安徽省致远中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

安徽省致远中学2022-2023学年高一下学期期中考试

化学试题

一、单选题

1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．酸雨是指pH<7的雨水，主要是由空气中SO2含量偏高引起

B．太阳能电池是利用高纯单质硅将光能直接转换为电能

C．N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料

D．新型冠状病毒疫苗应冷藏存放，以避免蛋白质变性

2．下列叙述与氮的固定无关的是

A．工业合成氨

B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物

C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物

D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

3．下列物质长期露置在空气中，不会发生氧化还原反应的是

A． B． C．NaClO D．NaOH

4．下列离子方程式书写正确的是

A．氧化镁与稀硫酸反应：

B．将铜片插入硝酸银溶液中：

C．稀硫酸滴到铁片上：

D．向溶液中滴加溶液：

5．氮及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列描述错误的是

A．从物质类别角度分析，Q和Z都属于酸性氧化物

B．将N2转化为Q的过程属于氮的固定

C．可用生石灰和浓氨水不加热来制取X

D．工业上利用Z与水的反应生成硝酸

6．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.2 g Mg完全转化为MgO和时转移电子数为

B．常温下，l6 g 中原子数目为

C．2.2 g 中含有的中子数为

D．标准状况下，22.4 L 中分子数目为

7．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论不正确的是

A．A B．B C．C D．D

8．下列说法正确的是

A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物

B．乙酸与油酸一定不是同系物

C．分子式为C6H14，结构中含有4个甲基的烷烃有3种

D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀

9．下列有关实验装置的说法正确的是

A．用图I装置除去气体中的HCl气体

B．用图II装置点燃铜丝：铜丝在氯气中燃烧，并生成棕黄色的烟

C．用图III装置：可以通过实验现象证明碳、硅、氯元素的非金属性强弱

D．用图IV装置：可以用水吸收氨气并防止倒吸

10．溶液A中可能含有如下离子中的若干种：、、、、、、、。某同学设计并完成了如下的实验：

则下列有关说法正确的是

A．滤液C中一定存在的阳离子有、、

B．溶液A中一定存在、、，可能存在

C．4.50g沉淀B若改为加入足量的稀硝酸最终同样只得到2.33g沉淀

D．如果气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中一定含有

11．某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置，按合理的操作步骤进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，F是用于鼓入空气的双连打气球)。下列说法不正确的是

A．试剂X可以是碳酸钙，作用是和酸反应生成气体以赶走体系中的空气

B．反应一段时间后，待C中溶液出现浑浊，及时将B装置提起

C．用F鼓入空气后，E装置中气体颜色加深，说 明产生一氧化氮

D．铜丝与稀硝酸持续反应，并用F持续鼓入空气，C装置中白色浑浊不会溶解

12．在催化剂作用下，可脱除废气中的NO和生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．过程①中有极性键的断裂与形成①②

B．过程②③④均是氧化还原反应

C．废气中NO和不能被碱液吸收④③NO

D．上述历程的总反应为

13．A、B、C、D四种物质中，A、B、C均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是

A．若A为，则D可能是HCl

B．若A为溶液，则D可能是

C．若A为HCl，则D可能是Fe

D．若A为，则D可能是溶液

14．向硝酸溶液中加入铁粉，恰好使铁粉完全溶解，并放出气体(标准状况)，同时测得溶液中与的物质的量相等。下列说法正确的是

A．

B．上述总反应中转移的电子数为

C．若向反应后的溶液中加入铜粉，则发生反应：

D．反应后原溶液增加的质量为

二、填空题

15．回答问题：

(1)已知，。

①石墨中键键能___________(填“大于”“小于”或“等于”)金刚石中键键能。

②由石墨转化为金刚石的热化学方程式为___________。

(2)将完全燃烧生成气态和液态水，放出热量，其热化学反应方程式为：___________。

(3)的气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量，其热化学反应方程式为：___________。

(4)已知下列反应的反应热：

则与反应生成和的热化学方程式为___________。

16．回答下列问题：

(1)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体(NO、CO)反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气的成分，写出该反应的化学方程式：_______。该反应中还原剂是_______。

(2)和浓盐酸在一定温度下反应可以生成和易爆物。

①请用双线桥法表示该反应中电子转移的情况_______。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______。

A．只有还原性    B．只有氧化性    C．还原性和酸性    D．氧化性和酸性

③产生标准状况下，则转移的电子的物质的量为_______mol。

三、实验题

17．三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的反应为：，其实验装置如下图所示：

已知：①(俗称光气)有毒，遇水发生水解：；

②碱性条件下，可将氧化为(黄色)；酸性条件下，将 (橙色)还原为(绿色)。

(1)A装置用于干燥和观察其流速，A中的试剂是_______；无水的作用是_______；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是_______。

(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处因发生凝华出现堵塞，A装置中可观察到的现象是_______；可通过_______(填操作)使实验继续进行。

(3)尾气与装置G中过量的溶液发生反应的离子方程式是_______。

(4)测定产品中，质量分数的实验步骤如下：

Ⅰ.取产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热一段时间。

Ⅱ.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸作用是防止指示剂提前变色)，使转化为。

Ⅲ.在溶液中加入适量浓混合均匀，滴入3滴试亚铁灵做指示剂，用新配制的标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，消耗标准溶液(滴定中被还原为)。

①计算产品中质量分数为_______。

②下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是_______(填字母标号)。

A．步骤Ⅰ中未继续加热一段时间

B．步骤Ⅱ用盐酸替代硫酸

C．步骤Ⅲ中溶液部分变质

D．步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视

参考答案：

1．A

【详解】A．酸雨是指pH<5.6的雨水，主要由空气中SO2含量偏高引起，故A错误；

B．晶体硅是良好的半导体材料， 可将光能直接转化为电能，故B正确；

C．N95型口罩的核心材料时聚丙烯，是由丙烯加聚而成的，属于有机高分子材料，故C正确；

D．病毒疫苗是蛋白质，温度过高易变性，需冷藏存放，故D正确；

故选：A。

2．B

【分析】氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。

【详解】A．工业合成氨属于氮的固定，属于人工固氮，故A不选；

B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物，属于含氮化合物之间的相互转化，与固氮无关，故选B；

C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物，属于微生物固氮，故C不选；

D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应生成一氧化氮，属于自然固氮，故D不选。

答案选B。

3．D

【详解】A．易被氧气氧化，A错误；

B．可以和水或二氧化碳发生氧化还原反应，B错误；

C．NaClO会和空气中的二氧化碳反应产生次氯酸，次氯酸容易分解产生氯化氢和氧气，C错误；

D．会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，但不属于氧化还原反应，D正确；

故选D。

4．D

【详解】A．氧化镁是氧化物，在写离子方程式的时候不能拆，A错误；

B．电荷不守恒，正确的是，B错误；

C．铁和稀硫酸反应生成二价铁，C错误；

D．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，D正确；

故选D。

5．A

【分析】由图示可知，X为NH3，Q是NO，Z是NO2，P是N2O5，Y是HNO3，W是 ，据此分析回答问题。

【详解】A．Q是NO，Z是NO2，从物质类别角度分析，两者都不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，A错误；

B．Q是NO，氮元素由游离态转化为化合态为氮的固定，将N2转化为NO的过程，属于氮的固定，B正确；

C．X为NH3，将浓氨水滴入生石灰放热，可用于制取NH3，C正确；

D．二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮，工业上利用这一原理生产硝酸，D正确；

故选A。

6．A

【详解】A．1.2 g Mg的物质的量为，Mg完全转化为MgO和的化合价从0价升高至+2价，则转移电子数为0.05mol×2×NAmol-1=，A正确；

B． l6g的物质的量为，原子数目为1mol×5×NAmol-1=5，B错误；

C．2.2 g 的物质的量为，含有12个中子，则含有的中子数为1.2，C错误；

D．标况下I2不是气态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D错误；

故选：A。

7．A

【详解】A．生石灰溶于水放出大量的热，增大氢氧根离子浓度，有利于氨气的逸出，NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，故A错误；

B．利用浓硫酸的高沸点性，可以制取HCl气体，pH试纸变红，则说明气体为酸性气体，故B正确；

C．浓盐酸和高锰酸钾可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有氧化性，故C正确；

D．亚硫酸钠和硫酸反应制取二氧化硫，SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，故D正确；

故选A。

8．B

【详解】A．糖类中的单糖及二糖都是小分子化合物，不属于高分子化合物，A错误；

B．乙酸分子中含有羧基，属于饱和一元羧酸；而油酸分子中除含有羧基外，还含有碳碳双键，二者结构不相似，在分子组成也也不是相差CH2的整数倍，因此它们一定不是同系物，B正确；

C．分子式为C6H14，结构中含有4个甲基的烷烃结构为、，只有2种不同结构，C错误；

D．镀锌铁皮的镀层破损后，Zn、Fe及接触的电解质溶液构成原电池，Zn为负极被氧化腐蚀，Fe为正极得到保护，因此同样也可以减缓铁皮腐蚀速率，D错误；

故合理选项是B。

9．B

【详解】A．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去气体中的HCl气体，故A错误；

B．用图II装置点燃铜丝：铜丝在氯气中燃烧，并生成棕黄色的烟，故B正确；

C．HCl不是最高价的含氧酸，且由于盐酸易挥发，因此使硅酸钠溶液变浑浊的是挥发出的盐酸还是二氧化碳？因此用图III装置不能通过实验现象证明碳、硅、氯元素的非金属性强弱，故C错误；

D．氨气密度比空气小，要用水吸收氨气并防止倒吸，则进气管应该伸入到烧瓶底部，而出气管只能露出橡胶塞少许，故D错误；

综上所述，答案为B。

10．D

【分析】溶液A中滴加过量BaCl2溶液所得沉淀B部分溶解于稀盐酸，并得到沉淀D为2.33gBaSO4，物质的量为0.01mol，溶解的物质为BaSO3，质量为2.17g，物质的量为0.01mol，由此推断原溶液中含有和，物质的量均为0.01mol；排除原溶液中含有Ba2+；滤液C中加入足量NaOH溶液加热，无沉淀产生，可知溶液中无Mg2+，有气体放出，可知溶液中有，根据生成氨气448mL，可知溶液中的物质的量为0.02mol；溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有Na+，同时可能还含有。

【详解】A．由分析可知，滤液C中一定不存在Mg2+，A错误；

B．由分析可知，溶液A中一定存在Na+，B错误；

C．由分析可知，沉淀B为BaSO4和BaSO3的混合物，其中BaSO3遇硝酸可以被氧化为BaSO4，故加入足量的稀硝酸最终得到4.66g BaSO4沉淀，C错误；D．只有含有的溶液加强碱溶液加热才能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D正确；

故选D。

11．D

【详解】A． 试剂X可以是碳酸钙，作用是和酸反应生成二氧化碳气体以赶走体系中的空气，故A正确；

B． 反应一段时间后，待C中溶液出现浑浊，及时将B装置提起，使碳酸钙与硝酸脱离，停止产生二氧化碳，故B正确；

C． 用F鼓入空气后，E装置中气体颜色加深，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮呈红棕色，说明产生一氧化氮，故C正确；

D． 铜丝与稀硝酸持续反应，并用F持续鼓入空气，一氧化氮氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能与碳酸钙反应，C装置中白色浑浊会溶解，故D错误；

故选D。

12．D

【详解】A．与反应属于酸碱反应，生成时仅有共价键的形成，A不正确；

B．根据N元素的价态分析②不属于氧化还原反应，B不正确；

C．废气中NO和可用碱液吸收，发生反应：，C不正确；

D．根据反应历程图分析反应中共消耗2 mol ，1 mol NO，1 mol ，反应方程式正确，D正确；

故选D。

13．C

【详解】A．若A为，A和HCl反应可生成Al(OH)3，Al(OH)3和HCl反应可生成AlCl3，则D可能是HCl，A选项正确；

B．若A为溶液，一水合氨和SO2反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和SO2反应可生产亚硫酸氢铵，则D可能是，B选项正确；

C．若A为HCl，HCl可以和Fe反应生成FeCl2，FeCl2和Fe不反应，则D不可能是Fe，C选项错误；

D．若A为，SO2和Ba(OH)2反应生成BaSO3，BaSO3和SO2反应生成Ba(HSO3)2，则D可能是溶液，D选项正确；

答案选C。

14．D

【分析】该反应中铁失电子，硝酸根离子得电子生成NO，设，由得失电子守恒知，，解得x=0.03mol，因此加入的铁粉为3.36g。

【详解】A．设，由得失电子守恒知，，解得，所以，A错误；

B．总反应中转移的电子数为，B错误；

C．若向反应后的溶液中加入铜粉，则发生反应：，C错误：

D．反应后原溶液增加的质量为，D正确；

故答案选D。

15．(1)     大于    

(2)

(3)

(4)

【分析】(1)

已知，。

①第一个方程式减去第二个方程式得到，该反应是放热反应，石墨能量低，键能大，因此石墨中键键能大于金刚石中键键能；故答案为：大于。

②根据前面得到由石墨转化为金刚石的热化学方程式为；故答案为：。

(2)

将完全燃烧生成气态和液态水，放出热量，则16g即1mol甲烷完全燃烧生成气态和液态水，放出热量，其热化学反应方程式为：；故答案为：。

(3)

的气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量，1mol的气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出1299kJ热量，其热化学反应方程式为：；故答案为：。

(4)

将第一个方程式的2倍减去第二个方程式，则与反应生成和的热化学方程式为；故答案为：。

16．(1)     2CO＋2NON2＋2CO2     CO

(2)          C     0.2

【详解】（1）尾气中两种主要的有毒气体是NO、CO，二者在催化剂的作用下反应生成两种无害气体为N2、CO2，该反应的化学方程式2CO＋2NON2＋2CO2，碳元素化合价降低，则反应中还原剂是CO；

（2）①在该反应中，KClO3中Cl元素的化合价从+5价降低到+4价，HCl中的Cl元素部分化合价从-1价升高到+2价，当2mol KClO3与4mol HCl反应时，转移2mol电子，则用双线桥表示的电子转移情况为；

②因为反应中盐酸既生成盐氯化钾，又被氧化，则浓盐酸在反应中显示出来的性质是酸性和还原性，故选C；

③的物质的量为0.1mol，根据①的分析知，当生成1mol Cl2时，转移2mol电子，则产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为0.2mol；

17．(1)     浓     防止G中水蒸气进入E装置     将和分别充分排入装置E和G中

(2)     A中导管内液面上升     对D处稍加热

(3)

(4)     79.25%     AB

【分析】实验室制取CrCl3的反应为CnO3(s)+3CCl4(g)2CrCl3(s)+3COCl2(g)，CrCl3 易潮解高温下易被氧气氧化，所以要防止装置内在高温条件下不能存在空气，反应结束后继续通入一段时间氮气，让CrCl3在氮气氛围中冷却，防止空气进入使CrCl3氧化，A中装浓H2SO4干燥N2并防止空气中水蒸气进入C装置；无水CaCl2防止G中水蒸气进入E及C装置；反应结束后继续通入一段时间氮气，将CrCl3充分排入装置E，将COCl2排入装置G中并被充分吸收，回收尾气，以此来解析；

【详解】（1）根据题目信息：CrCl3 易潮解高温下易被氧气氧化，所以要防止装置内在高温条件下不能存在空气，反应结束后继续通入一段时间氮气，主要目的是让CrCl3在氮气氛围中冷却，防止空气进入使CrCl3氧化；A中装浓H2SO4，作用是干燥N2并防止空气中水蒸气进入C装置，无水CaCl2的作用是防止中水蒸气进入E及C装置；反应结束后继续通入一段时间氮气，将CrCl3充分排入装置E，将COCl2排入装置G中并被充分吸收，回收尾气；

（2）若D处出现堵塞，则C装置内压强增大，A中导管内液面上升； D处堵塞是因CrCl3升华后在D处凝聚而产生的，故可对D处稍加热，使实验能继续进行；

（3）装置G中可以看做是COCl2先与水反应生成二氧化碳和氯化氢，二氧化碳和氯化氢再与氢氧化钠反应，根据电荷守恒和原子守恒，可得反应的离子方程式为：COCl2+4OH-=CO + 2C1-+2H2O；

（4）①

根据得失电子守恒和原子守恒可得测定过程中的物质的量的关系为：2CrCl3～2CrO～Cr2O～6(NH)4Fe(SO4)2，(NH)4Fe(SO4)2的物质的量：n=cV=30.00×10-3L×1.0mol⋅L-1=3×10-2mol，测定产品中CrCl3质量分数为：=79.25%；

②

A．步骤I未继续加热一段时间，过量的H2O2在步骤I中会将Cr2O还原为Cr3+，则滴定时消耗标准溶液(NH)4Fe(SO4)2体积减小，测定的CrCl3质量分数偏低，A符合题意；

B．由提示可知，步骤Ⅱ中用盐酸代替硫酸，由于Cl-具有还原性，会反应消耗Cr2O，导致(NH)4Fe(SO4)2消耗的体积偏小，读取标准液体积小于实际，测出的CrCl3质量分数偏低，B符合题意；

C．步骤I中所(NH)4Fe(SO4)2已变质，则滴定用标准液体积偏大，测出的CrCl3质量分数偏高，C不符合题意；

D．步骤中读数时滴定前俯视(读数偏小)，滴定后平视，读取标准液的体积偏大，测出的CrCl3质量分数偏高，D不符合题意；

故选AB。