2023届河南省名校协作体高三下学期模拟测试三化学试卷（Word版含答案）

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（满分：100 分时间：90 分钟）
可能用到的相对原子质量：H:1、 C:12、N:14、O:16、Na:23、S:32、Fe:56、Cu:64
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 16 小题，每题 3 分，共 48 分）
《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界一流的高铁、桥梁，5G
技术联通世界等举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切联系。下列说法正．确．的是（）
大飞机C919 采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，聚乙烯可以使溴水褪色
设NA 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正．确．的是（）
1ml 羟基(-OH)与 17g 氢氧根(OH-)所含的电子数均为 10NA
向过氧化钠中通入足量的二氧化碳，当固体增重 28g，转移电子数为NA C．过量铜与含 0.4 ml HNO3浓硝酸反应，电子转移数小于 0.2NA
D．常温下，1L pH=9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1×10－9 NA
曾经一种“福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下： ，下列关于该有机物的说法正．确．的是（）
A．此有机物属于卤代烃B．苯环上的一取代物只有 1 种
C．所有原子一定处于同一平面内D．能使高锰酸钾溶液褪色4．下列指定反应的离子方程式错．误．的是（）
在碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：3Cl2＋2Fe2＋＋4I－＝ 2Fe3＋＋6Cl－＋2I2
酸性 H2CO3>HClO>HCO3-，向 NaClO 溶液中通入少量 CO2：CO2+H2O+ClO- ＝ HClO+HCO3- C．足量的澄清石灰水溶液跟碳酸氢镁溶液反应：
Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2+＋4OH－＝ Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
D．“84 消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生黄绿色有毒气体：
ClO3-＋5Cl－＋6H＋＝ 3Cl2↑＋3H2O
如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法正．确．的是（）
该硫酸的物质的量浓度为 9.2ml·L－1
该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49% C．配制 200mL 4.6ml·L－1 的稀硫酸需取该硫酸 50.0mL D．56g 铁加入到足量的该硫酸中，可产生标准状况下 22.4L H2
甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示（反应条件及部分产物已略去），下列有关物质的推断不．正．确．的是（ ）
A．若乙为淡黄色固体，则丙一定为 SO2B．若甲是氢氧化钠，则丁可能为 CO2 C．若乙具有两性，则丁的溶液可能显酸性D．若甲为 Fe，则丁可能为 Cl2
明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。下列叙述错． 误．的是（ ）
A．明矾溶液可用来清洗铜镜表面的铜绿B．可以通过加Fe2O3 粉末调节 pH=3.7
用 KSCN 溶液检验是否沉淀完全
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加 NaHCO3 发生的反应为：Al3++3HCO -=A l ( O H ) 3 +3CO2
短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 和 W 的简单离子具有相同的电子层结构，Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的 2 倍，由W、X、Y 三种元素形成的化合物 M 的结构如图所示。下列叙述正．确．的是（ ）
W 的氢化物熔点比X 的氢化物高
元素W 和 Z 的单质都可作为水处理中的消毒剂
X、Z 两种元素原子半径和离子半径均是 X>Z
Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸
测定 0.1ml/LNa2SO3 溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下表。取④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液，产生白色沉淀。下列说法不．正．确．的是（ ）
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Na SO 溶液中存在平衡：SO 2－＋H OHSO －＋OH－
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产生的白色沉淀是BaSO4 C．①→③的过程中，c(SO 2-)在降低
D．①→③的过程中，温度与浓度相比，前者对水解平衡的影响更大
四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原．理．错．误．，该活动小组是（）
H3BO3 可以通过电解 Na[B(OH)4]溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错．误．的是（）
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A．M 室发生的电极反应式为：2H O－4e－ = O ↑＋4H＋
B．N 室中：a% c(Na+)> c(NH +)> c(OH-) > c(H+)
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D．D 点：3[c(CH3 COO－)+c(CH3COOH)]=2[ c(Na+)+c(NH +)+c(NH3·H2O)]
二、非选择题（包括 5 大题，每空 2 分，共 52 分）
17．(8 分)已知 A 与NaOH 溶液反应，有如下转化关系(若产物中有水生成则省略，未表示出来)。
若A 为黄绿色气体，标准状况下 2.24L A 气体参加反应转移电子的物质的量为 。
若A 为AlCl3，写出A 与 NaOH 按物质的量之比 3 :10 混合时发生反应的离子方程式: 。
若 A 为非金属固态单质，在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A 化学方程式为 。
若 A 为空气的成分之一，当向 100 mL 2ml/L NaOH 溶液中通入 3.36L 气体A(标准状况下)
充分反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
18．（8 分）一般说来，含氧酸结构中含有的羟基（-OH）数就表明其是几元酸。已知亚磷酸(H3PO3)的结构为，是具有强还原性的弱酸。
（1）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2））某温度下，0.10ml•L-1 的 H3PO3 溶液中 c(H+)=2.5×10-2ml•L-1，该温度下 H3PO3 的一级电离平衡常数Ka1= 。(只考虑第一步电离，结果保留两位有效数字)
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向 H3PO3 溶液中滴加NaOH 溶液至中性，所得溶液中：c(Na+) c(H2PO -)+2c(HPO 2-)(填“＞”、“＜”或“=”)。
向某浓度的亚磷酸中滴加 NaOH 溶液，其 pH 与溶液中各微粒的物质的量分数 a(X)的关系如图所示。以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是 。
19．（12 分）某工厂用软锰矿（主要成分是 MnO2，含少量 Al2O3 和 SiO2）和闪锌矿（主要成分是 ZnS，含少量 FeS、CuS 等杂质）为原料制备 MnO2 和 Zn（干电池原料），其简化流程如下：
已知：反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。回答下列问题：
滤渣 1 中除了 SiO2 以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由 MnO2、CuS 与硫酸共热时产生的，请写出该反应的离子方程式 。
反应Ⅱ的类型属于四种基本反应类型中的。
物质 X 可以是 。（填字母代号） A．MgOB．Zn(OH)2C．Cu2(OH)2CO3D．MnCO3
反应Ⅳ中电极均是惰性电极，写出阳极电极反应式。
（5）已知H2S 的电离常数 K1=1.0×10−7，K2=7.0×10−15。常温下 0.1 ml/L NaHS 的 pH “＞”“＝”或“＜”）
_7(填
（6）在废水处理领域中常用 H2S 将 Mn2+转化为 MnS 除去，向含有 0.020 ml·L−1 Mn2+废水中通入
一定量的H2S 气体，调节溶液的 pH=a，当 HS−浓度为 1.0×10−4 ml·L−1 时，Mn2+开始沉淀，则
a= 。[Ksp(MnS)=1.4×10−15 (ml/L)2]
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20．（12 分）“绿水青山就是金山银山”，研究 NO2、NO、CO、NO - 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
已知：① NO2 + COCO2 + NO平衡常数为 K1
② N2(g) + O2(g)2NO(g)平衡常数为K2
③ 2NO(g) + O2(g)2NO2(g)平衡常数为 K3
则 NO 与 CO 反应生成无污染气体化学方程式的平衡常数 K= （用K1、K2、K3 表示）
污染性气体NO2 与 CO 在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2 ΔH