云南省寻甸一中、昆明西联学校阳宗海学校2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题

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寻甸一中､昆明西联学校阳宗海学校2021~2022学年下学期高一年级期中联考化学以下数据可供解题时参考｡可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23    Al-27    S-32    Cl-35.5    Cu-64    Zn-65第I卷(选择题，共42分)一、选择题(本大题共21小题，每小题2分，共42分｡在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 下列试剂中，标签上应标注 和 是A. HNO3 B. NaCl C. NaOH D. HCl2. 下列反应不属于可逆反应的是A. 工业合成氨 B. 氢氧化钠溶液与盐酸混合C. 氨气与水反应 D. 二氧化碳与水反应3. 下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是ABCD太阳能集热燃气燃烧风力发电手机电池工作 A. A B. B C. C D. D4. 下列反应中，不属于氮的固定的是A. 空气中的N2与O2放电时生成NO B. NO遇空气中的O2生成NO2C. N2和H2在一定条件下合成NH3 D. 豆科植物把N2转化为化合态的氮5. 《厉害了，我的国》展示了中国制造的重点工程，下列涉及的材料不属于无机非金属材料的是A. 中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷发动机B. 我国“歼十”战斗机上使用的碳纤维复合材料C. “嫦娥四号”月球探测器使用的晶体硅芯片D. 航天领域中以高温合金作为航天发动机材料6. 关于化学反应速率与化学反应限度，下列说法正确的是A. 单位时间内反应物或生成物的物质的量变化越大，表示化学反应速率越快B. 化学反应速率表示化学反应进行的瞬时速率C. 可逆反应达到平衡状态时，各组分物质的量不再改变D. 可逆反应达到平衡状态时，各组分物质的量浓度变化为0，则化学反应速率为07. 在一定条件下，某可逆反应正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是A. 时刻，反应逆向进行B 时刻，反应停止进行C. 时刻，反应已达该条件下的限度D. 时刻，反应物的量逐渐增多8. 化学反应常常伴随着能量变化，下列有关叙述正确的是A. 活泼金属与盐酸反应放出热量 B. 反应物的化学键断裂放出能量C. 反应放热的原因是化学键断裂 D. 化合反应发生时一定放出热量9. 下列实验过程中，观察不到颜色变化的是A. 一氧化氮气体暴露在空气中 B. 二氧化硫通入品红溶液中C. 氯气通入紫色石蕊溶液中 D. 氨气通入稀硫酸中10. 下列实验操作能达到实验目的的是A. 用瓷坩埚高温熔融固体B. 用气体和NaOH溶液做喷泉实验C. 直接加热固体制备氨气D. 用Mg、Al、NaOH溶液设计一个原电池装置，且Mg做电池的负极11. 下列各组材料中，能组成原电池的是选项ABCD两极材料Fe片、Al片Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Al片溶液浓硫酸CuSO4溶液蔗糖溶液稀盐酸 A. A B. B C. C D. D12. 物质的转化伴随着能量的变化。一定条件下，1mol石墨转化为金刚石，能量变化关系如图所示。下列说法正确的是A. 石墨与金刚石之间的转化是物理变化B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同C. 断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少D. 氯化氢和碳酸氢钠反应能量变化趋势与上图一致13. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A.  B. C.  D. 14. 下列关于化学反应速率的说法正确的是A. 生铁与稀盐酸的反应速率一般小于纯铁与稀盐酸的反应速率B. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C. 在恒压密闭容器中发生如下反应：，充入Ar，反应速率不变D. 100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢15. 800℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化如图所示。则以下说法错误的是A. 发生的反应可表示为B. 前，A的分解速率为C. 时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度16. 某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示，下列有关该装置的说法不正确的是A. 将化学能转化为电能B. 电极a为电池的负极C. 电极b上发生的反应为O2-4e-+4H+=2H2OD. 工作时，电子由电极a通过导线流向电极b17. 将a、b、c3种金属浸入稀盐酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，b上有气泡逸出；a、c相连，c质量减少。则3种金属的活动性顺序由大到小排列为A. a>b>c B. c>a>b C. a>c>b D. b>a>c18. 已知反应O2(g) +2H2(g)= 2H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述错误的是：A. 生成2molH-O键放出E2kJ能量B. 该反应若生成2 mol H2O(g) ，则放出的热量为(E2- E1) kJC. 断开2molH-H键和1molO=O键消耗的总能量小于形成4molH-O键释放的总能量D. 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(g)的总能量19. 将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀直至全部湿润，下列叙述正确的是A. 锌片上发生还原反应 B. 若用碳棒代替铜，电路中无电流通过C. 电子都是从铜片经外电路流向锌片 D. 该装置至少有两种形式的能量转换20. 为探究H2O2分解反应快慢的影响因素，设计如下实验：编号温度H2O2浓度H2O2体积催化剂①20℃5%5mL无②20℃10%5mL无③30℃5%5mL无④30℃5%5mLMnO2下列说法不正确的是A. 对比实验①和②，可研究浓度对化学反应快慢的影响B. 对比实验①和③，可研究温度对化学反应快慢的影响C. 对比实验②和③，可研究温度和浓度对化学反应快慢的影响D. 对比实验③和④，可研究催化剂对化学反应快慢的影响21. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫元素的各种价态与物质类别的对应关系如图：下列说法不正确的是A. Y为SO2，具有漂白性可以使品红溶液褪色B. W的浓溶液与铜单质在加热条件下可发生化学反应C. 将X与SO2混合，可生成淡黄色固体D. Z在空气中较稳定，不易被氧化第II卷(非选择题，共58分)二､填空题(本大题共4小题，共58分)22. NH3是重要的化工原料，现用如图所示装置制取并探究氨气的性质｡I.制取并收集氨气
 （1）A装置用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备NH3的化学方程式为____｡（2）A装置还可用于制取气体____(只填一种)｡（3）B装置中的干燥剂可选用___(填“碱石灰”或“浓硫酸”)｡（4）如图，气体收集和尾气处理装置依次为____，____｡(均填序号)
 （5）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3(标准状况)的体积是____L｡II.按如图所示装置进行NH3性质实验｡
 （6）打开旋塞，B瓶中的现象是____｡23. I.回答下列问题：（1）下列变化中，属于放热反应的是____(填序号)｡①氧化钙与水反应②石灰石在高温下的分解反应③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应⑤食物因氧化而腐败发生的反应⑥Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应⑦干冰汽化（2）为探究固体M溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验(在甲中进行)｡观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水____(填“一定”或“可能”)是放热反应，理由是____｡II.一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)｡一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示｡（3）t1min时，正､逆反应速率的大小关系为v正____v逆(填“>”“<”或“=”)｡（4）0~4min内，CO2的转化率为____(保留小数点后一位)，CO2的平均反应速率v(CO2)=___｡（5）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是___(填序号)｡A.降低温度B.保持压强不变，充入He使容器的体积增大C.加入一定量的铁粉D.保持体积不变，通入一定量的CO2E.加入高效催化剂（6）下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是____(填序号)｡①v(CO2)正=v(CO2)逆②单位时间内生成nmolCO2的同时消耗nmolCO③容器内的压强不随时间的变化而变化④容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化24. I.硅单质及其化合物用途广泛，请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅｡三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图：写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：____｡（2）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是____(填序号)。A.高温结构陶瓷      B.生物陶瓷    C.导电陶瓷II.某校化学兴趣小组按如图所示装置进行实验，验证木炭与浓硫酸反应放出的气体是SO2、CO2和少量CO｡回答下列问题：（3）连接装置后，先进行的操作是____；仪器a的名称为____｡（4）洗气瓶①②中溶液褪色，体现的二氧化硫的性质依次为____(填序号)｡A. 氧化性､还原性 B. 漂白性､还原性 C. 漂白性､氧化性 D. 还原性､漂白性（5）洗气瓶②中酸性高锰酸钾溶液不能用足量的新制氯水代替的原因是____｡（6）上述实验证明木炭与浓硫酸反应放出的气体中有少量CO的实验现象是____｡25. 从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行｡（1）下列反应通过原电池装置，不能实现化学能直接转化为电能的是____(填序号)｡A.2H2+O22H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+（2）FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为___，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极的电极反应：____｡（3）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置｡请回答下列问题：①当电极a为Zn片，电极b为Cu片，且两极板质量相等｡电解质溶液为CuSO4溶液，当电路中有0.1mole-通过时，两极板的质量差为____g｡②当电极a为Mg片，电极b为Al片，电解质溶液为NaOH溶液时，则负极的电极反应式为____｡（4）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极｡①空气从____(填“A”或“B”)口通入，溶液中OH-移向____极(填“a”或“b”)｡②当电路中通过2mol电子时，理论上消耗标准状况下的O2____L｡