北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-02化学用语（1）

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北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-02化学用语（1）

一、单选题
1．（2022·北京通州·统考三模）下列关于的化学用语或图示表达不正确的是

A．醋酸溶液呈酸性：
B．一定条件下，与反应能生成
C．测定相对分子质量的质谱如图
D．0.1醋酸溶液中，
2．（2022·北京房山·统考二模）下列化学用语书写正确的是
A．过氧化钠的电子式是
B．乙烷的结构式是
C．基态磷原子的轨道表示式：
D．中子数为7的碳原子是C
3．（2022·北京·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是
A．基态Cr价层电子轨道表示式：
B．Mg(OH)2的电子式：
C．的名称：3—乙基—1，3—二丁烯
D．乙烯分子中的π键：
4．（2022·北京西城·统考二模）下列图示正确的是
A．3p电子的电子云轮廓图：
B．SO3的VSEPR模型：
C．As的原子结构示意图：
D．HCl的形成过程：
5．（2022·北京昌平·统考二模）下列有关化学用语表述正确的是
A．中子数为16的硫原子：S B．还原性：NaHCl，B错误；
C．X 与Y 分别是O、Na， 形成的化合物为Na2O和Na2O2，二者都是离子化合物，阳离子都是钠离子(Na+)，阴离子分别是氧离子(O2-)和过氧根离子(O22-)，则Na2O和Na2O2中阳离子和阴离子的个数比均为 2∶1，C正确；
D．YZ为NaCl，属于离子化合物，阴阳离子之间以离子键构成化合物，用电子式表示形成过程为： ，D正确。
答案选B。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的应用，解答关键是推断元素，注意掌握元素周期律内容以及元素周期表的结构，另外对常见元素及物质的特殊性质要有准确的记忆。
30．A
【详解】A. 氯乙烷可看作是乙烷分子中一个H原子被Cl原子取代产生的物质，由于原子半径Cl>C>H，根据分子中各原子相对大小及空间位置，其比例模型可表示为：，A正确；
B. O是8号元素，原子核外有8个电子，故核素18O的电子数为8，B错误；
C. 乙烯官能团为碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，C错误；
D. 二氧化碳分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中每个原子都达到8电子的稳定结构，其电子式为：，D错误；
故合理选项是A。
31．C
【详解】A．C1最外层有7个电子，形成共价键时只能形成一个共价键，O最外层有6个电子，形成共价键是可以形成两个共价键，键线式H-O-C1可以表示次氯酸分子的结构，故A错误；
B．羟基(-OH)为9电子微粒，电子式表示为，氢氧根离子(OH-)为10电子微粒，电子式为，故B错误；
C．35Cl-和37Cl-的中子数不同，但核电荷数和核外电子数相同，均为Cl−，核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为，故C正确；
D．甲烷和四氯化碳分子均为正四面体结构，但Cl原子半径大于C，所以可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故D错误；
答案选C。
【点睛】判断比例模型时，要要对照一下原子半径的大小，看是否符合。
32．D
【详解】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na +2H2O =2NaOH＋H2↑，A错误；
B.用稀硫酸做导电实验时灯泡发光是因为硫酸溶于水电离出自由移动离子，H2SO4=2H++SO42-，B错误；
C.一水合氨为弱碱，向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ +3NH3∙H2O =Al（OH）3↓+3NH4+，C错误；
D. NaCl为离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程： ，D正确；
答案选D。
33． HNO2⇌H+＋NO2－ 加成反应 ＜ 过程ⅰ
【分析】(1)由亚硝酸的电离常数的数值可知，它是一种一元弱酸；
(2)亚硝酸属于共价化合物，据此书写电子式；
(3)①亚硝酸分子中含有氮氧双键，过程ⅰ的反应中生成物 氮氧双键消失，变为氮氧单键，过程ⅱ中 中脱去一个羟基和氢原子，形成氮氧双键，结合有机物的反应类型分析；
②根据盖斯定律分析，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关分析判断；活化能越大，反应进行的越慢，反应难度越大。
【详解】(1)由亚硝酸的电离常数的数值可知，它是一种一元弱酸，在溶液中部分电离，电离方程式为HNO2⇌H+＋NO2－；
(2)亚硝酸属于共价化合物，分子中各原子最外层电子均达到稳定结构，其电子式为 ；
(3)①亚硝酸分子中含有氮氧双键，过程ⅰ的反应中生成物 氮氧双键消失，变为氮氧单键，可以看作 中的氮氢键断裂，分别加成在亚硝酸分子的氮氧双键两端，可以看作是加成反应，过程ⅱ中 中脱去一个羟基和氢原子，形成氮氧双键，可以看作有机反应中醇羟基的消去反应；
②根据盖斯定律分析，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，根据图示，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应属于放热反应，ΔH＜0；活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态(过渡态)所需要的能量。活化能越大，反应进行的越慢，反应难度越大，根据图示，过程ⅰ的活化能大于过程ⅱ的活化能，则过程ⅰ的反应难度更大。
34． 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 调节pH除去Fe3+和Cu2+、使SO与Ca2+结合生成CaSO4沉淀被除去 若酸度过高，c(H+)偏大，使平衡HAH++A-逆向移动，A-浓度减小，导致萃取效率变低 蒸发浓缩、冷却结晶 ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O
【分析】在含镍废料中加入H2O2，H2O2具有氧化性，能够将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，然后加入石灰乳，调整溶液的pH至5.7，可以使溶液中的Fe3+和Cu2+变为Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀过滤除去，同时可以使溶液中的SO变为CaSO4沉淀除去。然后再向溶液中加入P204磺化煤油，使溶液中的Zn2+通过萃取进入有机相中，然后分液除去，再将滤液蒸发、浓缩、冷却结晶得到NiSO4晶体。
【详解】(1)H2O2是共价化合物，在该分子中两个O原子通过共价单键结合，每个O原子再分别与1个H原子形成共价键，从而使分子中各个原子都达到稳定结构，其电子式为：；
(2)H2O2具有氧化性，在酸性条件下会将Fe2+氧化为Fe3+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
(3)石灰乳主要成分是Ca(OH)2，加入石灰乳能够消耗溶液中的H+，调整溶液的pH，使溶液中Fe3+和Cu2+变为Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀除去，同时使SO与Ca2+结合生成CaSO4沉淀也被除去；
(4)P2O4为磷酸二异辛酯，可用HA表示，该物质不溶于水，是一种弱酸性萃取剂，在溶液中存在电离平衡：HAH++A-。若溶液的酸度过高，则溶液中c(H+)偏大，会使平衡HAH++A-逆向移动，导致溶液中A-浓度减小，因而使萃取效率变低；
(5)NiSO4是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性。在结晶过程中，需要加浓硫酸调正溶液的pH至2~4，再根据NiSO4在水中的溶解度随温度的升高而增大的性质，将溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶操作，就可获得其晶体，然后过滤出晶体，对晶体进行洗涤、干燥处理，就得到NiSO4晶体；
(6)Ni2+具有还原性，ClO-具有强氧化性，在碱性条件下反应产生NiOOH、Cl-及H2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为：ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O。
35． 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 使用MoS2加快反应速率，使用多孔陶瓷使H2优先通过，H2S(g)H2(g)+S(s)平衡正向移动，从而提高一段时间内H2S的转化率 H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+ 2H++2e-=H2↑ 电解制得产物H2，Fe2+-e-=Fe3+，实现Fe2(SO4)3的循环使用
【分析】(1)S原子与2个H原子形成2对共用电子对，使H2S分子中每个原子都达到稳定结构，据此书写其电子式；
(2)①根据盖斯定律，将已知的热化学方程式叠加，可知待求反应的热化学方程式；
②根据平衡移动原理分析；
(3)①氧化吸收器中的Fe2(SO4)3与H2S在溶液中发生氧化还原反应，产生FeSO4、H2SO4、S；
②在电解反应器中，电解质溶液为FeSO4、H2SO4，阴极上溶液中H+得到电子，发生还原反应；据此书写电极反应式；
③根据图示可知制取的物质、结合物质循环分析电解反应器的作用。
【详解】(1)S原子最外层有6个电子，与2个H原子形成2对共用电子对，从而使H2S分子中每个原子都达到稳定结构，则H2S的电子式为：；
(2)①i.2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH2
ii.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3
iii. H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH1
i+ii-iii×2，整理可得2H2(g)+O2(g)=H2O(l)，因此要计算H2S(g)=H2(g)+S(s)的ΔH1，需要知道2H2(g)+O2(g)=H2O(l)的反应热ΔH；
②直接加热分解H2S转化率低， MoS2可以催化H2S分解制取氢气和硫磺，科学家使用沉积有MoS2的多孔陶瓷膜装置，多孔陶瓷膜可以使氢气选择性分离，使H2S(g)H2(g)+S(s)，从而使化学平衡正向移动，最终提高了一段时间内H2S的转化率；
(3)①氧化吸收器中的Fe2(SO4)3与H2S在溶液中发生氧化还原反应，产生FeSO4、H2SO4、S，反应的离子方程式为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；
②根据装置图可知在电解反应器中，电解质溶液为氧化吸收器中的Fe2(SO4)3与H2S反应后产生的FeSO4、H2SO4，由于离子放电能力：H+>Fe2+，所以在电解池的阴极上，溶液中H+得到电子，发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；
③在电解反应器中，阴极上发生反应：2H++2e-=H2↑；阳极上发生反应：Fe2+-e-=Fe3+，反应产生的Fe3+再进入氧化吸收器中氧化H2S，反应产生S单质，从而实现Fe2(SO4)3的循环使用。
【点睛】本题考查了H2S的有关知识，包括其结构、热化学方程式的书写、平衡移动及处理方法。掌握物质结构及盖斯定律、平衡移动原理和电化学反应原理是本题解答的关键。要根据离子放电能力大小，从氧化还原反应角度分析、解答。