第四章物质结构元素周期律单元测试 高中化学人教版（2019）必修第一册

这是一份第四章物质结构元素周期律单元测试 高中化学人教版（2019）必修第一册，共17页。
第四章 物质结构 元素周期律 单元测试一、单选题1．2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的A．Mc的原子核外有115个电子B．Mc与N元素属于同一主族C．Mc在同主族元素中金属性最强D．中子数为173的Mc核素符号是2．化学家已经合成了少量N4，关于N4和N2说法正确的是A．互为同位素 B．互为同素异形体C．化学性质相同 D．N4和N2分子内含有的质子数相等3．超重水()是生化实验的重要原料，下列说法不正确的是A．与互为同位素 B．、、是不同的核素C．氚()原子核外有1个电子 D．与的相对分子质量相同4．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表分析判断下列说法正确的是A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物5．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是A．MgCl2和KCl B．NaOH和NaClC．H2O2和Na2O2 D．NH3和NH4Cl6．下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是A．硅 B．磷 C．硫 D．氯7．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列关于硒元素的叙述正确的是A．硒元素位于元素周期表第四周期第IVA族B．H2Se比HBr稳定C．硒的非金属性比S弱D．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO38．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li与Mg、Be与Al、B与Si，这种规律被称为“对角线规则”则下列叙述错误的是A．Li在中燃烧生成B．Li在氧气中燃烧生成C．与NaOH溶液反应生成D．硼酸钠溶液显碱性9．下列叙述正确的是A．共价化合物中一定含有共价键 B．氯气中含离子键C．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键 D．所有物质一定含有化学键10．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是A．HCl气体用浓硫酸干燥，HBr气体也可以用浓硫酸干燥B．碱金属元素单质熔点从Li到Cs逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be到Ba也逐渐降低C．是两性氧化物，也是两性氧化物D．实验室用FeS与稀盐酸反应制，也可用CuS与稀盐酸反应制11．NA为阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是A．18gT2O中含有的质子数为10NAB．0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有的OH-的数目为NAC．25℃，101kPa，3.4克硫化氢中含有原子总数为0.3NAD．常温常压下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比不等于1∶312．Al—PMOF其结构如图(分子式：C4H9XYZ)，可快速将芥子气降解为无毒物质。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法不正确的是A．简单离子半径：Y＞Z＞ X B．自来水不能用ZX2杀菌消毒C．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y D．YXZ2遇水能产生使品红褪色的气体二、填空题13．结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界______。(2)表中所列元素，属于短周期元素的有______，属于主族元素的有______；g元素位于第______周期______族；i元素位于第______周期______族。(3)元素f是第______周期______族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量______。14．请回答下列问题：(1)已知某粒子的结构示意图为。试回答：①当x-y=10时，该粒子为___________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。②当y=8时，粒子可能为(填符号)：___________、___________、___________、___________。③写出y=1与y=6的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：___________。(2)阿伏加德罗常数为NA，某元素的一种核素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。ag HmX的物质的量为___________，所含中子的物质的量为___________，所含质子的数目为___________。15．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是_______(填元素符号)。(2)⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。(3)⑦、⑧两种元素的氢化物稳定性较强的是_______ (用化学式表示)。(4)⑤、⑧的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。16．近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：(1)Fe原子的核内中子数为___________，该原子的核外电子数为___________。(2)以下关于Fe的叙述正确的是___________(填序号)。A．Fe与Fe是两种核素B．科学家获得了一种新元素C．Fe的衰变不是化学变化D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是___________。17．填空。(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______。(2)根据下列微粒回答问题：。①以上6种微粒共有_______种核素，_______种元素。②互为同位素的是_______。③质量数相等的是_______，中子数相等的是_______。(3)相同物质的量的与的质量之比为_______；中子数之比为_______；电子数之比为_______。(4)质量相同的和与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为_______。18．下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种元素。回答下列问题：(1)j在元素周期表中的位置是______。(2)e、h、m形成的简单离子其半径由大到小的顺序为________。(填写离子符号)(3)n与g形成的化合物为______ (填写化学式，下同)，将该化合物进行焰色反应，火焰呈______色。(4)k、1形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为______。(5)g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。(6)某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：(实验操作)取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2mL1mol/L盐酸中；(实验现象)镁与酸反应比铝更剧烈；(实验结论)①金属性：Mg_____Al(选填“>”或“Si。但乙同学认为此方案不合理，理由_______， 改进措施：在B、C两装置之间接一个盛有_______溶液的洗气瓶。22．为了探究同周期元素性质递变规律，某同学进行了以下实验，请你帮其完成实验记录：(一) 探究钠、镁、铝金属性强弱：(二) 探究Si、P、S、Cl的非金属性的强弱：(三)同周期元素性质递变规律： 。同一周期从左到右，元素________________逐渐减弱，______________逐渐增强。(填“金属性”或“非金属性”)元素代号ABDEGHIJ化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186abcdefghijklmn实验步骤实验现象实验结论及离子方程式甲：溶液由无色变成橙色乙：_______离子方程式：甲：_____乙：C12+2I-=2Cl-+I2结论：卤素单质的氧化性由强到 弱的顺序为：_____实验操作实验现象实验结论浮：浮于水面、熔：熔成小球、游：四处游动、嘶：嘶嘶响声、滴加酚酞溶液变红。钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为___________色。镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为___________。两支试管内都有无色气泡冒出，但放镁的试管中逸出气体的速率较___________。(填快或慢)这两种金属___________更容易置换出酸中的氢，反应的化学方程式分别为： ___________；Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑结论：钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为___________；钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为___________；钠、镁、铝的金属性逐渐___________。(填增强或减弱)SiPSCl判断依据与氢气反应高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃由难到易的顺序为Si、P、S、Cl最高价氧化物对应的水化物的酸性H2SiO3H3PO4H2SO4___________酸性依次___________。(填增强或减弱)结论Si、P、S、Cl的非金属性逐渐___________。(填增强或减弱)参考答案：1．D【解析】118号元素是第七周期的0族元素，则115号元素的原子核最外层电子数是5，则Mc位于第七周期第ⅤA族，据此分析解答。【解析】A．质子数等于核外电子数，所以Mc原子核外有115个电子，故A正确；B．Mc与N的最外层电子数都是5，都位于第ⅤA族，故B正确；C．同主族从上往下金属性增强，所以Mc 在同主族元素中金属性最强，故C正确；D．中子数为173的Mc的质量数＝115+173＝288，该核素正确的符号为，故D错误；答案选D。【点睛】本题的易错点和难点为B，关键是根据原子序数推断出元素在周期表中的位置，一般需要记住7种0族元素的原子序数和16个族在元素周期表中的排列规律。2．B【解析】A．N4和N2均是N元素的单质，二者不是同位素，A项错误；B．N4和N2均是N元素的单质，二者互为同素异形体，B项正确；C．N4和N2的结构不同，化学性质不同，C项错误；D．N4分子中含有28个质子，N2分子中含有14个质子，D项错误；答案选B。3．A【解析】A．质子数相同的核素互为同位素，而与均为单质，A错误；B．、、质子数相同，但中子数不同，故三者为不同的核素，B正确；C．原子的核外电子数等于质子数，氚()质子数为1，故其核外有1个电子，C正确；D．与的相对分子质量均为20，D正确；故选A。4．B【解析】几种短周期元素的原子半径及某些化合价如表，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na。【解析】A． C的氧化物中CO不是酸性氧化物、三氧化二铝是两性氧化物、钠的氧化物中过氧化钠不是碱性氧化物，故A错误；B． A、H、J分别为F、Al、Na，Na+、Al3+、F-离子核外电子层数相等，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小顺序为：F-＞Na+＞Al3+，即A＞J＞H，故B正确；C．G为P元素，磷的单质有红磷和白磷，存在同素异形体，故C错误；D． Mg在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，故D错误；故选B。5．A【解析】A．MgCl2和KCl均为离子化合物，只存在离子键，A正确；    B． NaCl中只含离子键、NaOH中既含共价键又含离子键，B错误；C． H2O2分子中只存在共价键， Na2O2中既有离子键又有共价键，C错误；    D． NH3分子中只存在共价键，NH4Cl中既有离子键又有共价键，D错误；答案选A。6．D【解析】硅、磷、硫、氯都属于第三周期的非金属元素，同周期自左而右，非金属性增强，故非金属性Cl＞S＞P＞Si，非金属性越强，化学性质越活泼，故Cl元素最活泼，故选D。7．C【解析】根据Se在周期表中的位置可知，硒与氧、硫同主族，位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，由Br处于同周期，非金属性S＜Br，最高正价为+6，处于过渡元素之后，原子序数与S相差Se所在周期容纳元素种数，据此解答。【解析】A. 根据Se在周期表中的位置可知，硒与氧、硫同主族，与溴同周期，位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，故A错误；B. 非金属性Se＜Br，HBr比H2Se稳定，故B错误；C. 同主族从上往下非金属性减弱，所以硒的非金属性比S弱，故C正确；D. Se处于ⅥA族，最高正价为+6，硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4，故D错误；故选C。8．B【解析】镁和氮气反应生成氮化镁，根据对角线规则知，Li和氮气反应生成，故A正确； B.根据对角线规则知，Li元素和Mg元素性质相似，Li在氧气中燃烧生成，故B错误； C.氢氧化铝能与NaOH溶液反应生成，根据对角线规则知，与NaOH溶液反应生成，故C正确； D.B和Si性质相似，硅酸钠溶液显碱性，根据对角线规则知，硼酸钠显碱性，故D正确； 故选B。【点睛】元素周期表中B和Si处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性。9．A【解析】A．共价化合物中的原子以共价键相结合，故 A正确；B．离子键只存在于离子化合物中，氯气是非金属单质，不含离子键，故 B错误；C．分子间作用力不属于化学键，故C错误；D．稀有气体中没有化学键，故D错误；故选A。10．B【解析】A. HBr具有较强的还原性，可被浓硫酸氧化为溴单质，故A错误；B. 碱金属元素和碱土金属元素都属于金属晶体，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，故B正确；C. 是酸性氧化物，故C错误；D. CuS不与盐酸反应，故D错误。11．C【解析】A．18gT2O的物质的量为=mol，每个T2O分子含有10个质子，所以共含NA个质子，A错误；B．溶液体积未知，无法确定所含离子数目，B错误；C．3.4克硫化氢的物质的量为=0.1mol，每个H2S含有3个原子，所以原子总数为0.3NA，C正确；D．同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，所以20mLNH3和60mLO2所含分子个数比等于1∶3，D错误；综上所述答案为C。12．B【解析】X、Y都形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族，则X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。【解析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：S2-＞Cl-＞O2-，故A正确；    B．ClO2具有强氧化性，自来水常用ClO2杀菌消毒，故B错误；C．同周期元素从左到右，最高价含氧酸的酸性依次增强，酸性HClO4＞H2SO4，故C正确；D．SOCl2遇水能产生HCl和SO2，SO2能使品红褪色，故D正确；选B。13．          a、b、c、d、e、f、g     a、b、c、d、e、f     三     0     四     ⅡB     三     ⅥA     【解析】(1)根据元素周期表的结构可知，第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，分列于第1、2、13~18纵列，第四、五、六、七周期为长周期，包括1~18纵列，则周期表的边界为：，故答案为：；(2)由各元素在周期表中的位置可知，a、b、c、d、e、f、g属于短周期元素；a、b、c、d、e、f属于主族元素；g元素位于元素周期表第三周期0族；i元素位于元素周期表第四周期ⅡB族，故答案为：a、b、c、d、e、f、g；a、b、c、d、e、f；三；0；四；ⅡB；(3)元素f位于元素周期表第三周期ⅥA族，该元素为硫元素，原子序数为16、相对原子质量为32，按氦元素的式样可得如下方格：，故答案为：三；ⅥA ；。14．(1)     原子     Cl-     Ar     K+     Ca2+     OH-+H+=H2O(2)     a/(A+m) mol     a·N/(A+m) mol     a(m+A-N)NA/(A+m)【解析】（1）①当x-y=10时，x=y+10，说明质子数等于核外电子数，所以该离子为原子，故答案为：原子。②当y=8时，应为18电子的单核粒子，所以可能为氩原子、钙离子、硫离子、氯离子、钾离子，故答案为：氩原子、钙离子、硫离子、氯离子、钾离子(选其中4个)。③当y=1时为钠原子，当y=6时为硫原子其最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和H2SO4，所以其离子方程式为：OH-+H+=H2O。答案为：OH-+H+=H2O。（2）根据题干可知，HmX的相对原子质量为A+m，所以，ag HmX的物质的量为：n==；HmX分子中H中不含中子，所以一个HmX分子中含N个中子，故答案为；一个1HmX分子中含m+A-N个质子，所以所含质子的数目为：N=nNA=。答案为：，，。15．(1)Na(2)Na>Al(3)HCl(4)OH-+ H+= H2O【解析】根据元素在周期表中的位置，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Al元素、Si元素、Cl元素。（1）同主族元素从上到下金属性增强、同周期从右到左元素金属性增强，金属性最强的元素是Na；（2）同周期元素从左到右，原子半径依次减小，Na、Al的原子半径由大到小的顺序为Na>Al。（3）同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，Si、Cl两种元素的氢化物稳定性较强的是HCl；（4）Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH、Cl的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，NaOH是强碱、HClO4是强酸，相互反应的离子方程式为OH-+ H+= H2O。16．(1)     19     26(2)AC(3)Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同【解析】(1)Fe的中子数=质量数-质子数=45-26=19，电子数=质子数=26。(2)Fe与Fe的质子数相同，属同一元素Fe元素，但中子数不同，是两种不同的核素，A正确；Fe元素不是一种新元素，B错误；Fe衰变后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的，C正确；Fe衰变放出两个质子后变为Fe，D错误；故选AC。(3)Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同17．(1)(2)     6     4     、、     、     、(3)     23:24     2:3     11:16(4)10:9【解析】（1）质子数为8的为氧元素，中子数为10，质量数为8+10=18，化学符号可表示为：。（2）①、、的质子数均为1，中子数分别为0、1、2，属于氢元素的不同核素；的质子数不同，属于不同元素的核素，则6种微粒中共有6种核素，4种元素。②质子数相同而中子数不同的核素互为同位素，则互为同位素的是、、。③元素符号的左上角表示的是质量数，则质量数相等的是；中子数等于质量数减去质子数，则中子数相等的是，中子数均为8。（3）m=nM，相同物质的量的与的质量之比等于其摩尔质量之比，为，与的中子数分别为、，中子数之比为，与的电子数分别为、，电子数之比为。（4）和的摩尔质量之比为，质量相同的和的物质的量之比与其摩尔质量成反比，为，水与钠反应时的关系式为（或），质量相同的和与足量钠反应时，放出的气体在标准状况下的体积之比等于物质的量之比为。18．(1)第三周期第IVA族(2)r(Cl-)>r(O2-)>r(Mg2+)或Cl->O2->Mg2+(3)     NaBr     黄(4)H2SO4>H3PO4(5)Al(OH)3+OH-=+2H2O(6)     >     同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，金属性减弱【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知a～n分别是H、He、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Br，据此解答。（1）j是Si，在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族。（2）离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则e、h、m形成的简单离子其半径由大到小的顺序为r(Cl-)>r(O2-)>r(Mg2+)。（3）n与g形成的化合物为NaBr，因此将该化合物进行焰色反应，火焰呈黄色。（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性S＞P，则k、1形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为H2SO4＞H3PO4。（5）g的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与i的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－＝+2H2O。（6）①镁比铝与酸反应更剧烈，说明Mg比Al活泼，所以金属性：Mg＞Al，故答案为：＞；②Mg、Al位于同周期，都是金属，同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，所以金属性：Mg＞Al，故答案为：同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，金属性减弱。19．     5：2     1：3     AlMg3(OH)5(CO3)2·2H2O【解析】(1) 、、，，，则；(2)过量OH-，即Mg(OH)2的质量为1.74g，，根据电荷守恒，n(Al3+)=0.01mol，n(Al3+)：n(Mg2+)=1：3；(3) 受热分解产生0.81g水，，，故，故该碱式盐的化学式为AlMg3(OH)5(CO3)2·2H2O。20．     8a/(b-a)     (24a-16b)/(b-a)【解析】一个SO2分子的质量为a g，一个SO3分子的质量为b g，则1个氧原子的质量是(b－a)g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为，氧原子的相对原子质量是8，所以硫的相对原子质量为。21．(1)     溶液由无色变成棕黄色          Cl2>Br2>I2(2)不合理(3)溴水(4)防止倒吸(5)     盐酸有挥发性，挥发出的HCl和Na2SiO3溶液反应也会产生白色沉淀     饱和NaHCO3【解析】本题主要考查的是元素非金属性的探究，主要利用原理是两方面，卤素的非金属性探究主要靠的是非金属之间的置换，利用氧化还原反应来判定非金属性的强弱；C和Si的非金属性探究主要靠最高价含氧酸的酸性强弱，利用强酸制弱酸。对实验现象的描述要准确，结论的表达要完整。（1）①氯气将单质碘置换出来，碘水的颜色为棕黄色，所以其实验现象是：溶液由无色变为棕黄色②氯气与KBr反应生成溴和KCl，其离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。③根据元素周期律完成此空，卤族元素从上到下非金属性减弱，即单质的氧化性为由强到弱为：Cl2>Br2>I2。（2）由方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，知氧化性Cl2>Br2，由方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，知氧化性Cl2>I2。但是由该实验无法推知溴和碘的氧化性。所以填“不合理”。（3）为了验证溴和碘的氧化性，还需要的试剂为溴水，与KI反应生成单质碘，即可证明氧化性Br2>I2。（4）干燥管的作用是防止倒吸。（5）先利用盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，再将二氧化碳通入到硅酸钠溶液中，生成白色的硅酸沉淀，可知碳酸的酸性强于硅酸，但是盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳之中会混有氯化氢，氯化氢进入硅酸钠溶液中也会生成硅酸沉淀而对实验造成干扰，所以要先除去二氧化碳的中的氯化氢，选用饱和碳酸氢钠溶液。22．     红     Mg+ 2H2O Mg (OH)2 + H2↑     快     镁     2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑     钠＞镁＞铝     氢氧化钠＞氢氧化镁＞氢氧化铝     减弱     HClO4     增强     增强     金属性     非金属性【解析】根据同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，结合实验现象分析解答。【解析】(一) 探究钠、镁、铝金属性强弱：镁与水的实验：加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，是镁与热水反应生成了氢氧化镁和氢气，因此滴加酚酞溶液变为红色，说明镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg+ 2H2O Mg (OH)2 + H2↑；镁、铝与稀盐酸的实验：两支试管内都有无色气泡冒出，但镁的金属性比铝强，放镁的试管中逸出气体的速率较快，两种金属中镁更容易置换出酸中的氢，反应的化学方程式分别为： 2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑；Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑；结论：钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为钠＞镁＞铝；钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠＞氢氧化镁＞氢氧化铝；钠、镁、铝的金属性逐渐减弱；故答案为：红；Mg+ 2H2O Mg (OH)2 + H2↑；快；镁；2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑；钠＞镁＞铝；氢氧化钠＞氢氧化镁＞氢氧化铝；减弱；(二) 探究Si、P、S、Cl的非金属性的强弱：Cl元素的最高价氧化物的水化物为HClO4；Si、P、S、Cl与氢气反应由难到易的顺序为Si、P、S、Cl，说明非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物是酸性依次增强，故答案为：HClO4；增强；增强；(三)同周期元素性质递变规律： 。同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：金属性；非金属性。