天津市南开中学2021-2022学年高一下学期期中学情调查化学试题

这是一份天津市南开中学2021-2022学年高一下学期期中学情调查化学试题，文件包含天津市南开中学2021-2022学年高一下学期期中学情调查化学试题解析版docx、天津市南开中学2021-2022学年高一下学期期中学情调查化学试题原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
南开中学2021—2022学年度第二学期学情调查
高一化学试卷
考试时间：60分钟
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。第Ⅰ卷1至7页，第Ⅱ卷8至10页。结束后，将答题卡、答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
Ⅰ卷(共60分)
注意事项：本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：
A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D. 铁的冶炼
【答案】C
【解析】
【详解】A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；
B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；
C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；
D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选；
故选C。

2. 2022年中央电视台除夕夜的春节联欢晚会，《零点钟声》嘉宾是：翟志刚、王亚平、叶光富，三位神舟十三号航天员在太空为全国人民送上了新春祝福。下列说法不正确的是
A. 空间站广泛使用的钛合金，属于金属材料
B. 中国空间站的太阳能电池板主要材料是
C. 宇航服的主要成分是有机物
D. 飞船返回舱外面是一层耐高温的陶瓷材料，属于无机非金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属材料包括纯金属和合金，钛合金属于金属材料，A正确；
B．太阳能电池板主要材料单质硅，B错误；
C．宇航员所穿宇航服的主要材料，即聚酯纤维属于有机物，C正确；
D．飞船返回舱外面的耐高温陶瓷材料，属于新型无机非金属材料，D正确；
答案选B。
3. 下列有关甲烷和乙烯的说法正确的是
A. 甲烷能被酸性高锰酸钾溶液氧化 B. 甲烷能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 乙烯在一定条件下可以发生加聚反应 D. 乙烯能用排空气法收集
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．甲烷性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂（如KMnO4溶液）不反应，A错误；
B．甲烷与溴的四氯化碳溶液不反应，不能使其褪色，B错误；
C．乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，C正确；
D．乙烯的相对分子质量与空气接近，即其密度与空气接近，故不能用排空气法收集，D错误；
故答案选C。
4. 下列各组物质互为同分异构体的是
A. 红磷和白磷 B. 和 C. 甲烷和丙烷 D. 正丁烷和异丁烷
【答案】D
【解析】
【详解】A．红磷和白磷均为磷元素形成的单质，互为同素异形体，故A不符合题意；
B．和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B不符合题意；
C．甲烷和丙烷均为烷烃，结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，互为同系物，故C不符合题意；
D．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D符合题意；
答案选D。
5. 下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是（ ）
A. 加热浓氨水 B. 将浓氨水滴到生石灰上
C. 加热氯化铵固体 D. 将熟石灰和氯化铵的混合物加热
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．加热浓氨水，一水合氨分解产生氨气和水，可以在实验室中制取氨气，错误；
B．将浓氨水滴到生石灰上，水和CaO发生反应放出热量，使溶液的温度升高，一水合氨分解产生氨气和水，可以在实验室中制取氨气，错误；
C．加热氯化铵固体，固体分解产生氨气和HCl，降低温度，二者会重新化合产生氯化铵，因此不可以用于在实验室制取氨气，正确；
D．将熟石灰和氯化铵的混合物加热，发生复分解反应，产生CaCl2、氨气和水，故可以用于在实验室制取氨气，错误；
故选C。
【点睛】
6. 管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)：2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2。下列说法错误的是(　　)
A. 若管道漏气，遇氨就会产生白烟
B. 该反应属于复分解反应
C. 该反应属于氧化还原反应
D. 该反应中Cl2是氧化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A. 若管道漏气，氯气和少量氨气发生反应：2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2，生成的HCl与过量氨气反应得氯化铵，故遇氨就会产生白烟，A正确；
B. 该反应不属于复分解反应、属于氧化还原反应，B错误；
C. 该反应中元素化合价有变化，属于氧化还原反应，C正确；
D. 该反应中氯元素化合价降低，故Cl2是氧化剂，D正确；
答案选B。
7. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝Cu
C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D. a和b用导线连接时，铁片作正极
【答案】D
【解析】
【详解】A.a和b不连接时，发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+置换反应，则铁片上会有金属铜析出，故A正
确；
B.a和b用导线连接时，Cu为正极，在正极上阳离子得电子，则发生Cu2++2e-=Cu，故B正确；
C.无论a和b是否用导线连接，均发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，则铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故C正确；
D. a和b用导线连接时，形成原电池，铜片作正极，铁片作负极，故D错误。
故选D。
8. 下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是

A. 木炭在氧气中燃烧 B. 盐酸与碳酸氢钠反应
C. 氢氧化钡与氯化铵反应 D. 灼热的炭与二氧化碳反应
【答案】A
【解析】
【分析】题干图示信息可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，据此分析解题。
【详解】A．木炭在氧气中燃烧是一个放热反应，A符合题意；

B．盐酸与碳酸氢钠反应时，反应体系温度降低，是吸热反应，B不合题意；
C．氢氧化钡与氯化铵反应是一个吸热反应，C不合题意；
D．灼热的炭与二氧化碳反应是一个吸热反应，D不合题意；
故答案为：A。
9. 实验室用铁片和稀硫酸制备，下列说法不正确的是
A. 升高温度能加快化学反应速率 B. 用铁粉代替铁片能加快化学反应速率
C. 滴入几滴溶液能加快化学反应速率 D. 将稀硫酸换成浓硫酸能加快化学反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．升高温度，更多的普通分子变为活化分子，所以能加快反应速率，A正确；
B．用铁粉代替铁片可以增大金属与酸的接触面积，加快反应速率，B正确；
C．滴入数滴CuSO4溶液，Fe与CuSO4发生置换反应，产生Cu单质，Fe、Cu、硫酸构成原电池，Fe作原电池的负极，从而能加快反应速率，C正确；
D．浓硫酸与铁单质常温下发生钝化，不能制备氢气，D错误；
故合理选项是D。
10. 下列说法正确的是
A. 乙烯的电子式为
B. 乙烯的球棍模型为
C. 乙烯分子是空间平面结构
D. 乙烯的结构简式为CH2CH2
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，电子式为 ，A错误；
B．乙烯的球棍模型中碳原子半径比氢原子半径大，B错误；
C．乙烯分子6个原子在一个平面上，是空间平面结构，C正确；
D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误；
故选C。
11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，和中含有的氢原子数目为
B. 标准状况下与足量在密闭容器中反应，转移电子数为
C. 与S完全反应，转移电子数为
D. 常温常压下，的分子个数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．和中均含有4个氢原子，标况下和的物质的量为0.5mol，含有的氢原子数为，故A正确；
B．与反应生成的反应为可逆反应，不能彻底进行，则充分反应转移电子数小于，故B错误；
C．Cu与S反应生成Cu2S，的物质的量为0.5mol，与S完全反应，转移电子数为，故C错误；
D．常温常压下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；
答案选A。
12. 过氧化氢分别在下列条件下分解，其中化学反应速率最大的是

A
B
C
D
温度 / ℃
10
10
40
40
H2O2溶液溶质质量分数 / %
5
10
5
10
是否加入MnO2
否
是
否
是

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】温度越高、反应物的浓度越大，化学反应速率越大，加入催化剂时可以加快化学反应速率，所以四个选项对比，D对应的化学反应速率最大；
答案选D。
13. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铜与浓硝酸反应：
B. 气体使高锰酸钾溶液褪色：
C. 澄清石灰水通入过量气体：
D. 向氯化钡溶液中通入气体：
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜与浓硝酸反应生成的是二氧化氮，离子方程式为：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，A错误；
B．气体与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸根和锰离子，反应的离子方程式为：，B正确；
C．澄清石灰水通入过量CO2气体生成碳酸氢钙，离子方程式为：OH-+CO2=，C错误；
D．盐酸的酸性比亚硫酸的强，向氯化钡溶液中通入SO2气体，二者不反应，D错误；
答案选B。
14. 下列现象或事实可用同一原理解释的是
A. 氯水和活性炭使红墨水褪色
B. 二氧化疏和二氧化碳可使紫色石蕊溶液变红
C. 漂白粉和氢氧化钠长期暴露在空气中变质
D. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯水利用其强氧化性使红墨水褪色，活性炭利用其吸附性使红墨水褪色，两者原理不同，故A不符合题意；
B．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化碳溶于水生成碳酸，酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，故B符合题意；
C．漂白粉与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和HClO，HClO在光照下分解生成HCl和氧气，涉及氧化还原反应；氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，该反应无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，原理不同，故C不符合题意；
D．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长期暴露空气中因吸水导致浓度降低，浓盐酸易挥发，浓盐酸长期暴露在空气中因溶质挥发导致浓度降低，两者原理不同，故D不符合题意；
答案选B。
15. 下列说法不正确的是
A. 烷烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合
B. 分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃
C. 丙烷分子中三个碳原子在一条直线上
D. 同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一
【答案】C
【解析】
【详解】A. 烷烃分子中碳原子间均以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部与氢原子结合，A正确；
B. 分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃，B正确；
C. 丙烷分子中三个碳原子不在一条直线上，C错误；
D. 同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一，D正确；
答案选C。
【点睛】选项B是解答的易错点，注意烷烃是饱和链烃，CnH2n+2的烃一定是烷烃，但其他烃的通式则不一定，例如CnH2n的烃不一定是烯烃，也可能是环烷烃。
16. 关于叙述不正确的是
A. 相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体
B. 分了式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体
C. 丙烷是甲烷的同系物
D. 烷烃同系物的密度一般随相对分子质量增大逐渐增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．相对分子质量相同的化合物不一定具有相同的分子式，如乙醇与甲酸的相对分子量相同，但两者分子式不同，因此具有相同的相对分子量的物质不一定互为同分异构体，故A错误；
B．分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，故B正确；
C．丙烷和甲烷均为烷烃，两者结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，互为同系物，故C正确；
D．烷烃结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，密度越大，即烷烃同系物的密度一般随相对分子质量增大逐渐增大，故D正确；
答案选A。
17. 某研究小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示。
实验编号
水果种类
电极间距离
电流
①
番茄
1

②
番茄
2

③
苹果
2

下列说法中不正确的是
A. 该实验所用的装置实现了化学能向电能的转化
B. 该实验所用装置中，负极的材料为锌片
C. 实验①和③表明水果种类对电池电流的大小有影响
D. 该实验的目的是研究水果种类和电极间距对电池电流的影响
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．该实验所用的装置为原电池装置，故可实现了化学能向电能的转化，A正确；
B．该实验所用装置中，由于Zn比铜活泼，故负极的材料为锌片，B正确；
C．实验①和③除了水果的种类不同之外，电极间的距离也不同，故不能得出水果种类对电池电流的大小有影响，应该实验②和③才能得出结论，C错误；
D．实验①和②研究电极间距对电池电流的影响，实验②和③研究水果种类对电池电流的影响，D正确；
故答案为：C。
18. 下列说法不正确的是
A. 传统的无机非金属材料主要是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
B. 碳纳米材料属于新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等
C. 硅酸钠溶液可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中
D. 大多数硅酸盐结构复杂，具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点
【答案】C
【解析】
【详解】A．传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要是指陶瓷、玻璃、水泥，故A正确；
B．碳纳米材料为新型无机非金属材料，包含富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，故B正确；
C．硅酸钠溶液是一种无机粘合剂，能将玻璃塞和瓶体粘在一起，不便于打开，所以硅酸钠不可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，故C错误；
D．硅酸盐属于离子晶体，因此具有熔点高、硬度大的特点；大多数硅酸盐难溶于水；大多数硅酸盐化学性质稳定，因此其耐高温、耐腐蚀，故D正确；
故选：C。
19. 如图是发生和收集气体的实验装置，该装置适合于

①用稀硫酸与粒反应制取 ②用浓硝酸和反应制取
③用稀硝酸和反应制取 ④用浓盐酸和反应制取
⑤用和反应制取 ⑥用浓硫酸和反应制取
⑦用和反应制取
A. ①②③ B. ①③⑦ C. ③⑥⑦ D. ②④⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①稀硫酸与粒常温下能够反应制取，H2难溶于水可以用排水法收集，①符合题意；②浓硝酸和常温下能反应制取，但由于3NO2+H2O=2HNO3+NO，故不能用排水法收集NO2，②不合题意；③稀硝酸和常温下能反应制取，NO难溶于水可以用排水法收集，③符合题意；④浓盐酸和反应制取需要加热，④不合题意；
⑤用和反应制取需要加热，且NH3极易溶于水，不能用排水法收集，⑤不合题意；⑥用浓硫酸和反应制取需要加热，且SO2易溶于水，不能用排水法收集，⑥不合题意；⑦和在常温下反应制取，且O2难溶于水，可以用排水法收集，符合题意；综上分析可知，①③⑦符合题意，故答案为：B。
20. 下列事实与划线物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是( )
A. SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色(漂白性)
B. 常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)
C. 久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)
D. 蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性)
【答案】A
【解析】
【详解】A. SO2能够与溶液中的NaOH发生反应，使溶液的碱性减弱，因而使酚酞溶液颜色变浅甚至褪色，与其漂白性无关，A错误；
B. 浓硝酸、浓硫酸具有强的氧化性，在室温下遇Fe时，使金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，故室温下浓硫酸、浓硝酸可以用铁质容器盛放，B正确；
C. 浓硝酸是无色液体，硝酸不稳定，光照分解产生红棕色NO2溶解在硝酸中使溶液颜色略显黄色，C正确；
D. 蔗糖是有机化合物，浓硫酸具有脱水性，向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖中的氢、氧两种元素以2：1的组成脱去，而得到黑色的C单质，体现了浓硫酸的脱水性，D正确；
故合理选项是A。
21. 下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是
选项
金属(粉末状)及其物质的量/mol
酸的浓度及体积
反应温度/℃
A
Mg 0.1
6mol·L-1硝酸 10mL
30
B
Mg 0.1
3mol·L-1盐酸 10mL
30
C
Fe 0.1
3mol·L-1盐酸 10mL
30
D
Mg 0.1
3mol·L-1硫酸 10mL
30

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】反应速率受内因和外因的影响，内因为主要影响。内因与反应物本身的性质有关，外因主要包括催化剂、温度、浓度、压强等，温度越高、浓度越大、压强越大（气体参加的体系）、加正催化剂都能加快化学反应速率。
【详解】A．Mg与硝酸反应不生成氢气；
B．HCl为一元酸，3mol·L-1的盐酸中H+浓度为3mol·L-1；
C．由于金属活动顺序Mg＞Fe，在其它条件相同的情况下，Fe与酸反应的速率较慢；
D．H2SO4为二元酸，3mol·L-1的硫酸中H+浓度为6mol·L-1；
B选项与D选项温度相同，均为Mg参加反应，因此都能产生H2，D选项中H+浓度大，根据分析，浓度大的反应速率较快，D符合题意；
故选D。
22. 已知25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧生成液态水时放出的热量为23kJ，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-23kJ·mol-1
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1472kJ·mol-1
C. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1472kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1472kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】2mol液体CH3OH的质量为2mol×32g/mol=64g，所以25℃、101kPa下，2mol液体甲醇完全燃烧方出的热量为64×23kJ=1472kJ，放热反应焓变小于零，所以相应的热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1472kJ·mol-1，故答案为 D。
23. 下列说法正确的是
A. 在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明试样中含，不含
B. 某无色溶液中加入稀盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，证明试样中含
C. 某无色溶液中加入稀盐酸后，再加入溶液，产生白色沉淀，证明试样中含
D. 某无色盐溶液中加入浓溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含
【答案】D
【解析】
【详解】A．蓝色钴玻璃能滤去黄光，则焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含K+，但不能确定是否含有Na+，故A错误；
B．向某无色溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，即原溶液中可能含有Cl-，不一定含有，故B错误；
C．向某无色溶液中加入盐酸时，引入了Cl-，则不能说明原溶液中是否含有Cl-，故C错误；
D．铵根离子的检验方法：加入氢氧化钠溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，证明该溶液中一定含有，故D正确；
故选：D。
24. 选用下列仪器或装置不能达到实验目的的是
A
B
C
D




制取并验证其氧化性
氨气溶于水的喷泉实验
验证与的反应
利用简易量热计测定中和反应的反应热

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜与浓硫酸在条件下生成，与品红溶液结合生成无色物质，证明其有漂白性，不能验证的氧化性，故A符合题意；
B．氨气极易溶于水，打开止水夹，挤压胶头滴管可引发喷泉，故B不符合题意；
C．与在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，该装置能验证与的反应，故C不符合题意；
D．该装置中温度计可测量温度，且保温效果好，可用于测定中和热，故D不符合题意；
答案选A。
25. 下列说法错误的是
A. 乙烯与水在一定条件下发生的加成反应和乙烯使酸性溶液褪色的反应，都与分子内含有的碳碳双键有关
B. 溴的四氯化溶液和酸性溶液都可以鉴别乙烯和甲烷
C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同
D. 乙烯能发生加成聚合反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯中含C=C，与水加成时，碳碳双键打开两端的碳原子与-H或-OH相连，与碳碳双键有关；由于碳碳双键能被高锰酸钾溶液氧化使之褪色，与碳碳双键有关，正确，A不选；
B．乙烯能与溴的四氯化碳发生加成，或被高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，而乙烷不能，现象不同，能鉴别，正确，B不选；
C．乙烯和甲烷中氢的质量分数不同，所以相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧生成的水的质量不同，错误，C选；
D．乙烯中含碳碳双键，能发生加聚反应，正确，D不选。
答案选C。
26. 在一定温度下，在恒容的密闭容器中充入和发生反应：。一段时间后该反应达到化学平衡状态，下列能说明达到化学平衡状态的是
①
②
③单位时间内消耗，同时生成
④和的浓度之比为
⑤混合气体的总的物质的量不再改变
⑥混合气体的压强不再改变
⑦混合气体的密度不再改变
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
A. ①⑤⑥⑧ B. ②④⑥⑧ C. ①③⑤⑦ D. 全部正确
【答案】A
【解析】
【详解】①，若，则，故①能说明反应达到为化学平衡状态；
②和永远相等，故②不能反应说明达到化学平衡状态；
③任何时候，单位时间内消耗，必然生成，故③不能反应说明达到化学平衡；
④非平衡状态下，、O2和SO3的浓度之比也可能为2∶1∶2，故④不能反应说明达到化学平衡；
⑤因为反应前后气体分子数不相等，若气体的总物质的量不再改变，说明正、逆反应速率相等，故⑤可以说明反应达到化学平衡状态；
⑥因为反应前后气体分子数不相等，若不平衡，则压强随时间改变而改变，故压强不变，可以说明反应达到化学平衡状态；
⑦该反应体系的容积不变，反应物及产物都是气体，故气体的密度永远不变，故⑦不能说明反应达到化学平衡状态；
⑧根据，该反应反应前后气体分子数不相等，故气体的总物质的量n是个变化的量，故M也是一个变化的量，若混合气体的平均相对分子质量不变，则气体的总物质的量n不变，反应一定达到化学平衡状态；
综上所述，能说明反应达到化学平衡状态的有①⑤⑥⑧，故选A。
27. 炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，下列说法正确的是
A. 升高温度，反应速率减慢
B. 当反应达到化学平衡时，v(正)=v(逆)=0
C. 提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度
D. 某温度下达到平衡时，不再随时间而变化
【答案】D
【解析】
【详解】A. 升高温度，反应速率增大，故A错误；
B. 化学平衡是一种动态平衡，当反应达到化学平衡时，υ(正)=υ(逆)＞0，故B错误；
C. 提高炼铁高炉的高度不能改变平衡状态，因此不能减少尾气中CO的浓度，故C错误；
D. 随着反应的进行，CO的物质的量逐渐减少，CO2物质的量逐渐增多，因此该比值逐渐减小，当反应达到平衡时，CO、CO2物质的量不再随时间而变化，故该比值保持不变，故D正确；
故选D。
28. 足量铜与一定量浓硝酸反应后过滤，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体，则所得黑色固体的质量是（ ）
A. 12g B. 16g C. 24g D. 48g
【答案】C
【解析】
【详解】由题意知在Cu与浓硝酸的反应中，Cu失电子的物质的量，与这些氮的氧化物在与O2作用又生成HNO3时失电子的物质的量与O2得电子的物质的量相等。所以n(Cu)·2=×4，即n(Cu)=0.3mol，沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体是氧化铜，所以，n(CuO)=0.3mol，质量是0.3mol×80g/mol=24g。
【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，主要考查金属铜与硝酸反应的计算，通过巧解进行计算，整体把握反应中电子守恒及物质的量浓度的计算等为解题关键，侧重考查学生的逻辑推理能力和创新思维能力。
29. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是


甲：锌铜原电池示意图 乙：纽扣式银锌电池 丙：锌锰干电池 丁：铅酸蓄电池
A. 甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度增加
B. 乙：正极的电极反应式为
C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
【答案】A
【解析】
【详解】A．锌的金属活泼性比铜强，锌为负极，铜为正极，H+会在铜上得电子发生还原反应，所以Cu电极附近溶液中H+浓度减小，A错误，
B．正极为Ag2O得电子发生还原反应，正极的反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，B正确；
C．锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，所以锌筒会变薄，C正确，
D．放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，所以使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，离子浓度减小，导电能力下降，D正确，
故选：A。
30. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
ABCDEF
下列说法中不正确的是
A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C. 当X强酸时，C在常温下是气态单质
D. B和Cl2的反应为氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【分析】当X是强碱时：和强碱反应产生的气态氢化物B可判断为NH3，则A为铵盐，过量的B跟Cl2反应生成的盐酸盐是NH4Cl，则C为N2，由此判断D为NO、E为NO2、F为HNO3；A和强酸反应生成的B能被Cl2氧化，且生成的C能被O2连续氧化，在常见的物质中可考虑A为硫化物，所以，当X是强酸时，A、B、C、D、E、F可分别为(NH4)2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4。可在此基础上对各选项作出判断。
【详解】A．当X是强酸时，A为硫化铵，B为硫化氢，C为硫单质，D为二氧化硫，E为三氧化硫，F为硫酸，因此A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4，故A正确；
B．当X是强碱时，A为硫化铵，B为氨气，C为氮气，D为一氧化氮，E为二氧化氮，F为硝酸，因此A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3，故B正确；
C．当X是强酸时，A为硫化铵，B为硫化氢，C为硫单质，D为二氧化硫，E为三氧化硫，F为硫酸，C不是气体单质，不符合题意，故C错误；
D．B是氨气或硫化氢，氨气与Cl2反应生成氯化铵和氮气，硫化氢和氯气反应生成硫单质和氯化氢，因此B与氯气反应是氧化还原反应，故D正确；
综上所述，答案为C。
Ⅱ卷(共40分)
31. 按要求填空
（1）写出由石英砂与焦炭在反应制备粗硅的化学方程式_______
（2）写出工业上合成的化学方程式_______
（3）写出硫代硫酸钠和稀疏酸反应的化学方程式_______
（4）写出氢氧燃料电池(电解质是溶液)负极反应方程式：_______
（5）、时，完全燃烧生成气体和液态时，放出的热量。其热化学方程式为_______
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）或
（5）
【解析】
【小问1详解】
石英砂的主要成分是SiO2，在下与焦炭发生置换反应生成Si和CO，反应的化学方程式为，故答案为：；
【小问2详解】
工业上利用氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下发生反应合成氨，反应化学方程式为，故答案为：；
【小问3详解】
硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
【小问4详解】
氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，负极发生氧化反应，电极反应式为或，故答案为：或；
【小问5详解】
完全燃烧生成气体和液态时，放出的热量，则完全燃烧生成气体和液态时，放出890kJ热量，其热化学方程式为，故答案为：。
32. 硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如图

（1）列举图中物质“c”的两种常见用途_______，图中物质“d”的化学式是_______。“Y”代表的物质类别是_______，若不加任何其它试剂完成转化过程⑤，则⑤的反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是_______(填标号)
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
（3）写出反应③的离子方程式_______
（4）的结构式为_______。a的溶液与发生反应可观察到的实验现象是_______。
（5）若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的氧化为，被还原为，请配平化学方程式_______。
（6）如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：

已知：用溶液进行尾气处理时的化学反应为：，。为了防止环境污染，用溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中与的体积必须满足的条件是：_______。
【答案】（1） ①. 干燥剂、制作铅酸蓄电池的电解质(或者其它合理答案) ②. ③. 单质 ④. 吸热 （2）A
（3）
（4） ①. ②. 浑浊(或者产生黄色沉淀等合理答案)
（5）
（6）
【解析】
【分析】由图可知，a为SO2，b为SO3，c为H2SO4，d为H2SO3，e为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐。
【小问1详解】
物质c为H2SO4，浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，硫酸还可以作铅酸蓄电池的电解质；物质d为S元素为+4价的酸，即亚硫酸，化学式为H2SO3；Y对应的是N2，N2为单质；加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢的反应为吸热反应，故答案为：干燥剂、制作铅酸蓄电池的电解质；；单质；吸热；
【小问2详解】
a为SO2；
A．二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液，酸性条件下硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸，进一步反应生成硫酸钡白色沉淀，故A符合题意；
B．二氧化硫不能与CaCl2溶液反应，没有明显现象，故B不符合题意；
C．溶液能将二氧化硫氧化为硫酸，不会产生白色沉淀，故C不符合题意；
D．亚硫酸的酸性比碳酸强，将二氧化硫通入Na2CO3溶液有二氧化碳生成，产生气泡，不会生成白色沉淀，故D不符合题意；故答案为：A；
【小问3详解】
X为N元素+2价的氧化物，为NO，反应③是NO2转化为NO的过程，即反应③是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问4详解】
为共价化合物，S与两个H原子形成两个共用电子对，其结构式为；亚硫酸和发生反应，可观察到溶液变浑浊，故答案为：；浑浊(或者产生黄色沉淀等合理答案)；
【小问5详解】
根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式为，故答案为：；
【小问6详解】
只有NO2时发生反应，只有NO时，不能与NaOH反应，但NO、NO2混合可以发生反应，根据反应的方程式可知，若尾气能完全被吸收，则尾气中，故答案为：。
33. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液(分子式为，二元弱酸)的反应，记录如表所示的实验数据：
试验编号
实验温度
试管中所加试剂及其用量/
溶液褪至无色所需时间/
溶液

溶液
溶液
①

3.0

2.0
3.0
1.5
②

2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
③

2.0

2.0
3.0
1.0
已知反应的化学方程式为：
（1）_______mL，_______mL。
（2）根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是_______。
（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______(填实验编号)
（4）请写出该反应的离子方程式_______，当该反应以表中①组数据完全反应时转移的电子数为_______。设为阿伏加德罗常数的值。
（5）该小组根据经验绘制了随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。
试验编号
实验温度
试管中所加试剂及其用量/mL
再加入某种固体
溶液褪至无色所需时间/min
溶液

溶液
溶液
④

2.0
3.0
2.0
3.0

t
该小组同学提出的假设是_______。若该小组同学提出的假设成立，应观察到_______现象。
（6）酸性高锰酸钾不但可以和草酸反应，还可以和很多有机物发生反应，如在长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅土放置在盛放水果的容器中，其目的是利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟。该反应中乙烯发生了_______反应。(填反应类型)
【答案】（1） ①. 2.0 ②. 3.0
（2）其它条件相同时，反应物浓度减小，反应速率减慢
（3）②③ （4） ①. ②. 0.00075
（5） ①. (或者)对该反应有催化作用 ②. 褪色时间变短
（6）氧化
【解析】
【分析】研究外界条件对化学反应速率的影响，注意“控制变量法”的应用，根据对比实验得出结论。
【小问1详解】
根据控制变量法，为使混合后溶液中高锰酸钾、硫酸的浓度相等，混合后控制溶液的总体积为10mL，所以2.0mL，3.0mL。
【小问2详解】
实验①、②混合后草酸的浓度不同，影响反应速率的因素是草酸的浓度，根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是其它条件相同时，反应物浓度减小，反应速率减慢。
【小问3详解】
根据控制变量法，探究温度对化学反应速率的影响，变量只能为温度，所以应选择②③；
【小问4详解】
根据，该反应的离子方程式为；①组中高锰酸钾完全反应，锰元素化合价由+7降低为+2，转移的电子数,。
【小问5详解】
与实验②相比，实验④加入了MnSO4固体，根据控制变量法可知，该小组同学提出的假设是(或者)对该反应有催化作用。若该小组同学提出的假设成立，应观察到实验④褪色时间变短。
【小问6详解】
酸性高锰酸钾具有强氧化性，乙烯能被高锰酸钾溶液氧化，该反应中乙烯发生了氧化反应。