甘肃省张掖市第二中学 2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

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2021-2022学年第二学期期中考试高一化学试卷第I卷(选择题)一、单选题(1-10每题2分，11-20每题3分，共50分)1. 硫、氮及其化合物对人类的生存和社会发展意义重大。下列说法错误的是A. 固氮菌能把空气中的游离态的氮气转化为化合态的氮B. 二氧化硫虽然有毒，但可以作某些食品添加剂C. SO2和NO2都是有用的化工原料，但排放到空气中会造成污染D. 汽车尾气中的SO2、NO2和CO2都能形成酸雨2. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是A. 浓硫酸与水 B. 生石灰与水C. 氢氧化钡与氯化铵 D. 碳酸氢钠与盐酸3. 下列说法错误的是A. 硅元素在自然界中无游离态，主要以硅酸盐和氧化物形式存在B. 常温下，晶体硅不能与盐酸反应C. SiO2既能与酸又能与碱反应，所以SiO2属于两性氧化物D. 高纯硅可用于制作光伏电池，SiO2可用于制作光导纤维4. 某反应由两步反应构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是A. 的反应不一定需要加热 B. 两步反应均为吸热反应C. A与C的能量差为 D. 三种物质中B最稳定5. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是A. In是第五周期第ⅢA族元素B. 11549In的中子数与电子数的差值为17C. 原子半径：In>AlD. 碱性：In(OH)3>RbOH6. 2015年，中国科学家研究获得仅由硼原子组成的硼烯(结构如下图)，下列说法正确的是
 A. 硼烯是一种新型含硼化合物 B. 中子数为6的B，其核素符号是C. 硼烯与石墨互为同位素 D. 硼烯的硼原子之间通过共价键结合7. 一定温度和压强下，发生反应，下列选项中可以表示该化学反应速率最快的是A.  B. C.  D. 8. 某温度下，浓度都是的两种气体和，在密闭容器反应生成气体。反应后，测得参加反应的为，用表示的反应速率，生成的为，则该反应的化学方程式是A.  B. C.  D. 9. “软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O === ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是A. 该电池中Zn为负极，MnO2为正极B. 该电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H2O === MnOOH＋OH－C. 电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片D. 导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn10. 关于化学键的下列叙述中，正确的是。①化学键只存在于分子之间②化学键只存在于相邻原子或离子之间③化学键是一种静电作用④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含共价键    ⑥共价化合物可能含离子键⑦金属和非金属只能形成离子键 ⑧两个非金属和非金属原子间只能形成共价键A ②③④⑦ B. ②③⑤⑧ C. ②④⑤⑥ D. ①③⑤⑧11. 粗盐水经过滤后还含有、、等杂质。下列说法正确的是A. 可以依次加入NaOH、、除去杂质B. 除杂产生沉淀后，需要用分液漏斗进行过滤分离C. 除去可溶性杂质并过滤后，可以加盐酸或硝酸调节pHD. 得到精盐的过程需要蒸发操作12. 下列关于说法不正确的是A. 浓硝酸呈黄色，主要是因为分解产生的会溶解在其中B. 将分解产生与，比值为，若将带火星的木条伸入该混合气体内，木条复燃，说明也支持燃烧C. 常温下，和遇到浓硝酸会发生“钝化”，因此可以用制容器来储存浓硝酸D. 浓盐酸和浓硝酸体积按混合，可以得到“王水”13. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 A. 从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B. 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C. 第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D. 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强14. 下图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，下列说法正确的是
 A. X、Z都可以被W的浓溶液氧化B. 常温下，Y难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2C. Z具有漂白性，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D. W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有脱水性15. 利用如图所示装置进行实验，下列对实验的预测及分析错误的是
 A. 品红溶液褪色，说明具有漂白性B. 溴水褪色，说明具有氧化性C. 溶液中生成黄色浑浊，说明具有氧化性D. 某同学预测溶液中有沉淀生成，其依据是不溶于水16. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（    ）A. 洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B. 在Z导管出来的气体中无二氧化碳C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D. 在Z导管口没有红棕色气体出现17. 短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是①元素的原子序数：a＞b＞c＞d       ②a﹣b=n﹣m③原子半径：X＞Y＞Z＞W             ④离子半径：Yn+＞Xm+＞Wm﹣＞Zn﹣⑤简单阴离子的还原性：W＞ZA. ①②③ B. ①⑤ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤18. 固体A化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示：，下列说法正确的是（ ）A. NH5属于离子化合物B. NH5属于共价化合物C. NH5只含有离子键D. NH5只含有共价键19. 能说明氯的非金属性比硫强的事实是①热稳定性：HCl＞H2S②酸性：HClO4＞H2SO4 ③沸点：HCl＜H2S④酸性：HCl＞H2SA. ①②③ B. ①②④ C. ①② D. ③④20. 短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X、M、W分属不同周期，它们组成的一种分子的结构式如图所示。下列说法正确的是A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 原子半径的大小：C. 氧化物对应的水化物的酸性： D. 中Z的化合价为价第II卷(非选择题)二、填空题(总共24分)21. 按要求回答下列问题。I．黑火药爆炸的化学方程式为： S+ 2KNO3+ 3CK2S + N2↑+ CO2↑。回答下列问题：（1）碳元素中，作为考古断代用的一种核素的原子符号为_______ ； 硫元素在周期表的位置是_______； 氨气的电子式为_______，氮气的结构式_______；该反应中S被_______(“氧化”或“还原”)。Ⅱ．可通过周期表预测元素的性质(由递变规律推测)（2）推测未知元素的某些性质，如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_______溶(填易、微、难)。（3）已知卤族元素(氟、氯、溴、碘)的性质递变规律，可推知元素砹(At)与氢_______化合(填易、难)，AgAt_______于水(填溶、不溶)。Ⅲ．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。利用所学关于无机非金属材料的知识，回答下列相关问题。（4）制造普通玻璃的原料为_______，将原料经过混合、粉碎，在玻璃窑中高温熔融，生成Na2SiO3的化学方程式为_______。22. 按要求回答下列问题。I．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。（1）工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂相应化学键需要的能量如下。若反应生成，可___________(填“吸收”或“放出”)热量___________。化学键能量 II．汽车尾气中含有的是造成城市空气污染的主要因素之一，通过传感器可监测汽车尾气中含量，其工作原理如图所示：（2）电极为___________(填“正极”或“负极”)，电极上发生的电极反应式为___________。III．一种新型催化剂能使和发生反应。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。回答下列问题：实验编号初始浓度()初始浓度()催化剂的比表面积()I28082II280b124III350a82（3）①上述实验中___________，___________②上述实验中，能验证温度对化学反应速率影响规律的一组实验是___________(填实验编号)。三、实验题(共14分)23. 某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。探究Ⅰ：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
 （1）实验室常用氢氧化钙和氯化铵制取NH3的化学方程式是_______。（2）甲、乙分别是_______(填字母)。a．浓硫酸、碱石灰      b．碱石灰、碱石灰c．碱石灰、无水氯化钙      d．五氧化二磷、五氧化二磷（3）若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到现象是_______。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。 探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。（5）G装置中的虚线导管应_______(填“长进短出”或“短进长出”)。（6）G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；_______。（7）将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行I装置的喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为_______ mol·L-1(保留两位有效数字)。四、计算题(共12分)24. 在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
 （1）从3min到9min，v(H2)=___________。（2）若降低温度，则该反应的正反应速率___________(填“加快”“减慢”或“不变”。下同)，逆反应速率___________。（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“＞““＜”“=”)。（4）能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A. 反应中CO2与CH3OH物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)B. 混合气体中CO2的浓度不再改变C. 单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OHD. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化（5）平衡时CO2的转化率为___________。（6）反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________。