广东省潮州市松昌中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

2021-2022年第二学期期中考试高一化学科试卷

(考试时间60分钟，100分)

可能用到的相对原子质量：H 1； N 14； Al 27

一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1. 化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是

A. pH小于7的雨水被称为酸雨

B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒

C. 推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染

D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体

2. 下列变化过程，属于放热反应的是

①金属钠与水                 

②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌

③H2在Cl2中燃烧             

④水蒸气变成液态水

⑤中和反应                   

⑥碳酸钙热分解

A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥

3. 以下实验操作或原理叙述正确的是

A. H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同

B. 将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO4沉淀

C. 检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水

D. 向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成

4. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是

A. 氨——作制冷剂 B. 漂粉精——作游泳池消毒剂

C. 硅——太阳能电池板 D. SO2——漂白草帽

5. 利用化学反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，可以设计出一种原电池，该原电池工作时

A. Fe为正极 B. Cu为负极 C. 负极上发生氧化反应 D. 正极上发生氧化反应

6. 某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)。下列叙述正确的是

A. 充入X，反应速率减小

B. 当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡

C. 升高温度，反应速率减小

D. 达到平衡后，反应停止

7. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A. Na+、H+、Cl-、 B. H+、Fe2+、、Cl-

C. Ba2+、K+、OH-、 D. 、OH-、、Na+

8. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是

A. N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强

B. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

C. 可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏

D. HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属

9. 对于下列事实的解释正确的是

A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性

C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水

10. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是

A. SO2和O2全部转化为SO3

B. SO2、O2、SO3浓度一定相等

C. 正、逆反应速率相等且等于零

D. 该反应已达化学平衡状态

11. 在反应 中，不可能使反应速率明显增大的措施是

A. 增大压强 B. 升高温度 C. 增大的浓度 D. 增加碳的量

12. 设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是

A. 溶液中含氯离子数为

B. 常温常压下，氮气所含的分子数为

C. 常温下，铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为

D. 含有的电子数为

13. 溶液中常见离子的检验及结论正确的是

A. 若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有Iˉ

B. 若加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则一定有Clˉ

C 若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO

D. 若加入NaOH溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH

14. 对反应3NO2+H2O= 2HNO3+NO的下列说法正确的是（　　）

A. 还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1

B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C. NO2是氧化剂，H2O是还原剂

D. 反应中若有6 mol NO2参与反应，则有3 mol电子发生转移

15. 已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B—B、B—A—B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A. 该反应的进行一定需要加热或点燃

B. 该反应若生成2molAB2(g)，则放出的热量为(E1-E2)kJ

C. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量

D. 生成2molB—A键放出E2kJ能量

16. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是(　　)

A. 该电池工作时电能转化为化学能

B. 该电池中电极b是负极

C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D. 该电池是绿色环保电池

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

17. 硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：

（1）硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是___________(填序号)。

①玻璃     ②陶瓷     ③水晶     ④硅芯片 ⑤光导纤维     ⑥水泥     ⑦砖瓦

（2）SiO2是一种酸性氧化物。

①盛装NaOH溶液的试剂瓶___________(填“能”“不能”)用玻璃塞。

②熔化烧碱应选用的坩埚应该___________(填字母)

A.铁坩埚     B．玻璃坩埚    C．石英坩埚    D．瓷坩埚

（3）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

①实验室制备氨气的化学方程式为___________

②用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是___________(填“a”或“b”)，并说明选择的理由是___________

③打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___________。

④为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。

18. Ⅰ.某研究小组利用如图所示装置检验浓硫酸与木炭反应的各种产物。

请回答：

(1)浓硫酸与木炭反应的化学方程式是___________。

(2)试剂A是___________。

(3)品红溶液的作用是___________。

(4)澄清石灰水变浑浊，能否说明一定生成二氧化碳并说明理由：___________。

(5)氢氧化钠溶液作用是___________。

Ⅱ.硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。

(6)下列对于反应2SO2+O22SO3的说法中，正确的是___________(填字母)。

A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

B．在工业合成SO3时，使用催化剂、加热均能加快化学反应速率

C．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正、逆反应速率均为零

19. (1)某实验小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了稀硫酸与金属铁反应的对照实验，实验数据如下：

①对比实验1和3，表明影响化学反应速率的因素是___；反应规律为：___，反应速率越快。

②仅表明固体反应物的表面积对化学反应速率产生影响的实验有__(填实验序号)。

③本实验中影响化学反应速率的其他因素还有___。

(2)用如图原电池装置可加快铁与稀硫酸反应的速率，其中铜作___(填“负极”或“正极”)，铁的电极反应式是___，在铁电极上发生___反应(填“氧化”或“还原”)。

20. 某温度时，在10L的容器中发生了M、N两种物质间的转化反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___。

(2)若t1=2，则反应开始至2min时，M的平均反应速率为___。

(3)当时间为___时，该反应达到平衡。此时M的物质的量浓度为___。

(4)当时间t3时，正反应速率___逆反应速率(填“＞”“＜”或“＝”)。