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化学（天津卷）2023年中考第一次模拟考试卷（解析版）
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这是一份化学（天津卷）2023年中考第一次模拟考试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，铼被广泛应用于航空航天领域，建构模型是学习化学的重要方法等内容，欢迎下载使用。
2023年中考化学第一次模拟考试卷（天津卷）
（共26小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 S-32 Na-32 Mg-24 Al-27 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．下列过程中只发生物理变化的是（ ）
A．高炉炼铁 B．冰雪融化
C．食物变质 D．木材燃烧
【答案】B
【解析】A、高炉炼铁过程中，铁矿石转化为铁，有新物质生成属于化学变化，不符合题意，故选项错误；
B、冰雪融化过程是水的状态发生改变，没有新物质生成属于物理变化，符合题意，故选项正确；C、食物变质过程中，物质发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意，故选项错误；D、木材燃烧过程中，有二氧化碳生成，是化学变化，不符合题意，故选项错误。故选择B。
2．下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是（ ）
A．冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B．液化石油气、熟石灰、二氧化硫
C．食盐水、纯碱、干冰 D．天然气、氢氧化钾、大理石
【答案】B
【解析】A、冰水混合物，属于纯净物，A错误。B、液化石油气含有多种物质属于混合物，熟石灰是氢氧化钙属于碱，二氧化锰两种元素组成且含有氧元素，属于氧化物，B正确。C、纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误。D、大理石主要成分是碳酸钙，大理石属于混合物，D错误。故选B。
3．下列有关氯化钠相关实验操作，正确的一项是（ ）
A
B
C
D
配制NaCl溶液
过滤粗盐中的泥沙
蒸发结晶NaCl
取用氯化钠
【答案】B
【解析】A、配制溶液应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；C、蒸发时，应在蒸发皿中进行，不符合题意；D、取用药品时，瓶塞应倒放，不符合题意。故选B。
4．化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．人体缺钙会导致骨质疏松 B．糖类可为人体提供能量
C．棉花和羊毛属于合成材料 D．聚乙烯塑料具有热塑性
【答案】C
【解析】A、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，不符合题意；B、糖类可为人体提供能量，是主要的供能物质，不符合题意；C、棉花和羊毛属于天然材料，符合题意；D、聚乙烯塑料具有热塑性，加热时熔化，冷却后变成固体，不符合题意。故选C。
5．如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是（ ）
A．a点物质可做保护气 B．b点物质属于大气污染物
C．c点物质的名称为硝酸 D．d点物质可能是复合肥料
【答案】C
【解析】A. A是氮单质，是氮气，化学性质稳定，可做保护气。正确。B. b点物质是氮的氧化物，其中氮元素为+4价，化合物中各元素化合价代数和为0，所以是NO2,是大气污染物，正确。C. c属于酸，其中氮元素化合价为+3价，为HNO2，是亚硝酸，错误。D. d是盐类物质，氮元素为+5价，为硝酸盐，可能是硝酸钾，硝酸钾含钾、氮元素，是复合肥，正确。故选C。
6．铼被广泛应用于航空航天领域。如图是元素周期表中铼元素的信息示意图，对图中信息理解不正确的是（ ）
A．质子数为75 B．元素符号为Re
C．核外电子数为186.2 D．元素名称为铼
【答案】C
【解析】A、质子数=原子序数，故质子数为75，选项A正确，不符合题意；B、元素符号为Re，选项B正确，不符合题意；C、核外电子数=质子数=原子序数，故核外电子数为75，选项C不正确，符合题意；
D、元素名称为铼，选项D正确，不符合题意；故选C。
7．2023年3月22日晚，天津市大胡同南方小商品批发市场起火，数千平方米建筑被引燃，造成1人死亡。如果发现火险或遭遇火灾要沉着应对。下列做法正确的是（ ）
A．油锅中的油着火用水浇灭
B．室内起火迅速打开门窗通风
C．家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风
D．遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域
【答案】D
【解析】A、油锅中的油着火用锅盖盖灭，水不能扑灭油着火，反而引起油滴的飞溅，导致火势的蔓延，故A错误；B、室内起火不能开门窗，会加快气体流通，加剧火势，故B错误；C、燃气容易和空气形成爆炸性混合物，打开排气扇容易产生静电，电火花，发生爆炸，故C错误；D、遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，防止吸入有毒有害气体，且远离着火区域，故D正确。故选D。
8．化学反应往往伴随着一定的现象，下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
D．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
【答案】C
【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液中会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法正确。D、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。故选C。
9．建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是（ ）
A．空气组成(按体积分数) B．溶解性与溶解度关系
C．pH与溶液酸碱性 D．原子核结构
【答案】D
【解析】A、空气中体积分数的含量：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正确，故A不符合题意；B、物质的溶解度大于10克时为易溶，当物质的溶解度在10克至1克时为可溶，当物质的溶解度在1克至0.01克微溶，小于0.01克为难溶，模型正确，故B不符合题意；C、pH=7为中性，pH小于7的为酸性，pH大于7的为碱性，模型正确，故C不符合题意；D、原子核在原子内，原子核内有质子和中子，电子绕着原子核作高速运动，模型不正确，故D符合题意；故选D。
10．已知23g纯净物R在足量的氧气中充分燃烧后，生成44g二氧化碳和27g水。下列说法不正确的是（ ）
A．消耗氧气的质量为48g B．R中一定含有氧元素
C．R中含有氢元素，质量为3g D．R由碳、氢二种元素组成
【答案】D
【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得消耗氧气的质量为：44g+27g-23g
=48g，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，纯净物R在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，则R中一定含碳、氢元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，12g+3g=15g小于23g，故R中一定含氧元素，不符合题意；C、由B的分析可知，R中含有氢元素，质量为3g，不符合题意；D、由B的分析可知，R由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意。故选D。
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)
11．下列说法正确的是（ ）
A．铝在空气中具有良好的抗腐蚀性是因为铝化学性质稳定
B．酸、碱、盐溶液都能导电是因为溶液中有自由移动的电子
C．向盛有粉尘的金属罐中鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘一定是面粉
D．化学反应发生的同时，也伴随着能量的变化
【答案】D
【解析】A、铝在空气中具有良好的抗腐蚀性，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下。铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，不符合题意；B、酸、碱、盐溶液都能导电是因为溶液中有自由移动的离子，不符合题意；C、向盛有粉尘的金属罐中鼓入空气，点火发生爆炸，说明该粉尘具有可燃性，但是该粉尘不一定是面粉，不符合题意；D、化学反应发生的同时，也伴随着能量的变化，通常是热量变化，符合题意。故选D。
12．下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作或试剂
A
除去CuSO4溶液中的少量Na2SO4
加入适量的BaCl2溶液
B
提纯含有少量NaCl的KNO3
冷却热的饱和溶液，过滤、洗涤、干燥
C
比较人体吸入气体和呼出气体中CO2的含量
将带火星的木条分别插入两种气体中
D
检验氢氧化钠是否部分变质
滴加CaCl2溶液
【答案】B
【解析】A、Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NaCl，引入新的杂质NaCl，故A选项不能达到实验目的；B、NaCl的溶解度受温度影响不大，而KNO3的溶解度随温度的升高显著增大，冷却热的饱和溶液，硝酸钾从溶液中析出而氯化钠基本无变化，再过滤，洗涤，干燥，取出KNO3固体，故B选项能达到实验目的；C、检验CO2应使用澄清石灰水，使用带火星的木条二者都不会复燃，故C选项不能达到实验目的；
D、碳酸钠和CaCl2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠不能，故可根据有无白色沉淀产生可检验氢氧化钠溶液是否变质，但不能确定是部分还是全部变质，故D选项不能达到实验目的。故选B。
13．某化工厂以煤（主要含碳）、空气、水为原料合成氮肥与液氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．氨气变为液氨是放热过程
B．设备1中有复分解反应发生
C．设备2中发生的反应NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
D．设备3中参加反应的N2和H2的质量比为14：1
【答案】BD
【解析】A、氨气变为液氮为液化，需要放热，为放热过程，不符合题意；B、空气主要成分是氮气和氧气，设备1中加入碳、氮气、氧气和水，排出了一氧化碳、二氧化碳、氢气、氮气，发生的主要反应为碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，为化合反应，碳和水蒸气在高温条件下生成一氧化碳和氢气，属于置换反应，不发生复分解反应，符合题意；C、设备2中氨气、水和二氧化碳反应生成了碳酸氢铵，发生的反应方程式为：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，不符合题意；D、设备3中氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式为：N2+3H22NH3，参加反应的N2和H2的质量比为28：（3×2）=14：3，符合题意。故选BD。
14．甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如下图所示“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，下列选项符合图示反应关系的是（ ）
选项
甲
乙
丙
丁
A
Fe
CO
H2SO4
O2
B
Na2SO4
HCl
Ba（OH）2
BaCl2
C
Ca（OH）2
NaOH
CO2
CuCl2
D
C
CO
CuO
O2
【答案】CD
【解析】A、CO与H2SO4不反应，故A错误；B、HCl与BaCl2不反应，其它可反应，故B错误；C、Ca（OH）2可与CO2反应，Ca（OH）2可与CuCl2反应，NaOH可与CO2反应，CuCl2可与NaOH反应，故C正确；D、C可与CuO反应，C可与O2反应，CO可与CuO反应，CO可与O2反应，故D正确。故选：CD。
15．下列说法正确的是（ ）
A．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈酸性
B．质量比为2:1的K2HPO4和K2SO4中所含钾元素的质量分数相等
C．硝酸镁样品（含有一种杂质）14.8g，溶于水，与足量的NaOH溶液充分反应生成沉淀5.5g，则样品中可能含有的杂质是MgSO4
D．向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g
【答案】BD
【解析】A、质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液中，硫酸与氢氧化钠的质量相等，反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，故错误；B、化合物中元素的质量分数是定值，与质量无关，K2HPO4和K2SO4中所含钾元素的质量分数比==1:1，所含钾元素的质量分数相等，故正确；
C、硝酸镁的相对分子质量为148，假设全部是硝酸镁，生成的沉淀是5.8g，故所含杂质的相对分子质量应大于硝酸镁的相对分子质量，而MgSO4的相对分子质量为120，错误；D、氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：；；由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克、9.8%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；设生成水的质量是x：由方程式可以看出硫酸与生成水的关系为
H2SO4 ～H2O
98 18
100g×9.8% x
x=1.8g，所以水中氧元素的质量为：1.8g××100%=1.6g，正确。故选BD。
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
三、填空题(本大题共3小题，共20分)
16．（6分）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。现有①氮气 ②氢氧化钠③固体二氧化碳 ④硝酸钾 ⑤金刚石 ⑥碳酸氢钠，请按要求用序号填空：
（1）充入灯泡中可延长其使用寿命的是__________；
（2）属于复合肥料的是__________；
（3）用于人工降雨的氧化物是__________；
（4）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是___________；
（5）天然存在的最硬的物质是__________；
（6）用作食品发酵粉的主要成分是__________。
【答案】① ；④ ； ③；② ；⑤ ；⑥
【解析】（1）氮气的化学性质稳定，充入灯泡中可延长其使用寿命的是氮气；（2）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，属于复合肥料的是硝酸钾；（3）用于人工降雨的氧化物是固体二氧化碳；（4）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是氢氧化钠；（5）天然存在的最硬的物质是金刚石；（6）用作食品发酵粉的主要成分是碳酸氢钠。
17．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)图一为构成物质的粒子之间的关系。
图一中字母a代表___________，字母b代表___________。
(2)结构决定性质，请根据下列粒子结构示意图给出的信息回答：
其中属于同种元素是_________（填序号），属于阴离子是_________（填序号），化学性质相似的是___________（填序号）
【答案】(1) 原子 ；核外电子；(2) BC ； C ；BD
【解析】（1）分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，所以a代表原子；原子是由原子核和核外电子构成的，所以字母b代表核外电子。（2）元素是核电荷数相同的一类原子，故属于同种元素的是BC。在原子中核电荷数=核外电子数，在阳离子中核电荷数＞核外电子数，在阴离子中核电荷数＜核外电子数，比较可知A、B、D均属于原子，C属于阴离子。最外层电子数相同的化学性质相似，故化学性质相似的是BD。
18．（7分）水是维持生命活动最重要的物质。请完成下列问题。
(1)如图所示，试管b中产生的气体是___________（填化学式），电解水的化学方程式为___________。
(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用___________来区分硬水和软水。
(3)消防队员用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是 （填序号）。
A．降温到着火点以下 B．隔绝空气 C．清除可燃物
(4)二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式为： ，其中X的化学式为___________。
(5)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，在粗盐溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和___________溶液（填化学式）。
②充分反应后经过___________除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的氯化钠溶液。
【答案】(1) O2 ；；(2)肥皂水；(3)A；(4)NaCl；(5) Na2CO3 ；过滤
【解析】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，试管b与正极相连，产生的是氧气，化学式为：O2；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；（2）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；（3）消防队员用高压水枪灭火，是因为水蒸发吸热，降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的。故选A；（4）
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cl、Na、O的个数分别是4、2、4，生成物中含Cl、Na、O的个数分别是2、0、4，故生成物中还应含2个Cl、2个Na，故X的化学式为：NaCl；（5）①粗盐中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠，加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，故填：Na2CO3；②充分反应后，过滤除去生成的沉淀，然后加入稍过量温度稀盐酸，除去氢氧化钠和碳酸钠。
四、简答题(本大题共3小题，共18分)
19．（6分）写出下列反应的化学方程式
(1)硫在氧气中燃烧___________。
(2)氢氧化镁和盐酸反应___________。
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气___________。
【答案】(1)；(2)；(3)
【解析】（1）硫在氧气中燃烧，反应生成二氧化硫，化学方程式为：；（2）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：；（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应生成水和氧气，化学方程式为：。
20．（6分）溶液与人类生活密切相关。
（1）汽油或洗涤剂都能除去衣服上的油污，去油污的原理分别是___________（填序号）。
A．乳化、乳化 B．乳化、溶解
C．溶解、乳化 D．溶解、溶解
（2）依据数据进行列表和作图是常用的数据处理方法。已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
依据数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，如图，能表示KNO3溶解度曲线的是___________（填“甲”或“乙”）。
（3）使甲物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，常用的方法是___________。（填一种）
（4）分析上表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时，具有相同的溶解度P，则P取值范围是___________。
（5）40℃，将28gKCl的饱和溶液恒温蒸发2g水后，析出KCl晶体的质量为___________g。
（6）将80℃时，KNO3和KCl的饱和溶液降温至40℃，析出晶体质量关系为___________。
A．KNO3>KCl B．KNO3
【答案】(1)C；(2)甲；(3)增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度；(4)34.0g
21．（5分）我国"十四五"规划已经明确2030年前实现碳达峰的目标，图为自然界中CO2的循环图。
(1)人、动物呼吸消耗O2，氧气约占空气体积的___________；化石燃料是___________（填“可”或“不可”）再生资源。
(2)通过光合作用吸收CO2的量，白天___________夜晚。（填"大于"或"小于"）
(3)枯枝中的纤维素（C6H10O5）n在微生物作用下转化为CO2和H2O，转化中消耗O2与产生的CO2分子个数比为___________。
(4)某纳米纤维催化剂可将二氧化碳捕捉，与氢气反应转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其反应前后的微观示意图如下：
该化学反应方程式：___________。
【答案】(1) 21% ； 不可；(2)大于；(3)1：1；(4)
【解析】（1）氧气约占空气体积的21%；化石燃料短期内不能再生，属于不可再生资源；（2）光合作用需要光照，通过光合作用吸收CO2的量，白天大于夜晚；（3）纤维素和氧气在微生物的作用下转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，故转化中消耗O2与产生的CO2分子个数比为：6n：6n=1:1；（4）由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
五、实验题(本大题共3小题，共24分)
22．（10分）如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
(1)仪器①的名称是_______。
(2)若用高锰酸钾制取氧气选取的发生装置是___(填字母)，写出该反应的化学方程式___。
(3)能用D装置收集氧气是因为氧气具有_______且不与水反应的性质。
(4)将收集的氧气用作性质实验，如图F所示，水的作用是_______。写出F装置中硫与水的化学反应方程式_______。
(5)氢气是一种清洁能源。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选择的发生装置是_______(填字母，下同)，收集装置除选D外，还可以选_______。
(6)实验室制取CO2，反应的化学方程式为_______。将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是_______。
【答案】(1)集气瓶；(2) A ；；(3)不易溶于水；(4) 吸收二氧化硫，防止污染空气 ；；(5) B ； E；(6) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 将带火星的木条伸入收集气体中，如木条复燃则是氧气
【解析】（1）仪器①是集气瓶。（2）高锰酸钾制取氧气需要加热，所以发生装置选择A。高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。（3）D是排水法，使用排水法收集气体需要气体不易溶于水或难溶于水且不与水反应。氧气不易溶于水且不与水反应，所以可用排水法收集。（4）F是硫在氧气中燃烧实验，硫燃烧生成二氧化碳会污染空气，二氧化硫能溶于水用水吸收，所以水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。化学方程式为。（5）锌粒和稀硫酸反应制取氢气在常温下进行，所以选择B装置。氢气密度比空气小，所以可以使用E向下排空气法收集。
（6）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。二氧化碳和水在光和叶绿素（新鲜绿色水草）的作用下反应生成葡萄糖和氧气，则收集到的气体是氧气，氧气具有助燃性可使带火星木条复燃。所以检验方法是，将带火星的木条伸入收集气体中，如木条复燃则是氧气。
23．（7分）金属在生产、生活中有非常广泛的应用。
(1)实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的___________性；石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈（主要含Fe2O3），可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为___________。
(2)如下图是用三枚洁净无锈的铁钉在室温下探究铁生锈条件的实验。（实验中的蒸馏水已煮沸，去除溶解的氧气）
由甲、丙实验对比，研究铁生锈的影响因素是___________；一段时间后_______试管中的铁钉有明显锈迹。
(3)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、铜中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是___________（填序号）。
A．样品中一定不含有铜，可能含有铁，一定含有锌
B．金属粉末的组成可能有4种
C．所得溶液中溶质总质量为12.0g
D．加入稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
【答案】(1) 导热 ;;(2) 蒸馏水 ; 甲;(3)CD
【解析】（1）石棉网中含有铁丝，隔着石棉网可以给容器加热达到均匀受热的目的，这是利用了铁的导热性；氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；（2）甲中铁钉生锈，甲中铁钉同时接触水和氧气，丙中铁钉不生锈，丙中铁钉中只接触氧气，没有接触水，所以该实验对比研究铁生锈的影响因素是蒸馏水；铁生锈需要同时接触水和氧气，所以甲中铁钉有明显锈迹；
（3）A、当金属全部是镁，设生成氢气的质量为。
当金属全部是铝，设生成氢气的质量为。
当金属全部是锌，设生成氢气的质量为。
由镁、铝、铁、锌四种金属和稀硫酸反应的方程式可知，2.4g的镁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g的铝和稀硫酸反应生成氢气的质量大于0.2g，2.4g的锌和稀硫酸反应生成氢气的质量小于0.2g，反应后得到无色溶液，固体无剩余，则金属粉末中一定没有铁和铜。则金属中一定没有铜和铁，可能是镁、也可能是铝和锌的混合物、也可能是铝、镁和锌的混合物，故选项说法错误；B、得到无色溶液，固体无剩余，则金属粉末中一定没有铁和铜。根据A选项可知，金属种类有三种，可能是是镁、也可能是铝和锌的混合物、也可能是铝、锌和镁的混合物，故选项说法错误；C、反应生成0.2g的氢气，而氢元素全部来自硫酸，因此参加反应的硫酸质量为 ，所以得到溶液中溶质的质量为 ，故选项说法正确；D、加入的稀硫酸的溶质质量分数为 ，故选项说法正确；故选CD。
24．（8分）化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表（假设：微溶物视为可溶于水）。
实验
A+E
A+B
B+C
B+E
现象
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
产生气体
(1)写出溶液B中溶质的化学式___________；写出C的一种用途___________。
(2)写出溶液A与E反应的化学方程式___________。
(3)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理： NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+R；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
①R是一种常见的氮肥，R的化学式为___________。
②将l0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至质量不再改变，冷却，称量，剩余固体质量为6.9g。则原混合物中碳酸钠的质量分数___________。
【答案】(1) Na2CO3 ；中和酸性废水；(2)Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；(3) NH4Cl ；16%
【解析】由图可知，B与E反应生成气体，几种物质中，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，则B、E分别是碳酸钠、稀硫酸中的一种，B能够与A、C反应生成沉淀，A与E反应生成沉淀，碳酸钠能够与几种物质中的硝酸钡和氢氧化钙反应生成白色沉淀，则B为碳酸钠，E为稀硫酸，A为硝酸钡，C为氢氧化钙，则D为氢氧化钾。（1）由分析可知，B为碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故填Na2CO3；C为氢氧化钙，氢氧化钙是一种酸，能够与碱发生中和反应，所以C可以来中和酸性废水，故填中和酸性废水。（2）由分析可知，A为硝酸钡，E为稀硫酸，则溶液A与E的反应是硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，故反应的化学方程式写为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。（3）①由化学方程式可知，反应前出现了1个钠原子、5个氢原子、1个碳原子、3个氧原子、1个氯原子和1个氮原子，反应后出现了1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子、3个氧原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子存在于R中，且R是一种常见的氮肥，则R的化学式为NH4Cl，故填NH4Cl。
②解：反应后固体减少的质量=10g−6.9g=3.1g
设混合物中碳酸氢钠的质量为x
=
x=8.4g
原混合物中碳酸钠的质量=10g−8.4g=1.6g
原混合物中碳酸钠的质量分数=×100%=16%
答：原混合物中碳酸钠的质量分数为16%。
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25．（4分）磷酸二氢钠（NaH2PO4）是我国自主研发的新型冠状病毒灭活疫苗（Vero细胞）的辅料之一；常用两种消毒剂NaClO和ClO2可消杀新冠病毒。计算：
(1)磷酸二氢钠中磷元素化合价___________；
(2)磷酸二氢钠中氢元素和氧元素的质量比为___________（填最简比）；
(3)两种消毒剂中氯元素质量分数较高的是___________（填化学式）；
(4)14.9gNaClO中氯元素的质量与___________gClO2中的氯元素质量相等。
【答案】(1)+5##+5价；(2)1：32；(3)ClO2；(4)13.5
【解析】（1）磷酸二氢钠（NaH2PO4）中钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，可得，解得；
（2）磷酸二氢钠（NaH2PO4）中氢元素和氧元素的质量比为：；（3）消毒剂NaClO中氯元素的质量分数为：；消毒剂ClO2中氯元素的质量分数为：，故两种消毒剂中氯元素质量分数较高的是ClO2；（4）设需要ClO2的质量为，则有，解得g，即为14.9gNaClO中氯元素的质量与13.5gClO2中的氯元素质量相等。
26．（6分）小明同学在完成实验室制取CO2后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液(不考虑其它杂质)进行以下实验：取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。
(1)生成沉淀的质量为_______g。
(2)回收液中HCl的质量分数是_____？
(3)当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是______？
【答案】(1)10；(2)36.5%；(3)6.1%
【解析】（1）从图中可知，生成沉淀的质量为10g。
（2）解：设碳酸钠和盐酸反应消耗盐酸的质量为x，生成氯化钠的质量为y,生成二氧化碳的质量为z
回收液中HCl的质量分数是。
（3）设碳酸钠和氯化钙反应，消耗碳酸钠的质量为m,生成氯化钠的质量为n
消耗碳酸钠溶液的总质量为
反应后溶液的总质量为200g+200g-4.4g-10g=385.6g。
反应后溶液中氯化钠的质量为11.7g+11.7g=23.4g。
所得溶液的溶质质量分数为
答：回收液中HCl的质量分数是3.65%，所得溶液中溶质的质量分数是6.1%。
2023年中考化学第一次模拟考试卷（天津卷）
（共26小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 S-32 Na-32 Mg-24 Al-27 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．下列过程中只发生物理变化的是（ ）
A．高炉炼铁 B．冰雪融化
C．食物变质 D．木材燃烧
【答案】B
【解析】A、高炉炼铁过程中，铁矿石转化为铁，有新物质生成属于化学变化，不符合题意，故选项错误；
B、冰雪融化过程是水的状态发生改变，没有新物质生成属于物理变化，符合题意，故选项正确；C、食物变质过程中，物质发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意，故选项错误；D、木材燃烧过程中，有二氧化碳生成，是化学变化，不符合题意，故选项错误。故选择B。
2．下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是（ ）
A．冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B．液化石油气、熟石灰、二氧化硫
C．食盐水、纯碱、干冰 D．天然气、氢氧化钾、大理石
【答案】B
【解析】A、冰水混合物，属于纯净物，A错误。B、液化石油气含有多种物质属于混合物，熟石灰是氢氧化钙属于碱，二氧化锰两种元素组成且含有氧元素，属于氧化物，B正确。C、纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误。D、大理石主要成分是碳酸钙，大理石属于混合物，D错误。故选B。
3．下列有关氯化钠相关实验操作，正确的一项是（ ）
A
B
C
D
配制NaCl溶液
过滤粗盐中的泥沙
蒸发结晶NaCl
取用氯化钠
【答案】B
【解析】A、配制溶液应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；C、蒸发时，应在蒸发皿中进行，不符合题意；D、取用药品时，瓶塞应倒放，不符合题意。故选B。
4．化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．人体缺钙会导致骨质疏松 B．糖类可为人体提供能量
C．棉花和羊毛属于合成材料 D．聚乙烯塑料具有热塑性
【答案】C
【解析】A、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，不符合题意；B、糖类可为人体提供能量，是主要的供能物质，不符合题意；C、棉花和羊毛属于天然材料，符合题意；D、聚乙烯塑料具有热塑性，加热时熔化，冷却后变成固体，不符合题意。故选C。
5．如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是（ ）
A．a点物质可做保护气 B．b点物质属于大气污染物
C．c点物质的名称为硝酸 D．d点物质可能是复合肥料
【答案】C
【解析】A. A是氮单质，是氮气，化学性质稳定，可做保护气。正确。B. b点物质是氮的氧化物，其中氮元素为+4价，化合物中各元素化合价代数和为0，所以是NO2,是大气污染物，正确。C. c属于酸，其中氮元素化合价为+3价，为HNO2，是亚硝酸，错误。D. d是盐类物质，氮元素为+5价，为硝酸盐，可能是硝酸钾，硝酸钾含钾、氮元素，是复合肥，正确。故选C。
6．铼被广泛应用于航空航天领域。如图是元素周期表中铼元素的信息示意图，对图中信息理解不正确的是（ ）
A．质子数为75 B．元素符号为Re
C．核外电子数为186.2 D．元素名称为铼
【答案】C
【解析】A、质子数=原子序数，故质子数为75，选项A正确，不符合题意；B、元素符号为Re，选项B正确，不符合题意；C、核外电子数=质子数=原子序数，故核外电子数为75，选项C不正确，符合题意；
D、元素名称为铼，选项D正确，不符合题意；故选C。
7．2023年3月22日晚，天津市大胡同南方小商品批发市场起火，数千平方米建筑被引燃，造成1人死亡。如果发现火险或遭遇火灾要沉着应对。下列做法正确的是（ ）
A．油锅中的油着火用水浇灭
B．室内起火迅速打开门窗通风
C．家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风
D．遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域
【答案】D
【解析】A、油锅中的油着火用锅盖盖灭，水不能扑灭油着火，反而引起油滴的飞溅，导致火势的蔓延，故A错误；B、室内起火不能开门窗，会加快气体流通，加剧火势，故B错误；C、燃气容易和空气形成爆炸性混合物，打开排气扇容易产生静电，电火花，发生爆炸，故C错误；D、遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，防止吸入有毒有害气体，且远离着火区域，故D正确。故选D。
8．化学反应往往伴随着一定的现象，下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
D．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
【答案】C
【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液中会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法正确。D、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。故选C。
9．建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是（ ）
A．空气组成(按体积分数) B．溶解性与溶解度关系
C．pH与溶液酸碱性 D．原子核结构
【答案】D
【解析】A、空气中体积分数的含量：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正确，故A不符合题意；B、物质的溶解度大于10克时为易溶，当物质的溶解度在10克至1克时为可溶，当物质的溶解度在1克至0.01克微溶，小于0.01克为难溶，模型正确，故B不符合题意；C、pH=7为中性，pH小于7的为酸性，pH大于7的为碱性，模型正确，故C不符合题意；D、原子核在原子内，原子核内有质子和中子，电子绕着原子核作高速运动，模型不正确，故D符合题意；故选D。
10．已知23g纯净物R在足量的氧气中充分燃烧后，生成44g二氧化碳和27g水。下列说法不正确的是（ ）
A．消耗氧气的质量为48g B．R中一定含有氧元素
C．R中含有氢元素，质量为3g D．R由碳、氢二种元素组成
【答案】D
【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得消耗氧气的质量为：44g+27g-23g
=48g，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，纯净物R在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，则R中一定含碳、氢元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，12g+3g=15g小于23g，故R中一定含氧元素，不符合题意；C、由B的分析可知，R中含有氢元素，质量为3g，不符合题意；D、由B的分析可知，R由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意。故选D。
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)
11．下列说法正确的是（ ）
A．铝在空气中具有良好的抗腐蚀性是因为铝化学性质稳定
B．酸、碱、盐溶液都能导电是因为溶液中有自由移动的电子
C．向盛有粉尘的金属罐中鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘一定是面粉
D．化学反应发生的同时，也伴随着能量的变化
【答案】D
【解析】A、铝在空气中具有良好的抗腐蚀性，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下。铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，不符合题意；B、酸、碱、盐溶液都能导电是因为溶液中有自由移动的离子，不符合题意；C、向盛有粉尘的金属罐中鼓入空气，点火发生爆炸，说明该粉尘具有可燃性，但是该粉尘不一定是面粉，不符合题意；D、化学反应发生的同时，也伴随着能量的变化，通常是热量变化，符合题意。故选D。
12．下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作或试剂
A
除去CuSO4溶液中的少量Na2SO4
加入适量的BaCl2溶液
B
提纯含有少量NaCl的KNO3
冷却热的饱和溶液，过滤、洗涤、干燥
C
比较人体吸入气体和呼出气体中CO2的含量
将带火星的木条分别插入两种气体中
D
检验氢氧化钠是否部分变质
滴加CaCl2溶液
【答案】B
【解析】A、Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NaCl，引入新的杂质NaCl，故A选项不能达到实验目的；B、NaCl的溶解度受温度影响不大，而KNO3的溶解度随温度的升高显著增大，冷却热的饱和溶液，硝酸钾从溶液中析出而氯化钠基本无变化，再过滤，洗涤，干燥，取出KNO3固体，故B选项能达到实验目的；C、检验CO2应使用澄清石灰水，使用带火星的木条二者都不会复燃，故C选项不能达到实验目的；
D、碳酸钠和CaCl2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠不能，故可根据有无白色沉淀产生可检验氢氧化钠溶液是否变质，但不能确定是部分还是全部变质，故D选项不能达到实验目的。故选B。
13．某化工厂以煤（主要含碳）、空气、水为原料合成氮肥与液氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．氨气变为液氨是放热过程
B．设备1中有复分解反应发生
C．设备2中发生的反应NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
D．设备3中参加反应的N2和H2的质量比为14：1
【答案】BD
【解析】A、氨气变为液氮为液化，需要放热，为放热过程，不符合题意；B、空气主要成分是氮气和氧气，设备1中加入碳、氮气、氧气和水，排出了一氧化碳、二氧化碳、氢气、氮气，发生的主要反应为碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，为化合反应，碳和水蒸气在高温条件下生成一氧化碳和氢气，属于置换反应，不发生复分解反应，符合题意；C、设备2中氨气、水和二氧化碳反应生成了碳酸氢铵，发生的反应方程式为：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，不符合题意；D、设备3中氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式为：N2+3H22NH3，参加反应的N2和H2的质量比为28：（3×2）=14：3，符合题意。故选BD。
14．甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如下图所示“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，下列选项符合图示反应关系的是（ ）
选项
甲
乙
丙
丁
A
Fe
CO
H2SO4
O2
B
Na2SO4
HCl
Ba（OH）2
BaCl2
C
Ca（OH）2
NaOH
CO2
CuCl2
D
C
CO
CuO
O2
【答案】CD
【解析】A、CO与H2SO4不反应，故A错误；B、HCl与BaCl2不反应，其它可反应，故B错误；C、Ca（OH）2可与CO2反应，Ca（OH）2可与CuCl2反应，NaOH可与CO2反应，CuCl2可与NaOH反应，故C正确；D、C可与CuO反应，C可与O2反应，CO可与CuO反应，CO可与O2反应，故D正确。故选：CD。
15．下列说法正确的是（ ）
A．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈酸性
B．质量比为2:1的K2HPO4和K2SO4中所含钾元素的质量分数相等
C．硝酸镁样品（含有一种杂质）14.8g，溶于水，与足量的NaOH溶液充分反应生成沉淀5.5g，则样品中可能含有的杂质是MgSO4
D．向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g
【答案】BD
【解析】A、质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液中，硫酸与氢氧化钠的质量相等，反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，故错误；B、化合物中元素的质量分数是定值，与质量无关，K2HPO4和K2SO4中所含钾元素的质量分数比==1:1，所含钾元素的质量分数相等，故正确；
C、硝酸镁的相对分子质量为148，假设全部是硝酸镁，生成的沉淀是5.8g，故所含杂质的相对分子质量应大于硝酸镁的相对分子质量，而MgSO4的相对分子质量为120，错误；D、氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：；；由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克、9.8%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；设生成水的质量是x：由方程式可以看出硫酸与生成水的关系为
H2SO4 ～H2O
98 18
100g×9.8% x
x=1.8g，所以水中氧元素的质量为：1.8g××100%=1.6g，正确。故选BD。
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
三、填空题(本大题共3小题，共20分)
16．（6分）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。现有①氮气 ②氢氧化钠③固体二氧化碳 ④硝酸钾 ⑤金刚石 ⑥碳酸氢钠，请按要求用序号填空：
（1）充入灯泡中可延长其使用寿命的是__________；
（2）属于复合肥料的是__________；
（3）用于人工降雨的氧化物是__________；
（4）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是___________；
（5）天然存在的最硬的物质是__________；
（6）用作食品发酵粉的主要成分是__________。
【答案】① ；④ ； ③；② ；⑤ ；⑥
【解析】（1）氮气的化学性质稳定，充入灯泡中可延长其使用寿命的是氮气；（2）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，属于复合肥料的是硝酸钾；（3）用于人工降雨的氧化物是固体二氧化碳；（4）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是氢氧化钠；（5）天然存在的最硬的物质是金刚石；（6）用作食品发酵粉的主要成分是碳酸氢钠。
17．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)图一为构成物质的粒子之间的关系。
图一中字母a代表___________，字母b代表___________。
(2)结构决定性质，请根据下列粒子结构示意图给出的信息回答：
其中属于同种元素是_________（填序号），属于阴离子是_________（填序号），化学性质相似的是___________（填序号）
【答案】(1) 原子 ；核外电子；(2) BC ； C ；BD
【解析】（1）分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，所以a代表原子；原子是由原子核和核外电子构成的，所以字母b代表核外电子。（2）元素是核电荷数相同的一类原子，故属于同种元素的是BC。在原子中核电荷数=核外电子数，在阳离子中核电荷数＞核外电子数，在阴离子中核电荷数＜核外电子数，比较可知A、B、D均属于原子，C属于阴离子。最外层电子数相同的化学性质相似，故化学性质相似的是BD。
18．（7分）水是维持生命活动最重要的物质。请完成下列问题。
(1)如图所示，试管b中产生的气体是___________（填化学式），电解水的化学方程式为___________。
(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用___________来区分硬水和软水。
(3)消防队员用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是 （填序号）。
A．降温到着火点以下 B．隔绝空气 C．清除可燃物
(4)二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式为： ，其中X的化学式为___________。
(5)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，在粗盐溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和___________溶液（填化学式）。
②充分反应后经过___________除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的氯化钠溶液。
【答案】(1) O2 ；；(2)肥皂水；(3)A；(4)NaCl；(5) Na2CO3 ；过滤
【解析】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，试管b与正极相连，产生的是氧气，化学式为：O2；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；（2）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；（3）消防队员用高压水枪灭火，是因为水蒸发吸热，降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的。故选A；（4）
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cl、Na、O的个数分别是4、2、4，生成物中含Cl、Na、O的个数分别是2、0、4，故生成物中还应含2个Cl、2个Na，故X的化学式为：NaCl；（5）①粗盐中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠，加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，故填：Na2CO3；②充分反应后，过滤除去生成的沉淀，然后加入稍过量温度稀盐酸，除去氢氧化钠和碳酸钠。
四、简答题(本大题共3小题，共18分)
19．（6分）写出下列反应的化学方程式
(1)硫在氧气中燃烧___________。
(2)氢氧化镁和盐酸反应___________。
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气___________。
【答案】(1)；(2)；(3)
【解析】（1）硫在氧气中燃烧，反应生成二氧化硫，化学方程式为：；（2）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：；（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应生成水和氧气，化学方程式为：。
20．（6分）溶液与人类生活密切相关。
（1）汽油或洗涤剂都能除去衣服上的油污，去油污的原理分别是___________（填序号）。
A．乳化、乳化 B．乳化、溶解
C．溶解、乳化 D．溶解、溶解
（2）依据数据进行列表和作图是常用的数据处理方法。已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
依据数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，如图，能表示KNO3溶解度曲线的是___________（填“甲”或“乙”）。
（3）使甲物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，常用的方法是___________。（填一种）
（4）分析上表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时，具有相同的溶解度P，则P取值范围是___________。
（5）40℃，将28gKCl的饱和溶液恒温蒸发2g水后，析出KCl晶体的质量为___________g。
（6）将80℃时，KNO3和KCl的饱和溶液降温至40℃，析出晶体质量关系为___________。
A．KNO3>KCl B．KNO3
【答案】(1)C；(2)甲；(3)增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度；(4)34.0g
21．（5分）我国"十四五"规划已经明确2030年前实现碳达峰的目标，图为自然界中CO2的循环图。
(1)人、动物呼吸消耗O2，氧气约占空气体积的___________；化石燃料是___________（填“可”或“不可”）再生资源。
(2)通过光合作用吸收CO2的量，白天___________夜晚。（填"大于"或"小于"）
(3)枯枝中的纤维素（C6H10O5）n在微生物作用下转化为CO2和H2O，转化中消耗O2与产生的CO2分子个数比为___________。
(4)某纳米纤维催化剂可将二氧化碳捕捉，与氢气反应转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其反应前后的微观示意图如下：
该化学反应方程式：___________。
【答案】(1) 21% ； 不可；(2)大于；(3)1：1；(4)
【解析】（1）氧气约占空气体积的21%；化石燃料短期内不能再生，属于不可再生资源；（2）光合作用需要光照，通过光合作用吸收CO2的量，白天大于夜晚；（3）纤维素和氧气在微生物的作用下转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，故转化中消耗O2与产生的CO2分子个数比为：6n：6n=1:1；（4）由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
五、实验题(本大题共3小题，共24分)
22．（10分）如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
(1)仪器①的名称是_______。
(2)若用高锰酸钾制取氧气选取的发生装置是___(填字母)，写出该反应的化学方程式___。
(3)能用D装置收集氧气是因为氧气具有_______且不与水反应的性质。
(4)将收集的氧气用作性质实验，如图F所示，水的作用是_______。写出F装置中硫与水的化学反应方程式_______。
(5)氢气是一种清洁能源。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选择的发生装置是_______(填字母，下同)，收集装置除选D外，还可以选_______。
(6)实验室制取CO2，反应的化学方程式为_______。将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是_______。
【答案】(1)集气瓶；(2) A ；；(3)不易溶于水；(4) 吸收二氧化硫，防止污染空气 ；；(5) B ； E；(6) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 将带火星的木条伸入收集气体中，如木条复燃则是氧气
【解析】（1）仪器①是集气瓶。（2）高锰酸钾制取氧气需要加热，所以发生装置选择A。高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。（3）D是排水法，使用排水法收集气体需要气体不易溶于水或难溶于水且不与水反应。氧气不易溶于水且不与水反应，所以可用排水法收集。（4）F是硫在氧气中燃烧实验，硫燃烧生成二氧化碳会污染空气，二氧化硫能溶于水用水吸收，所以水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。化学方程式为。（5）锌粒和稀硫酸反应制取氢气在常温下进行，所以选择B装置。氢气密度比空气小，所以可以使用E向下排空气法收集。
（6）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。二氧化碳和水在光和叶绿素（新鲜绿色水草）的作用下反应生成葡萄糖和氧气，则收集到的气体是氧气，氧气具有助燃性可使带火星木条复燃。所以检验方法是，将带火星的木条伸入收集气体中，如木条复燃则是氧气。
23．（7分）金属在生产、生活中有非常广泛的应用。
(1)实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的___________性；石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈（主要含Fe2O3），可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为___________。
(2)如下图是用三枚洁净无锈的铁钉在室温下探究铁生锈条件的实验。（实验中的蒸馏水已煮沸，去除溶解的氧气）
由甲、丙实验对比，研究铁生锈的影响因素是___________；一段时间后_______试管中的铁钉有明显锈迹。
(3)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、铜中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是___________（填序号）。
A．样品中一定不含有铜，可能含有铁，一定含有锌
B．金属粉末的组成可能有4种
C．所得溶液中溶质总质量为12.0g
D．加入稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
【答案】(1) 导热 ;;(2) 蒸馏水 ; 甲;(3)CD
【解析】（1）石棉网中含有铁丝，隔着石棉网可以给容器加热达到均匀受热的目的，这是利用了铁的导热性；氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；（2）甲中铁钉生锈，甲中铁钉同时接触水和氧气，丙中铁钉不生锈，丙中铁钉中只接触氧气，没有接触水，所以该实验对比研究铁生锈的影响因素是蒸馏水；铁生锈需要同时接触水和氧气，所以甲中铁钉有明显锈迹；
（3）A、当金属全部是镁，设生成氢气的质量为。
当金属全部是铝，设生成氢气的质量为。
当金属全部是锌，设生成氢气的质量为。
由镁、铝、铁、锌四种金属和稀硫酸反应的方程式可知，2.4g的镁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g的铝和稀硫酸反应生成氢气的质量大于0.2g，2.4g的锌和稀硫酸反应生成氢气的质量小于0.2g，反应后得到无色溶液，固体无剩余，则金属粉末中一定没有铁和铜。则金属中一定没有铜和铁，可能是镁、也可能是铝和锌的混合物、也可能是铝、镁和锌的混合物，故选项说法错误；B、得到无色溶液，固体无剩余，则金属粉末中一定没有铁和铜。根据A选项可知，金属种类有三种，可能是是镁、也可能是铝和锌的混合物、也可能是铝、锌和镁的混合物，故选项说法错误；C、反应生成0.2g的氢气，而氢元素全部来自硫酸，因此参加反应的硫酸质量为 ，所以得到溶液中溶质的质量为 ，故选项说法正确；D、加入的稀硫酸的溶质质量分数为 ，故选项说法正确；故选CD。
24．（8分）化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表（假设：微溶物视为可溶于水）。
实验
A+E
A+B
B+C
B+E
现象
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
产生气体
(1)写出溶液B中溶质的化学式___________；写出C的一种用途___________。
(2)写出溶液A与E反应的化学方程式___________。
(3)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理： NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+R；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
①R是一种常见的氮肥，R的化学式为___________。
②将l0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至质量不再改变，冷却，称量，剩余固体质量为6.9g。则原混合物中碳酸钠的质量分数___________。
【答案】(1) Na2CO3 ；中和酸性废水；(2)Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；(3) NH4Cl ；16%
【解析】由图可知，B与E反应生成气体，几种物质中，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，则B、E分别是碳酸钠、稀硫酸中的一种，B能够与A、C反应生成沉淀，A与E反应生成沉淀，碳酸钠能够与几种物质中的硝酸钡和氢氧化钙反应生成白色沉淀，则B为碳酸钠，E为稀硫酸，A为硝酸钡，C为氢氧化钙，则D为氢氧化钾。（1）由分析可知，B为碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故填Na2CO3；C为氢氧化钙，氢氧化钙是一种酸，能够与碱发生中和反应，所以C可以来中和酸性废水，故填中和酸性废水。（2）由分析可知，A为硝酸钡，E为稀硫酸，则溶液A与E的反应是硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，故反应的化学方程式写为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。（3）①由化学方程式可知，反应前出现了1个钠原子、5个氢原子、1个碳原子、3个氧原子、1个氯原子和1个氮原子，反应后出现了1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子、3个氧原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子存在于R中，且R是一种常见的氮肥，则R的化学式为NH4Cl，故填NH4Cl。
②解：反应后固体减少的质量=10g−6.9g=3.1g
设混合物中碳酸氢钠的质量为x
=
x=8.4g
原混合物中碳酸钠的质量=10g−8.4g=1.6g
原混合物中碳酸钠的质量分数=×100%=16%
答：原混合物中碳酸钠的质量分数为16%。
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25．（4分）磷酸二氢钠（NaH2PO4）是我国自主研发的新型冠状病毒灭活疫苗（Vero细胞）的辅料之一；常用两种消毒剂NaClO和ClO2可消杀新冠病毒。计算：
(1)磷酸二氢钠中磷元素化合价___________；
(2)磷酸二氢钠中氢元素和氧元素的质量比为___________（填最简比）；
(3)两种消毒剂中氯元素质量分数较高的是___________（填化学式）；
(4)14.9gNaClO中氯元素的质量与___________gClO2中的氯元素质量相等。
【答案】(1)+5##+5价；(2)1：32；(3)ClO2；(4)13.5
【解析】（1）磷酸二氢钠（NaH2PO4）中钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，可得，解得；
（2）磷酸二氢钠（NaH2PO4）中氢元素和氧元素的质量比为：；（3）消毒剂NaClO中氯元素的质量分数为：；消毒剂ClO2中氯元素的质量分数为：，故两种消毒剂中氯元素质量分数较高的是ClO2；（4）设需要ClO2的质量为，则有，解得g，即为14.9gNaClO中氯元素的质量与13.5gClO2中的氯元素质量相等。
26．（6分）小明同学在完成实验室制取CO2后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液(不考虑其它杂质)进行以下实验：取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。
(1)生成沉淀的质量为_______g。
(2)回收液中HCl的质量分数是_____？
(3)当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是______？
【答案】(1)10；(2)36.5%；(3)6.1%
【解析】（1）从图中可知，生成沉淀的质量为10g。
（2）解：设碳酸钠和盐酸反应消耗盐酸的质量为x，生成氯化钠的质量为y,生成二氧化碳的质量为z
回收液中HCl的质量分数是。
（3）设碳酸钠和氯化钙反应，消耗碳酸钠的质量为m,生成氯化钠的质量为n
消耗碳酸钠溶液的总质量为
反应后溶液的总质量为200g+200g-4.4g-10g=385.6g。
反应后溶液中氯化钠的质量为11.7g+11.7g=23.4g。
所得溶液的溶质质量分数为
答：回收液中HCl的质量分数是3.65%，所得溶液中溶质的质量分数是6.1%。
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