化学（武汉卷）2023年中考第一次模拟考试卷（全解全析）

这是一份化学（武汉卷）2023年中考第一次模拟考试卷（全解全析），共6页。试卷主要包含了【答案】A，【答案】B，【答案】C，【答案】D，【答案】吸附；B；等内容，欢迎下载使用。
2023年中考化学第一次模拟考试卷（武汉卷） 化学·全解全析12345678AAABCDDA1．【答案】A【解析】A、用厨房垃圾处理机将垃圾粉碎，没有新物质生成，属于物理变化，故正确；B、让枯枝落叶腐烂堆肥，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；C、用农作物秸秆烧火做法，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；D、将有机物垃圾放入沼气池发酵， 有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；故选A。2．【答案】A【解析】A、化学式前面的数字表示分子个数，故2H2表示2个氢分子，符合题意；B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故Fe2+表示1个亚铁离子，不符合题意；C、K2MnO4表示锰酸钾，高锰酸钾的化学式为：KMnO4，不符合题意；D、元素符号前面的数字表示原子个数，故2K表示2个钾原子，不符合题意。故选A。3．【答案】A【解析】A.干冰是固体二氧化碳，属于氧化物，该选项说法正确；B.金刚石是碳的一种单质，不属于金属材料，该选项说法不正确；C.氢气是可再生能源，不属于化石燃料，该选项说法不正确；D.涤纶属于合成纤维，不属于天然纤维，该选项说法不正确；故选A。4．【答案】B【解析】A、固体粉末药品的取用：可以用纸槽或药匙来取，放入试管时，先将试管横放，把纸槽或药匙伸入试管内慢慢将试管竖起，图中操作正确，故A正确；B、检验氧气是否集满，注意带火星的木条伸到集气瓶口，图中操作错误，故B错误；C、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中操作正确，故C正确。D、给液体加热时，①试管内液体不能超过其容积的三分之一，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角，图中操作正确，故D正确；故选B。5．【答案】C【解析】由图可知，丙烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。A、反应为和氧气的反应，属于氧化反应，正确；B、丙的相对分子质量为12+16×2=44，正确；C、生成丙与丁的分子个数比为3:4，错误；D、由图可知，每个丙烷分子由3个碳原子、8个氢原子构成，正确。故选C。6．【答案】D【解析】A、为了预防甲状腺肿大，应在食盐中适当加入碘元素，不符合题意；B、明矾在净水中的作用是加速悬浮物质沉降，不符合题意；C、室内着火不能立即开窗，防止大量空气涌入，使火势更大，不符合题意；D、熟石灰（氢氧化钙的俗称）显碱性，可用来改良酸性土壤，符合题意；故选D。7．【答案】D【解析】A、木炭粉不能与稀盐酸反应，氧化铜能够与稀盐酸反应生成氯化铜和水，固体逐渐减少，溶液变为蓝色，即用稀盐酸能够鉴别木炭粉与氧化铜，选项正确；B、浓硫酸具有吸水性，且一氧化碳不与浓硫酸发生化学反应，将气体通过浓硫酸，能够干燥气体，得到干燥的一氧化碳，选项正确；C、酚酞遇到碱性溶液变红，遇到酸性或中性溶液不变色，所以向待测液中滴加酚酞溶液能够检验待测溶液是否呈碱性，选项正确；D、碳酸钠能够与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入足量的氯化钡溶液可能会导致氯化钡过量，引入新杂质氯化钡，选项错误；故选D。8．【答案】A【解析】①用草酸晶体制取一氧化碳气体的发生装置属于固体液体加热型，双氧水制取氧气属于固体液体常温型，则装置不相同，说法正确；②进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是浓氢氧化钠溶液和浓硫酸，利用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳气体，利用浓硫酸来干燥一氧化碳，B中的澄清石灰水用来检验二氧化碳是否被除尽，氢氧化钙微溶于水，通常不用来吸收二氧化碳气体，故说法错误；③对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，加热前通入过量的CO其作用是防止爆炸，加热后要通入过量的CO是为了防止铁被氧气氧化，故说法错误；④装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入到E装置中，故说法错误；⑤若没有装置F，空气中的二氧化碳和水蒸气进入到E装置中，导致测定的二氧化碳质量偏大，计算出氧元素的质量偏大，从而导致测定的铁元素质量分数会偏小，故说法错误；⑥若没有C装置，水蒸气进入到E装置中，导致测定的二氧化碳质量偏大，从而导致测定的铁元素质量分数会偏小，说法正确；正确的是①④⑥，故选A。9．【答案】(1)吸附；(2)B；(3)【解析】（1）活性炭具有吸附性，可以除去苯、甲醛等物质；（2）A、电器着火，用水浇会导致触电事故，故A不符合题意；B、干粉灭火器可以灭火，故B符合题意；C、棉是可燃物，不能用湿棉灭火，故C不符合题意；D、打开门窗使空气更多，加剧燃烧，故D不符合题意；故选B。（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙：。10．【答案】(1)40.0g；(2)  30.0；ABCF；(3)D【解析】(1)由图可知，t3℃时，氯化钾的溶解度为40.0g；(2)解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：70.0g×=（70.0g+x）×20.0%，x=30.0g；用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签。故选ABCF；(3)A、由图可知，t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，该温度下，硝酸钾和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液质量不一定相等，不符合题意；B、分别降温到t1℃，降温后，硝酸钾和氯化钾的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，无法比较析出晶体的质量，不符合题意；C、保持t2℃不变，分别加入等质量的水，由于溶液质量未知，故混匀后所得溶液中溶质的质量分数不一定相等，不符合题意；D、分别升温至t3℃，升温后，硝酸钾和氯化钾的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，溶质质量分数不变，t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，故所得溶液中溶质的质量分数相等，符合题意。故选D。11．【答案】(1)玻璃棒；(2)H+、Mg2+、Fe3+；(3)MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓；(4)Fe(OH)3；(5)C【解析】(1)过滤和蒸发操作中都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒；(2)根据题给信息可知，石灰石矿粉中加入稀盐酸，发生反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，则滤液1中含有稀盐酸、MgSO4、FeCl3，故所含阳离子有H+、Mg2+、Fe3+；(3)根据题给信息可知，生成滤渣2所发生反应的化学方程式为：MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓；(4)滤液2中加入石灰乳发生反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2，则滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外，还有Fe(OH)3；(5)因为该流程是生产无水氯化钙，滤液3中含有Ca(OH)2、CaCl2，则蒸发前需调节溶液pH，可加入适量的稀盐酸，故选C。12．【答案】(1)球形干燥管##干燥管；(2)使产生的H2O、SO2、SO3和NH3分别被 B、C完全吸收；(3)防止空气中的水蒸气进入装置C中，影响硫酸亚铁铵晶体成分的测定；(4) 106.80  ；2:1:2:6  ；(NH4)4Fe2(SO4)4· 4H2O ；Fe4O5【解析】(1)由装置图可知装置D的仪器是球形干燥管；(2)实验操作中氮气的作用：加热前通入氮气，排除装置内空气成分对实验的影响，过程中和停止加热后继续通的目的是防止倒吸和使产生的气体分别被装置B、C吸收，因为反应停止后装置内还残留有生成的气体没有被吸收，会结果不精确。故填：使产生的H2O、SO2、 SO3和NH3分别被 B 、 C 完全吸收；(3)浓硫酸有吸水性，装置D的作用是：防止空气中的水蒸气进入装置C，造成测得水的质量偏大进而影响测定结果，故填：防止空气中的水蒸气进入装置中，影响硫酸亚铁铵晶体成分的测定；(4)①由图知：500℃时剩余固体是氧化铁，质量为16g，SO2、SO3、NH3和H2O被装置B吸收，装置C吸收氨气，根据质量守恒定律，氨气质量=78.4g-55.6g-16.0g=6.8g，装置C吸收6.8g的氨气后质量变为106.8g；16.0g氧化铁中铁元素质量为：，6.8g氨气中氮元素质量为：；硫酸亚铁铵晶体中氮元素和铁元素的质量比为：，解得，再根据化合物中正负化合价代数和为零，铵根化合价为+1价，亚铁盐中铁元素化合价为+2价，硫酸根化合价为-2价，则有：(+1)×a+(+2)×b+（-2）×c=0，可求得，所以a:b:c=2:1:2；②78.4g硫酸亚铁铵晶体在200℃完全失去结晶水，水的质量为：78.4g-56.8g=21.6g，（NH4）aFeb（SO4）c· xH2O的相对分子质量为784，则有，x=12，借助a：b：c=2:1:2，硫酸亚铁铵晶体的化学式为(NH4)4Fe2(SO4)4· 12H2O，故a:b:c:x=4:2:4:12=2:1:2:6;由图中B点数据知：B点时生成水的质量为78.4g-64.0g=14.4g，设B点的化学式为(NH4)4Fe2(SO4)4· yH2O，64.0g该物质中含有水的质量为21.6g-14.4g=7.2g，则有解得y=4，所以B点的化学式为：(NH4)4Fe2(SO4)4· 4H2O；③由图可知：E到F段氧化铁分解放出氧气的质量为：16.0g-15.2g=0.8g，设氧化铁分解后的铁的氧化物的化学式为FemOn，反应前后铁元素质量不变是112g，氧元素的质量变为16.0g-11.2g-0.8g=4g，则有，解得，故F点剩余固体物质的化学式为Fe4O5。故填：①106.80；2:1:2:6 ② (NH4)4Fe2(SO4)4· 4H2O ③Fe4O5。13．【答案】(1)分解；(2)①②##②①；(3)1.68%【解析】(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；(2)实验室制氧气通常加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合物或分解过氧化氢溶液，加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合物所用的装置为固体加热型，分解过氧化氢溶液，所用的装置为固体、液体混合不加热型，题中①②装置可用于实验室制氧气；(3)根据反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系图可知，反应过程生成0.8g氧气。解：设生成0.8g的氧气需过氧化氢的质量为x。解得x=1.7 g 剩余的H2O2的质量为50.8g×5%-1.7g=0.84g，t时溶液质量为50.8g-0.8g=50g，故t时剩余H2O2溶液的溶质质量分数为，答：t时剩余H2O2溶液的溶质质量分数为1.68%。