高考化学猜题卷十四（适用云南地区）（含解析）

这是一份高考化学猜题卷十四（适用云南地区）（含解析），共13页。试卷主要包含了单选题，实验题，有机推断题，工业流程题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
高考化学猜题卷十四（适用云南地区）
化学
姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．联氨(N2H4)可用于处理水中的溶解氧。其中一种反应机理如图所示：

下列叙述错误的是
A．①转化中N2H4是还原剂
B．③中发生反应后溶液的pH减小
C．1molN2H4可处理水中1molO2
D．工业上也可使用Na2SO3处理水中溶解氧
2．下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别的是
A．KOH和Al2(SO4)3； B．H2SO4和NaHCO3；
C．CaCl2和Na2CO3； D．Ba(OH)2和NaHSO4。
3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．甲基中所含电子的数目为
B．标准状况下，和的混合物中含有的数目一定为
C．常温下，的溶液中，水电离出的数目为
D．向的醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液恰好呈中性，溶液中醋酸分子数为
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol氨基(-NH2)含有电子数目为10NA
B．2gH218O中所含中子、电子数目均为NA
C．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NA
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阳极失去的电子数为NA
5．下列实验装置可以达到实验目的是

A．装置①用来进行酸碱中和滴定
B．装置②制取收集并吸收HCl
C．装置③可用于除去NaCl固体中混有的NH4Cl
D．装置④可用于制备溴苯并验证发生了取代反应
6．下列反应中能产生二氧化硫的是
A．氧化铜和稀硫酸反应 B．亚硫酸钠和氧气反应
C．三氧化硫和水反应 D．铜和热的浓硫酸反应
7．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，X 的原子半径是元素周期表中所有元素中最小的，Q 的核外最外层电子数与 Y 的核外电子总数相同。下列叙述正确的是

A．Z 的氧化物对应的水化物是强酸
B．W+的半径大于 Q 的简单离子半径
C．元素非金属性的顺序为 Y>Z>Q
D．该化合物中 Z 满足 8 电子稳定结构

二、实验题
8．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。

请按要求填空：
(1)利用B装置可制取的气体有______(写出两种即可)。
(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行实验Ⅰ、Ⅱ，实验操作、现象、结论如下：
实验序号

实验操作
现象
结论
Ⅰ

将氯水滴入品红溶液
溶液褪色
氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ

氯水中加入NaHCO3粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应的产物具有较强的酸性
请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由______。
②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论)______。
(3)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得NO2并进行有关实验。
①B中发生反应的化学方程式为______。
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤如下：先关闭止水夹______，再打开止水夹______，使烧杯中的水进入试管丁的操作是______。
③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是______(气体按标准状况计算)。

三、有机推断题
9．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如图：

已知以下信息：
①R1CHO+
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的
⑤RNH2+H2O+
回答下列问题：
(1)由A生成B的化学方程式为_______，反应类型为_______
(2)D的化学名称是_______，由D生成E的化学方程式为：_______
(3)G的结构简式为_______
(4)F的同分异构体中含有苯环的还有_______种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是_______。(写出其中的一种的结构简式)。
(5)由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

反应条件1所选择的试剂为_______；反应条件2所选择的试剂为_______；I的结构简式为_______。

四、工业流程题
10．酸锶(SrTiO3)具有光催化活性，工业上常用钛铁矿(主要含FeTiO3和少量SiO2、Fe2O3)为原料合成钛酸锶，其工艺流程如图：

已知：常温下，Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。
回答下列问题：
(1)按化合物的组成和性质分类，SrTiO3属于____类(填正确答案标号)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(2)“酸溶”时，分离混合物得到TiOSO4溶液的操作名称是____。
(3)常温下，“水浸”时需要控制溶液pH≤3.0，以确保水浸渣中不含Fe(OH)3，此时所得滤液中Fe3+的最大浓度为____mol·L-1。
(4)“氯化”时，需在高温且碳过量的条件下进行，该反应的化学方程式为____。若水浸渣焙烧不充分，对“氧化”的不利影响是____(写出一点即可)。
(5)“共沉淀”时，经过过滤、洗涤、干燥得到纯净的SrTiO(C2O4)2·4H2O。请简述实验室用蒸馏水洗涤沉淀的操作是____。
(6)利用钛酸锶光催化还原CO2有利于实现“碳达峰”“碳中和”，其原理如图所示。写出铂电极上的电极反应式____，反应过程中除需不断通入CO2外，一段时间后，还需向装置中补充____(填化学式)。


五、原理综合题
11．十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对硫、氮、碳元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题：
Ⅰ.氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。
(1)NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3，自身被还原为NO。
已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH2=-113.0 kJ·mol-1
则NO2氧化SO2的热化学方程式为_______。
(2)利用现代传感技术探究压强对2NO2 (g) N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如下图1所示。

①B、E两点对应的正反应速率大小为vB_______vE(填“>”或“ H H2SO4 0.024 38.3
【分析】根据盖斯定律计算热化学方程式；探究压强对2NO2 (g)N2O4(g)平衡移动的影响，根据图示可知，压强越大，反应速率越快，t2时刻移动了活塞，压强迅速增大，说明针筒内气体体积缩小，保持活塞位置不变后，平衡向着正向移动，混合气体的物质的量逐渐减小，根据M=可知，E、F、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为H；根据图中信息可知，将雾霾中的NO、SO2转化为(NH4)2SO4，则阴极上NO得电子产生NH；物质A是H2SO4；根据三段式可计算出Kp。
【详解】Ⅰ.(1)根据图一可知热化学方程式为①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1=-196.6 kJ·mol-1；
②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH2=-113.0 kJ·mol-1；
根据盖斯定律，由①-②整理可得NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g) ΔH =ΔH1-ΔH2=-41.8kJ/mol；
(2)①其他条件相同时压强越大反应速率越快，故B、E两点对应的正反应速率大小为vB>vE；
②t2时刻移动了活塞，压强迅速增大，说明针筒内气体体积缩小，保持活塞位置不变后，平衡向着正向移动，混合气体的物质的量逐渐减小，根据M=可知，E、F、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为H；
(3)根据图中信息可知，将雾霾中的NO、SO2转化为(NH4)2SO4，则阴极上NO得电子产生NH，电极反应式为NO＋6H+＋5e-=NH＋H2O；物质A是H2SO4；
Ⅱ.(4)①反应方程式为CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)，=2，已知：vp(B)=。前10 min，用H2的压强变化表示该反应的平均反应速率为vp(H2)===0.024 kPa∙min-1；
②
Kp==38.3kPa-1。