.1 0.2
平衡/(ml·L－1) 0.1 0 0.6
若反应逆向进行，且Z全部转化为X和Y，则
2X(g)＋Y(g)2Z(g)
某时刻/(ml·L－1) 0.3 0.1 0.4
转化/(ml·L－1) 0.4 0.2 0.4
平衡/(ml·L－1) 0.7 0.3 0
平衡时0.1 ml·L－1＜c(X)＜0.7 ml·L－1，可能等于0.5 ml·L－1，故A不选；平衡时0.1 ml·
L－1＜c(Y)＋c(X)＜1.0 ml·L－1，c(Y)＋c(X)可能等于0.5 ml·L－1，故B不选；平衡时0.3 ml·
L－1＜c(Y)＋c(Z)＜0.6 ml·L－1，不可能等于1.05 ml·L－1，故C选；平衡时0.7 ml·L－1＜c(X)＋c(Y)＋c(Z)＜1.0 ml·L－1,0.75 ml·L－1介于0.7 ml·L－1和1.0 ml·L－1之间，故D不选。]
2．(1)①③④⑦ (2)⑤⑦ (3)①③④⑤⑦
(4)①②③④⑦ (5)①②③ (6)②④⑦
3．(1)②③④⑦ (2)⑤⑦ (3)②③④⑤⑦ (4)②③④⑦
真题演练 明确考向
1．(1)90.8 (2)CD
解析 (1) 根据反应热＝反应物的总键能－生成物的总键能，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ΔH＝390.8 kJ·ml－1×3×2－(946 kJ·ml－1＋436.0 kJ·ml－1×3)＝90.8 kJ·ml－1。
(2)若反应自发进行，则需ΔH－TΔSeq \f(ΔH,ΔS)＝eq \f(90.8×103 J·ml－1,198.9 J·ml－1·K－1)≈456.5 K，即温度应高于(456.5－273)℃＝183.5 ℃。
2．C [由图可知，600 ℃时C(s)＋O2(g)===CO2(g)的ΔG