2023年四川省成都市高考化学二模试卷（含解析）

这是一份2023年四川省成都市高考化学二模试卷（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
2023年四川省成都市高考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号
一
二
三
四
总分
得分





第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是(    )
A. 用生石灰脱燃煤中的硫，最终硫可转变为CaSO4
B. 用作信息高速公路的石英光导纤维是一种新型有机高分子材料
C. 净水池中加入活性炭有吸附色素和除异味的作用
D. 作反应容器涂层的聚四氟乙烯能抗酸、碱，耐腐蚀
2. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述一定正确的是(    )
A. 28g14CO中含有中子数为14NA
B. 1molO2与一定量甲烷反应转移电子数目为4NA
C. 1L浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目为0.1NA
D. 28gC2H4和C3H6混合物中含有共用电子对数目6NA
3. 具有美白功效的某化妆品主要成分Z的合成如图。下列分析错误的是 (    )

A. 1molX最多与4molH2发生加成反应 B. Y中所有原子可能共面
C. X和Y反应生成Z为加成反应 D. Z中苯环上一氯代物有8种
4. 主族元素X、Y、Z、W分别位于三个短周期，且原子序数依次增大。X、Y可形成化合物A的结构式为：X−Y−Y−X；Y、Z、W可形成具有强氧化性的化合物B，其电子式为下列说法错误的是(    )
A. 原子半径：Z>Y>X
B. W的最高价氧化物的水化物为强酸
C. B的浓溶液可用pH试纸测其酸碱性
D. 化合物A、B都可用作新型冠状病毒的消毒剂
5. 由下列实验和现象推出的结论错误的是 (    )
选项
实验和现象
结论
A
向X溶液中滴入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含Cl−或SO42−或两者均有
B
向油脂中加烧碱溶液，加热一段时间，将混合液倒入盛水烧杯中，水面上无油滴与油膜
油脂完全皂化
C
向含有KIO3的食盐溶液中滴加淀粉和KI溶液，滴入稀硫酸，溶液变蓝
氧化性：酸性条件下IO3−>I2
D
向5mL0.1mol/LKI溶液中加入0.1mol/LFeCl3溶液1mL，振荡，取反应后的溶液滴入3滴KSCN溶液，溶液变红色
Fe3+和I−反应为可逆反应

A. A B. B C. C D. D
6. 某化学小组构想用电化学原理回收空气中二氧化硫中的硫，同时将地下水中的硝酸根(NO3−)进行无害化处理，其原理如图。下列有关说法错误的是(    )

A. Mg电极为负极，Pt1为阳极
B. 乙池中NO3−在Pt1电极发生还原反应
C. 碳纳米管析出硫的电极反应为：SO2+4e−=S+2O2−
D. Pt2电极可能产生H2，周围pH增大
7. 向某Na2A、NaHA的混合液中加入CaCl2固体(忽略溶液体积、温度的变化)，测出溶液，离子浓度变化如图所示。已知：Ksp(CaA)=2×10−9，H2A为二元弱酸，Ca(HA)2易溶于水且溶液呈碱性。下列说法正确的是(    )

A. X、Y、Z三点对应溶液pH大小顺序为：X”、“=”每或“O>H，故A正确；
B.W的最高价氧化物的水化物为高氯酸，属于强酸，故B正确；
C.B为NaClO，其浓溶液具有强氧化性，可使pH试纸褪色，不能测定其酸碱性，故C错误；
D.A为过氧化氢，B为次氯酸钠，均具有强氧化性，可用作新型冠状病毒的消毒剂，故D正确；
故选：C。
主族元素X、Y、Z、W分别位于三个短周期，且原子序数依次增大，则X为H元素；X、Y可形成化合物A的结构式为：X−Y−Y−X，Y为O元素；Y、Z、W可形成具有强氧化性的化合物B，由B的电子式可知，Z形成带1个单位正电荷的阳离子，Z为Na元素；阴离子中W满足最外层8电子稳定结构，结合原子序数可知W为Cl元素，以此来解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子序数、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，题目难度不大。

5.【答案】A 
【解析】解：A.硝酸可氧化亚硫酸根离子，生成的硫酸根离子与银离子结合生成沉淀，由实验操作和现象可知，溶液中可能含亚硫酸根离子，故A错误；
B.油脂含酯基，加热时与NaOH溶液发生水解反应，生成高级脂肪酸钠和甘油均溶于水，则水面上无油滴与油膜，故B正确；
C.酸性溶液中KIO3与KI反应时生成碘，溶液变蓝，则氧化性：酸性条件下IO3−>I2，故C正确；
D.FeCl3溶液不足，反应后滴加KSCN溶液，可知溶液含铁离子，则铁离子不能完全转化，证明反应为可逆反应，故D正确；
故选：A。
A.硝酸可氧化亚硫酸根离子，生成的硫酸根离子与银离子结合生成沉淀；
B.油脂含酯基，加热时与NaOH溶液发生水解反应；
C.酸性溶液中KIO3与KI反应时生成碘；
D.FeCl3溶液不足。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

6.【答案】B 
【解析】解：A.由图可知，甲池为原电池，镁为负极，碳纳米管为正极，则乙池为电解池，Pt1为阳极，故A正确；
B.乙池为电解池，Pt2为阴极，硝酸根离子得电子生成氮气和水，发生还原反应，故B错误；
C.碳纳米管为正极，其电极反应式为：SO2+4e−=S+2O2−，故C正确；
D.Pt2为阴极，硝酸根离子得电子生成氮气和水，后水中的氢离子得电子生成氢气，剩余氢氧根离子，周围pH增大，故D正确；
故选：B。
由图可知，甲池为原电池，镁为负极，碳纳米管为正极，其电极反应式为：SO2+4e−=S+2O2−，则乙池为电解池，Pt1为阳极，水中的氢氧根离子失电子生成氧气，Pt2为阴极，硝酸根离子得电子生成氮气和水。
本题考查电化学，侧重考查学生原电池和电解池原理的掌握情况，试题难度中等。

7.【答案】C 
【解析】解：A.由图可知，−lgc(A2−)c(HA−)：XZ，c(A2−)c(HA−)=Kac(H+)，则c(H+)：XZ，故A错误；
B.由图可知，X点−lgc(A2−)c(HA−)0，即c(A2−)>c(HA−)，A2−水解使溶液呈碱性，c(OH−)>c(H+)，故B错误；
C.由图可知，Y点溶液中c(Ca2+)=10−7mol/L，−lgc(A2−)c(HA−)=0，即c(HA−)=c(A2−)，则c(HA−)=c(A2−)=Ksp(CaA)c(Ca2+)=2×10−910−7mol/L=2×10−2mol/L，故C正确；
D.向Z点溶液中通入HCl气体，A2−和H+反应生成HA−，溶液中c(A2−)减小，c(HA−)增大，则−lgc(A2−)c(HA−)增大，不可能使Z点溶液向Y点溶液转化，故D错误；
故选：C。
A.根据c(A2−)c(HA−)=Kac(H+)分析溶液中c(H+)的变化，c(H+)越大，溶液的pH越小；
B.由图可知，X点−lgc(A2−)c(HA−)0，即c(A2−)>c(HA−)，溶液呈碱性；
C.由图可知，Y点溶液中c(Ca2+)=10−7mol/L，−lgc(A2−)c(HA−)=0，即c(HA−)=c(A2−)，结合c(A2−)=Ksp(CaA)c(Ca2+)计算c(A2−)、c(HA−)；
D.向Z点溶液中通入HCl气体，c(A2−)减小，c(HA−)增大，则−lgc(A2−)c(HA−)增大。
本题考查难溶电解质的溶解平衡及图象分析，把握Ksp的计算、电离平衡常数的应用、图象上各点溶质的成分及性质为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，选项B为解答的难点，题目难度不中等。

8.【答案】适当升温(或粉碎或搅拌)  ClO−+Mn2++H2O=Cl−+MnO2↓+2H+  MgO(或MgCO3或碱式碳酸镁)  MnO2、SiO2  将滤液保持60℃左右蒸发至出现一定量固体并趁热过滤  2.25×10−4  将操作a后的母液循环利用 
【解析】解：(1)适当升温(或粉碎或搅拌)可提高浸取速率，
故答案为：适当升温(或粉碎或搅拌)；
(2)“氧化”时，NaClO与Mn2+按物质的量1：1反应生成MnO2、Cl−和水，其离子方程式为ClO−+Mn2++H2O=Cl−+MnO2↓+2H+；调节pH时加入要保留的离子对应的难溶物，通过消耗铁离子水解的氢离子来促进铁离子水解，因此可加入试剂X为MgO(或MgCO3或碱式碳酸镁等)，
故答案为：ClO−+Mn2++H2O=Cl−+MnO2↓+2H+；MgO(或MgCO3或碱式碳酸镁)；
(3)根据分析，二氧化硅不与硫酸反应，在氧化时得到二氧化锰，同时还有生成的Al(OH)3、Fe(OH)3，故氧化物为MnO2、SiO2，
故答案为：MnO2、SiO2；
(4)①根据表格数据，60℃时MgSO4溶解度较大，而CaSO4溶解度较小，在此时趁热过滤，其除钙的操作方法将滤液保持60℃左右蒸发至出现一定量固体并趁热过滤，
故答案为：将滤液保持60℃左右蒸发至出现一定量固体并趁热过滤；
②根据60℃下饱和CaSO4溶液的密度约为1.0g⋅L−1，60℃时CaSO4溶解度为0.204g，则1L溶液为1000g，溶解CaSO4的质量为2.04g，其溶液中c(Ca2+)=c(SO42−)=2.04g136g/mol1L=0.015mol/L，则CaSO4的Ksp=0.015×0.015=2.25×10−4，
故答案为：2.25×10−4；
(5)操作a是从溶液中经过一系列过程得到晶体，过滤时溶液中含有硫酸镁，为了提高原料中镁的利用率，操作a后滤液的处理方法是将操作a后的母液循环利用，
故答案为：将操作a后的母液循环利用。
水泥厂的废料(含50%MgO，还有少量CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O、SiO2等杂质)制取MgSO4⋅7H2O，废料加入足量稀硫酸，MgO、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3都与硫酸反应，转化为对应的硫酸盐，SiO2不与硫酸反应，向反应后溶液中加入次氯酸钠溶液氧化亚铁离子为铁离子，同时使锰离子转化为MnO2沉淀，再加入氧化镁等物质调节溶液的pH值，除去锰离子、铁离子、铝离子，过滤，向滤液中加入除钙物质，再过滤，将滤液进行一系列操作得到MgSO4⋅7H2O。
本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，题目侧重考查元素化合物性质及其转化关系的理解和应用，综合考查学生对新信息的处理能力、分析能力和实验能力，题目难度中等，注意把握实验原理和方法。

9.【答案】KMnO4(NaClO等)  D装置中的Fe粉与水蒸气反应(或无水三氯化铁潮解)  防止D装置中的Fe粉与空气中氧气、水蒸气反应  加热D、E之间的导管  由于存在反应Fe3++3SCN−⇌Fe(SCN)3，加入铜粉，Cu与Fe3+反应消耗Fe3+，也可能生成CuSCN消耗SCN−，使该平衡逆向移动，Fe(SCN)3的浓度减小，导致红色褪去  CuCl2、CuSO4  1：4 
【解析】解：(1)装置A用于制取Cl2，不需要加热条件，则试剂X可以是KMnO4、NaClO等；若缺少C装置，高温或加热条件下Fe粉会与水蒸气反应生成四氧化三铁、无水三氯化铁会吸水发生潮解，则装置B、D之间添加盛装浓硫酸的装置C可用于吸收水分，防止D装置中Fe粉与水蒸气反应或无水三氯化铁吸水潮解，
故答案为：KMnO4(NaClO等)；D装置中的Fe粉与水蒸气反应(或无水三氯化铁潮解)；
(2)制备FeCl3之前必须通入氯气以排除装置中的空气，防止Fe粉与空气中氧气、水蒸气反应，所以整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热D装置制备，
故答案为：防止D装置中的Fe粉与空气中氧气、水蒸气反应；
(3)无水三氯化铁易升华，若实验过程中FeCl3凝华沉积在D和E导管之间，可加热导管使其升华，除去沉积，即简易操作是加热D、E装置之间的导管，
故答案为：加热D、E之间的导管；
(4)FeCl3与KSCN的反应为Fe3++3SCN−⇌Fe(SCN)3，加入Cu粉时Cu能与Fe3+反应生成Fe2+、使溶液中c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，也可能生成CuSCN白色沉淀、使溶液中c(SCN−)减小，平衡逆向移动，使Fe(SCN)3的浓度减小，红色褪去，
故答案为：由于存在反应Fe3++3SCN−⇌Fe(SCN)3，加入铜粉，Cu与Fe3+反应消耗Fe3+，也可能生成CuSCN消耗SCN−，使该平衡逆向移动，Fe(SCN)3的浓度减小，导致红色褪去；
(5)①由图可知，蓝色溶液含有的阴离子有NO3−、Cl−和SO42−，蓝色溶液中可能含有的盐有Cu(NO3)2、CuCl2、CuSO4，
故答案为：CuCl2、CuSO4；
②CuSCN与过量稀HNO3反应生成SO42−、N2、NO和CO2气体，反应为6CuSCN+24HNO3=6CuSO4+3N2↑+24NO↑+6CO2↑+12H2O，其中CuSCN是还原剂，HNO3是氧化剂，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：24=1：4，
故答案为：1：4。
(1)装置A用于制取Cl2，在不加热条件下与浓盐酸反应生成Cl2的物质有KMnO4、NaClO等；装置C中盛装的浓硫酸用于吸收水分，防止与Fe粉反应、三氯化铁潮解；
(2)加热条件下，Fe粉能与空气中氧气、水蒸气反应，导致FeCl3的产率降低，则制备FeCl3之前必须排除装置中的空气；
(3)无水三氯化铁易升华，则实验过程中FeCl3可能凝华在D和E的导管之间沉积，可通过加热导管除去沉积；
(4)FeCl3与KSCN的反应为Fe3++3SCN−⇌Fe(SCN)3，Fe3+能与Cu反应生成Fe2+、使溶液中c(Fe3+)减小，也可能生成CuSCN白色沉淀、使溶液中c(SCN−)减小，平衡逆向移动；
(5)①由图可知，蓝色溶液含有的阴离子有NO3−、Cl−和SO42−；
②白色沉淀B的阴离子为SO42−，则CuSCN与过量稀HNO3反应生成SO42−、N2、NO和CO2气体，反应为6CuSCN+24HNO3=6CuSO4+3N2↑+24NO↑+6CO2↑+12H2O。
本题考查物质制备实验方案的设计及性质探究实验，把握步骤的制备原理及注意事项、物质的性质及性质实验方案的设计等知识是解题关键，试题侧重考查学生的分析能力及实验探究能力，题目难度中等。

10.【答案】−130.57kJ⋅mol−1  T1，温度越高，NO的体积分数越大，故说明平衡逆向移动，逆方向为吸热反应，正方向为放热反应，则反应△H