宁夏银川一中2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

这是一份宁夏银川一中2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

银川一中2021/2022学年度(下)高一期中考试
化 学 试 卷

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Pb-207
一、选择题（每小题2分，共50分）
1．下列关于能量转换的认识中， 正确的是（ ）
A．二次电池放电过程将电能转化为了化学能
B．乙醇和汽油（从石油中提炼）都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C．氢能是一次能源，具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行
D． 煤燃烧时， 化学能主要转化为热能
2．下列说法错误的是（ ）
A．利用元素周期表，在金属与非金属的分界处寻找半导体材料
B．过渡元素一定是金属元素
C．某元素原子的最外层有2个电子，则该元素一定是第Ⅱ族的元素
D．副族元素完全由长周期元素构成
3. 下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．MgCl2的形成过程可表示为
B．中子数比质子数多3的氯原子：20Cl
C．HClO的结构式：H-O-Cl
D．四氯化碳的电子式：
4. 下列变化中属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化 ②晶体与晶体的反应
③浓硫酸稀释 ④生石灰与水反应
⑤高温煅烧石灰石 ⑥二氧化碳与灼热的碳反应生成一氧化碳
A．①②⑤⑥ B．②③⑤ C．①②⑥ D．②⑤⑥


5. 下列有关叙述错误的是（ ）
A．甲烷与氯气光照取代产物中一氯甲烷是气态
B．甲烷能使高锰酸钾溶液褪色
C．天然气主要成分是甲烷
D．CH2Cl2只有一种结构证明甲烷是正四面体
6. 为了研究过氧化氢分解时的能量变化情况，某同学设计了
如图所示装置。当向盛有过氧化氢的试管中加入二氧化
锰时，下列说法正确的是（ ）
A．U形管中甲处液面上升乙处液面下降，说明该反应为放热反应
B．该反应过程中只有极性共价键的断裂和极性共价键、非极性共价键的形成
C．氯化氢溶于水破坏的是范德华力而不破坏化学键
D． 石墨转化为金刚石要吸热，则金刚石没有石墨稳定
7. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是(　　)
甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应
乙：500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应
丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
8. 运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是（ ）
A．Li、Na、K的金属性和密度均随原子序数的增加而增大
B．第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液都呈酸性
C．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
D．砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
9. 下面是同学们熟悉的物质，下列说法正确的是（ ）
①；；；；；；；；；⑩NaOH
A. 属于共价化合物的是①②④⑥⑦
B. 含有极性共价键的离子化合物是⑤⑥⑩
C. 只含有离子键的是③⑨
D. O2的结构式是O-O
10. 对于反应 4A(g)＋6B (g)= 4C(s)＋5D(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ）
A．v(B)＝0.3 mol·L-1·s-1  B．v(C)＝14 mol·L-1·min-1 
C．v(A)＝0.225mol·L-1·s-1 D．v(D)＝13.5 mol·L-1·min-1  
11. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（   ）
A．Cu极上有气泡产生，发生氧化反应
B．SO42-向Cu极移动
C．若有0.25 mol电子流经导线，则可产生0.125mol气体
D．电子的流向是Cu→Zn
12. 已知2Fe3++2I-→2Fe2++I2，为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL的0.5mol•L-1KI溶液，向其中加入0.1mol•L-1的FeCl3溶液1mL，充分反应，下列说法正确的是( )
A．可以通过延长反应的时间来改变化学反应的限度
B．反应限度只取决于化学反应本身，与外界条件无关
C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生，能证明该反应是否存在限度
D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色，能证明该反应是否存在限度
13. 若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，32g的SO2和8g的氧气反应可以生成40g的SO3
B．标准状况下，3.36L的CCl4中含有的C-Cl键数目为0.6NA
C．铅蓄电池放电过程中，每转移0.5mol电子，正极质量增加24g
D．标准状况下，1.12L 和1.12L均含有0.1 NA个氧原子
14．氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧
燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是（ ）
A．a处通入氧气
B．电池每消耗11.2 L氢气，电路中通过的电子为NA
C．右侧的电极反应式为：
D．右侧电极为电池的负极
15. 如图，在烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向
如图所示，下列关于该装置的说法正确的是 （ ）
A．若X、Y分别为铁棒、铜棒，烧杯中为FeCl3溶液，Y质量增加
B．若以铝棒、镁棒为电极材料，烧杯中为NaOH溶液，其X极
反应式为：Al－3e-＝Al3+
C．若以铝棒、铜棒为电极材料，烧杯中为稀硝酸，铝棒附近有气体产生
D．若以铝棒、铜棒为电极材料，烧杯中为浓硝酸，铜棒逐渐溶解
16. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y组成的单质是一种良好的半导体材料，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示．下列叙述错误的是（ ）
A．Z的单质在H2中燃烧呈现苍白色火焰
B．X2W2中阴阳离子个数比为1：2
C．简单气态氢化物的稳定性：Y D．W、X、Z的简单离子半径依次增大
17. 有下列微粒或物质：①O、O、O　②H2O、D2O　③石墨、金刚石 ④H2、D2、T2　⑤H、D、T ⑥K、Ca、Ar，下列说法错误的是（ ）
A．互为同位素的是①⑤
B．①⑤⑥中共有9种核素，共5种元素
C. 相同物质的量的D2O与D2O所含中子数之比为5：6
D. 电解相同质量的H2O和D2O时产生的氢气质量之比为10：9









18．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应 ，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强/(×105Pa)
温度/℃
NO达到所列转化率需要时间/s
50%
90%
98%
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
8.0
30
0.2
3.9
36
90
0.6
7.9
74

根据表中数据，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，反应速率加快
B．增大压强，反应速率变慢
C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡
D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s
19. R、S、T、X、W、Y、Z七种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示，其中化合物为淡黄色粉末。下列说法错误的是（ ）
元素代号
R
S
T
W
X
Y
Z
原子半径/nm
0.0347
0.186
0.074
0.102
0.150
0.160
0.099
主要化合价



、




A．、STR、三种化合物在一定条件下能够两两相互反应
B．最高价氧化物对应的水化物酸性：W＜Z
C．1mol化合物与化合物完全反应，转移1mol电子
D．S能将Y从它的盐溶液中置换出来
20. 镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、
燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池，
镁—海水燃料电池，镁—过氧化氢燃料电池，镁—次氯酸盐燃料
电池。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说
法不正确的是（ ）
A．镁电池中镁均为负极，发生氧化反应
B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－
C．放电过程中OH－移向正极
D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O
21. 下列实验中，能达到相应实验目的的是（ ）



稀盐酸
Na2CO3粉末
2CO3

A. 验证Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
B．验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移
C．证明氧化性：
D．推断Cl、C、Si的非金属性强弱

22. 利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为，
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在5L密闭容器中分别加入0.50molCH4
和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)与时间的有关实验数据，下列说法正确的
是（ ）
组别
温度/K
物质的量/mol
时间/ min
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
M
0.15

A．组别①中0～20min内，NO2降解速率为2.5×10-3mol•L-1•min-1
B．由实验数据可知温度T1>T2
C．40min时，表格中M对应的数据为0.15
D．加入合适的催化剂可以提高T1温度下甲烷的转化率
23. 在 的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是（ ）
①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入 ④恒容下充入 ⑤恒压下充入
A．①④ B．①③⑤ C．①③ D．①②④
24. 锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。
电池反应式为：Li1－xMnO4＋Lix LiMnO4，下列有关说法不正确的是（ ）
A．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－=LiMnO4
B．放电过程中，石墨没有得失电子
C．该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作
D．充电时，电池上标有“－”的电极应与外接电源的负极相连
25. 现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别于X、Y、 Z结合生成甲、 乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．原子序数由小到大的顺序是：W B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C．元素的非金属性：W D．Y和W、Z都可形成两种或两种以上的化合物
二、非选择题：
26.（12分）
下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

(1)元素①~⑧中原子离子半径最大的元素在周期表中的位置为_______；
(2)元素①③④可以形成离子化合物_______(填化学式，写1个即可)；①~⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)；
(3)③④两种元素的非金属性强弱_______；(用元素符号表示，用“>”连接)；⑦⑧两元素对应最简单离子的还原性强弱_______；(用离子符号表示，用“>”连接)；
(4)元素②用X来表示，等质量的下列物质分别完全燃烧生成XO2气体，放出热量较多的是_________ A．碳蒸气 B．碳固体
(5)元素⑤用M来表示，请写出M2O2的电子式_______
(6)⑧的单质和SO2 1：1通入水中会失去漂白性，写出反应的离子方程式_______；
(7)W是第四周期与⑦同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是______(填字母)。
A．最高正化合价为+6 B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合
27.（8分）
Ⅰ. 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的体积分数为50%，D的化学反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。请回答：
(1)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_______；
(2)前5min内A的转化率为_______；(转化率是指某一反应物的转化百分数)
(3)反应开始时与5min后容器内压强比为_______；
(4) 5min后容器内混合气体平均相对分子质量比起始 _______(填“大”或“小”或“相等”)。
Ⅱ. 某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0～3 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。能说明该反应已达到平衡状态的是 ______(填正确选项前的序号)。
①v(A)=2v(B)
②容器内压强保持不变
③2v逆(A)=v正(B)
④容器内混合气体的密度保持不变
⑤c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2
⑥混合气体的平均相对分子质量保持不变
28.（10分）
Ⅰ 氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中右图为反应①过程中能量变化的曲线图。

(1)右图中曲线______（填字母）是加入催化剂a时的能量变
化曲线，该反应破坏生成物全部化学键所需要的总能量____(填“大
于”或“小于”或“等于”)破坏反应物全部化学键所需要的总能量
(2)标准状况下进行反应②，若有1.25mol电子发生转移，
则参加反应的NH3的体积为______
(3)下列说法正确的是（ ）
A. 合成氨在工业生产中常将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B. 工业合成氨中，为加快化学反应速率，压强和温度越高越好
C. 合成氨工业要用合适的催化剂，目的是降低该反应的活化能
D. 工业合成氨中反应物不能百分之百转化为生成物
Ⅱ 以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径
(4)请写出CO2的电子式_____，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示，根据数据计算，分解1molCO2需_______(填“吸收”或“放出”) _______kJ的能量。








29. （10分）
Ⅰ. 纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池放电时总反应式为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
（1）该电池放电时，负极附近电解质溶液pH的变化_______________（填“变大”，“变小”，“不变”），正极电极反应式为_________________。
（2）放电时每转移3 mol电子，正极被还原的K2FeO4的质量是________
Ⅱ.十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。

（3） Pt电极(b)上的电极反应式为：_______。

30.（10分）
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________；
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验/混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol/L H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0

①请完成此实验设计，其中： V9=______；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________________________。
（3）一定量的锌粉和6mol·L－1 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是( )
①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓硫酸
A. ①②④ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ①③④
（4）把锌片投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变
化曲线如图所示，刚开始反应速率增大的原因是___________，后
反应速率又减小的原因是_______________。(填正确选项前的序号)
①盐酸的浓度　②镁条的表面积 ③溶液的温度　④Cl－的浓度


高一期中化学试卷参考答案(2022下)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
C
D
B
D
C
D
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
D
C
D
D
D
D
D
C
21
22
23
24
25





B
C
C
C
B






26.（12分）1-4问每空1分，5-7问每空2分
（1）第三周期ⅥA 族 （2）NH4F (3) F＞N S2-＞Cl- （4）A （5）
（6） SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- （7）BD

27.（8分）1-2问每空1分，其余每空2分
（1）0.4mol/(L·min) （2）50% （3）5:6 （4）小 （5）②⑥

28.（12分）第一问每空1分，其余每空2分
Ⅰ（1）d 大于 （2）5.6 L （3）CD
Ⅱ（4）吸收 278

29.（8分）每空2分
Ⅰ（1）变小 FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－ （2）198g
Ⅱ（3）O2+4e-+2H2O=4OH-    

30. （10分）1-3问每空2分，第四问每空1分
（1）Ag2SO4
（2）①17.5 ②加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液接触的表面
（3）B
（4）③ ①