广东省珠海市三校2021-2022学年高一下学期联考 化学试题

珠海实验中学  2021-2022学年度

第二学期期中教学质量检测高一级化学科试卷

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.本试卷主要命题范围：人教版必修第二册第五章~第七章第一节

4.可能用到的相对原子质量：H 1  C12  N 14  O16  Na 23  Fe56  Cu 64

一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一项符合题目要求)

1. 下列说法正确的是  （       ）

A. 制造手机芯片的关键材料是二氧化硅

B. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D. “超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料

2. 下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中能反映其真实存在状况的是（       ）

A. 结构示意图 B. 电子式

C. 球棍模型 D. 空间填充模型

3.  如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是（       ）

A. 硫在自然界只有游离态

B. 煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫

C. 硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态

D. 硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应

4.下列四种溶液中，一定存在的是（       ）

A. 向甲溶液中加入溶液，有白色沉淀产生
B. 向乙溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不溶解
C. 向丙溶液中加入过量盐酸使之酸化，无明显现象产生，再加入溶液，有白色沉淀产生
D. 向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生

5.酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列说法正确的是(     )

A．酸雨不会对动植物产生任何影响

B．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果

C．酸雨指的是pH小于7的雨水

D．NO2和SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因

6. 下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是（       ）

A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水

C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气

7.下列说法错误的是（       ）

A.化学反应必然伴随发生能量变化      B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关

C.能量变化必然伴随发生化学反应      D.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

8.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（       ）

A. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

B. 化学工业都必须使用催化剂

C. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大

D. 茶叶使用真空包装，能显著延长茶叶的储存时间

9.下列说法正确的是（       ）

A.图 1 所示装置能将化学能转化为电能

B.图 2 所示反应为吸热反应                  

C. 蓄电池充电时也发生了氧化还原反应

D. 锌锰干电池中，锌筒作正极

10. 下列反应中，属于取代反应的是（       ）

A. CaCO3CaO+CO2↑ B. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C. CH4+2O2CO2+2H2O D. C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl

二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共计24分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

11.下列说法正确的是（       ）

A. C5H12表示的一定是纯净物

B.分子组成上相差若干个CH2原子团的化合物互称同系物

C.分子式相同而结构不同的有机物互称同分异构体

D.烷烃分子中碳原子与其他原子的结合方式均是非极性共价键

12.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是（      ）

A.  B.  C.  D.

13.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是：（       ）

A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体

B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性

D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

14．习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示（热源及夹持装置略去）。

已知： SiHCl3 遇水H2O 强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是（       ）

A．装置 B 中的试剂是浓硫酸

B．实验时先打开装置C中分液漏斗的旋塞

C．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化

D．装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化

15.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（       ）

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

16.氢能的低成本、低温、高速率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应(CO+H2O=CO2+H2)过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是（       ）

三、非选择题(本题共4小题，共56分)

17. （16分、每空2分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：

I.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

（1）实验室制备氨气的化学方程式为_______；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口_______(填“a”或“b”)。

（2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______。

（3）将I中收集到NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，反应的化学方程式_______。

Ⅱ.某小组用下图所示装置(夹持装置省略)制备，并探究与溶液的反应。

回答下列问题：

(1)仪器的名称是___________，装置Ⅰ中反应的化学方程式为___________。

(2)多孔球泡的作用有___________、___________。

18. （12分、每空2分）化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。

I.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值，体积已换算成标准状态)：

(1)哪一时间段(指、、、、)反应速率最大_______。

(2)求分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______(设溶液体积不变)。

(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水B．溶液C．NaCl溶液D．溶液E.NaNO3溶液

可行的是_______(填编号)。

II.已知甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下(所取溶液体积均为2mL)。

①上述实验中溶液最先变浑浊的是_______。(填实验编号，下同)

②为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择实验_______和_______。

19. (12分、每空2分)回答下列问题：

（1）键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需能量的大小来衡量。从断键和成键的角度分析反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)中能量的变化，化学键的键能如表所示：

则生成1molH2O(g)可以放出____kJ热量。

（2）下列反应中，属于放热反应的是____(填字母，下同)，属于吸热反应的是____。

a.盐酸与烧碱溶液反应

b.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑

c.氢气在氧气中燃烧生成水

d.高温煅烧石灰石使其分解

e铝和盐酸反应

f.葡萄糖在人体内氧化分解

（3）A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲溶液中的阴离子移向____(填“A”或“B”)极。

②装置乙中正极的电极反应式为____。

③四种金属活动性由强到弱的顺序是____。

20．（16分、每空2分）某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为______________________________________。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率_________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率_______。

(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为_________(填”>””<”或”=”)。

(4) 能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是________________。

 A．容器中压强不变   B．混合气体中A的浓度不再改变   C．容器中气体密度不变   D．

(5)平衡时A的转化率为__________。

(6)平衡时混合气体中B的体积分数约为______________。

(7)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为__________。

中山实验中学、珠海实验中学、云浮高级中学2021-2022学年度

第二学期期中教学质量检测高一级化学科试卷参考答案

一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)

二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共计24分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)

三、非选择题(本题共4小题，共56分)

17. （16分、每空2分）

【答案】I（1）    ①. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O    ②. a   

（2）极易溶于水且与水反应生成碱性物质   

（3）8NH3+6NO27N2+12H2O   

Ⅱ ①. 圆底烧瓶    ②.     ③. 增大接触面积，加快反应速率    ④. 防倒吸

18. （12分、每空2分）

【答案】 2～3     0.1mol·L-1·min-1     AC     Ⅲ     Ⅰ     Ⅱ

19. (12分、每空2分)

【答案】（1）242    （2）    ①. acef    ②. bd   

（3）    ①. A    ②. Cu2++2e-=Cu    ③. D>A>B>C

20．（16分、每空2分）

【答案】2A⇌B    减慢    减慢    ＞       AB    75%    71.4%    7：10