河南省商丘市第一高级中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

商丘市一高2021~2022学年第二学期期中考试试题

高一化学试卷

试题说明：

1、本试题满分100分，答题时间90分钟。

2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：H1  N14  O16  S32  A127  S 32   Fe56  Cu 64

第I卷(选择题共54分)

一、选择题(18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案)

1. 化学与生活、科技密切相关。下列叙述正确的是

A. 柴窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磐”的瓷器，其主要原料为硅单质

B. “C919”大飞机使用氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

C. 制造普通玻璃的原料为硅、石灰石和纯碱

D. “北斗三号”导航卫星太阳能电池使用的透光电极材料——石墨烯，属于有机物

2. 下列说法正确的是

A. 液氨常作制冷剂，因为氨分解吸热

B. 符合通式CnH2n+2的不同烃一定互为同系物

C. (CH3)2CHC2H5 和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质

D. 可以用钢瓶储存液氯和浓H2SO4，因为它们使钢瓶发生了钝化

3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 4.4g丙烷分子中含有的共价键数为1NA

B. 1.0mol 甲基中含有10NA个电子

C. 标准状况下，2.24LSO3 溶于水配成1L溶液，所得硫酸溶液的浓度为0.1mol/L

D. 锌-铜-稀硫酸原电池中，当电路中有2NA个电子通过时，产生1molH2

4. 下列烷烃的所有的同分异构体中，存在某种同分异构体的一氯代物只有1种，则该烷烃的分子式可能是

A. C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D. C6H14

5. 能正确表示下列反应离子方程式的是

A. 溶液中通入少量：

B. 溶液中通入少量：

C. 向稀溶液中加入盐酸：

D. 碳酸氢铵溶液与足量的溶液混合后加热：

6. 装置正确且能达到相应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

7. 下列有关SO2说法错误的是

A. 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中可验证其漂白性

B. 实验室中可用浓硫酸来干燥SO2

C. 可用酸化的Ba(NO3)2溶液来鉴别CO2和SO2两种气体

D. 葡萄酒中添加适量的SO2可起到抗氧化的作用

8. 下列物质发生的化学变化中，反应物总能量低于生成物总能量的是

A. 镁与盐酸的反应 B. 氢气与氯气的化合

C. 盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 甲烷的燃烧

9. 用锌粒与2mol·L-1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl溶液、②4mol·L-1盐酸、③CuC12溶液、④CH3COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是

A. ②＞③＞①＞④ B. ①＞②＞③＞④

C. ③＞②＞①＞④ D. ②＞①＞③＞④

10. 环境监察局常用“定电位NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A. “对电极”是负极

B. “工作电极”上发生的电极反应为NO2+2e-+2H+=NO+H2O

C. 传感器工作时H+移向“对电极”

D. “对电极”的材料可能为活泼金属锌

11. “九宫格”是十种深受大众喜爱的数学游戏。若在一格中填充了 5种元素，如图所示，X、Y、Z、W、Q为相同短周期元素且最外层电子数依次增加，横行和纵行所含元素最外层电子数之和均为10。下列说法错误的是

A. 若为第二周期元素， X常用作电池电极材料

B. 若为第二周期元素，W和Q可形成多种二元化合物

C. 若为第三周期元素，Z的单质及其氧化物能溶于强酸也能溶于强碱

D. 若为第三周期元素，Z的氯化物熔融时可导电

12. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应流程如下：

下列说法不正确的是

A. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

B. 流程中HCl和H2可以循环利用

C. 高纯硅可用于制作光感电池、光导纤维的主要成分是SiO2

D. SiO2 属于酸性氧化物，能与水反应生成硅酸

13. 向含有1mol HNO3和1mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是

A. a表示n(Fe3+)的变化曲线

B. n1=0.75

C. P点时，n(Fe2+)=0.5625 mol

D. 向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g

14. 不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是

A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

15. 铵明矾是分析化学中常用的基准试剂，其制备过程如图：

下列说法不正确的是

A. 过程Ⅰ过滤可得到晶体

B. 过程Ⅱ加入稀硫酸的目的是为了除去滤液A中混有的杂质

C. 向铵明矾溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为

D. 铵明矾能析出是因为其溶解度比(NH4)2SO4、Al2(SO4)3的大

16. 某研究性学习小组欲用如图所示的装置证明酸性：H2SO3>HClO。下列有关说法正确的是

A. 通过本实验能得出非金属性： Cl>S

B. 可以去掉C、D装置，将从B中出来的气体直接通入E中，若观察到有沉淀析出，则证明酸性：H2SO3>HClO

C. B中饱和NaHSO3溶液的作用是除去挥发的HCl气体

D. A中的酸不用浓硫酸的原因是浓硫酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应，不能制得二氧化硫气体

17. 在恒压、 NO和O2的起始浓度一定的条件 下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。

下列说法不正确是

A. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度能提高NO的反应速率

B. 图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率

C. 标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数小于NA

D. 体系中的颜色不变时，反应达到了平衡状态

18. 某试样溶液中可能含有NH、Na+、 Fe3+、 Mg2+、 SO、CO、 Cl-、 NO，阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是

A. 气体X和气体Y均属于电解质

B. 该试样溶液中至少有5种离子存在，其中Na+一定存在，且c(Na+)=0.4mol/L

C. 滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO2

D. 将上述实验产生的气体Y全部通入10mL 1.0mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中的阴离子主要为HCO

第II卷非选择题(共46分)

二、非选择题： (共46 分，包含4个小题)

19. 下列物质中互为同分异构体的有_______ ，互为同素异形体的有_______， 互为同位素的有_______(填序号)。

①液氯  ②氯气  ③石墨  ④金刚石  ⑤35Cl  ⑥37Cl  ⑦CH3CH2CH2CH3  ⑧(CH3)2CHCH3  ⑨(CH3)2CHCH2CH3

20. 相对分子质量为44的烷烃和O2气在KOH溶液中可以组成燃料电池，装置如图所示。在石墨1极上发生的电极反应为O2 +2e-+2 H2O= 4OH-

（1）石墨1极为_______(填“负”或“正”)极。在石墨2极上发生的电极反应为_______

（2）放电时，电子流向_______(填字母)。

a.由石墨1极流出，经外电路流向石墨2极

b.由石墨2极流出，经电解质溶液流向石墨1极

c.由石墨1极流出，经电解质溶液流向石墨2极

d.由石墨2极流出，经外电路流向石墨1极

21. I.某地出现硫酸型酸雨，现采集了一份雨水样品，其pH随时间变化如下：

（1）用化学方程式表示雨水样品pH变化的原因_______。

（2）如将刚采集到的雨水样品与自来水混合(自来水含氯气)， pH将_______(选填“变大”、 “变小”、 “不变”。反应的方程式为_______。

（3）我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如图所示。产生标况下2.24LH2时，脱除SO2_______ g。

II.如图是土壤中发生的氮循环示意图，回答下列问题：

（4）固氮过程序 号是_______。人工固氮的反应方程式为_______。

（5）为了消除NOx对大气的污染，工业上通常利用NH3还原的方法实现无害化处理，现有 NO2和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO体积之比为_______。

22. 某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。

（1）写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式_______。

（2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_______，这个反应说明氨具有_______。

A.碱性    B.还原性  C.氧化性   D.不稳定性

（3）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是 _______， 但也可能存在的安全隐患是_______。

（4）装置E的作用是_______，装置F的作用_______，E中的碱石灰_______(填“能”或“不能”)换成CaCl2。

23. I.将2molSO2、1molO2 和1molSO3投入恒温恒容的密闭容器中发生： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应。

（1）下列说明反应达到平衡状态的是_______ (填序号)。

①气体密度不变；

②混合气体的总物质的量不变；

③混合气体的平均相对分子质量不变；

④SO2和O2的物质的量之比不变； 

⑤消耗的SO2与消耗SO3的速率相等；

⑥2v(SO2)消耗= v(O2)生成；

（2）达到平衡时， n(SO3)的取值 范围_______。

II.碘及其化合物在生产生活中有重要作用。

（3）将0.4mol氢气和0.2mol碘蒸气放入2L密闭容器中进行反应： H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反应经过5min测得碘化氢的浓度为0.1mol·L-1)，碘蒸气的浓度为0.05mol·L-1

①前5min平均反应速率v(H2)=_______。

②I2(g)的转化率为_______。

③生成的HI(g)的体积分数为_______(保留 三位有效数字)。

（4）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol ·L-1的H2O2、H2SO4、 KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一段时间后溶液变为蓝色。

已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2+2S2O+2H+=S4O+2H2O

反应分两步进行：

反应A： H2O2+2I-+2H+=I2 +2H2O

反应B： I2+2S2O=2I-+ S4O

①对于总反应，I-的作用是_______。

②为探究溶液出现蓝色快慢的影响因素，进行实验I、II， 溶液浓度均为0.01mol·L-1。

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验II是40min。实验II中，Z所对应的数值是_______ ； 对比实验I、II， 可得出的实验结论是_______。