福建省一级校联盟2022-2023学年高二下学期4月期中考试模拟试卷（一）化学试题

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福建省一级校联盟2022-2023学年高二下学期4月期中考试模拟试卷（一）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列叙述中，正确的是A．各电子层含有的原子轨道数为B．各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束C．p电子云是平面“8”字形的D．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、52．d轨道中电子排布成而不是排布成其最直接的根据是A．洪特规则 B．泡利不相容原理 C．能量最低原则 D．能量守恒原理3．如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是A．硫原子的核电荷数为16 B．硫原子在化学反应中易失去电子C．硫原子的结构示意图中的x等于8 D．硫原子所形成离子的符号为S2-4．下列物质含有共价键的是A．Ar B．H2O C．Mg D．NaBr5．下列说法正确的是A．简单离子半径：r(Na+)＞r(F-)B．1~20号元素均属于短周期元素C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越难得到电子D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数6．在下列各组元素中，有一组原子的第一电离能分别是1086 kJ·mol-1、1402 kJ·mol-1、1313 kJ·mol-1，那么这组元素可能是A．C、N、O B．F、Ne、Na C．Be、B、C D．S、Cl、Ar7．二茂铁[(C5H5)2Fe](如图)是有机金属化合物，已知：二茂铁熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等溶剂。下列说法正确的是A．二茂铁属于离子晶体B．二价铁离子的基态电子排布式为[Ar]3d44s2C．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化D．在二茂铁结构中，C5H与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．一定条件下，氢气与碘单质充分反应后分子总数小于B．标准状况下，分子中所含氯原子的总数为C．28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有个原子D．锌完全溶解于适量稀硝酸中，生成气体的分子数为9．KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能，超大KH2PO4晶体主要应用于大功率固体激光器。关于该物质涉及的元素，下列说法正确的是A．电负性：P＞O＞HB．离子半径大小：K+＞P3-＞O2-C．基态K原子有19种不同运动状态的电子D．基态P原子的价层电子轨道表示式：10．下列物质的变化需克服分子间作用力的是A．碘升华 B．电解水 C．氯化氢溶于水 D．氯化钠熔化11．下列叙述中，不正确的是A．只有非金属原子间才能形成共价键B．离子化合物中可能含有共价键C．单质中不可能含有离子键D．共价化合物中一定不含离子键12．W、X、Y、Z为元素周期表中的主族元素，且原子序数均不大于20，W的原子序数最大，X位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y的单质在空气中易形成一层致密氧化膜，且Y原子的最外层电子数为奇数，Z与Y同周期且相邻，W、Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是A．最简单离子的半径：Y>W>XB．气态氢化物的稳定性：X>ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>WD．Y、Z的氧化物均不能溶解于水中，且均为两性氧化物13．分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是A．强电解质：、、B．氧化性酸：HClO、(浓)、C．可溶性碱：NaOH、KOH、、D．复盐：、、、14．锂辉石的主要成分氧化锂的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是A．氧化锂的化学式为LiOB．每个晶胞中含有14个C．每个周围距离最近且等距的有8个D．和钠同主族的锂在空气中燃烧会生成过氧化锂 二、元素或物质推断题15．下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置。族周期ⅠA 01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2   ② ③  3④ ⑤   ⑥ 按要求回答下列问题：(1)元素⑥的最高正化合价是_______。(2)元素⑤在周期表中的位置是_______。(3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②_______③(选填“>”或“<”)表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是_______(填化学式)。(4)①~⑥六种元素中原子半径最大的是_______(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是_______(填化学式)。(5)第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是_______(填化学式)。(6)元素③与元素④能形成原子个数比为1∶1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用作呼吸面具中的供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：_______。 三、填空题16．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O+ 3CH3CH2OH + 16H+ + 13H2O→4[Cr(H2O)6]3+ + 3CH3COOH(1)Cr基态核外价电子排布式为_______ ； 配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_______(填元素符号)。(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_______，1mol CH3COOH含有的σ键的数目为_______。(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为_______(填化学式)； H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。 四、结构与性质17．第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。(1)是一种很好的配体，的VSEPR构型是_______。(2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为_______。A．氢键    B．离子键    C．配位键(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成晶体。在晶体中，含有的原子团或分子有、、、，为平面正方形结构，中心能否是杂化_______(填“是”或“否”)，理由是_______。请写出该配离子的结构简式：_______(必须将配位键表示出来)。(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态，呈正四面体构型。易溶于_______(填标号)。A．四氯化碳    B．水    C．硫酸镍溶液    D．苯    E.CS₂(5)已知1 mol化学键断开时吸收或生成时释放的能量如下： 436 kJ， 193 kJ， 946 kJ， 391 kJ。求：的焓变_______kJ⋅mol。18．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是，可通过下列反应制备：(1)基态Cu的价电子排布式：_______。(2)试从物质结构角度解释分子中键角小于分子中键角的原因：_______。(3)在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配离子，则1mol该配离子中含有键的数目为_______。(4)中P原子的杂化方式为_______，试从物质结构角度解释晶体熔点高于的原因：_______。(5)砷与氮同主族，最近合成的一种含砷的铁基超导材料，在低温高压下能显示出独特的电子性质，晶胞结构如图所示，该材料的化学式为_______。
参考答案：1．D【详解】A．第一层含有1个，第二层含有4个，第三层含有9个，以此类推，可知各电子层含有的原子轨道数为n2，故A错误；B．第一电子层只有s能级，无f能级，第二电子层只有s、p能级，无f能级，故B错误；C．p电子云是哑铃形，为立体结构，“8”字形是平面结构，故C错误；D．各能级的原子轨道数取决于原子轨道在的空间分布状况，s、p、d能级分别含有1、3、5个原子轨道，故D正确；故选D。2．A【详解】依据洪特规则可知，多个电子排布在同一个能级，先分占不同的轨道且自旋方向相同，d轨道中电子排布成而不是排布成最直接的依据是洪特规则，故答案选A。3．B【详解】A．圆圈中数字为核电荷数，是16，A正确；B．硫原子最外层6个电子，化学反应中易得到2个电子使最外层达到8个电子的稳定结构，B错误；C．第二电子层排满，应为8个电子，即x=8，C正确；D．硫原子最外层6个电子，易得2个电子形成8电子稳定结构，硫原子所形成离子的符号为S2-，D正确；故选B。4．B【详解】A．Ar为单原子分子，不含化学键，故A不符合题意；B．H2O分子中含有氧原子和氢原子形成的共价键，故B符合题意；C．Mg为金属单质，只含有金属键，故C不符合题意；D．NaBr为离子化合物，只含钠离子和溴离子形成的离子键，故D不符合题意；综上所述答案为B。5．C【详解】A．电子层结构相同的简单离子，核电荷数大的半径小：r(Na+)<r(F-)，故A错误；B．1~18号元素均属于短周期元素，19、20号元素是长周期元素，故B错误；C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，原子核对电子的引力越小，越难得到电子，故C正确；D．主族元素原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，故D错误；故选C。6．A【分析】三种元素第一电离能有增大趋势，但第二种元素第一电离能大于另外两种元素；同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族，第ⅤA族大于同周期相邻元素。【详解】A．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，由于2p轨道处于半充满的稳定状态，失去电子较难，因此其第一电离能大于C和O，故A符合；B．第一电离能Na<F<Ne，故B不符合；C．第一电离能B<Be<C，故C不符合；D．第一电离能S<Cl<Ar，故D不符合；故选：A。7．C【详解】A．二茂铁的熔沸点较低，应属于分子晶体，A项错误；B．Fe的原子序数为26，二价铁离子核外电子数为24，其基态电子排布式应为[Ar]3d6，B项错误；C．由环戊二烯的结构式可知只有1号C为饱和碳，所以仅有1个碳原子采取sp3杂化，C项正确；D．在二茂铁结构中，Fe2+提供空轨道，C提供孤对电子，C5H与Fe2+之间形成的化学键类型是配位键，D项错误；答案为C。8．C【详解】A．氢气与碘单质的反应是等体积反应，反应后的分子总数依然为，A错误；B．标准状况下，为液体，无法计算物质的量，B错误；C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，28 g混合气体共2mol，则所含原子数为6mol，有个原子，C正确；D．0.2molZn完全溶解于适量稀硝酸中，0.2molZn失去的电子总数是0.4mol，生成气体可能为NO，也有可能是更低价态的物质，故气体具体的量不确定，D错误；答案选C。9．C【详解】A．元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性：O＞P＞H，所以元素的电负性大小关系为：O＞P＞H，A错误；B．对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大离子半径越小；对于电子层结构不同的离子，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以离子半径大小关系为：P3-＞K+＞O2-，B错误；C．在任何原子中不存在运动状态完全相同的电子。K是19号元素，故基态K原子核外有19种不同运动状态的电子，C正确；D．P是15号元素，基态P原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p3，原子核外电子尽可能成单排列，而且自旋方向相同，则基态P原子的价层电子轨道表示式：，D错误；故合理选项是C。10．A【详解】A．碘由分子构成，升华时由固态变为气态，要克服分子间作用力，故A正确；B．电解水时生成氢气和氧气，需要破坏共价键，故B错误；C．氯化氢溶于水时生成了氢离子和氯离子，需要破坏共价键，故C错误；D．氯化钠熔化时需要破坏离子键，故D错误；故答案选A。11．A【详解】A．非金属原子和金属原子间也能形成共价键，如氯化铝是含有共价键的共价化合物，故A错误；B．离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠是含有离子键、共价键的共价化合物，故B正确；C．离子键是指阴阳离子间的强相互作用，单质中不可能含有离子键，故C正确；D．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键，故D正确；故选A。12．B【分析】W、X、Y、Z为元素周期表中的主族元素，且原子序数均不大于20；X位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X为O，Y的单质在空气中易形成一层致密氧化膜且最外层电子数为奇数，则Y为Al；Z与Y同周期且相邻，W、Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，则Z为Si，W为K，据此解答。【详解】A．电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则最简单离子的半径K＋＞O2−＞Al3＋，故A错误；B．O的非金属性比Si强，气态氢化物的稳定性：H2O＞SiH4，故B正确；C．金属性：K＞Al，则最高价氧化物对应水化物碱性：KOH＞Al(OH)3，故C错误；D．Al2O3是两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，故D错误；故答案选B。13．B【详解】A．在水溶液和熔融状态下本身都不导电，属于非电解质，A错误；B．HClO中Cl元素位于中间价态具有氧化性，(浓)、都是最高价的含氧酸，均具有氧化性，B正确；C．由金属钠离子和碳酸根离子组成，属于盐类，C错误；D．复盐是由两种金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐，是络合物由钠离子和[AlF6]3-形成，不属于复盐，D错误；故选：B。14．C【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的氧离子个数为8×+6×=4，位于体内的锂离子为8，则氧化锂的化学式为Li2O，故A错误；B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的氧离子个数为8×+6×=4，故B错误；C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的氧离子与位于体对角线处的锂离子的距离最近，则每个氧离子周围距离最近且等距的锂离子有8个，故C正确；D．锂的金属性弱于钠，则和钠同主族的锂在空气中燃烧只能生成氧化锂，故D错误；故选C。15．(1)+7(2)第三周期第ⅢA族(3)     <     (4)     Na     (5)Na(6) 【分析】对比元素周期表中各元素的位置，可知，①为H元素；②为C元素；③为O元素；④为Na元素；⑤为Al元素；⑥为Cl元素。（1）(1)元素⑥为第三周期第ⅦA族元素，原子序数为17，为Cl元素，根据元素周期律，该元素化最高正合价为+7价，故填+7；（2）(2)元素⑤为Al元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族，故填第三周期第ⅢA族；（3）(3)根据元素周期律，同周期元素，非金属性从左到右依次增强，故②＜③；六种元素的单质中①为，无色气体；②为碳，固体；③为，无色气体；④、⑤均为固体；⑥为，黄绿色气体，故填<、；（4）(4)以上六种元素均为短周期主族元素，根据原子半径的变化规律，同主族从上到下依次变大；同周期从左到右依次变小，其中原子半径最大的为Na；②为碳元素，其简单氢化物为，③为O元素，其简单氢化物为，根据元素周期律，简单氢化物的稳定性与非金属性正相关，所以稳定性，故填Na、；（5）(5)金属性越活泼，与水反应越剧烈，第三周期中，金属性从左到右依次减弱，金属性最强的金属为Na，所以与水反应最剧烈的是金属钠，故填Na；（6）(6)根据题意，元素③与元素④形成的化合物为，该化合物与水反应生成NaOH和氧气，其反应的化学方程式为：，故填。16．(1)     3d54s1     O(2)     sp3和sp2     7NA(或7×6.02×1023)(3)     H2F+     H2O分子与CH3CH2OH分子之间可以形成氢键 【解析】(1)Cr位于周期表第四周期ⅥB族，Cr基态核外价电子排布式为3d54s1，配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+为中心离子，H2O为配体，O原子提供孤对电子，与Cr3+形成配位键；(2)CH3COOH中C原子分别形成4个、3个σ键，没有孤对电子，分别为sp3杂化、sp2杂化，CH3CHOOH分子中含有1个C-C、3个C-H、1个C-O、1个C=O、1个O-H等化学键，则1mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为7NA或7×6.02×1023；(3)与H2O互为等电子体的阳离子应含有3个原子、且价电子总数为8，应为H2F+，H2O与CH3CH2OH可形成分子间氢键，且都为极性分子，二者互溶。17．(1)四面体形(2)AC(3)     否     若采取杂化，其空间构型应为正四面体     (4)ADE(5)+61 【详解】（1）的中心原子价层电子对数为3+=4，VSEPR构型是四面体形。（2）通过图像知，图中虚线表示的作用力有Cu2+与水分子之间的配位键，氢原子和另一分子中氧原子之间的氢键，故选AC。（3）为平面正方形结构，中心不是杂化，理由是若采取杂化，其空间构型应为正四面体；Cu2+中含有空轨道，NH3分子含有1个孤电子对，Cu2+和N原子之间可以形成配位键，该配离子的结构简式为： 。（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，应为分子晶体，呈正四面体构型，应为非极性分子，易溶于非极性溶剂——四氯化碳、苯、CS₂，故选ADE。（5）的焓变反应物断键吸收的能量-生成物成键放出的能量=946 kJ/mol+2436 kJ/mol-193 kJ/mol-4391 kJ/mol=+61 kJ/mol。18．(1)(2)和的中心原子均为杂化，中O有两对孤电子对，中N只有一对孤电子对，所以分子中孤电子对对化学键的斥力大，键角小(3)(4)          和均为离子晶体，阴离子相同，阳离子半径小于，中离子键键能大，熔点高(5) 【详解】（1）在周期表中Cu的原子序数为29号，Cu的价电子排布式为；故答案为。（2）孤电子对的斥力大于成键电子对，和的中心原子均为杂化，中O有两对孤电子对，中N只有一对孤电子对，所以分子中孤电子对对化学键的斥力大，键角小，故答案为和的中心原子均为杂化，中O有两对孤电子对，中N只有一对孤电子对，所以分子中孤电子对对化学键的斥力大，键角小。（3）配离子中，每个配体中的配原子N与中心离子Cu形成1个配位键，N与3个氢原子各形成1个共价键，可以判断每个配体形成4个键，4个配体共16个键，故1mol该配离子中含有键的数目为，故答案为。（4）根据价层电子对互斥理论，中心原子P的价层电子对数为4，所以中P原子的杂化方式为杂化；和均为离子晶体，阴离子相同，阳离子半径小于，中离子键键能大，熔点高；故答案为；和均为离子晶体，阴离子相同，阳离子半径小于，中离子键键能大，熔点高。（5）根据晶胞结构及晶胞的均摊法计算，Ca位于晶胞顶点和体心，Fe位于四个侧面，As位于棱上和体内，故该晶胞中含Ca，Fe，As数量分别为、、，可知该晶体的化学式为，故答案为。【点睛】本题考查物质结构与性质，主要考查基态原子核外电子排布、晶体熔点大小比较、配离子中键数目的计算、晶体结构的判断等，熟练掌握知识点的运用是关键。