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山西省榆次第一中学校2021-2022学年高一下学期期中线上测试化学试题

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这是一份山西省榆次第一中学校2021-2022学年高一下学期期中线上测试化学试题，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2021~2022学年高一下学期期中考试题

化学

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是

A. 石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料

B. 晶体硅主要用途是制造光导纤维

C. 汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池

D. 普通玻璃的主要成分为纯碱、石灰石、石英砂

2. 下列有关酸雨及形成的说法正确的是

A. pH小于7的降雨通常称为酸雨

B. 酸雨形成和空气中CO2含量增多有直接关系

C. 大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因

D. 植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成

3. 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是

A. 断开化学键的过程会放出能量

B. 物质发生化学反应的反应热仅指反应吸收的热量

C. 物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用

D. 根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

4. 下列说法正确的是

A. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应

B. SO2能杀菌消毒防腐，常用作食品添加剂

C. 氨气因有刺激性气味，因此不用来作制冷剂

D. 所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

5. 实验装置不能达到实验目的的是

A	B	C	D

稀释浓硫酸	制备并检验气体	用该装置制备少量白色的沉淀	吸收NO中的

A. A B. B C. C D. D

6. 类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是：

A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气

C. 铁与Cl2反应生成FeCl3 ，故铁与I2反应生成FeI3

D. 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化

7. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是

A. 若甲为，则丁可能是 B. 若甲为溶液，则丁可能是

C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D. 若甲为，则丁可能是NaOH溶液

8. 芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、制造芯片的高纯硅(Si)可以用下述方法制取(反应条件略)。下列说法不正确的是

A. SiO2和SiCl4中Si的化合价均为+4

B. 反应①、②、③均为氧化还原反应

C. SiO2和CO都属于酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应

D. 利用产物的沸点不同实现由粗硅到高纯硅的提纯

9. 某混合酸中，为，为。向其中加入铜粉，待充分反应后，下列说法正确的是

A. 反应生成的气体是、混合气

B. 反应后铜有剩余，加盐酸铜不会溶解

C. 反应中转移电子

D. 溶液中物质量浓度为

10. 某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是

A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种物质中B最稳定

C. A与C的能量差为 D. A→B的反应不一定需要加热

11. 最近，科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大能量，下列说法中不正确的是

A. N60与N2都是氮的同素异形体

B. N60转化为N2属化学变化

C. N60的总能量高于N2的总能量

D. N60变为N2的反应是放热反应，说明N60比N2更稳定

12. 金属镁和铝设计成如图所示的原电池。下列说法正确的是

A. 铝作该原电池的负极 B. 溶液中向极移动

C. 电极电极反应式为 D. 电流方向为A

13. 锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。

下列关于原电池和干电池的说法不正确的是

A. 两者正极材料不同

B. MnO2的放电产物可能是KMnO4

C. 两者负极反应式均为Zn失电子

D. 原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象

14. 接触法制硫酸的关键一步为的催化氧化，化学反应原理为2SO2+O22SO3。一定温度下，将一定量的SO2、O2置于恒容反应器中进行反应，有关物质的物质的量与时间的关系如图。该反应前平均反应速率为

A. 0.1mol·L-1 ·min-1 B. 0.2mol·L-1 ·min-1

C. 0.05mol·L-1 ·min-1 D. 0.4mol·L-1 ·min-1

15. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	探究化学反应的限度	取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应
B	比较Mg与Al的金属活动性	常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池
C	探究不同催化剂对同一反应速率的影响	相同条件下，向两支盛有等体积等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入5滴等浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液
D	探究浓度对化学反应速率的影响	常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完

A. A B. B C. C D. D

16. 某实验小组研究一定温度下的反应：，根据表格中实验数据绘制的浓度-时间曲线如图所示，下列说法错误的是

t/min	0	1	2	3
c(M)/mol/L	0.16	010	0.04	0.02
c(N)/mol/L	0	0.03	0.06	0.07

A. 曲线b是M的浓度变化曲线

B. 在3min内，随着N浓度越大，正反应速率减小，逆反应速率增大

C. 1～3min内，

D. 时，，反应达到平衡状态

二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。

17. 有一瓶溶液含、、、、、、七种离子中的某几种，为确定其成分，现进行如下实验：

①向原溶液中滴加过量溶液，有白色沉淀产生；

②将①所得溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；

③向原溶液中滴加溶液，无沉淀产生；

④向原溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列问题：

（1）原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是___________。

（2）写出实验①、④中生成白色沉淀发生反应的离子方程式：

①___________；④___________。

（3）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？ ___________(填“可以”或“不可以”)，并说明理由___________。

19. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。在实验室利用如图装置探究NO2能否被NH3还原。

（1）A装置中盛放浓氨水的仪器名称是___。

（2）试剂甲是___。

（3）E装置中发生反应的离子方程式是___。

（4）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是___，发生的化学方程式___。

（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是___。

21. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。

I．以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)B的化学式是______________；G是一种钠盐，它的电离方程式是_________________。

(2)C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是_________________。

(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是_____________。

(4)C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途径，请写出其中任意一条路径的化学方程式_________。

II．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。

可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液 ②浓硫酸 ③Na2S溶液 ④稀硫酸 ⑤酸性KMnO4溶液 ⑥品红溶液 ⑦铜片

实验序号	预期转化	选择试剂(填序号)	证明实现转化的现象
i
ii		①、③、④	淡黄色沉淀
iii		②、⑦、⑥

(5)实验i选择的试剂是①和_____(填序号)，证明实现转化的现象是______，该转化利用了Na2SO3的_______性。

(6)实验ii实现了________价S向__________价S的转化。

(7)实验iii中发生反应的化学方程式是________，证明实现转化的现象是___________。

22. 燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。

（1）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①A为生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。

②正极反应式为_______。

③放电过程中，由_______极区向_______极区迁移(填“正”或“负”)。

④在电池反应中，每消耗氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是_______。

（2）一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇一氧化钠，其中可以在固体介质中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。

①工作时，由电极_______向电极_______移动(填“a”或b”)；

②电子由电极_______通过传感器流向电极_______(填“a”或b”)。

24. Ⅰ．工业合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。工业合成氨反应方程式如下。

（1）已知键键能为键键能为键键能为。

若有完全转化为，理论上_______(选填“放出”或“吸收”)热量。

（2）为探究影响合成氨转化率的因素，小芳同学利用控制变量法测得平衡状态下含量如下表(其他因素相同)。

压强/ 温度	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3%	81.5%	86.49%	89.9%	95.4%	98.8%
300	2.2%	52.0%	64.2%	71.0%	84.2%	92.6%
400	0.49%	25.1%	38.2%	47.0%	65.2%	79.8%
500	0.19%	10.6%	19.1%	26.49%	42.2%	57.5%
600	0.05%	4.5%	9.1%	13.89%	23.1%	3.14%

①当合成氨反应达到平衡状态时，若再升高温度，v(正)_______(填“增大”“不变”“减小”，下同)，v(逆)_______。

②请分析为什么工业合成氨压强通常控制在而不是选择更大的压强？_______。

Ⅱ．在恒温下，将的和的充入恒容的密闭容器中发生如下反应：。下图是和的浓度随时间变化的关系图。

（3）内，的平均反应速率是_______。

（4）设起始压强为p，平衡时压强为，则的值为_______。

（5）根据反应原理下列描述能说明反应达到最大限度的是_______。

A. 、、的物质的量比为1∶2∶1

B. 混合气体的压强不随时间的变化而改变

C. 单位时间内每消耗，同时生成

D. 反应速率：

2021~2022学年高一下学期期中考试题

化学

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

【1题答案】

【答案】C

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】C

【4题答案】

【答案】B

【5题答案】

【答案】A

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】C

【8题答案】

【答案】C

【9题答案】

【答案】C

【10题答案】

【答案】D

【11题答案】

【答案】D

【12题答案】

【答案】D

【13题答案】

【答案】B

【14题答案】

【答案】B

【15题答案】

【答案】C

【16题答案】

【答案】D

二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。

【17题答案】

【答案】（1） ①. Mg2+、、Cl- ②. Cu2+、 ③. Na+

（2） ①. Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ ②. Ag++Cl-=AgCl↓

（3） ①. 可以 ②. 根据溶液电中性原理确定溶液中一定含有Cl-

【18题答案】

【答案】（1）分液漏斗

（2）碱石灰（3）Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

（4） ①. 红棕色颜色变浅，最后褪为无色 ②. 8NH3+6NO27N2+12H2O

（5）缺少尾气处理装置

【19题答案】

【答案】 ①. S ②. Na2SO3=2Na++ ③. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ④. 先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有 ⑤. SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=H2SO4或者2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4 ⑥. ⑤ ⑦. 酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑧. 还原性 ⑨. +4(或者-2) ⑩. 0 ⑪. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ⑫. 将产生气体通入品红溶液，品红褪色