四川高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-18钠及其化合物

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四川高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-18钠及其化合物

一、单选题
1．（2022·四川绵阳·统考一模）下列实验操作和实验现象不相匹配的是

实验操作
实验现象
A
将一小块钠投入硫酸铜溶液中
有气泡冒出，产生蓝色沉淀
B
将Na2O2加入适量水中，滴入几滴酚酞
溶液先变红后褪色，有气泡产生
C
向重铬酸钾溶液中滴加几滴浓硫酸
随着浓硫酸加入，溶液颜色变浅
D
将铜丝在盛满氯气的烧瓶中点燃
烧瓶中充满棕黄色的烟

A．A B．B C．C D．D
2．（2022·四川雅安·统考模拟预测）下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项
实验操作
实验现象及结论
A
把水滴入盛有少量固体的试管中，向反应后的溶液滴入3滴酚酞溶液
溶液最终呈红色，说明反应后溶液呈碱性
B
将球浸泡在热水中
球内气体颜色加深，说明是放热反应
C
取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液
产生蓝色沉淀，说明与的反应有一定限度
D
取 20％的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀后水浴加热5min；再加入适量新制并加热
未产生砖红色沉淀，说明蔗糖在该条件下未发生水解

A．A B．B C．C D．D
3．（2022·四川雅安·统考模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．明矾溶液与过量氨水混合：
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
D．少量溶液与溶液混合：
4．（2022·四川雅安·统考模拟预测）下列物质的应用与性质对应关系错误的是
A．铁粉具有还原性，用作食品脱氧剂
B．熔点高，用于制作耐火材料
C．泡沫灭火器使用时可产生，用于钠着火时的灭火
D．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，用于道路照明
5．（2022·四川巴中·统考模拟预测）化学与生活、生产息息相关，下列叙述错误的是
A．用于3D打印材料的光敏树脂是高聚物，高聚物都是混合物
B．铝合金的硬度较大、密度较小、抗腐蚀能力较强，因此高铁车厢的大部分材料选用铝合金
C．市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂洗涤
D．医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多
6．（2022·四川泸州·统考三模）下列物质的除杂实验中，不能实现除杂目的的是
选项
物质(杂质)
除杂实验
A
CH3COOC2H5(CH3COOH)
加入饱和Na2CO3溶液充分振荡，分液、洗涤、干燥
B
KNO3(NaCl)
加AgNO3溶液，过滤，洗涤
C
Na2CO3 (NaHCO3)
加热分解
D
C2H5OH(H2O)
加CaO充分混合，蒸馏

A．A B．B C．C D．D
7．（2022·四川雅安·统考三模）下列操作与现象、结论均正确的是
选项
操作与现象
结论
A
向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末，产生红褐色沉淀
硫酸亚铁已变质
B
在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生
钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气
C
向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀
用CaCl2溶液可鉴别KHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液
D
向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀
白色沉淀是CuI2

A．A B．B C．C D．D
8．（2022·四川泸州·统考三模）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．光照下足量甲烷使1mol Cl2完全反应，有机物中Cl原子数为NA
B．含46g CH3CH2OH的酒精水溶液中含有的H原子数为6NA
C．lmol Na2O2中含离子键与共价键数均为NA
D．FeCl3溶液与KSCN溶液均为1L 0.1mol/L，混合后生成[Fe(SCN)]2+离子数为0.1NA
9．（2022·四川遂宁·统考模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是

A．用装置甲制备乙酸甲酯
B．用装置乙比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应的快慢
C．用装置丙探究浓度对化学平衡的影响
D．用装置丁验证酸性强弱：醋酸>碳酸>苯酚
10．（2021·四川遂宁·一模）化学与生产、生活密切相关。下列相关说法正确的是
A．棉花和蚕丝的主要成分均是蛋白质 B．工业上电解MgCl2溶液可以制备Mg
C．活性炭兼具有除异味和杀菌的作用 D．Na2O2可用于潜水艇中O2的来源
11．（2021·四川南充·统考三模）化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．为阻止新型冠状病毒传播，可利用84消毒液对环境进行消毒
B．维生素C具有较强的氧化性，常用作氧化剂
C．中国传统制油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中“碱”是火碱
D．我国自主研发的5G芯片材料是二氧化硅
12．（2021·四川眉山·统考三模）下列实验操作、现象、结论均正确的是

实验操作
现象
结论
A
将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中
溶液最终为红色
过氧化钠与水反应生成碱性物质
B
将包裹Na2O2固体的棉花放入盛CO2集气瓶中
棉花燃起来
Na2O2与CO2反应为放热反应
C
在酸性KMnO4溶液与足量H2C2O4溶液反应一会儿后，加入少量MnSO4固体
紫色快速褪去
加入MnSO4起催化作用
D
向植物油加入NaOH溶液，经反应,取少许于乙醇中
液体不分层
植物油已完全水解

A．A B．B C．C D．D
13．（2021·四川攀枝花·统考一模）下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．氢氟酸可用于刻蚀玻璃
B．铜罐可用于贮运浓硝酸
C．Na2O2可用作呼吸面具供氧剂
D．FeCl3可用作铜质印刷线路板刻蚀剂
14．（2021·四川攀枝花·统考一模）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中， Na2SiO3溶液变浑浊
酸性:碳酸>硅酸
B
向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，产生白色沉淀
气体X一定做氧化剂
C
向2mL0.5mol·L-1NaHCO3,溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体
白色沉淀和气体分别为CaCO3和CO2
D
向Y溶液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
Y溶液中一定含有SO

A．A B．B C．C D．D
15．（2021·四川攀枝花·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5molO2与一定量的Na完全反应，转移的电子数一定为2.0 NA
B．0.1 mol Fe和0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数为0.3 NA
C．将6.72L(标准状况)氯气溶于水中，转移的电子数为0.3NA
D．反应2CuFeS2 + O2=Cu2S + 2FeS + SO2中，每生成0.2 mol SO2，转移的电子数为1.2NA
16．（2020·四川巴中·统考模拟预测）下列指定反应的离子方程式错误的是
A．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H＋＋OH-=H2O
B．酸性KMnO4溶液滴加少量双氧水，溶液紫色褪去：2MnO＋5H2O2＋6H+ =2Mn2＋＋5O2 ↑＋8H2O
C．NaHCO3溶液加入少量的Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋2OH-＋2HCO=CaCO3 ↓＋CO＋2H2O
D．用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式：2H2O＋Mg2＋＋2e- =H2↑＋Mg(OH )2 ↓
17．（2020·四川攀枝花·统考模拟预测）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．碳酸钠俗称纯碱，可用于去除餐具的油污
B．盐碱地不利于作物生长，可通过施加生石灰进行改良
C．用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质
D．生产医用口罩的聚丙烯树脂原料属于合成有机高分子材料
18．（2020·四川攀枝花·统考二模）下列关于物质用途的说法中，错误的是
A．硫酸铁可用作净水剂 B．碳酸钡可用作胃酸的中和剂
C．碘酸钾可用作食盐的添加剂 D．氢氧化铝可用作阻燃剂
19．（2020·四川乐山·统考一模）化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是
选项
现象或事实
化学解释
A
Fe3O4用于人民币票面文字等处的油墨
Fe3O4是一种红棕色物质
B
祖国七十华诞焰火五彩缤纷
金属元素的焰色反应
C
现代旧房拆除定向爆破用铝热剂
铝热反应放热使建筑物的钢筋熔化
D
金属焊接前用NH4Cl溶液处理焊接处
NH4Cl溶液呈弱酸性

A．A B．B． C．C D．D
20．（2021·四川南充·统考二模）下列实验操作和事实与对应结论描述正确的是
选项
实验操作和事实
结论
A
将C和的固体混合物高温加热
氧化性：
B
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
溶液中存在，不存在
C
室温下，向浓度均为0.01的和混合溶液中滴加溶液出现白色沉淀

D
向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X可能是或

A．A B．B C．C D．D
21．（2021·四川达州·统考一模）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是
选项
现象或事实
解释
A
Al (OH)3用作塑料的阻燃剂
Al (OH)3受热分解时要吸收大量热量
B
浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂
高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯
C
过氧乙酸溶液灭活新冠肺炎病毒
过氧乙酸溶液具有强氧化性
D
用氢氟酸刻蚀玻璃
SiO2是碱性氧化物，能溶于酸
A．A B．B C．C D．D
22．（2022·四川南充·统考三模）化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．利用合适的催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放
B．钠着火可用泡沫灭火器灭火
C．高纯硅可用于制作光感电池
D．疫苗一般冷藏存放，以避免蛋白质变性
23．（2022·四川德阳·统考三模）下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是

气体(杂质)
方法
A
SO2(HCl)
通过饱和亚硫酸钠溶液
B
O2(NH3)
通过浓硫酸
C
CO(CO2)
通过氯化钡溶液
D
Cl2(H2O)
通过过氧化钠固体

A．A B．B C．C D．D
24．（2022·四川南充·统考三模）下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有SiO
B
向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
C
在MgSO4溶液中加入一小块Na，金属Na溶解，并生成固体
该固体为Mg
D
将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀
浓硫酸只表现脱水性

A．A B．B C．C D．D
25．（2022·四川德阳·统考三模）2022北京冬奥会圆满落幕，下列相关报道缺乏科学性的是
A．火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，并利用焰色反应原理给火焰“着色”
B．吉祥物“冰墩墩”外壳是透明硅胶材质，其化学式为mSiO2·nH2O
C．速滑馆采取了CO2跨临界直冷制冰，主要利用了CO2的化学性质
D．冬奥场馆大面积使用碲化镉发电玻璃，该玻璃应用了光电池原理
26．（2022·四川德阳·统考二模）化学与生活紧密相连。下列说法正确的是
A．碳酸氢钠不能用作食用碱
B．液化石油气的主要成分是甲烷和丙烷
C．燃放烟花爆竹产生的刺激性气体含SO2
D．三星堆的青铜纵目人神像出土时其表面呈亮红色

二、填空题
27．（2021·四川宜宾·统考一模）含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。
Ⅰ.二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。制备ClO2常见的方法有：
方法1：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O
方法2：在酸性条件下，由NaClO3和双氧水反应制备ClO2。
(1)ClO2中氯元素的化合价是___，H2O2的电子式是___。
(2)方法1的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是___。
(3)方法2发生反应的离子方程式是___。
(4)和方法2比较，方法1的不足之处是___(写出一点即可)。
Ⅱ.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3·3H2O2(aq) ΔH＜0。
(5)结合过氧化氢和碳酸钠的性质，推测制备过碳酸钠的原料中，碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应___(填“＞”、“＜”或“=”)2∶3，且加入Na2CO3溶液速度不能过快，原因是__。
(6)过碳酸钠的储存稳定性是重要的品质指标。以不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随时间的变化如图所示。

由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是__(填图中字母序号)，理由是___。

三、实验题
28．（2021·四川巴中·统考模拟预测）某化学兴趣小组在实验室中模拟工业制备碳酸氢钠晶体。在浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水。向饱和氨盐水中通入CO2，获得碳酸氢钠晶体。并进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验装置如图，回答下列问题：

(1)用A~D仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)某同学实验时发现A中分液漏斗内的稀盐酸没有滴下，应采用_______(填实验操作)可使稀盐酸顺利滴下。
(3)B中使用雾化装置的优点是_______。
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到滤液和固体NaHCO3：
①生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_______。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4C1( aq)→NaCl(aq )+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______洗涤、干燥。

③无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果_______(填标号)。
A．偏低             B．不变                C．偏高
④对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.28g，则固体NaHCO3的质量为_______g。

参考答案：
1．C
【详解】A．将一小块钠投入硫酸铜溶液中，Na与溶液中的H2O反应产生NaOH、H2，NaOH与CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，因此看到反应，有气泡冒出，产生蓝色沉淀，A正确；
B．将Na2O2加入适量水中，Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2，NaOH是碱，能够使酚酞溶液变为红色，但由于Na2O2具有强氧化性，又会将红色物质氧化变为无色物质，因此看到溶液先变红后褪色，有气泡产生，B正确；
C．重铬酸钾在溶液中存在化学平衡：+H2O2+2H+，向该溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，导致溶液橙色变深，C错误；
D．铜与氯气在点燃条件下反应生成氯化铜，物质颜色为棕黄色，因此产生棕黄色的烟，D正确；
故合理选项是C。
2．B
【详解】A．溶液会先变红后褪色，A错误；
B．将球浸泡在热水中，球内气体颜色会加深，是放热反应，B正确；
C．溶液是用来检验Fe2+的，无法证明Fe3+有剩余，C错误；
D．酸性条件下无法生成氧化亚铜砖红色沉淀，应加入NaOH使溶液呈碱性，D错误；
答案选B。
3．D
【详解】A．明矾溶液与过量氨水混合为铝离子与氨水反应，离子方程式为：，故A错误；
B．醋酸为弱酸，用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的，离子方程式为，故B错误；
C．过量铁粉与稀硝酸反应生成二价铁离子，离子方程式为，故C错误；
D．少量溶液与溶液混合离子离子方程式为：，故D正确；
故答案选D。
4．C
【详解】A．铁粉具有还原性，能和空气中氧气反应，用作食品脱氧剂，A正确；
B．熔点高，耐高温，用于制作耐火材料，B正确；
C．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳反应生成助燃性气体氧气，泡沫灭火器不能用于钠着火，C错误；
D．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明，D正确；
故选C。
5．D
【详解】A．光敏树脂是高聚物，高聚物的聚合度不同，则高聚物都是混合物，故A正确；
B．铝合金的硬度较大、密度较小、抗腐蚀能力较强，因此高铁车厢的大部分材料选用铝合金，故B正确；
C．肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，溶于水呈碱性，聚酯纤维含有酯基，在碱性环境能发生水解反应，故市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂洗涤，故C正确；
D．碳酸钠溶液碱性强，医疗上常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故D错误；
故选D。
6．B
【详解】A.用中和萃取法在乙酸乙酯中除去杂质乙酸，在乙酸乙酯中加入过饱和碳酸氢钠，中和乙酸。又因为乙酸乙酯不溶于水，使用分液漏斗分离有机相和水相即可。因此操作为加入饱和NaHCO3溶液充分振荡，分液、洗涤、干燥，故A项正确；
B.    除去硝酸钾中的氯化钠，利用溶解度受温度的影响不同来除杂，硝酸钾的溶解度随温度变化大，而氯化钠的随温度几乎不变。将样品溶解，加热蒸发，浓缩结晶，趁热过滤，结晶为硝酸钾。加入硝酸银会引入新的杂质，故B项错误；
C.    除去碳酸钠中的碳酸氢钠，利用两者稳定性的差异进行除杂，碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，而碳酸钠较稳定，受热不分解。故C项正确；
D.    除去乙醇中混有的水，可加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，而生石灰不与乙醇反应，再通过蒸馏，乙醇沸点低挥发出来得到酒精，故D项正确；
故答案选B。
7．B
【详解】A．Na2O2具有氧化性，Na2O2能把Fe2+氧化为Fe3+，产生红褐色氢氧化铁沉淀，不能说明硫酸亚铁已变质，故A错误；
B．钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生，说明钠的密度大于乙醇的密度，故B正确；
C．NaHCO3溶液和CaCl2反应生成CaCO3沉淀和二氧化碳气体，不能鉴别，故C错误；
D．向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，发生反应，溶液变蓝色，生成白色沉淀是CuI，故D错误；
选B。
8．A
【详解】A．甲烷与Cl2反应消耗1mol Cl2，则有1molCl取代有面分子中的1molH，故有机物中Cl原子为1mol,数目为NA，选项A正确；
B．46g CH3CH2OH中含有H原子的数目为6NA，酒精水溶液不仅CH3CH2OH中有H，水中也有H，故H原子数大于6NA，选项B错误；
C． lmol Na2O2中含离子键2mol，含共价键1mol,两者数目不相等，选项C错误；
D．Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+为可逆反应，反应不可能进行到底，故生成[Fe(SCN)]2+的离子数小于0.1NA，选项D错误；
答案选A。
9．B
【详解】A．乙酸乙酯能和氢氧化钠反应，氢氧化钠溶液应换成饱和碳酸钠溶液，A项错误；
B．碳酸钠和盐酸反应需要分步进行，第二步即碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，可通过加入等浓度的盐酸能比较快慢，B项正确；
C．右侧试管再加入硫氰化钾溶液，硫氰化钾浓度增大，体积增大，氯化铁的浓度减小，不能探究浓度对化学平衡的影响，C项错误；
D．醋酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳中含有醋酸，醋酸和二氧化碳都能和苯酚钠反应生成苯酚，不能比较碳酸和苯酚的酸性强弱，应除去醋酸，D项错误；
故选B。
10．D
【详解】A．棉花的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质，A错误；    
B．工业上电解熔融的MgCl2可以制备Mg，电解MgCl2溶液得不到Mg，只能得到Mg(OH)2，B错误；
C．活性炭具有强吸附性，能够吸附一些有异味的分子，故具有除异味的作用，但没有强氧化性和毒性故不能起杀菌消毒的作用，C错误；    
D．由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，Na2O2可用于潜水艇中O2的来源，D正确；
故答案为：D。
11．A
【详解】A．84消毒液主要成分为NaClO，可以氧化蛋白质使其变性，从而消毒杀菌，且无毒，可以利用其对环境进行消毒，A正确；
B．维生素C具有较强的还原性，常用作还原剂，B错误；
C．“碱”是纯碱，即碳酸钠，火碱是NaOH，C错误；
D．芯片的主要成分是硅单质，二氧化硅可以用来制作光导纤维，D错误；
综上所述答案为A。
12．B
【详解】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液先变红，由于过氧化钠强氧化性体现的漂白性，会使变红的溶液振荡之后又变为无色，故A错误；
B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，此反应放热并且生成助燃物质氧气，所以棉花会燃烧，故B正确；
C．酸性KMnO4溶液与足量H2C2O4溶液反应生成MnSO4，一会后溶液紫色也会快速褪去，体现不出来后加入MnSO4催化剂作用，应该做对比试验加以证明，故C错误；
D．植物油在NaOH溶液中水解产物为高级脂肪酸钠和甘油，植物油、高级脂肪酸钠、甘油均可以在乙醇中溶解，所以液体不分层，不能证明植物油已经完全水解；
答案为B。
13．B
【详解】A．玻璃的主要成分为二氧化硅，氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，所以氢氟酸可用于刻蚀玻璃，故A不选；
B．铜能与浓硝酸发生反应，所以不可以用铜罐贮运浓硝酸，故选B；
C．Na2O2可与呼出的二氧化碳和水反应生成氧气，所以其可用作呼吸面具供氧剂，故C不选；
D．FeCl3中的铁离子具有较强的氧化性，能将铜单质氧化成铜离子，自身被还原成亚铁离子，故FeCl3可用作铜质印刷线路板刻蚀剂，故D不选；
答案选B
14．C
【详解】A．浓盐酸具有挥发性，与石灰石反应生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体会优先与硅酸钠溶液反应，会干扰碳酸和硅酸的酸性强弱比较，则无法得到碳酸比硅酸强的结论，故A错误；
B．向氯化钡溶液中通入二氧化硫和氨气也会生成反应生成亚硫酸钡沉淀，则产生白色沉淀不能得到气体X一定做氧化剂的结论，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀、二氧化碳气体和水，故C正确；
D．若Y溶液中含有亚硫酸根或亚硫酸氢根离子，滴入硝酸酸化的氯化钡溶液会发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，则产生白色沉淀不能得到Y溶液中一定含有硫酸根离子的结论，故D错误；
故选C。
15．D
【详解】A．0.5molO2与一定量的Na反应不一定生成Na2O，还可能生成Na2O2，因此转移的电子数不一定为2.0 NA，故A错误；
B．等物质的量的Fe和氯气反应生成氯化铁，铁过量，反应的电子转移根据氯气计算，转移的电子数为0.2 NA，故B错误；
C．氯气溶于水，只有一部分氯气和水反应，且反应可逆，而6.72L(标准状况)氯气的物质的量为=0.3mol，因此转移的电子数比0.3NA小得多，故C错误；
D．反应2CuFeS2 + O2=Cu2S + 2FeS + SO2中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=6，则每生成0.2 mol SO2，转移的电子数为1.2NA，故D正确；
答案选D。
16．A
【详解】A．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时，氢离子反应完，部分铵根也与氢氧根反应生成一水合氨，A错误；
B．酸性KMnO4溶液滴加少量双氧水，过氧化氢被酸性高锰酸钾溶液氧化，反应的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H+ =2Mn2＋＋5O2 ↑＋8H2O，B正确；
C．Ca(OH)2少量，钙离子和氢氧根离子按1:2反应，反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH-＋2HCO=CaCO3 ↓＋CO＋2H2O，C正确；
D．用惰性电极电解MgBr2溶液，氢离子的放电顺序在镁离子之前，则阴极为水电离子的氢离子放电，反应的离子方程式为2H2O＋Mg2＋＋2e- =H2↑＋Mg(OH )2 ↓，D正确；
选A。
17．B
【详解】A．碳酸钠俗称纯碱，其水溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解，故可用纯碱去除餐具的油污，A正确；
B．生石灰可用来改良酸性土壤，盐碱地为碱性土壤，不能用生石灰改良，B错误；
C．K2FeO4有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，其溶于水有Fe(OH)3胶体生成，还能除去水中的悬浮杂质，C正确；
D．聚丙烯属于塑料，塑料属于合成有机高分子材料，D正确。
答案选B。
18．B
【详解】A．硫酸铁中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故A不符合题意；
B．碳酸钡可用作胃酸的中和剂会生成溶于水的钡盐，使人中毒，故B符合题意；
C．碘酸钾能给人体补充碘元素，碘酸钾也比较稳定，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，故C不符合题意；
D．氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面，所以氢氧化铝常用作阻燃剂，故D不符合题意；
故选：B。
【点睛】治疗胃酸过多常用氢氧化铝或小苏打，不能使用碳酸钠，因碳酸钠水解程度较大，碱性较强，但需注意，一般具有胃穿孔或胃溃疡疾病不能使用小苏打，以防加重溃疡症状。
19．A
【详解】A、Fe3O4是一种黑色物质，故A错误；
B、不同的金属元素焰色不同，五彩缤纷的焰火利用金属元素的焰色反应，故B正确；
C、铝热反应能放出大量的热，使建筑物的钢筋熔化，故C正确；
D、NH4Cl溶液呈弱酸性，铁锈能溶于酸，所以金属焊接前用NH4Cl溶液除锈，故D正确。
选A。
20．D
【详解】A．反应中碳是还原剂，硅是还原产物，不能得出氧化性：，A错误；
B．用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中存在，但不能确定是否存在，B错误；
C．室温下，向浓度均为0.01的和混合溶液中滴加溶液出现白色沉淀，由于硫酸钡和硫酸钙均是白色沉淀，所以不能得出，C错误；
D．向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或亚硫酸钡，所以X可能是（把二氧化硫氧化为硫酸，进而生成硫酸钡）或（碱性溶液中生成亚硫酸钡），D正确；
答案选D。
21．D
【详解】A．Al(OH)3受热分解时要吸收大量热量，使周围环境温度降低，生成的氧化铝熔点高，附着在可燃物表面，因此Al(OH)3用作塑料的阻燃剂，故A正确；
B．乙烯含有碳碳双键，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化即高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯，因此可用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，起保鲜作用，故B正确；
C．过氧乙酸溶液具有强氧化性，过氧乙酸溶液将病毒氧化，因此过氧乙酸溶液灭活新冠肺炎病毒，故C正确；
D．SiO2能溶于氢氟酸，因此用氢氟酸刻蚀玻璃，但SiO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故D错误。
综上所述，答案为D。
22．B
【详解】A．利用合适的催化剂可把有害气体转化为无毒气体，因此可减少汽车尾气中有害气体的排放，A正确；
B．钠着火生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，因此不能用泡沫灭火器灭火，B错误；
C．单质硅可以导电，高纯硅可用于制作光感电池，C正确；
D．高温下蛋白质易发生变性，因此疫苗一般冷藏存放，以避免蛋白质变性，D正确；
答案选B。
23．B
【详解】A．SO2和HCl都可以和饱和亚硫酸钠溶液反应，故A不能达到实验目的；
B．氨气为碱性气体，能被浓硫酸吸收，氧气不能被浓硫酸吸收，故B能达到实验目的；
C．二氧化碳不能和氯化钡溶液反应，故C不能达到实验目的；
D．水能和过氧化钠固体反应生成氧气，引入新杂质，故D不能达到实验目的；
综上所述答案为B。
24．B
【详解】A．若无色溶液中含有偏铝酸根离子，向溶液中通入二氧化碳气体也会生成白色沉淀，所以有白色沉淀生成不能说明溶液中一定含有硅酸根离子，故A错误；
B．向浓度均为0.1mol·L-1的氯化镁和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀说明铜离子优先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁，故B正确；
C．钠与硫酸镁溶液反应时，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，则反应生成的固体为氢氧化镁，不是镁，故C错误；
D．将具有脱水性的浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖脱水碳化同时放出大量的热，碳与具有强氧化性的浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水使得蔗糖固体变黑膨胀，所以固体变黑膨胀过程中浓硫酸表现脱水性和强氧化性，故D错误；
故选B。
25．C
【详解】A．火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，由于氢气燃烧产物是水，无污染环保，并利用金属元素化合物在灼烧时使火焰呈现一定颜色，即利用金属元素焰色反应原理给火焰“着色”， 也没有污染物的产生与排放，符合绿色、环保要求，A正确；
B．吉祥物“冰墩墩”外壳是透明硅胶材质，它的硅胶外壳采用环保聚氯乙烯及聚碳酸酯制作而成，硅胶材质的化学式为mSiO2·nH2O，B正确；
C．速滑馆采取了CO2跨临界直冷制冰，在由CO2气体变为固态的变化过程中没有新物质产生，因此主要利用了CO2的物理性质，C错误；
D．冬奥场馆大面积使用碲化镉发电玻璃，该玻璃可以使太阳的光能转化为化学能，因此应用了光电池原理，D正确；
故合理选项是C。
26．C
【详解】A．碳酸氢钠碱性较弱，能用作食用碱，A错误；
B．液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯，B错误；
C．烟花爆竹中含硫，爆炸时会产生刺激性气味的SO2，C正确；
D．青铜是铜的合金，表面易形成铜绿，也易与氧气反应生成黑色的氧化铜，故三星堆的青铜纵目人神像出土时其表面为黑色加绿色，不可能呈亮红色，D错误；
答案选C。
27．(1) +4
(2)1∶2
(3)2ClO+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O
(4)产生的氯气会污染环境、生成等量的ClO2消耗的酸多、产生的废液多等
(5) < H2O2与Na2CO3快速反应将放出大量的热，造成H2O2的分解而损失
(6) a 采用复合稳定剂制备的产品中活性氧质量分数最高，且随着存储时间的延长活性氧质量分数变化不大

【详解】（1）已知ClO2中O的化合价为-2价，根据化学式中所有元素的化合价代数和为0，可知ClO2中氯元素的化合价是+4价，H2O2是共价化合物，故其电子式是，故答案为：+4；；
（2）方法1的反应中，分析反应方程式2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O可知，NaClO3中的Cl的化合价由+5价降低到ClO2中的+4价，被还原，故ClO2还原产物，NaCl的Cl的化合价由-1价升高到Cl2中的0价，被氧化，Cl2为氧化产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:2，故答案为：1:2；
（3）方法2即在酸性条件下，由NaClO3和双氧水反应制备ClO2，反应中Cl的化合价由+5降低到+4，故H2O2中的O的化合价升高，即由-1升高到0价，根据氧化还原反应配平可知，发生反应的离子方程式是2ClO+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O，故答案为：2ClO+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O；
（4）比较方法1：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O和方法2：2ClO+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O，不难方法1的不足之处是产生的氯气会污染环境、生成等量的ClO2消耗的酸多、产生的废液多等，故答案为：产生的氯气会污染环境、生成等量的ClO2消耗的酸多、产生的废液多等；
（5）结合过氧化氢和碳酸钠的性质，推测制备过碳酸钠的原料中，由于H2O2能够分解生成H2O和O2，受热后加快其分解，Na2CO3性质较稳定，反应过程中H2O2应适当过量，故碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应＜2∶3，由题干信息可知2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3·3H2O2(aq) ΔH＜0该反应是个放热反应，故若加入Na2CO3溶液速度过快，则导致溶液的温度快速上升，H2O2分解加速造成损失，故答案为：＜；H2O2与Na2CO3快速反应将放出大量的热，造成H2O2的分解而损失；
（6）由题干图示信息可知，采用复合稳定剂制备的产品中活性氧质量分数最高，且随着存储时间的延长活性氧质量分数变化不大，故答案为：a；采用复合稳定剂制备的产品中活性氧质量分数最高，且随着存储时间的延长活性氧质量分数变化不大。
28．(1)a→d→e→b→c→f→g
(2)将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔,并将分液漏斗上部的玻璃塞打开
(3)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率
(4) NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ 降温结晶 过滤 C 1.68g

【分析】根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应：NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱；另一方面得到的母液主要溶质为NH4Cl，再加入氯化钠粉末，存在反应NaCl(s)+NH4C1(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)，此分析解答；
（1）
根据分析可知，要制备NaHCO3，需先选用装置A制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的HCl，后与饱和氨盐水充分接触来制备NaHCO3，其中过量的二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制备得到少量NaHCO3，所以按气流方向正确的连接顺序应为：a→d→e→b→c→f→g；
（2）
为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，故答案为：将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，并将分液漏斗上部的玻璃塞打开；
（3）
B中使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率；故答案为：使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率；
（4）
①由分析可知生成碳酸氢钠的方程式为：NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；
②根据溶解度虽温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分离，需采用降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，故答案为：降温结晶、过滤；
③称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，标准液被稀释，浓度减小，所以用其标定盐酸浓度时，消耗的碳酸氢钠的体积V(标)会增大，根据c(测)V(测)=c(标)V(标)，则所测浓度偏高，故选C。
④对固体NaHCO3充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式可知，根据差量法可知，当增重0.28g(CO的质量)时，消耗的二氧化碳的物质的量为=0.44g，其物质的量为=0.01mol，根据关系式2NaHCO3～CO2可知，消耗NaHCO3的物质的量为0.02mol，故质量为0.02mol×84g/mol=1.68g。