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新疆和田地区皮山县高级中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
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这是一份新疆和田地区皮山县高级中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题,共5页。试卷主要包含了单选题,填空题,实验题等内容,欢迎下载使用。
皮山县高级中学2021-2022学年第二学期期中考试试卷高一年级 化学试卷分值100分 时间:90分钟 一、单选题(本大题共20小题,共60.0分)1.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不属于大气污染物的是A. B. C. D. 2.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是A. 硅晶体可用于制造光导纤维 B. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
C. 二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D. 二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应,属于两性氧化物3.下列物品的主要成分不是的是A. 石英坩埚 B.玛瑙饰物 C.砖瓦 D.水晶花瓶4.鉴别时所选用的试剂及顺序最合理的是A. 稀盐酸、溶液 B. 稀硝酸、溶液 C. 溶液、稀盐酸 D. 溶液、稀盐酸5.下列叙述不正确的是A. 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
B. 氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
C. 浓硫酸具有吸水性,能够干燥氨气、氢气等气体
D. 浓硫酸、浓具有强氧化性,在常温下能够使铁、铝金属钝化6.下列反应的离子方程式正确的是A. 与水反应制硝酸:
B. 氨水滴加到溶液中:
C. 水中通入气体:
D. 铜与稀硝酸反应:7.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、8.下列用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作中错误的是A. 分别取溶液,质量大的是浓硫酸,质量小的是稀硫酸
B. 观察液体流动性,流动性好的是稀硫酸,油状黏稠的是浓硫酸
C. 把晶体投入溶液中,逐渐变为白色粉末的是浓硫酸,晶体溶解的是稀硫酸
D. 将铝片分别投入溶液,快速放出气体的是浓硫酸,放出气体慢的是稀硫酸9.下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是 A. 与水发生化合反应生成
B. 与气体反应生成属于氮的固定
C. 实验室可用加热固体的方法制备
D. 见光易分解,实验室用棕色试剂瓶盛放浓10.A、、都是金属,中混有时,只有能被盐酸溶解;与组成原电池时,为正极。则、、三种金属的活动性顺序为A. B. C. D. 11.下列图示变化为吸热反应的是A. B
C. D.
12.下列装置中,能构成原电池的是A. 只有甲 B.只有乙 C.只有丙 D.除乙均可以13.下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是A. 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
B. 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等
C. 任何可逆反应都有一定的限度
D. 决定反应速率的主要因素是物质本身的性质14.在一定条件下,某可逆反应的正反应速率、逆反应速率随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法中正确的是A. 时刻,正反应速率小于逆反应速率
B. 时刻的正反应速率小于时刻的逆反应速率
C. 时刻,反应处于平衡状态,正、逆反应速率均为
D. 时刻,保持其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均加快15.下列说法中不正确的是A. 化学反应一定伴随着能量变化
B. 化学反应能量变化不一定表现为热能
C. 加热才能发生的化学反应一定为吸热反应
D. 放热反应还是吸热反应,本质上决定于反应物的总能量和生成物总能量的相对大小16.已知反应:石墨,金刚石,相同条件下完全燃烧石墨和金刚石放出的热量分别为、,下列判断不正确的是A. 金刚石比石墨稳定 B. 石墨所具有的能量比金刚石低
C. 金刚石转变成石墨是化学变化 D. 金刚石转化为石墨的过程中会释放能量17.一定温度下,一定体积的容器中,可逆反应达到平衡的标志是A. A、、的分子数比为::
B. A、、的浓度相等
C. 容器中压强不再变化
D. 单位时间消耗,同时生成18.已知为放热反应,则下列说法正确的是 A. 升高温度,正反应速率和逆反应速率均加快
B. 保持体积不变,充入使体系压强增大,反应速率加快
C. 保持压强不变,充入使容器体积变大,反应速率几乎无影响
D. 将和置于一密闭容器中充分反应后生成
19.下列叙述中正确的是 A. 图表示内,用表示的平均反应速率为
B. 图可表示碳与二氧化碳反应的能量变化
C. 图表示在钢铁内部电子由碳一侧流向铁一侧
D. 图表示反应中和转化率为时,反应达平衡状态
20.化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 A. 图所示的装置能将化学能转变为电能
B. 图所示的反应为吸热反应
C. 酸碱中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低
D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 二、填空题(本大题共3小题,共30.0分)21.如图所示
铜与锌直接浸在同一电解质溶液中,形成了 ______池,铜是 ______极;锌是 ______极;正极发生 ______反应,负极发生 ______反应。
写出电极反应式:正极:______ 负极:______。
溶液中的向 ______极移动,溶液中的向 ______极移动。
总反应的离子方程式 ______。22.按要求写出有关反应的化学方程式
与浓硫酸反应______。氨的催化氧化反应______。
碳和浓硝酸的反应______。实验室制取氨的反应______。Cu和稀硝酸的反应______。23. 、甲醇既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。 可用作燃料,的燃烧反应属于________填“放热,,或“吸热”反应,和还可以构成燃料电池,通入的一极是________填“正”或“负”极。将和通入容积为的恒容反应室,在一定条件下发生反应。测得在时达到平衡,的物质的量为,的物质的量浓度为。内,用表示该反应的平均反应速率________,________。在恒容条件下进行反应,、的物质的量随时间变化关系如图,该反应达到平衡的点是________。 三、实验题(本大题共1小题,共10.0分)24.某实验小组同学利用如图装置制取并探究氨气的性质:
装置中发生反应的化学方程式为______。
装置中的干燥剂是______填名称。
装置中的现象是______。
实验进行一段时间后,挤压装置中的胶头滴管,滴入滴浓盐酸,可观察到的现象是______。
为防止过量氨气外逸,需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置,应选用的装置是______填““成““,尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为______。
皮山县高级中学2021-2022学年第二学期期末考试高一化学答案 【答案】1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.
15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 原电 正 负 还原 氧化2H++2e-=H2↑ Zn-2e-=Zn2+ 正 负 Zn+2H+=Zn2++H2↑22. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ 4NH3+5O24NO+6H2O C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O23. (1)放热 负
(2)0.024 10
(3)d
24. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰 湿润的红色石蕊试纸变蓝色 瓶内有白烟生成 E NH3+H2O=NH3•H2O
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