2023年江苏省扬州市高邮市中考一模化学试题（含答案）

2022～2023 学年度网上阅卷第一次适应性练习试题

九年级化学 2023.04

可能用的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32  Cu 64

选择题

本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生活息息相关。下列做法不涉及化学变化的是

 A．用活性炭吸附冰箱里的异味    B．用过氧乙酸对居住环境杀菌消毒

 C．用食醋清洗金属表面的锈迹    D．用铁粉脱氧剂保鲜食品袋中食品

2．我国在国之重器的研发中取得了瞩目成就，下列“重器”所用材料为无机非金属材料的是

 A．歼 20 战斗机中的玻璃钢雷达罩    B．山东舰航母使用的碳纤维复合材料

 C．C919 大飞机机身使用铝锂合金    D．奋斗者号潜水器中的空心玻璃微球

3．下列物质由分子构成的是

A．氯化钠晶体   B．金刚石   C．干冰    D．金属铁

4．下列做法符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产、生活理念的是

 A．煤气泄漏，开灯检查     B．霉变谷物，煮熟食用

 C．污水处理，达标排放     D．秸秆焚烧，增肥环保

5．化学肥料可补给植物生长过程需要的营养元素。下列属于复合肥的是

A．K2SO4     B．NH4H2PO4    C．CO(NH2)2    D．NH4NO3

6．《周礼•考工记》中记载将木头烧成灰（主要成分为 K2CO3），浸泡灰汁，再加入熟石灰，以制取 KOH 漂洗丝帛。其中制取 KOH 的反应的类型为

A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应     D．复分解反应

7．消毒剂是生活常备品。下列消毒剂主要成分中属于氧化物的是

A．KMnO4     B．H2O2     C．C2H5OH     D．NaClO

8．新鲜果汁是常见的饮料，其中呈弱碱性的是

A．柠檬汁（2~3）        B．苹果汁（3~4）    

C．西瓜汁（5~6）        D．玉米汁（7~8）

9．节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是

A.    B.    C .    D.

10．氨气可用于制造化肥，电化学法合成氨气的微观示意图如下，下列说法不正确的是

 A．该反应的反应物中的单质可源于空气    B．该反应发生后分子数目减少

 C．该反应发生后原子数目增加

 D．该反应中只涉及 N、O 元素化合价改变

11．我国的侯氏联合制碱法为工业发展作出了重要贡献。下列关于碳酸钠的认识不正确 ．．．的是

 A．俗称纯碱，属于碱类物质      B．可用作食品膨松剂

 C．其水溶液可用于洗涤油污      D．其水溶液能使无色酚酞变红

12．生活常识彰显化学素养。下列说法中正确的是

 A．用钢丝球擦洗铝锅以保持光亮     B．用甲醛溶液浸泡以保鲜海产品

 C．用洗洁精浸泡碗碟以溶解油污     D．用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和棉纤维

13．某实验小组用菱镁矿（主要成分是 MgCO3）为原料制备高纯氧化镁，需要经历酸浸、调节 pH、过滤、洗涤、加热等操作。下列实验操作规范的是

A．按装置甲图示配制稀硫酸      B．按装置乙图示测定溶液的 pH

 C．按装置丙图示洗涤 Mg(OH)2 固体    D．按装置丁图示加热 Mg(OH)2 固体

14．负压和超低温条件下，水会以蓬松轻盈的形式稳定存在，这种状态下的水被称为“气凝胶冰”。下列关于“气凝胶冰”的说法中正确的是

 A．与普通水的分子构成不同       B．氢、氧原子个数比为 2∶1

 C．属于混合物          D．其中水分子处于静止状态

15．我国制作酸菜的历史悠久，酸菜的制作过程中会产生乳酸（C3H6O3）。下列关于乳酸的说法中正确的是

 A．相对分子质量为 90 g      B．一个分子中含有 3 个水分子

 C．其中氧元素的质量分数最大    D．碳、氢、氧元素的质量比为 1∶2∶1

16．某兴趣小组同学用图1装置探究稀NaOH溶液与稀盐酸的反应，测得数据见图2。下列说法不正确的是

 A．图 2 可证明该反应放热      B．烧杯中最初盛放的液体可能是稀盐酸

 C．60 S 时溶液中的溶质一定含有 NaCl

 D．烧杯中最终所得溶液的 pH 一定大于 7

17． KNO3和 NH4Cl 的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．KNO3的溶解度一定大于 NH4Cl 的溶解度

 B．t1℃时，KNO3 和 NH4Cl 溶液的溶质质量分数一定相等

 C．t2℃时，KNO3 溶液中溶质和溶剂的质量比为 4∶5

 D．t2℃时，等质量的 KNO3和 NH4Cl 饱和溶液降温到 t1 ℃，KNO3析出的晶体多

18．下列物质的性质与用途对应关系正确的是

 A．酒精具有可燃性，可用作溶剂    B．氮气沸点低，可用作保护气

 C．铜丝具有导热性，可用作电线    D．熟石灰呈弱碱性，可用于改良酸性土壤

19．下列实验方案能达到实验目的的是

20．我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站氧气的再生。下列说法不正确 的是

 A．太阳能可作为该空间站的能量来源

 B．反应①中每生成 16 g 的 CH4，需要消耗 44 g 的 CO2

 C．反应②为

 D．利用这种方法再生 O2，不需要补充氢气

非选择题

21.（13分）四方食事，不过一碗人间烟火，豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。

（1）每100 g豆腐中含各种营养成分如表所示。

①豆腐中含有六大营养物质，则表中X代表 ______________ ，蛋白质、油脂、维生素中属于有机高分子化合物的是 ______________ 。

②上述元素中摄入 ______________ （填元素符号，下同）不足，易得佝偻病。其中属于人体必须的微量元素有 ______________ 。

（2）以大豆为原料制作豆腐的主要工序有：选料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型等。

①在传统的豆腐制作中，“磨豆”时将浸泡好的黄豆用石磨研磨成汁，研磨时要同步加入一定比例的水，其作用是 ______________ （填字母序号）。

a．减少摩擦阻力     b．稀释豆汁浓度     c．清洗豆子

②“煮浆”可用天然气（主要成分为 CH4），其完全燃烧的化学方程式为 ______________ 。

 ③“泡料”时需用软水，我们常用 ______________ （填物质名称）来区分硬水和软水，生活中常用 ______________ 方法降低水的硬度。

④“点浆”时要用凝固剂，即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中的蛋白质溶解度变小而析出。则加入的盐可能是 ______________ （填字母序号）。

a．BaCl2 b．CuSO4 c．MgCl2

（3）豆腐与菠菜一般不能大量同食，因为豆腐中含有一种钙盐（CaSO4），菠菜中含有草酸（H2C2O4），两者会反应生成草酸钙（CaC2O4）沉淀，形成结石，上述反应的化学方程式为 ______________ ；下列物质中也可以用于补钙的是 ______________ （填序号）。

a．碳酸钙     b．氧化钙      c．氢氧化钙

22.（8 分）镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。

（1）发现镁。1792 年，科学家首次发现通过加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。该反应的化学方程式为 ______________ 。

（2）认识镁。图为镁元素在元素周期表的信息。

据图可知镁元素原子的相对原子质量为 ______________ ，其质子数是 ______________ 。

（3）应用镁。金属镁通过反应 可储存氢气。常温下，MgH2可以与水反应释放出氢气，同时生成一种难溶于水的碱，其反应的化学方程式为 ______________ ； MgH2与水反应时，释氢速率会逐渐减慢，且释放的氢气少于储存的氢气，你认为可能的原因是 ______________ 。请标出MgH2中氢元素的化合价 ______________ 。

23.（14分）实验操作是化学研究物质的一种重要方法。

（1）实验室常选用氯化铵与熟石灰的固体混合物在加热的条件下制取氨气，反应的化学方程式为 ______________ ，欲成功制得氨气，图1中还缺少的一种仪器的名称是 ______________ 。

（2）向生石灰中滴加浓氨水也可较快速的获得氨气。过程中生石灰与水反应 ______________ （填“放热”或“吸热”）， ______________ （填“增大”或“降低”）了氨气的溶解度。若实验室利用该原理组装平稳获得氨气的发生装置，图-1仪器中除选择①外，还必须选择的是______________ （填序号）。

（3）利用氨气与铝反应制备AlN，同时还生成一种单质，实验装置如图所示：

已知：AlN性质稳定，通常情况下，不与水、稀硫酸及稀盐酸反应，加热时溶于浓碱,产生氨气。

①制备 AlN 的化学方程式为 ______________ ，实验前需排尽装置内空气的目的是 ______________ ，

②装置B的主要作用是 ______________ 。

③为得到纯净的氮化铝，可将装置中的固体冷却后转移至烧杯中加入足量的 ______________ 溶解，过滤、洗涤、干燥即可。

④小组同学称取10 g铝粉进行实验，充分反应后，称得硬质玻璃管中固体质量为14.2 g，求所得产品中AlN的质量分数。

______________ （写出计算过程，精确到0.1%）

24.（10 分）CO2 的捕集和利用是我国能源领域的一个重要研究方向。

（1）校科研人员利用 NaOH 溶液实现“碳捕获”的技术的装置见图 1：

①整个“捕捉”的过程中，高浓度的 CO2 从捕捉塔的底部通入，其目的是 ______________ ，发生反应的化学方程式为 ______________ 。

②下列选项中，用于“捕捉”CO2 效果最好的是 ______________ 。

 a．水     b．NH3•H2O     c．CaCl2 溶液

③已知 KOH 溶液吸收 CO2 生成 KHCO3。下表为 KHCO3 和 NaHCO3的溶解度。

由此可知：用图 1 装置不宜选 NaOH，而更宜选择 KOH 溶液吸收 CO2，原因是 ______________ 。

（2）中国科学家已成功利用CO2转化为淀粉。部分反应历程如图所示。

①上述反应历程阶段Ⅰ中的化学方程式为 ______________ 。

②自然界中，绿色植物可以通过 ______________ 作用将二氧化碳转化为淀粉，生活中可用 ______________（填物质名称）检验其存在。

③该项研究的意义主要有 ______________ （填一点即可）。

25. （15 分）碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含 SiO2 及少量 Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：

（1）①“浸取”时辉铜矿中的 Fe2O3 与稀硫酸反应的化学方程式为 ______________ 。

②某小组测得铜浸取率随 H2O2浓度（mol/L、一种浓度的表示方式）及温度影响的变化曲线如图：

由图 2 可知 H2O2 适宜的浓度范围为 ______________ （mol/L）；由图 2 中的点 a 分析，浸取时Fe2(SO4)3 也起到了氧化辉铜矿的作用，其理由是 ______________ ；图 3 浸取铜较合适的温度是______________ ℃，请分析原因是 ______________ 。

（2）“除铁”步骤调 pH 可加入下列试剂中的 ______________ (填选项字母)，该试剂除了调节 pH 外，还具有的优点是 ______________ 。

a．CuCl2   b．HCl     c．CuO

（3）“沉铜”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2 X +CO2↑。X 的化学式是 ______________ ，“沉铜”后经过滤可得产品 Cu2(OH)2CO3，该操作中所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 ______________ ；得到的产品需用水洗，判断晶体是否洗涤干净的操作是 ______________ 。

（4）实验时发现，若反应时溶液的 pH 过大，所得产品 Cu2(OH)2CO3 的产率偏低，但 Cu元素含量偏大，原因是 ______________ ；实验时发现，若反应时溶液的温度过高，所得产品Cu2(OH)2CO3 的产率偏低，原因是 ______________ 。

（5）研究发现，制备过程中Na2CO3与CuSO4的投料配比不同，所得产物纯度不同。若以a 表示Na2CO3与CuSO4的投料配比，通过测定固体样品的热重分析曲线（样品质量随温度变化曲线），获得固体残留率可检测样品纯度。

已知：

图4、图5分别是a=0.795和a=0.530时所得固体的热重分析曲线，依据曲线判断制备Cu2(OH)2CO3适宜的a为 ______________ （填“0.795”或“0.530”），结合数据分析，说明你选择的理由 ______________ 。

九年级化学试卷参考答案            2023.04

说明：化学方程式每个2分，缺少条件，箭头标错扣1分。

21．（13分）（1）① 糖类   蛋白质   ② Ca    Fe

（2）①ab   ②    ③肥皂水   煮沸    ④ c

（3）   a

22．（8分）（1）    （2）24.31    12

（3）

生成的Mg(OH)2难溶于水（或固体不溶物），在MgH2表面形成覆盖，阻止反应的进一步进行         

23．（14分）  （1）    酒精灯  

（2）放热  降低  ⑤⑥      （3）①

防止铝粉被氧化、防止爆炸（答案合理即可）  ②防倒吸    ③稀硫酸或稀盐酸

④（3分）

设生成AlN的质量为x

24．（10分） （1）① 与吸收液逆向接触，增大接触面积，提高反应效率   

     ②b    ③相同条件下，NaHCO3溶解度较小，容易堵塞出液口，而KHCO3溶解度较大，不易堵塞出液口

（2）①    ② 光合    碘水（或碘酒）

③变废为宝、减缓温室效应等（答案合理即可）

25．（15分）（1）①         ② 0.1～0.2

   H2O2的加入量为0时，铜浸取率约为82%        85℃         温度过低，反应速率慢；温度过高，会加速H2O2的分解

（2） c  不引入新的杂质且增加产品的产率

（3）Na2SO4  玻璃棒

取最后一次洗涤液，向其中加入Ba(NO3)2溶液（BaCl2等溶液亦可），观察有无沉淀产生

（4）生成Cu(OH)2沉淀    Cu2(OH)2CO3受热分解   （5）0.795  依据Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式，可知：理论上固体残留率= ，与图1数据基本一致