化学（北京卷）2023年中考第一次模拟考试卷（考试版）

2023年中考化学第一次模拟考试卷（北京卷）

（ 共39小题  考试时间：70分钟  试卷满分：70分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12    O-16   N-14   Na-23

第一部分（选择题，共25分）

本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列气体中，能供给动植物呼吸的是（    ）

A．O2  B．H2 

C．N2  D．CO2

2．下列属于溶液的是（   ）

A．米粥  B．牛奶 

C．糖水  D．豆浆

3．地壳中含量最多的元素是（    ）

A．硅  B．氧 

C．铁  D．铝

4．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（    ）

A．铁丝  B．木炭 

C．红磷  D．酒精

5．鉴别硬水和软水的试剂是（    ）

A．肥皂水  B．食盐水 

C．矿泉水  D．蒸馏水

6．下列物质能用作磷肥的是（    ）

A．NH4HCO3  B．CO(NH2)2 

C．Ca3(PO4)2  D．K2CO3

7．能闻到丁香花散发的香味，主要原因是（    ）

A．分子之间有间隔 B．分子在不断运动

C．分子的质量很小 D．分子的体积很小

8．下列属于化石燃料的是（    ）

A．氢气  B．石油 

C．乙醇  D．一氧化碳

9．浓盐酸暴露在空气中，质量会减少，说明浓盐酸具有（    ）

A．酸性  B．吸水性 

C．挥发性  D．腐蚀性

10．下列实验操作正确的是（    ）

A．取固体粉末 B．浓硫酸

C．加热液体 D．滴加液体

11．下列符号中“2”代表的含义不正确的是（    ）

A．2N——2个氮原子 B．2O3——2个臭氧分子

C．2Cl-——2个氯离子 D．Ca2+——钙元素的化合价为+2

12．如图所示的图标表示（    ）

A．禁止吸烟  B．禁止燃放鞭炮 

C．禁止带火种  D．禁止堆放易燃物

13．下列物质能与稀硫酸反应，且得到浅绿色溶液的是（    ）

A．CO2  B．Fe 

C．NaHCO3  D．Fe2O3

14．下列物质属于有机化合物的是（    ）

A．NaCl  B．NaOH 

C．HCl  D．CH4

15．锰是人体必需的微量元素之一。锰元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锰元素的说法不正确的是（     ）

A．原子序数是25 B．元素符号是Mn

C．原子核外电子数是55 D．相对原子质量为54.94

16．下列洗涤中发生乳化现象的是（    ）

A．用汽油除去衣服上的油污 B．用洗洁精洗净餐具上的油污

C．用水洗去盘子中的水果汁 D．用醋洗去水壶中的水垢

17．下列做法不符合“低碳环保”理念的是（    ）

A．乘坐公交出行 B．提倡无纸化办公

C．垃圾分类回收 D．使用一次性筷子

18．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（    ）

A．硫酸用于除铁锈 B．铜用于制作导线

C．铁用于制作炒锅 D．干冰用于人工降雨

19．高效消毒杀菌剂二氧化氯（）可用NaClO2与Cl2反应制得，反应的化学方程式为，其中X是（    ）

A．Na2O  B．NaCl 

C．Na2O2  D．NaClO

20．电解水实验如图。下列说法正确的是（    ）

A．与①连接的是电源负极

B．②中气体能使带火星的木条复燃

C．②和①中的气体质量比约为1:8

D．该实验说明水由氢气、氧气组成

二、选择题组

KCl的溶解度曲线如图所示。完成下面小题。

21．能将KCl饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（    ）

A．降低温度  B．加KCl固体 

C．加水  D．蒸发溶剂

22．下列说法正确的是（    ）

A．KCl溶液是纯净物

B．20℃时，100g饱和KCl溶液中含有34gKCl

C．20℃时，向100g水中加入40gKCl固体，可得140gKCl溶液

D．20℃时，KCl的饱和溶液中溶质的质量分数小于34%

23．甲烷可制备水煤气，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下、下列说法不正确的是（    ）

A．反应物乙是水

B．丙属于氧化物

C．参加反应的乙与生成的丙的分子个数比为1：1

D．参加反应的甲与生成的丁的质量比为4：1

24．下列操作能达到目的的是（    ）

25．用下图装置（夹持装置已略去）进行实验，依据②中的现象，不能判断①中发生了反应的是（    ）

第二部分

本部分共14题，共45分。

【生活现象解释】

26．（2分）从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。

27．（2分）空气炸锅可以烹饪：①鸡翅、②虾、③红薯、④青椒等食物。

(1)上述富含蛋白质的食物有______（填序号）。

(2)虾中含钙丰富，人体缺钙可能会导致______（填序号）。

A．贫血 B．甲状腺肿大 C．骨质疏松

28．（2分）多数博物馆内禁止使用闪光灯。

(1)光化学反应会导致文物受损，原理如图所示。在2个方框中补全对应的微粒示意图______。

(2)H2O2不稳定，易分解。H2O2分解的化学方程式为_______。

29．（2分）《天工开物》中收录了井盐生产过程和金属冶炼技术。

(1)井盐中含有丰富的钠、氯等。这里的“钠”是指______（填序号）。

A．分子 B．单质 C．元素

(2)高温条件下，用CO还原赤铁矿（主要成分是）冶炼铁，该反应的化学方程式为______。

【科普阅读理解】

30. （6分）阅读下面科普短文。

土壤酸化是农业面临的问题之一。我国南方部分稻田土壤已出现不同程度的酸化，表现为部分稻田土壤的pH低于5.5。土壤酸化面积与强度仍在加剧。水稻和油菜是耐酸性较强的作物，但在土壤酸化程度逐渐加剧的情况下，水稻和油菜的生产明显受到影响。向土壤中加入熟石灰调节pH可有效改良酸性土壤。

科研人员通过实验研究土壤的pH对水稻、油菜产量的影响。原有土壤的pH为4.5，加入一定量的熟石灰，将土壤的pH分别调至5.0、5.5、6.0、6.5和7.0，需要加入熟石灰的用量如下表所示。

在同一土壤交替种植水稻和油菜，水稻、油菜产量随土壤pH的变化如下图所示。

实验结果表明：用熟石灰对酸性土壤进行改良可以提高水稻和油菜的产量。

依据文章内容回答下列问题。

(1)我国南方部分稻田土壤出现酸化的表现是______。

(2)熟石灰的化学式为______。

(3)将pH=4.5的酸性上壤改良为pH=6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为______kg。

(4)依据图1，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

A．稻田土壤酸性越强，水稻产量越高。______

B．2016、2017、2018三年，土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同。______

(5)由图2可得出，油菜的产量与土壤pH的关系为______。

【生产实际分析】

31. （3分）利用加压氢还原法可回收电镀工业污泥中的铜元素，并制备化工原料氧化亚铜（Cu2O），主要流程如图所示。

(1)Cu2O中铜元素的化合价为_______。

(2)补全制备氧化亚铜的化学方程式：2CuSO4 + H2 + ______= Cu2O↓+ 2H2SO4

(3)“废液”经加入熟石灰处理后方可排放，主要反应的化学方程式为________。

32．（3分）硫酸铝[]广泛用于造纸、处理工业用水等。铝土矿（主要成分为Al2O3和SiO2）生产硫酸铝的流程如下图所示。

(1)反应釜中加入的酸是______。

(2)利用酸与Al2O3反应将Al2O3从矿石中溶出来，酸的浓度与铝溶出率的关系如图，为使矿石充分利用，酸的浓度最好选择______（填序号） 。

A．40%～45% B．55%~60% C．60%以上

(3)泥渣中含有Al2（SO4）3和SiO2，加水溶解、过滤，可回收Al2（SO4）3溶液，实现Al2（SO4）3与SiO2的分离，利用的性质是______。

【基本实验及其原理分析】

33. （5分）依据下图回答问题。

(1)仪器a的名称是______。

(2)用A装置制取O2的化学方程式为______。

(3)从①或②两小题中任选一个作答，若两题均作答，按①计分。

34. （3分）用如图装置进行实验。

(1)写出Y型管两侧反应的化学方程式：左侧_______；右侧_______。

(2)实验中观察到b处紫色石蕊试纸比a处先变红，可证明二氧化碳具有的性质是_____。

35. （3分）小组同学用化学试剂制作奥运五环。已知甲基橙是一种酸碱指示剂，其变色范围是pH≤3.1时呈红色，pH在3.1～4.4之间呈橙色，pH≥4.4时呈黄色。

(1)A环：NaOH溶液中加入______溶液。

(2)B环：溶液中加入Na2S溶液，生成难溶于水的黑色物质CuS，写出该复分解反应的化学方程式：______。

(3)依据下图，向D环中加入______（选一种即可）后滴加甲基橙溶液，呈现黄色。

36. （3分）用下图所示实验研究NaOH和Na2CO3的性质。

(1)向1、2中分别滴加无色酚酞溶液，能说明两种溶液均呈碱性的实验现象是______；再向1、2中滴加稀盐酸，有气泡产生的是_______（填序号）。

(2)向3中滴加氢氧化钙溶液，出现白色沉淀。用化学方程式解释其现象：______。

37．（2分）配制50 g质量分数为10%的NaCl溶液。

(1)该实验正确的操作顺序是______（填序号）。

(2)本实验需要称量氯化钠______g。

【科学探究】

38.（6分）在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤 纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。兴趣小组同学对“铜树”的最佳生长条件进行探究。

Ⅰ．金属的选择

【进行实验】

【解释与结论】

(1)Mg、Al和 Zn 三种金属能从溶液中置换出铜的原因是_______。

(2)1-1中，反应的化学方程式为_______。

(3)1-2中，实验前用砂纸打磨铝片的目的是_______。

(4)1-3中，推测产生的气体可能是氢气，从元素守恒的角度说明理由：_______。

II．溶液的选择

【进行实验】利用Ⅰ中装置，在室温下用Zn进行如下实验。

【解释与结论】

(5)设计实验2-1和2-4的目的是________。

(6)根据上述实验，不能得到“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，‘铜树’长度越长”的结论，证据是________。

【反思与评价】

(7)结合以上实验，“铜树”的最佳生长条件是________。

【实际应用定量计算】

39．（2分）用NaH制H2的反应为：NaH+H2O=H2↑+NaOH。若制备2g H2，计算理论上需要NaH的质量（写出计算过程及结果）。