2023年新疆阿克苏地区等2地新疆生产建设兵团第一师第二高级中学等2校高考化学模拟试卷（2月份）（含解析）

这是一份2023年新疆阿克苏地区等2地新疆生产建设兵团第一师第二高级中学等2校高考化学模拟试卷（2月份）（含解析），共19页。试卷主要包含了 下列离子方程式正确的是， 有下列三个反应，4kJ/ml，6kJ/ml等内容，欢迎下载使用。
2023年新疆阿克苏地区等2地新疆生产建设兵团第一师第二高级中学等2校高考化学模拟试卷（2月份）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________得分 1.  下列离子方程式正确的是(    )A. 氯气与水反应：
B. 饱和碳酸钠溶液中加入足量二氧化碳：
C. 单质钠与水反应：
D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液：2.  张大爷往麦地施了一种复合肥，使麦子绿油油的，茎秆很粗壮。这种复合肥是(    )A.  B.  C.  D. 3.  下列实验过程可以达到实验目的的是 (    ) 编号实验目的实验过程配制的溶液称取 固体置于容量瓶中，加水溶解并定容除去中的向溶液中加入适量的溶液，过滤除去固体中少量的将固体溶解后，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥制备胶体将浓溶液滴加到饱和溶液中 A.  B.  C.  D. 4.  有下列三个反应：下列说法正确的是(    )


 A. 反应中的氧化产物分别是、、
B. 根据以上方程式可以得到氧化性：
C. 在反应中当  参加反应时，  被氧化
D. 可以推理得到5.  用图示装置制取相应气体不可行的是(    )选项药品和试剂制备的气体和稀硫酸和水双氧水和二氧化锰大理石和稀硫酸 A.
B.
C.
D. 6.  中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有：


其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如图。下列说法不正确的是(    )
 A.
B. 使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数
C. 其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行
D. ，升高温度，对反应速率的影响比对反应的小7.  工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数与的关系如图难溶于水。下列说法不正确的是(    )
A. 氨水中：
B. 酸性废水中物质的量分数最高的含铅微粒是
C. 除铅过程控制效果最好
D. 时，8.  有机化合物在工业上可用作有机合成溶剂、香料的中间体。实验测得其分子式为，分子中苯环上有两个取代基，能与溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱如图所示。
请回答下列问题：
由核磁共振氢谱图可知：中含有种处于不同化学环境的氢原子，个数之比为 ______。
若能在酸性条件下水解生成，其结构简式为 ______。
尼泊金甲酯和香兰素均是的同分异构体，下列说法正确的是 ______填标号。
A.尼泊金甲酯和香兰素均属于芳香烃
B.尼泊金甲酯和香兰素都能发生还原反应
C.利用银镜反应可以鉴别尼泊金甲酯和香兰素
D.尼泊金甲酯和香兰素均消耗的
大茴香酸与香兰素互为同分异构体，它是一种羧酸，且具备以下三个特点。
大茴香酸的结构简式为 ______。
含有甲基
遇溶液不显紫色
苯环上的一氯代物只有两种
香兰素的合成路线如图：

步骤Ⅲ中，在稀硫酸中水解生成香兰素的化学方程式为 ______。
步骤Ⅰ、Ⅲ的目的是 ______。
9.  现有常见金属单质、、和气体甲、乙、丙及物质、、、、，它们之间能发生如下转化图中有些反应的产物和反应的条件没有标出。已知：的焰色反应为黄色。

请根据以上信息回答下列问题。
的化学式为 ______ ，写出气体乙的两个重要用途： ______ 。
写出下列反应的离子方程式：
反应 ______ 。
反应 ______ 。
反应 ______ 。10.  无水四氯化锡用于制作导电玻璃，玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等；军事上四氯化锡蒸气与及水汽混合呈浓烟状，可制作烟幕弹。实验室可用熔融的金属锡与干燥氯气利用如图装置制备四氯化锡。有关信息如下表：
 化学式熔点沸点其他性质银白色固体金属无色晶体，Ⅱ易被氧化无色液体，遇水反应实验室用二氧化锰制氯气的离子方程式为 ______。
装置乙的作用有 ______。
和的反应产物可能会有和，为防止产品中带入，除了通入过量氯气外，应控制温度在 ______范围内。填标号



为了确认丁中的生成，可选用以下 ______检验。填标号
稀盐酸
滴有遇变红溶液的溶液
酸性高锰酸钾溶液
氯气在实际生活中的用途很多，可用于饮用水消毒。但对饮用水消毒副作用够，产生影响人体健康的有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水，补全缺项，并配平离子方程式。 ________________________________________________。
工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上利用氯气和石灰乳生产漂白粉的主要化学方程式是 ______，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是用化学方程式说明 ______。11.  我国天然气储量丰富，天然气是重要的化工原料，先与氧气转化为合成气再进一步可催化转化为甲醇和二甲醚。回答下列问题：
甲烷转化为合成气的反应中能量变化如图所示，某些化学键的键能数据如表： 化学键键能该反应的热化学方程式为 ______ ，该反应在任意温度下均能自发进行，原因是 ______ 。
和合成二甲醚的反应为，时，向恒容密闭容器中充入和，发生该反应，达到平衡时，测得容器内总压强为，的体积分数为，则时，反应的平衡常数 ______ 用含的代数式表示，分压总压物质的量分数。
和合成甲醇的反应为。若在容积可变的密闭容器中充入和，发生反应并达到平衡，的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示。

能判断该反应达到化学平衡状态的是 ______ 填标号。
密度不再变化
的转化率和的转化率相等
混合气体的平均相对分子质量不再改变
比较中 ______ 填“”“”或“”，理由 ______ 。
、、都是较好的燃料，都可以作为燃料电池的燃料。
作为电池燃料，、、比能量最高的是 ______ 电池的比能量就是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小。
写出甲醇燃料电池在硫酸电解质中负极的电极反应式为 ______ 。12.  我国科学家利用生物质合成共聚酯的单体，合成时涉及多种元素，回答下列问题：

基态的电子排布式为 ______。
、、的第一电离能由大到小的顺序为 ______填元素符号，下同。
中所含元素的电负性由小到大的顺序为 ______，该有机物中，碳原子的杂化类型是 ______。
区别晶体和非晶体的方法是 ______。
有机物和的相对分子质量相差较小，但是的沸点明显高于的，其主要原因是 ______。
我国科学家开发钙钯络合氢化物来实现乙炔高选择性合成乙烯。由和富电子构成。中存在的化学键有 ______填标号。
A.离子键
B.配位键
C.非极性键
D.金属键
白铜是我国使用最早的合金之一，白铜晶胞结构如图所示。已知晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值。和之间的最短距离为 ______只列计算式。

答案和解析 1.【答案】 【解析】A.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：，故A错误；
B.饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳后，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，则溶液浑浊，离子反应方程式为：，故B正确；
C.钠与水反应，离子方程式：，故C错误；
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液，离子方程式：，故D错误，
故选：。
本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系如：质量守恒和电荷守恒等、检查是否符合原化学方程式等。
 2.【答案】 【解析】解：硝酸铵只含氮元素，不是复合肥，故A错误；
B.硝酸钠只含氮元素，不是复合肥，故B错误；
C.氯化钾只含钾元素，不是复合肥，故C错误；
D.硝酸钾含氮、钾元素，是复合肥，故D正确；
故选：。
复合肥要求至少含有氮、磷、钾三种元素中的两种，据此判断解答。
本题考查了元素化合物知识，明确复合肥概念是解题关键，题目难度不大。
 3.【答案】 【解析】解：不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中定容，故A错误；
B.硫酸、均与硝酸银反应，不能除杂，故B错误；
C.硝酸钾、氯化钠的溶解度受温度影响不同，且应将氯化钠残留在母液中，硝酸钾的溶解度受温度影响大，则将固体溶解后，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥可除杂，故C正确；
D.浓溶液滴加到饱和溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀，应在沸水中滴加饱和溶液制备胶体，故D错误；
故选：。
A.不能在容量瓶中溶解固体；
B.硫酸、均与硝酸银反应；
C.硝酸钾、氯化钠的溶解度受温度影响不同，且应将氯化钠残留在母液中；
D.浓溶液滴加到饱和溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶液的配制、混合物的分离提纯、胶体的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
 4.【答案】 【解析】【分析】
本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大。
【解答】
A、反应中中氯的化合价升高，则是氧化产物，故A错误；
B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应中，；在反应中，；在反应中，，故B错误；
C、在反应中当  参加反应时，有的参加反应，生成，其中被氧化，故C正确；
D、根据还原性顺序：，和反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误。
故选C。  5.【答案】 【解析】解：该装置属于固液混合不加热型装置，需要的药品为固体和溶液，且反应不需要加热，生成可溶性的盐，
A.为固体、稀硫酸为液体，二者反应生成氢气不需要加热，故A不选；
B.为固体、水是液体，二者反应生成氧气不需要加热，故B不选；
C.双氧水是液体、二氧化锰是固体，二者反应生成氧气不需要加热，故C不选；
D.大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳，大理石为固体、稀硫酸为液体，该反应不需要加热，但生成的属于微溶物，附着在大理石表面而阻止反应，所以应该用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，故D选；
故选：。
该装置属于固液混合不加热型装置，需要的药品为固体和溶液，且反应不需要加热，生成可溶性的盐。
本题考查气体制备，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确元素化合物的性质、反应装置选取方法是解本题关键，为解答易错点。
 6.【答案】 【解析】A.根据盖斯定律：得，故A正确；
B.使用催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，加快反应速率，故B正确；
C.反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，即向生成的方向移动，故C正确；
D.，升高温度，二氧化碳的转化率增大，但甲醇的选择性下降，说明对反应速率的影响比对反应的大，故D错误；
故选：。

本题考查化学平衡的影响因素、热化学方程式，为高频考点，侧重考查学生分析能力，掌握盖斯定律、勒夏特列原理是解题的关键，此题难度中等。
 7.【答案】 【解析】解：氨水中存在的电荷守恒关系为，即，故A正确；
B.由图可知，酸性废水中含铅离子有和，并且的物质的量分数大于，故B正确；
C.难溶于水，由图可知，时体系中的物质的量分数达到最高，即几乎沉淀完全，故C正确；
D.由图可知，时，体系中含铅离子为有、，溶液中还含有，则电荷守恒关系为，故D错误；
故选：。
A.根据电荷守恒关系分析判断；
B.由图可知，酸性废水中含铅离子为和；
C.由图可知，时，体系中的物质的量分数达到最高，几乎沉淀完全；
D.由图可知，时，体系中含铅离子为有、，结合电荷守恒关系分析判断。
本题考查沉淀溶解平衡，把握沉淀溶解平衡图象分析、电离平衡及溶液中守恒关系为解题关键，侧重考查学生获取信息能力和运用能力，注意掌握溶液中守恒关系的应用，题目难度不大。
 8.【答案】：：：       保护酚羟基，使其不被氧化 【解析】解：由核磁共振氢谱图可知：中含有种处于不同化学环境的氢原子，个数之比为等于峰高之比，即为：：：，
故答案为：：：：；
的分子式为，能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能在酸性条件下水解生成，说明含有乙酸形成的酯基，分子中苯环上有两个取代基，其核磁共振氢谱图个吸收峰，且峰面积之比为：：：，可推知为，
故答案为：；
尼泊金甲酯和香兰素中含有、、元素；
B.尼泊金甲酯和香兰素都含有苯环；
C.香兰素中含有醛基，但是尼泊金甲酯不含醛基；
D.尼泊金甲酯中的酯基和酚羟基和香兰素中的酚羟基，可以和之间反应，尼泊金甲酯消耗的，香兰素消耗的，故D错误；
故答案为：；
大茴香酸与香兰素互为同分异构体，是一种羧酸，具有羧基，遇溶液不显紫色，说明没有酚羟基，且分子中含有甲基、苯环上的一氯代物只有两种，说明与处于对位，故大茴香酸的结构简式为：，
故答案为：；
步骤Ⅲ中，在稀硫酸中水解生成香兰素的化学方程式为：，
故答案为：；
步骤Ⅰ是将羟基反应转化为酯基，Ⅲ又将酯基水解得到原来的羟基，目的是将羟基保护，防止碳碳双键被氧化为醛基的过程中羟基被氧化，
故答案为：保护酚羟基，使其不被氧化。
由核磁共振氢谱图可知：中含有种处于不同化学环境的氢原子，个数之比为等于峰高之比；
能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能在酸性条件下水解生成，说明含有乙酸形成的酯基，分子中苯环上有两个取代基，其核磁共振氢谱图个吸收峰，且峰面积之比为：：：，可推知；
尼泊金甲酯和香兰素中含有、、元素；
B.尼泊金甲酯和香兰素都含有苯环；
C.香兰素中含有醛基，但是尼泊金甲酯不含醛基；
D.尼泊金甲酯中的酯基和酚羟基和香兰素中的酚羟基可以和之间反应；
大茴香酸与香兰素互为同分异构体，是一种羧酸，具有羧基，遇溶液不显紫色，说明没有酚羟基，且分子中含有甲基、苯环上的一氯代物只有两种，说明与处于对位；
酯基在酸性环境下水解得到羧基和羟基有机物；
碳碳双键被氧化为醛基的过程，也会将酚羟基氧化，据此回答。
本题考查有机物的推断与合成、有机物的结构与性质、有机反应类型、限制条件同分异构体的书写、有机反应方程式的书写，熟练掌握官能团的性质与转化。
 9.【答案】  制备盐酸，制备漂白粉，用于自来水消毒等       【解析】解：由上面分析，可确定为，气体的重要用途为制备盐酸，制备漂白粉，用于自来水消毒等，
故答案为：；制备盐酸，制备漂白粉，用于自来水消毒等；
反应为与反应，其反应的离子方程式为，反应为与反应，其反应的离子方程式为，反应为与反应，其反应的离子方程式为，
故答案为：；；。
分析框图，可推出为，则甲为，为；能与反应生成，则为；黄绿色气体乙为，与反应生成的丙为，溶于水得到盐酸；盐酸与金属反应的产物还能与反应，则应为，为，为；为。
本题以、及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，以物质特殊颜色、特殊性质为突破口进行推断，熟练掌握元素化合物之间的转化，题目难度不大。
 10.【答案】  除去                        和 【解析】解：二氧化锰制和浓盐酸反应制取氯气，要加热得条件，发生反应的离子方程式为，
故答案为：；
氯气中含有、，乙中饱和食盐水可除去，
故答案为：除去；
防止温度过高变为气态，混入产物中，由表中沸点数据可知应控制温度在范围内，
故答案为：；
因高锰酸钾可氧化氯离子，干扰实验，为了确认丁中的生成，可选用滴有溶液的溶液，观察红色是否褪去，
故答案为：；
反应元素化合价升高，由价变化为价，被氧化，元素化合价由价降低到价，反应的方程式为  ，
故答案为：；；；；；；
工业上可以利用氯气和石灰乳来生产漂白粉，反应的化学方程式为：，由于次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，方程式为，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，方程式为，因此在空气中漂白粉长期存放会变质而失效，
故答案为：；和。
甲中发生反应浓，氯气中含有、，乙中饱和食盐水可除去，丙中浓硫酸干燥氯气，丁中，戊中冷却，冷凝管可冷凝回流、提高的产率，己中碱石灰既能吸收尾气氯气，又能防止空气中的水蒸气进入装置戊，
二氧化锰制和浓盐酸反应加热生成氯化锰、氯气和水；
乙中饱和食盐水可除去；
防止温度过高变为气态，混入产物中，由表中沸点数据可知应控制温度在范围内；
因高锰酸钾可氧化氯离子，干扰实验，为了确认丁中的生成，可选用滴有溶液的溶液，观察红色是否褪去；
反应元素化合价升高，由价变化为价，被氧化，元素化合价由价降低到价，反应的方程式为  ；
工业上可以利用氯气和石灰乳来生产漂白粉，由于次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，方程式为，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，方程式为，因此在空气中漂白粉长期存放会变质而失效。
本题考查物质的制备实验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注重于物质性质的综合应用，反应现象的分析判断，反应产物的分析判断，理清实验原理是解题判断的关键，题目难度较大。
 11.【答案】  该反应为焓减、熵增反应       该反应是气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，转化率增大，所以     【解析】详解：由图可知该反应方程式为，该反应，，则，所以在任意温度下都可以自发，
故答案为：；该反应为焓减、熵增反应；
设达到平衡时和水生成，则平衡时的物质的量为，氢气的物质的量为，达到平衡时，的体积分数为，则，解得，即平衡时、、、的物质的量分别为：、、、，故所占的体积分数分别为：、、、，反应的平衡常数，

故答案为：；
反应前后气体总质量不变，当密度不再变化时，体积不变，反应达到平衡，故正确；
充入和，和的变化量之比为：，设的转化量为，转化量为，故C转化率为：，转化率为：，因为，所以转化率不相等，故错误；
反应前后混合气体的总质量不改变，平均分子量不变时，混合气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，故正确；
故答案为：；
由图可知，该反应是气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，转化率增大，所以，
故答案为：；
碳元素在反应价态升高为价，故CH比能量为：，比能量为：，比能量为：，所以甲烷的比能量大，
故答案为：；
甲醇燃料电池在硫酸电解质甲醇做负极，电极反应为：，
故答案为：。
反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，时反应自发；
依据反应物起始加入量和平衡时体积分数，计算平衡时各组分的量和百分含量，进而计算常数；
化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度和百分含量保持不变；
由压强变化对平衡的影响分析；
依据参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小判断；
甲醇燃料电池，甲醇失电子作负极。
本题考查原电池、反应焓变和化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变平衡的影响是解题的关键，难点是化学平衡常数的计算。
 12.【答案】      、  进行射线衍射实验  分子间可以形成氢键    【解析】解：的核外有个电子，根据构造原理知其基态离子核外电子排布式，
故答案为：；
元素周期表中，非金属性越强，第一电离能越大，但第族和第族由于半满和全满结构，第一电离能偏大，故第一电离能，
故答案为：；
元素周期表从下往上，从左往右，得电子能力越来越强，电负性越来越大，故H中所含元素的电负性由小到大的顺序为，该有机物中，甲基中的原子为杂化，双键的原子为杂化，
故答案为：；、；
构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过射线衍射图谱反映出来，因此区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行射线衍射实验，
故答案为：进行射线衍射实验；
有机物和的相对分子质量相差较小，但是的沸点明显高于的，其主要原因是分子间可以形成氢键，
故答案为：分子间可以形成氢键；
中和为离子键，内部存在配位键，
故答案为：；
分析可知，晶胞中数目为，数目为，晶胞质量为，设晶胞边长为，则晶胞体积为，解得，和之间的最短距离为面对角线的一半，即，
故答案为：。
的核外有个电子，根据构造原理书写核外电子排布；
元素周期表中，非金属性越强，第一电离能越大，但第族和第族由于半满和全满结构，第一电离能偏大；
元素周期表从下往上，从左往右，得电子能力越来越强，电负性越来越大，该有机物中，甲基中的原子为杂化，双键的原子为杂化；
构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过射线衍射图谱反映出来；
有机物和的相对分子质量相差较小，但是的沸点明显高于的，分析氢键的影响；
中和为离子键，内部存在配位键；
分析可知，晶胞中数目为，数目为，晶胞质量为，设晶胞边长为，则晶胞体积为，解得，和之间的最短距离为面对角线的一半，据此计算。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。