浙江省宁波效实中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学（选考）试题

宁波效实学校2021学年第二学期高一化学期中考试试卷

考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Zn65 Mn55 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I127 Pb207

第I卷 选择题(共50分)

一、选择题(每小题2分，共25小题。每小题只有一个选项符合题意。)

1. 下列关于硅及其化合物的说法不正确的是

A. 高温下石英坩埚会被烧碱腐蚀 B. 玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐材料

C. 硅元素是构成岩石的核心元素 D. 太阳能电池板主要成分为SiO2

2. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A. 碳酸钙受热分解 B. 盐酸与氢氧化钠反应

C. 氢气与氯气反应 D. 氧化钙与水反应

3. 对于可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是

A. v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.12mol·L-1·s-1

C. v(C)=0.01mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.4mol·L-1·min-1

4. 下列关于化学反应速率的说法中错误的是

①铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

②100mL2mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变

③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度

④光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

⑤升高温度，吸热反应速率会加快而放热反应速率会减慢

A. ①③ B. ①③⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤

5. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。现有下列反应：

NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH1

H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2

HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH3

上述反应均在溶液中进行，则下列ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是

A. ΔH2>ΔH3>ΔH1 B. ΔH1>ΔH3>ΔH2

C ΔH1=ΔH2=ΔH3 D. ΔH2=ΔH3>ΔH1

6. 氮化铝导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，可用炭热还原制取。已知：

①

②

③

则反应的为

A.  B.

C.  D.

7. 在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是

A. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) B. N2O4(g)2NO2(g)

C. Br2(g)+H2(g)2HBr(g) D. 6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+3H2O(g)

8. 如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（ ）

A. a中铁钉附近呈现红色 B. b中铁钉上发生还原反应

C. a中铜丝上发生氧化反应 D. b中铝条附近有气泡产生

9. 在R存在下，某反应分两步进行：①，②，其能量变化与反应历程的关系如图所示。

下列说法正确的是

A. 、、都小于0 B. 反应①的活化能小于反应②

C. 反应②决定总反应的反应速率 D. R是总反应的催化剂

10. 在恒温恒容条件下，下列叙述不能判断可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)达平衡状态的是

①C生成速率与C分解速率相等

②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的分压不再变化(分压=物质的量分数×总压)

⑤混合气体的总压不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB

⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧

11. 有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（  ）

A. Z＞Y＞W＞X B. Y＞Z＞W＞X

C. W＞Z＞Y＞X D. X＞Y＞Z＞W

12. 反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行并达平衡。下列条件的改变使H2O(g)的转化率增大的是

A. 增加C(s)的量 B. 将容器的体积缩小一半

C. 保持体积不变，充入氩气使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入氩气

13. 将3.0molA和1.5molB在3L的容器中混合并在一定条件发生反应2A(g)+B(s)⇌2C(g)  ΔH=-akJ·mol-1，经2s后测得C的浓度为0.3mol·L-1，则下列计算正确的是

A. 用A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1

B. 2s时物质A的浓度为0.7mol·L-1

C. 用B表示的平均反应速率为0.075mol·L-1·s-1

D. 2s内，A和B反应放出的热量为0.15akJ

14. 下列关于化学反应速率的说法正确的是

A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率

B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大

C. 催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率

D. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快

15. 鱼浮灵是一种化学增氧剂，主要成分为过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，分别在等体积双氧水中加入少量Na2CO3、NaCl和NaOH固体探究鱼浮灵增氧原理，实验结果如图所示。下列说法不正确的是

A. Na2CO3对H2O2的分解有促进作用 B. 加入NaCl后溶液溶解氧变化不明显

C. H2O2分解随pH增大而持续加快 D. 鱼浮灵使用时应根据pH控制投放量

16. 由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. 由X→Y反应的△H=E5-E2

B. 相同条件下，反应2X→Z慢于2X→3Y

C. 反应2X(g)=3Y(g)的活化能=E3-E2

D. 2X(g)=Z(s)    △H＜(E1-E2)kJ·mol-1

17. 某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是

A. 可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢

B. ①④探究温度对速率的影响，实验时将溶液混合后置于相应温度的水浴中

C. ①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响

D. x=5，②③两组实验可探究浓度对反应速率的影响

18. 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

A. 钛电极发生氧化反应

B. 阳极附近溶液的c(OH-)逐渐增大

C. 离子交换膜应采用阳离子交换膜

D. 阳极反应式是：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

19. 氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，装置图如图，下列叙述错误的是(注：假定空气中氧气的体积分数为20%)

A. A池为电解池，B池为燃料电池

B c>a>b

C. X为Cl2，Y为H2

D. 若生成标准状况下22.4LX，则理论上消耗标准状况下空气28L

20. 已知2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0.在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，各组分浓度变化如图。下列说法正确的是

A. 图中的两条曲线，Y是表示NO2浓度随时间的变化曲线

B. 前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol·L-1·min-1

C. 25min时，平衡移动的原因是将容器的体积缩小为1L

D. a、b、c、d中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态

21. 用石墨电解电解硫酸铜溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的量为

A. 0.3mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol

22. 相比锂电池，钠电池具有性能稳定、安全性好等优点，且可循环使用，寿命较长，对环境较友好。如图是某钠离子二次电池工作原理示意图，电池反应为2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3。下列说法错误的是

A. 充电时，A为电源正极

B. 放电时，溶液中的钠离子在NaFePO4F电极上得电子被还原

C. 放电时，Na3Ti2(PO4)3电极上的电极反应式为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+

D. 理论上，该电池在充电过程中，溶液中的钠离子浓度不变

23. 对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：

下列说法正确的是

A. K3=K1+K2

B. 加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快

C. △H3=△H1+△H2

D. 增大压强，K1减小，K2增大，K3不变

24. 反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. a为随t的变化曲线

B. 时，

C. 时，的消耗速率大于生成速率

D. 后，

25. 在一密闭容器中进行反应A(s)+D(g)⇌E(g)   ΔH＜0，其逆反应速率随时间的变化情况如图所示。试判断下列说法不正确的是

A. t3时刻可能采取的措施是减少c(D) B. t5时刻可能采取的措施是升温

C. t7时刻可能采取的措施是减压 D. t5~t6时段平衡向正反应方向移动

第II卷 选择题(共50分)

二、非选择题(本大题共4小题，共50分)

26. A在工业上常用于制造光导纤维；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；A、B、C、D转化关系如图所示：

（1）A的化学式为_______。

（2）写出下列转化中涉及的反应：

①A+Na2CO3→B+C的化学方程式：_______。

②B+C+H2O→D的离子方程式：_______。

（3）A也可作为制硅的原料。请写出由A制备粗硅的化学方程式_______。单晶硅可以被氢氧化钠腐蚀，写出涉及的离子方程式_______。

27. 在容积为2L的密闭容器中进行反应：A(g)＋2B(g)⇌3C(g)＋nD(g)。开始时A的物质的量为4mol，B的物质的量为6mol；5min末到达平衡状态，此时测得C的物质的量为3mol，反应前后压强之比为5：6。

（1）5min末A的物质的量浓度为_______。

（2）前5min内用B表示化学反应速率v(B)为_______。

（3）化学方程式中n的值为_______。

（4）若10min后继续往容器中加入3molA和C，此时V正_______V逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是________

28. 用50mL0.25mol·L-1H2SO4溶液与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器为_______。

（2）已知：中和后生成的溶液的比热容为4.18J/(g·℃)，溶液的密度均为1g/cm3，某学习小组三次实验测得温度平均升高3.3℃。写出该反应表示中和热的热化学方程式(计算保留三位有效数字)：_____

（3）实验中若用70mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。

（4）中和热测定实验中，下列操作能保证实验准确性的是_______(填字母)。

a.为节省时间，只做一次实验

b.两烧杯夹层间碎纸条没有填满

c.记录混合液的最高温度作为终止温度

d.用铁制容器代替烧杯进行实验

e.测量HCl溶液的温度计用水洗净擦干后才用来测NaOH溶液的温度

29. 完成下列问题。

（1）我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。
 

①放电时，正极的电极反应为_______。若使用铅蓄电池为该装置充电，产生1molO2，则铅蓄电池的正极质量_______(填“增加”或“减少”)_______g。

②研究发现，使用催化剂Sn或者s-SnLi均能有效减少副产物CO的生成，其原因是_______

（2）电化学法也可合成氨。下图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt−C3N4作阴极催化剂电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图如下图所示。
 

①Pt−C3N4电极反应产生NH3的电极反应式_______。

②实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因_______。

③该装置使用甲醇(CH3OH)燃料电池(电解质溶液为KOH)作为电源，写出负极的电极反应_______。

（3）某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂N2O5，装置如下(c、d为惰性电极)：已知：无水硝酸可在液态N2O4中发生微弱电离。
 

①A装置中通入SO2一极的电极反应式为_______。

②写出生成N2O5的电极反应式_______。