山东省新泰市第一中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

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新泰一中2021级高一下学期期中考试化学试题注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的原子量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  A1 27  S 32  C1 35.5  Ar 40  K 39  Ca 40  Fe 56  Cu 64  Ag 108  Ba 137第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(1-15单选，每题2分，每题只有一个答案正确；16-20每题有1-2个答案正确，全对得4分，少选得2分，错选不得分)1. 下列现象或做法与化学反应速率无关的是A. “冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂 B. 水果箱中放置乙烯利C. 馒头制作过程中用酵头发酵 D. 新冠病毒可能通过气溶胶加速传播2. 寿山石是中华瑰宝，传统“四大印章石”之一。某地采掘的寿山石化学式为。已知X、Y、Z、F均为短周期元素，X元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且其单质能与强碱反应生成，与含有相同的电子数。下列说法错误的是A. Y元素最高价氧化物对应的水化物为弱酸B. X单质的导电能力强于Y单质C. Z和F可形成不止一种化合物D. 中既含有离子键，又含有共价键3. 下列说法正确的是A. 硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，从而导电B. 的分子间之间的作用力依次增大，热稳定性也依次增强C. 和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. 在和中，都存在共价键，它们均由分子直接构成4. 如图为氟利昂()破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A. 过程Ⅰ中断裂共价键C-Cl键B. 过程Ⅱ可表示为C. 过程Ⅲ中是吸热过程D. 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏的催化剂5. 下列说法正确的是（    ）A 非金属单质中一定含有共价键，不含离子键B. 含有氢、氧元素的化合物一定是共价化合物C. 仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物D. 熔点较高或很高化合物一定不是共价化合物6. 一定条件下，容积固定的密闭容器中，对于可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、（均不为零），达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度分别为、、，则下列判断不合理的是（    ）A. B. 达到化学平衡状态时，Y和Z的生成速率之比为2：3C. 达到化学平衡状态时，容器内的压强不再变化D. 的取值范围为7. 德国化学家 F.Haber 利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微 观历程及能量变化的示意图如下，用、   、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是A. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量B. 催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键C. 在该过程中，N2、H2断键形成氮原子和氢原子D. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少8. 我国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是A. 该工艺中光能最终转化为化学能B. 该装置工作时，H+由b极区流向a极区C. a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+D. a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液9. 反应NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A. 中子数为18的氯原子：B. N2的结构式：N=NC. Na+的结构示意图：D. 用电子式表示HCl的形成过程：10. 下列说法正确的是A. 氢气燃烧，浓硫酸溶于水，都放出热量，这些变化都为放热反应B. 吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热就可以进行C. 相同条件下形成1 mol H—Cl放出的能量与断开1 mol H—Cl吸收的能量相等D. 已知Fe与稀盐酸的反应为放热反应，即Fe的能量大于H2的能量11. 锌-空气二次电池在柔性能源方面应用较多，是各类新能源电池中备受关注的储能设备之一。一种强碱性锌-空气电池工作示意图如下。下列说法正确的是
 A. 电流从Zn电极流出B. OH-向气体扩散电极移动C. 隔膜应选择化学性质活泼的氢氧根离子选择性膜D. 负极区的反应为：Zn-2e-+4OH-=，=ZnO+2OH-+H2O12. 实验探究H2O2分解速率影响因素。H2O2浓度在不同条件下随时间变化的曲线如图所示。实验分组及反应条件分别为：
 分组温度/°CpHc(Mn2+)/mol·L-1①60≈70.00002②60120③60130④60110.00002⑤70130下列说法不正确的是A. 实验①、④说明中性条件下，少量Mn2+对H2O2分解的影响不大B. 实验②、③说明其他条件相同时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越大C. 实验③、⑤说明温度升高可以增大H2O2分解速率D. 实验④反应0-40min时的化学反应的平均速率为0.0225mol·L-1·min-113. 下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是
 A. 甲向A1Cl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C. 丙向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D. 丁向HCl、MgCl2、 AlCl3、NH4Cl 的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡14. 可以证明可逆反应，已达到平衡状态的是①一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均分子量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤、、都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L•min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L•min)A. 全部 B. 只有②③④⑤C. ①③④⑤⑦ D. 只有②③⑤⑥⑦15. 化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应   中属于这种情况的是（    ）①过量稀硫酸与块状石灰石；    ②过量氢气与氮气催化剂存在下充分反应；③过量稀硝酸与铜反应；    ④常温下将铝片投入到过量浓硫酸中；⑤过量铜与浓硫酸反应；    ⑥过量的锌与 18mol/L 的硫酸反应；A. ③④⑥ B. ②③⑤C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤⑥16. 从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是A. X试剂可用Na2SO3饱和溶液B. 步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C. 工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD. 步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏17. “化学多米诺实验”是只需控制第一个反应，就能使若干化学实验依次发生，如图所示。已知：①(该反应产物可作为的催化剂)；②已知装置A、C中所用硫酸的浓度相同，装置B、D中所用金属锌的质量完全相同下列说法错误的是A. 为了防止污染，Ⅰ中的橡皮塞最好换成单孔塞B. 因为形成原电池，所以装置D中生成氢气的反应速率一定大于BC. 导管a的作用是平衡A和B内气压D. 装置H中出现浅黄色浑浊，可证明非金属性：18. 少量铁片与的稀硫酸反应(硫酸过量)，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，如下方法中的成立的是A. 将铁片换成等质量的铁粉 B. 加溶液C. 加入适量铜粉 D. 改用浓硫酸19. 下列说法正确的是A. 是氢元素的同素异形体B. 摩尔质量之比为C. 由H、D、T与能形成9种水分子D. 发生核裂变成为其他元素，而不行，所以它们的化学性质不同20. 下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是选项实验操作和现象结论A加热盛有少量固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝显碱性B向装有蔗糖的烧杯里滴加浓硫酸，固体变黑膨胀浓硫酸不只体现脱水性C将与在集气瓶中混合，瓶内有黄色颗粒产生具有氧化性D向盛有固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体证明氯元素的非金属性强于碳元素 A. A B. B C. C D. D第Ⅱ卷(非选择题)21. 下表列出了①~⑩所代表的十种元素在周期表中的位置，按要求填写下列空白： ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①       二   ②③ ④ 三⑤ ⑥⑦⑧⑨⑩  （1）元素X与⑦同一主族，X原子比⑦原子多一个电子层，X的原子结构示意图为_______。元素Y与⑧同一主族，位于周期表第四周期，其氢化物的电子式为_______。（2）写出⑥元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______；磁性氧化铁溶解于元素⑩的氢化物的浓溶液发生反应的离子方程式为_______。（3）只含元素①和元素⑤的化合物可在野外作供氢剂。请写出该化合物跟水反应的化学方程式_______。该化合物溶于足量水中完全反应，共转移_______电子。23. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可形成和共价化合物：Y与氧元素可形成和两种离子化合物。（1）电子式为_______，含有的化学键是_______。（2）用电子式表示的形成过程：_______。（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。（4）由X、W组成化合物分子中，X、W原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物结构式_______。25. 有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示： XYZMRQ原子半径/  0.1860.0740.0990.160主要化合价 、 、 其它信息某种核素无中子常用的半导体材料短周期主族元素中原子半径最大  次外层电子数是最外层电子数的4倍请回答下列问题：（1）R在元素周期表中的位置是_______（2）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_______（3）Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)（4）下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是_______(选填字母序号)A. 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 B. 稳定性：C. Y与R形成的化合物中Y呈正价 D. 酸性27. 回答下列问题：（1）用A、B、C、D四种金属按如表所示装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：①装置甲中负极的电极反应式为_______。②装置乙中正极的电极反应式为_______。③装置丙中溶液的_______(填“变大”“变小”或“不变”)。④四种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。（2）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中发生反应，测得的物质的量随时间的变化如图所示。从开始反应到，用表示的化学反应速率为_______。29. 2022年2月在北京举办了冬季奥运会，冬奥会奖牌是金镶玉材料，而玉的成分是硅酸盐和二氧化硅，回答下面问题：（1）向硅酸钠溶液中通入少量，生成一种凝胶硅酸，写出反应的离子方程式：_______。（2）碳纳米材料是一种新型无机非金属材料，下面不属于新型无机非金属材料的是_______。A. 碳纳米管 B. 石墨烯 C. 超导电动陶瓷 D. 滑雪刀刃用铬钼钢（3）北京冬奥会基本实现绿电供应和碳中和，利用和在光催化酶作用下可以高效合成甲醇。①写出甲醇燃烧的化学方程式：_______，②氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图：a电极是_______极，将上图中的改为甲醇就构成了碱性甲醇燃料电池，a电极发生的电极反应式是_______。31. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。（1）下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A_______(填“上升”或“下降”)，说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。①下列措施能够使该反应速率加快的是_______。a.使用催化剂  b.降低温度  c.及时分离水  d.把容器的体积缩小一倍  e.充入  f.恒容下，充入Ar惰性气体②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_______。a.正反应速率和逆反应速率相等b.正反应速率最大，逆反应速率为0c.容器内气体的压强不再变化d.混合气体的质量不再变化e.f.单位时间内生成同时生成（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用溶液为电解质，其工作原理如下图所示：①外电路电子移动方向：_______(填“a→b”或“b→a”)。②b电极的电极方程式为_______。33. 某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如下：序号镁条的质量/g硫酸物质的量浓度体积/Ⅰ0.011.02Ⅱ0.010.52实验结果如下图所示。（1）实验Ⅰ对应图中曲线_______(填字母)；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越_______(填“快”、“慢”“无法确定”)。（2）分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，原因是_______；随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是_______。
新泰一中2021级高一下学期期中考试化学试题注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的原子量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  A1 27  S 32  C1 35.5  Ar 40  K 39  Ca 40  Fe 56  Cu 64  Ag 108  Ba 137第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(1-15单选，每题2分，每题只有一个答案正确；16-20每题有1-2个答案正确，全对得4分，少选得2分，错选不得分)【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】C【15题答案】【答案】C【16题答案】【答案】C【17题答案】【答案】AB【18题答案】【答案】AC【19题答案】【答案】B【20题答案】【答案】BC第Ⅱ卷(非选择题)【21题答案】【答案】（1）    ①.     ②.     （2）    ①.     ②.     （3）    ①.     ②. 1【22题答案】【答案】（1）    ①.     ②. 离子键、共价键(非极性键)    （2）    （3）HClO4    （4）【23题答案】【答案】（1）第三周期第ⅦA族    （2）介于0.099nm～0.160nm之间    （3）O2->Na+>Mg2+    （4）BC【24题答案】【答案】（1）    ①.     ②.     ③. 变大    ④.     （2）【25题答案】【答案】（1）SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO    （2）D    （3）    ①. 2CH3OH+3O22CO2+4H2O    ②. 负    ③. CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O【26题答案】【答案】（1）    ①. 下降    ②. 放热    （2）    ①. ade    ②. acf    （3）    ①. a→b    ②. O2+4e+2H2O=4OH-【27题答案】【答案】（1）    ①. a    ②. 快    （2）    ①. 镁与硫酸反应为放热反应，温度升高    ②. 硫酸浓度逐渐降低