辽宁大连、鞍山2023年高考化学模拟题汇编-03化学反应原理

这是一份辽宁大连、鞍山2023年高考化学模拟题汇编-03化学反应原理，共23页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。
辽宁大连、鞍山2023年高考化学模拟题汇编-03化学反应原理

一、单选题
1．（2023·辽宁大连·统考一模）我国科研人员将单独脱除的反应与制备的反应相结合，实现协同转化。
已知：反应①单独制备：，不能自发进行；
反应②单独脱除：，能自发进行。
协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析错误的是

A．反应②释放的能量可以用于反应①
B．产生的电极反应：
C．当生成0.1 mol 时，负极区溶液质量增重9.8 g
D．协同转化总反应：
2．（2023·辽宁大连·统考一模）类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”不合理的是
A．酸性：，则碱性：
B．溶液显碱性，则溶液显碱性
C．与HCl反应生成，则也可与HCl反应生成
D．的沸点比的高，则的沸点比的高
3．（2023·辽宁大连·统考一模）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

实验操作
现象
结论
A
将1-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色
可证明产生的气体中有烯烃
B
在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡
石蜡熔化呈椭圆形
说明物质X为非晶体
C
将2 mL 0.5 mol/L的溶液加热
溶液变为黄色
(黄色)。正反应方向为放热反应
D
分别向盛有溶液和溶液的试管中加入NaOH溶液至过量
前者出现白色沉淀：后者先出现白色沉淀，后沉淀溶解
金属性：Mg>Al

A．A B．B C．C D．D
4．（2023·辽宁大连·统考一模）下列实验设计和操作合理的是
A．用浓磷酸与碘化钠固体共热制备HI气体
B．用饱和碳酸钠溶液除去中混有的少量HCl气体
C．用乙醛作萃取剂萃取溴水中的溴
D．用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂
5．（2023·辽宁大连·统考一模）已知总反应：   kJ⋅mol()的速率方程为{，k为速率常数]，该反应机理可分为两步：
(1)  快
(2)  慢[速率方程，为速率常数，该反应速率近似认为是总反应的速率]。下列叙述正确的是
A．
B．当时，总反应达到平衡
C．总反应中生成物的总键能比反应物的总键能小a kJ•mol
D．恒容时，增大的浓度能增加单位体积内活化分子的百分数，加快反应速率
6．（2023·辽宁鞍山·统考二模）常温下，用的溶液滴定的二元酸溶液。溶液中，分布系数随的变化关系如图所示[例如的分布系数：]。下列叙述正确的是

A．曲线①代表
B．滴加溶液体积为时，溶液中
C．的水解常数
D．a点时溶液中
7．（2023·辽宁鞍山·统考二模）下列化学物质的用途及对应性质，说法正确的是
A．使用来减轻盐碱地(含)的碱性，是利用显酸性
B．葡萄酒添加杀菌，是利用的漂白性
C．果汁中添加维生素C(又称抗坏血酸)防变质，是利用维生素C的酸性
D．铁表面镀锌防腐蚀，是利用活泼的作牺牲阳极
8．（2023·辽宁鞍山·统考一模）点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，下列说法错误的是

A．孔隙中有可能发生析氢腐蚀
B．孔蚀中水解导致电解质溶液酸性增强
C．为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连
D．蚀孔外每吸收2.24L ，可氧化0.2mol Fe
9．（2023·辽宁鞍山·统考二模）某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：

0.25
0.50
1.00
0.50
1.00


0.050
0.050
0.100
0.100
0.200
0.200
v/(mol-1∙L-1∙min-1)






下列说法正确的是
A．该反应的速率方程中的
B．该反应的速率常数
C．表格中的
D．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是
10．（2023·辽宁鞍山·统考一模）北京2022年冬奥会、冬残奥会胜利召开，下列有关说法正确的是
A．用氢气做交通车能源，催化剂可降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源
B．用石墨烯打造颁奖礼仪服，石墨烯是一种烯烃
C．利用玉米、薯类、农作物秸秆等原料生产的可降解高分子材料能减轻“白色污染”
D．碳纤维制头盔、雪杖，聚四氟乙烯纤维制滑雪服，这两种纤维均为有机高分子材料
11．（2023·辽宁鞍山·统考一模）我国科学家开发了一款高压无阳极配置可充电钠电池，其充电过程的原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，电子由b极经3A沸石分子筛膜流向a极
B．放电时，a极的电极反应式为Na++e-=Na
C．充电时，b极为阳极，发生还原反应
D．充电时，电路中每迁移2mol电子，理论上a极净增重46g
12．（2023·辽宁鞍山·统考一模）处理高浓度的乙醛废水的新方法——隔膜电解法，总反应为2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH(不考虑其它反应)。实验室中，以一定浓度的乙醛和H2SO4溶液为电解质溶液，模拟含乙醛的工业废水，用惰性电极进行电解，其装置如图所示，下列说法错误的是

A．b电极反应式为：CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+
B．电解一段时间后，电解池右侧pH值增大
C．若以CH4－空气燃料电池为直流电源，a极应该与燃料电池中通入CH4的一极相连
D．理论上处理1mol乙醛，将有1molH+通过质子交换膜
13．（2023·辽宁鞍山·统考一模）T0时，向容积为5L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法错误的是
t/min
n(A)/mol
n(B)/mol
0
4.0
2.0
5
2.0
1.0
10
2.0
1.0

A．其他条件不变，温度变为T1时，平衡时测得C的浓度为0.8mol/L，则T1>T0
B．8min时，该反应的v(正)=v(逆)
C．5min时，该反应达到平衡状态，且A、B的转化率相等
D．平衡时，C的体积分数约为42.9%
14．（2023·辽宁鞍山·统考一模）为测定某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应过程中溶液pH与粒子关系，在25℃时进行实验，向H2A溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．直线II中X表示的是
B．当pH=3.81时，溶液中c(HA-)：c(H2A)=10：1
C．0.1 mol·L-1 NaHA溶液中：c(Na＋)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)
D．当pH=6.91时，对应的溶液中，3c(A2-)=c(Na＋)＋c(H＋)-c(OH-)
15．（2023·辽宁鞍山·统考一模）铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是

A．CH3I、CH3COI都是反应中间体
B．甲醇羰基化反应为CH3OH＋CO=CH3CO2H
C．CH3OH＋HI=CH3I＋H2O为取代反应
D．[Rh(CO)2I2]－降低了甲醇羰基化反应的活化能和焓变

二、实验题
16．（2023·辽宁鞍山·统考一模）五水合硫代硫酸钠()俗称海波、大苏打，为无色结晶或白色颗粒，在工业生产中有广泛的用途。某化学实验小组制备，并测定产品纯度，设计如下实验。回答下列问题：
步骤Ⅰ.制备
按如图所示装置(加热及夹持装置省略)进行实验，可得到溶液，再经一系列步骤获得产品。
已知：S与在加热条件下可反应生成。

(1)仪器a的名称为_______，装置A发生反应的化学反应方程式为_______。
(2)装置B的作用为_______。
(3)补充完成装置C中主要反应的离子方程式：
①_______，
②。
(4)C中溶液经过_______、过滤、洗涤、烘干，得晶体(填实验操作)。
步骤Ⅱ.测定产品纯度
准确称取上述产品12.40g于烧杯中，加入适量水配制成100mL待测液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉溶液作指示剂，用0.25mol/L的标准液滴定重复滴定3次；测得消耗标准液体积的平均值为20.00mL。(已知：)
(5)①滴定达到终点时的现象为_______，该产品中的质量分数为_______。
②以下说法中，能使测量结果偏低的是_______。
A．产品中硫代硫酸钠晶体失去部分结晶水
B．滴定前，装标准液的滴定管未用标准液润洗
C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出
D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数

三、工业流程题
17．（2023·辽宁大连·统考一模）重铬酸钾()在实验室和工业上都有广泛应用，如用于制铬矾、制火柴、电镀、有机合成等。工业上。以铬铁矿[主要成分为，杂质主要为硅、铁、铝的氧化物]制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示：

已知：①焙烧时中的Fe元素转化为，Cr元素转化为；
②矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶性组分浓度 mol⋅L时，可认为已除尽。

请回答下列问题：
(1)写出焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式_______。
(2)水浸滤渣的主要成分是，写出生成此滤渣的离子方程式_______。
(3)中和步骤中理论pH的范围是_______，中和后滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(4)酸化时加冰醋酸，简述不能用盐酸的可能原因是_______。
(5)工序1加入KCl的作用是_______。
(6)可以采用氧化还原滴定法测定产品的纯度，还可以采用分光光度法测定(溶液的吸光度与其浓度成正比)，但测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制待测液时少加了一种试剂，该试剂可以是_______(填字母)。
A．硫酸 B．氢碘酸 C．硝酸钾 D．氢氧化钾

四、原理综合题
18．（2023·辽宁大连·统考一模）甲醇水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应机理如下：
反应1：  
反应Ⅱ：  
请回答下列问题：
(1)在精选催化剂R作用下，反应Ⅰ可通过如图1所示的反应历程实现催化重整，则_______kJ/mol(用含字母a、b、c的代数式表示)。

(2)将一定量的甲醇气体和水蒸气混合反应，使用催化剂R，测得相同条件下，甲醇的转化率与CO的物质的量分数变化如图2所示。反应Ⅱ为_______反应(填“吸热”或“放热”)，选择催化剂R的作用为_______。

(3)将1 mol甲醇气体和1.2 mol水蒸气混合充入2 L恒容密闭容器中，控制反应温度为300℃、起始压强为2.5 MPa下进行反应。平衡时容器中 mol。此时的浓度为_______，甲醇的转化率为_______，则反应Ⅱ的逆反应的压强平衡常数_______。
(4)相同反应条件下，得到甲醇水蒸气重整反应各组分的实际组成与反应温度关系曲线图。

下列说法正确的是
A．升温对反应Ⅰ的化学反应速率影响更大
B．催化剂的选择应考虑提高生成的选择性
C．催化剂的活性与温度有关，且反应前后化学性质保持不变
D．若容器内气体的平均摩尔质量保持不变，则反应Ⅱ一定处于平衡状态

五、结构与性质
19．（2023·辽宁鞍山·统考一模）钛(Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、材料等领域。
(1)基态钛原子的价电子排布式为_______。
(2)钛可与高于70℃的浓硝酸发生反应，生成，其球棍结构如图，Ti的配位数是_______，试写出该反应的方程式_______。

(3)某种晶型的晶胞如图，A位置的元素为_______ (填元素符号)。

(4)是由钛精矿(主要成分为制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯的流程示意图如图：

资料：及所含杂质氯化物的性质
化合物





沸点/℃
58
136
81(升华)
316
1412
熔点/℃
-69
-25
193
304
714
在中的溶解性
互溶
—
微溶
难溶
与难以直接反应，加碳生成CO和可使反应得以进行。
已知：
    
    
①沸腾炉中的热化学方程式_______。
②氯化过程中CO和可以相互转化，根据如图判断：生成CO反应的△H_______0(填“>”“＜”或“=”)，判断依据_______。


参考答案：
1．D
【分析】根据电子流向可知，左边电极为负极，电极反应式为SO2+4OH--2e-=SO+2H2O，右边电极为正极，电极反应式为O2+2H++2e-=H2O2。
【详解】A．反应②能自发进行，反应放出能量，反应①不能自发进行，需要吸收能量，反应②释放的能量可以用于反应①，故A正确；
B．由分析可知，O2在右侧电极得到电子生成H2O2，电极方程式为：，故B正确；
C．当正极生成0.1 mol 时，得到0.2mol电子，左边电极为负极，电极反应式为SO2+4OH--2e-=SO+2H2O，当得到0.2mol电子时，吸收0.1mol SO2，同时双极膜电离出0.2molOH-进入负极，负极区溶液质量增重0.1mol64g/mol+0.2mol17g/mol=9.8 g，故C正确；
D．负极电极反应式为SO2+4OH--2e-=SO+2H2O，正极电极反应为O2+2H++2e-=H2O2，协同转化总反应为：    ，故D错误；
故选D。
2．A
【详解】A．氟的电负性很强，吸引电子的能力很强，使得O-H键的极性增强，电离氢离子的能力增强，故酸性：，中氟的吸电子效应使N-H键的极性增强，使其结合氢离子的能力减弱，碱性减弱，则碱性：，故A错误；
B．溶液碳酸根发生水解产生氢氧根离子使溶液呈碱性，溶液中发生水解产生氢氧根离子使溶液呈碱性，故B正确；
C．中含有孤电子对，则与HCl反应生成，而中每个N上均含有1个孤电子对，则也可与HCl反应生成，故C正确；
D．互为同分异构体的有机物，支链越多，熔沸点越低，的沸点比的高，则的沸点比的高，故D正确；
故选A。
3．D
【详解】A．乙醇具有挥发性，挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则不能证明产生的气体中有烯烃，故A错误；
B．在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭圆形，说明X各面的性质不完全相同，具有各向异性，则说明物质X为晶体，故B错误；
C．将2 mL 0.5 mol/L的溶液加热，溶液变为黄色，说明平衡(黄色)正向移动，正反应方向为吸热反应，故C错误；
D．分别向盛有溶液和溶液的试管中加入NaOH溶液至过量，前者出现白色沉淀：后者先出现白色沉淀，后沉淀溶解，说明Mg(OH)2不能和NaOH溶液反应而Al(OH)3能够和NaOH溶液反应，在碱性Al(OH)3Al，故D正确；
故选D。
4．A
【详解】A．用浓磷酸与碘化钠固体共热时发生反应：3NaI+H3PO4=Na3PO4+3HI(气体)，可以制备HI气体，故A正确；
B．也能和饱和碳酸钠溶液反应，不能用饱和碳酸钠溶液除去中混有的少量HCl气体，故B错误；
C．乙醛溶于水，且会和溴水反应，不能作萃取剂萃取溴水中的溴，故C错误；
D．醋酸为弱酸，滴定终点呈碱性，应用酚酞作指示剂，故D错误；
故选A。
5．A
【详解】A．反应可由反应(1)+(2)得到，由于(1)反应快，反应速率由(2)决定，由可得，将其代入，得出，即可得出，A正确；
B．反应平衡时正逆反应速率相等，则，B错误；
C．正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ•mol-1，C错误；
D．增大浓度，活化分子数不变，则其百分数也不变，D错误；
故选A。
6．B
【详解】A．在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，且曲线①一直在减小，曲线②在一直增加，说明第一步完全电离，第二步存在电离平衡，即，，曲线①代表，曲线②代表，故A错误；
B．由电荷守恒得：，滴加溶液体积为时，根据物料守恒得：，联立两式得：，故B正确；
C．的水解常数，结合图中a点数据可知此时，pH=2，=，，故C错误；
D．a点时溶液中存在电荷守恒：，此时溶液显酸性，则，=0，则，故D错误；
故选：B。
7．D
【详解】A．使用来减轻盐碱地(含)的碱性，是因为硫酸钙与碳酸钠反应生成难溶的碳酸钙和硫酸钠，硫酸钠溶水显中性，使土壤碱性降低，且硫酸钙为强酸强碱盐不显酸性，故A错误；
B．葡萄酒添加，是利用的还原性，起到抗氧化作用，与漂白性无关，故B错误；
C．维生素C具有强的还原性，果汁中添加是起抗氧化作用，与酸性无关，故C错误；
D．铁表面镀锌形成原电池，Zn作负极，铁做正极，铁被保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；
故选：D。
8．D
【详解】A．孔隙中电解液呈酸性，可以发生析氢腐蚀，A正确；
B．孔蚀中Fe2+水解+2H2OFe(OH)2 + 2H+，导致电解质溶液酸性增强，B正确；
C．将外接电源负极与金属相连，金属作电解池阴极，属于外加电流法保护，可以防止孔蚀发生，C正确；
D．未指明状态，无法根据气体摩尔体积公式作出具体计算，D错误；
故选D。
9．C
【详解】A．当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应速率常数k保持不变，第二组数据和第四组数据中，两组的相同、v相同，解得，将第一组数据和第二组数据代入速率方程，得，可知，故A错误；
B．由A项分析可知，该反应的速率方程为，将第一组数据代入速率方程，可得速率常数，故B错误；
C．将第六组数据代入速率方程，可得，解得，将第三组数据代入速率方程，可得，将第五组数据代入速率方程，可得，故C正确；
D．半衰期，设起始时反应物A为，在过量的B存在时，反应掉93.75%的A需经历4个半衰期：起始，所需的时间为，故D错误；
故答案选C。
10．C
【详解】A．催化剂不能改变反应焓变，可以改变反应速率，A错误；
B．只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃；石墨烯是一种无机物，B错误；
C．“白色污染”为塑料污染，利用玉米、薯类、农作物秸秆等原料生产的可降解高分子材料能减轻“白色污染”，C正确；
D．碳纤维为无机非金属材料，D错误；
故选C。
11．D
【分析】由图可知，放电时，a极为负极，电极反应式为Na-e-=Na+，b极为正极，电极反应式为Na++e-=Na，充电时，b极为阳极，电极反应式为Na-e-=Na+，a极为阴极，电极反应式为Na++e-=Na，据此作答。
【详解】A．放电时，电子不经过电解质，故A错误；
B．放电时，a极为负极，电极反应式为Na-e-=Na+，故B错误；
C．充电时，b极为阳极，阳极失去电子发生氧化反应，故C错误；
D．充电时，a极为阴极，电极反应式为Na++e-=Na，电路中每迁移2mol电子，理论上a极净增重46g，故D正确；
故答案选D。
12．B
【详解】A．b电极为阳极，反应式为：CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故A正确；
B．电解一段时间后，电解池右侧消耗水，生成弱酸CH3COOH和H+，H+通过质子交换膜移向左侧，右侧因为水减少了，浓度增加，因此pH值减小，故B错误；
C．若以CH4-空气燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应该通入CH4，故C正确；
D．理论上处理1mol乙醛，ab两极各消耗0.5mol，由电极式CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+可知有1mol电子发生转移，将有1molH+通过质子交换膜，故D正确。
故选B选项。
13．A
【详解】A．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，根据图表数据，T0时达到平衡，消耗1molB，则生成3molC，C的浓度为0.6 mol/L，其他条件不变，温度变为T1时，平衡时测得C的浓度为0.8mol/L，说明平衡正向移动，则T1，随着温度的升高，CO的浓度增加，说明生成CO的反应是吸热反应。