第5单元 化学方程式—中考（化学）一轮复习 知识点+真题演练

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2023年中考化学第一轮复习真题演练（解析版）
第五单元 化学方程式
一、选择题。
1．（2022•阜新）在一密闭容器中发生某反应，容器中各种物质的质量变化如表所示。
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
32
10
反应后的质量/g
12
x
0
10
下列判断正确的是（　　）
A．x等于90 B．b可能是单质
C．参加反应a与c的质量比为7：8 D．d一定是催化剂
【答案】C。
【解答】解：A、由质量守恒定律，x＝40+40+32+10﹣12﹣0﹣10＝100，错误；
B、a、c质量减少，为反应物，b质量增加，为生成物，因此是“多变一”，属于化合反应，b不可能是单质，错误；
C、参加反应的a、c的质量比为：（40﹣12）：（32﹣0）＝7：8，正确；
D、反应前后d的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，错误；
故选：C。
2．（2022•镇江）甲醇燃料电池的反应为2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O。下列说法不正确的是（　　）
A．该反应中有三种氧化物
B．NaOH可用食盐为原料获得
C．Na2CO3为侯氏制碱法中的碱
D．相比燃烧发电，该反应将化学能转化为电能的效率高
【答案】A。
【解答】解：A、该反应中涉及到的水属于氧化物，其他物质均不是氧化物，说法错误；
B、在工业上可采用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠，说法正确；
C、侯氏制碱法中的碱是指纯碱，即碳酸钠，化学式为Na2CO3，说法正确；
D、甲醇燃料电池是一种化学电池，其优点是相比燃烧发电，该反应将化学能转化为电能的效率高，说法正确。
故选：A。
3．（2022•金昌）铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2H2O+2X↑，则X的化学式为（　　）
A．H2 B．N2 C．NO2 D．NO
【答案】C。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为1、4、4、12，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为1、4、2、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2。
故选：C。
4．（2022•东营）为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），一旦燃气泄漏即可闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，该气体可能为（　　）
A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2
【答案】C。
【解答】解：A、乙硫醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体，不会生成一氧化碳，故选项错误。
B、二氧化碳不属于空气的污染气体，故选项错误。
C、乙硫醇（C2H5SH）在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，乙硫醇、氧气中两种物质中含有碳、氢、硫、氧四种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则该气体可能为SO2，故选项正确。
D、反应物中不含氮元素，不可能生成二氧化氮，故选项错误。
故选：C。
5．（2022•齐齐哈尔）以下对实验的相关分析，错误的是（　　）
A．过滤液体时发现滤液浑浊，可能的原因是滤纸破损
B．给固体加热时，试管口略向下倾斜，以免冷凝水回流到热的试管底部使其炸裂
C．在测定空气里氧气的含量实验中，若弹簧夹没夹紧会造成所测得的氧气含量偏低
D．在利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验中，若红磷量不足不会影响实验结果
【答案】C。
【解答】解：A、过滤液体时发现滤液浑浊，可能的原因是滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，故选项说法正确。
B、给固体加热时，试管口略向下倾斜，以免冷凝水回流到热的试管底部使其炸裂，故选项说法正确。
C、若弹簧夹没有夹紧，反应放出大量的热，装置内压强大，有空气逸出，因此进入的水多，使测定结果偏大，故选项说法错误。
D、实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡，故选项说法正确。
故选：C。
6．（2022•南宁）下列关于化学反应的说法，错误的是（　　）
A．化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变
B．化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变
C．化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变
D．化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程
【答案】B。
【解答】解：A、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变，故选项说法正确。
B、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学反应前后，分子数目可能发生改变，也可能不变，原子数目不变，故选项说法错误。
C、化学反应有新物质生成，化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变，故选项说法正确。
D、化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，故选项说法正确。
故选：B。
7．（2022•荆门）下列反应的化学方程式正确的是（　　）
A．实验室用H2O2溶液制氧气：H2O2H2↑+O2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl═Na2CO3+NaCl+H2O
C．工业炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．红磷在空气中燃烧：2P+5O2P2O5
【答案】C。
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。
B、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5，故选项错误。
故选：C。
8．（2022•哈尔滨）下列叙述和对应的化学方程式均正确的是（　　）
A．用木炭还原氧化铜 C+2CuO2Cu+CO2↑
B．用天然气作燃料 CH4+3O2═2CO2+H2O
C．氢氧化铝治疗胃酸过多 H2SO4+AlOH═AlSO4+H2O
D．铁丝在空气中燃烧 Fe+O2═Fe3O4
【答案】A。
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、该化学方程式配平错误，缺少反应条件，正确的化学方程式应为CH4+2O2CO2+H2O，故选项错误。
C、氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故选项错误。
D、铁在空气中不能燃烧，故选项错误。
故选：A。
9．（2022•梧州）我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。小军同学在实验室模拟湿法炼铜他取48.0g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后，得到50.0g固体。则所得固体中铁的质量分数为（　　）
A．28.0% B．68.0% C．92.5% D．96.0%
【答案】B。
【解答】解：设参加反应的铁的质量为x
Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2 固体质量变化量
56 64 64﹣56＝8
x 50.0g﹣48.0g＝2g
x＝14g
则所得固体中铁的质量分数为
故选：B。
10．（2022•常德）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（　　）

A．x的值是31 B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C．丁可能为单质 D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
【答案】C。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g﹣13g＝7g，故是反应物，参加反应的质量为7g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为20g﹣16g＝4g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的质量为7g+4g＝11g，故x的数值为20+11＝31。
A、x的数值为20+11＝31，故选项说法正确。
B、甲、丁的质量比为7g：11g＝7：11，若甲、丁的化学计量数相同，则甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，不可能是单质，故选项说法错误。
D、反应中消耗甲和乙的质量比为7g：4g＝7：4，故选项说法正确。
故选：C。
11．（2022•日照）某无色气体含有CH4、CO、H2中的一种或几种，在足量O2中充分燃烧，生成的CO2与H2O的质量比为11：9，该无色气体不可能是（　　）
A．CH4
B．CH4、H2分子数比为1：2的混合气体
C．CO、H2分子数比为1：2的混合气体
D．CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体
【答案】B。
【解答】解：甲烷燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，反应的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O，2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，甲烷燃烧生成的CO2与H2O的质量比是11：9，气体可能是甲烷，CO、H2分子数比为1：2的混合气体，CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体，不可能是CH4、H2分子数比为1：2的混合气体。
故选：B。
12．（2022•柳州）将硝酸铁和硝酸铜的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，测知该溶液中氮元素的质量分数为3.5%，向其中加入一定量的氢氧化钾溶液，待铁离子和铜离子完全沉淀后过滤，洗涤，干燥，所得固体的质量为（　　）
A．10g B．10.75g C．11.25g D．12g
【答案】B。
【解答】解：该溶液中氮元素的质量分数为3.5%，则溶液中含氮元素质量＝100g×3.5%＝3.5g，溶液中含硝酸根质量＝3.5g÷（）＝15.5g，则溶液中含铁离子和铜离子质量为22g﹣15.5＝6.5g；根据硝酸铁和硝酸铜与氢氧化钾反应时即将硝酸根转化为氢氧根，设生成氢氧化物时，其中含有氢氧根的质量为x
所以NO3～OH
62 17
15.5g x

x＝4.25g
所以生成氢氧化物的质量为6.5g+4.25g＝10.75g
故选：B。
13．（2022•南通）Na2S2O3溶液常用于测定I2的含量，反应原理为aNa2S2O3+bI2＝cNaI+dNa2SxOy。
向某I2溶液中滴加Na2S2O3溶液，反应过程中生成NaI的质量随所加溶液中Na2S2O3质量的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．化学计量数a＝c
B．Na2SxOy中x与y之比为2：3
C．0.316gNa2S2O3反应时，参与反应的I2的质量为0.254g
D．0.316gNa2S2O3反应时，生成Na2SxOy的质量为0.362g
【答案】D。
【解答】解：反应前后原子个数不变，2a＝c+2d，2a＝xd，3a＝yd，2b＝c，a＝2，b＝1，c＝2，d＝1，x＝4，y＝6。
A、化学计量数a＝c，该选项正确。
B、Na2SxOy中x与y之比为2：3，该选项正确。
C、反应的化学方程式及其质量关系：
2Na2S2O3+I2＝2NaI+Na2S4O6。
316 254 270
0.316g 0.254g 0.270g
0.316gNa2S2O3反应时，参与反应的I2的质量为0.254g，该选项正确。
D、由C中数据可知，0.316gNa2S2O3反应时，生成Na2SxOy的质量为0.270g，该选项不正确。
故选：D。
14．（2022•德阳）已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。在真空密闭容器中，将13.2gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是（　　）
A．若x＝4.8，气体M中含有CO2
B．若x＝4.8，生成的Na2CO3的质量为15.9g
C．若x＝7.6，Na2O2反应后可能有剩余
D．若x＝7.6，气体M中CO2与O2的质量比为11：8
【答案】D。
【解答】解：设正好完全反应时参加反应的Na2O2的质量为z，生成碳酸钠的质量为y，生成氧气的质量为x
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
156 88 212 32
z 13.2g y x
＝，＝，＝
z＝23.4g，y＝31.8g，x＝4.8g
A、根据上述质量关系计算可知，若x＝4.8，二氧化碳完全反应，气体M中不含有CO2，故选项说法错误；
B、根据上述质量关系计算可知，若x＝4.8，生成的Na2CO3的质量为31.8g，故选项说法错误；
C、设未完全反应时，生成氧气的质量为m，参加反应的二氧化碳的质量为n
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 气体质量的差量
88 32 88﹣32
n m 13.2g﹣7.6g
＝，＝
m＝3.2g，n＝8.8g
根据上述质量关系计算可知，参加反应的二氧化碳的质量有剩余，则Na2O2已经完全反应，反应后没有剩余，故选项说法错误；
D、根据分析C质量关系计算可知，剩余气体的质量为7.6g时，有氧气的质量为3.2g，则二氧化碳的质量为7.6g﹣3.2g＝4.4g，气体M中CO2与O2的质量比为4.4g：3.2g＝11：8，故选项说法正确；
故选：D。
15．（2021•德州）化学反应前后一定没有变化的是（　　）
①物质种类 ②物质的总质量 ③元素种类 ④分子种类 ⑤原子种类 ⑥原子数目
A．①②⑤⑥ B．②③④⑤ C．②③⑤⑥ D．①④⑤⑥
【答案】C。
【解答】解：根据质量守恒定律可知，化学反应前后不发生改变的是原子的种类、原子数目、元素种类和物质的总质量。
故选：C。
16．（2021•淄博）防止金属锈蚀是科研人员研究的重要课题。小明发现金属铜制作的眼镜架，时间久了表面形成一层绿色的锈渍，其化学成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]。该锈渍是通过化合反应生成的，反应物除金属铜外，还有①氮气②氧气③二氧化碳④水⑤二氧化硫中的（　　）
A．两种 B．三种 C．四种 D．五种
【答案】B。
【解答】解：该锈渍是通过化合反应生成的，遵循质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，反应物除金属铜外，肯定还有二氧化碳（提供碳元素、氧元素）、水（提供氢元素、氧元素），如果单纯的这三种物质反应，则化学表达式为：Cu+H2O+CO2→Cu2（OH）2CO3，这个方程式配不平，因此只能还有新物质参加反应，题中符合的只有氧气。
故选：B。
17．（2022•呼和浩特）2022年4月16日，3名航天员在中国人自己的空间站圆满完成各项任务后返回地球。为了保障航天员在空间站的生命和健康，科学家们精心研制出最新的环境控制和生命保障系统，部分循环过程如图。下列说法不正确的是（　　）

A．水电解系统发生的反应为2H2O2H2↑+O2↑
B．X的化学式为CO2
C．图中所示的物质转化中可实现氧气的再生
D．图中所示的物质转化中，电解的水与生成的水质量相等
【答案】D。
【解答】解：A、水电解系统中水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故选项说法正确。
B、由分析可知X是二氧化碳，化学式为CO2，故选项说法正确。
C、由流程图可知在萨巴蒂尔反应系统中有水生成，水通电分解可以生成氧气，所以实现了氧气的再生，故选项说法正确。
D、水电解系统中水在通电的条件下生成氢气和氧气，萨巴蒂尔反应系统中氢气和二氧化碳反应生成水和甲烷，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，水电解系统中生成氢气的质量等于电解的水中氢元素的质量，萨巴蒂尔反应系统中生成的水和甲烷中的氢元素质量之和等于反应的氢气的质量，所以最后生成的水中氢元素的质量比电解的水中的氢元素质量少，所以生成的水比电解的水质量少，故选项说法错误。
故选：D。
18．（2021•常州）某工厂排放的酸性废水中还含Cu2+、Na+、SO42﹣，其个数之比为1：6：5，含铜离子0.64%。为了除去重金属铜离子，处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为（　　）
A．1.28吨 B．1.12吨 C．0.64吨 D．0.56吨
【答案】B。
【解答】解：酸性废水中含有的Cu2+、Na+、SO42﹣的离子个数之比为1：6：5，若铜离子的个数为a，则钠离子和硫酸根离子的个数分别为6a和5a，溶液中离子所带的正电荷总数为2a+6a＝8a，负电荷总数为10a，已知溶液中正负电荷数相等，故溶液中含有的氢离子的正电荷总数应该为2a，即氢离子数为2a，即溶液中铜离子和氢离子的个数比为1：2。
已知溶液中含铜离子0.64%，若含氢离子的量为x，则
Cu2+～2H+
64 2
0.64% x

x＝0.02%
100吨该废水中含铜离子的量即为100吨×0.64%，含氢离子的量为100吨×0.02%。加入生石灰发生反应的化学方程式分别为CaO+H2O＝Ca（OH）2，CuSO4+Ca（OH）2＝Cu（OH）2↓+CaSO4，H2SO4+Ca（OH）2＝Cu（OH）2↓+2H2O。分析三个反应的化学方程式可得关系Cu2+～CaO 和2H+～CaO，设沉淀铜离子需加入的氧化钙的质量为m，中和硫酸需加入的氧化钙的质量为n，则
Cu2+～CaO
64 56
100t×0.64% m

m＝0.56t
2H+～CaO
2 56
100t×0.02% n

n＝0.56t
处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为硫酸铜的质量为：
0.56t+0.56t＝1.12t
故选：B。
二、填空题。
19．（2022•南通）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）下表为三种元素原子的结构示意图。
元素名称
氮
氟
镁
原子结构示意图



①上表中x＝　5　。氟原子在反应中易 　得到　（填“得到”或“失去”）电子。
②镁原子失去两个电子所形成离子的离子符号为 　Mg2+　。
③已知这三种原子的核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。这三种原子中半径最小的是 　氟原子　。
（2）氮及其化合物的“化合价物质类别”关系如图。
①物质X的化学式是 　N2O　。
②NH3和O2在一定条件下反应生成N2和H2O，生成的N2和H2O的分子个数之比为 　1：3　。
③写出HNO3通过中和反应生成Ca（NO3）2的化学方程式 　2HNO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3）2+2H2O　。

【答案】（1）①5；得到；②Mg2+；③氟原子；（2）①N2O；②1：3；③2HNO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3）2+2H2O。
【解答】解：（1）①原子中核电荷数＝核外电子数，因此7＝2+x，x＝5；根据氟原子结构示意图可知，氟原子最外层有7个电子，氟原子在反应中易得到电子；
②镁原子最外层有2个电子，失去两个电子所形成镁离子，离子符号为Mg2+；
③已知这三种原子的核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小，所以这三种原子中半径最小的是氟原子；
（2）①物质X为氮元素+1价的氧化物，化学式是N2O；
②NH3和O2在一定条件下反应生成N2和H2O，反应的方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，生成的N2和H2O的分子个数之比为1：3；
③HNO3与Ca（OH）2反应生成Ca（NO3）2和H2O，反应的化学方程式：2HNO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3）2+2H2O。
故答案为：（1）①5；得到；②Mg2+；③氟原子；（2）①N2O；②1：3；③2HNO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3）2+2H2O。
20．（2022•永州）查阅图表资料是获取信息的一种重要方法。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
（1）硅元素的相对原子质量为 　28.09　，它属于 　非金属　元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si元素的化合价是 　+4　。
（3）硅是一种良好的半导体材料。工业上用焦炭还原石英砂（SiO2）可以制得硅，其反应化学方程式为：SiO2+2CSi+2X↑，X的化学式是 　CO　。

【答案】（1）28.09；非金属；（2）+4；（3）CO。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09。
硅带“石”字旁，属于固态非金属元素。
（2）在化合物中氧元素一般显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硅、氧、碳原子个数分别为1、2、2，反应后的生成物中硅、氧、碳原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2个X分子中含有2个碳原子和2个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CO。
故答案为：（1）28.09；非金属；（2）+4；（3）CO。
21．（2022•株洲）化学与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。请回答下列问题：
（1）葛洪是我国晋代著名炼丹家，葛洪的炼丹过程中常用到密陀僧。若密陀僧与硝酸反应的化学方程式为：密陀僧+2HNO3═Pb（NO3）2+H2O（已配平），则密陀僧的化学式为 　PbO　。
（2）古时候，人类在翠绿色的孔雀石[主要成分：Cu2（OH）2CO3]上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。此过程可用化学方程式表示为：①Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；
②　C+2CuO2Cu+CO2↑　（提示：写CuO与C反应的化学方程式）。
（3）在CuO中铜元素的化合价为 　+2　。
【答案】（1）PbO；（2）C+2CuO2Cu+CO2↑；（3）+2。
【解答】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铅、氮、氧、氢原子个数分别为0、2、6、2，反应后的生成物中铅、氮、氧、氢原子个数分别为1、2、7、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个密陀僧分子由1个铅原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为PbO。
（2）CuO与C在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑。
（3）在化合物中氧元素一般显﹣2价，设铜元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）＝0，则x＝+2价。
故答案为：（1）PbO；（2）C+2CuO2Cu+CO2↑；（3）+2。
22．（2022•长沙）请写出下列反应的化学方程式。
（1）木炭（主要成分是C）在氧气中充分燃烧 　C+O2CO2　。
（2）我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，该反应的化学方程式是 　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　。
【答案】（1）C+O2CO2；（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
【解答】解：（1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
23．（2022•台州）图甲是模拟火山喷发的实验，向黏土和砂石堆起的“火山口”中放入金属钠，再加入水。钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，放出热量，引发燃烧，火花四射。
（1）图乙是钠元素在元素周期表中的相关信息，则钠原子核外有 　11　个电子。
（2）请写出钠和水发生反应的化学方程式：　2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑　。

【答案】（1）11；（2）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为11；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为11。
（2）钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
故答案为：（1）11；（2）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
三、实验题。
24．（2022•丽水）定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：

（1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是 　参加反应的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量　；
（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有 　AC　（填字母）；
A.要善于总结前人的成果和经验
B.实验的成功与否，取决于药品的选择
C.定量方法是科学研究的重要方法
受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。
（3）在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有 　形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因压强过大而冲出（合理即可）　；

（4）小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路 　在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小　。
【答案】（1）参加反应的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量；（2）AC；（3）形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因压强过大而冲出（合理即可）；（4）在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小。
【解答】解：（1）玻义耳实验中，汞与氧气反应生成氧化汞，则金属灰增加的质量是参加反应的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量；故答案为：参加反应的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量；
（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有要善于总结前人的成果和经验、定量方法是科学研究的重要方法；故答案为：AC；
（3）在点燃的条件下，白磷与氧气反应生成五氧化二磷，温度升高导致装置内的气体体积膨胀，且生成的五氧化二磷有毒，因此在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因压强过大而冲出，防止五氧化二磷弥漫到空气造成空气污染；故答案为：形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因压强过大而冲出（合理即可）；
（4）在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小，来进一步说服小丽；故答案为：在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小。
25．（2022•杭州）小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。

（1）生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物（用MO2表示，其中M为+1价）可与人呼出气中的CO2、H2O反应生成O2，其反应的化学方程式为：
4MO2+2H2O═4X+3O2↑
4MO2+2CO2═2M2CO3+3O2
X的化学式为 　MOH　。
500g超氧化钾（KO2）和500g超氧化钠（NaO2）的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1L/min，并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了KO2作为生氧药品。选取KO2的优点是 　生氧速度波动较小或使用时间较长或氧气浪费较少（合理即可）　。（写出1点）

（2）影响自救呼吸器有效防护时间的因素有 　①④　（选填序号）。
①生氧药品的质量 ②外界有毒有害气体浓度 ③外界氧气浓度 ④生氧药品的种类
【答案】（1）MOH；生氧速度波动较小或使用时间较长或氧气浪费较少（合理即可）；
（2）①④。
【解答】解：（1）由4MO2+2H2O═4X+3O2↑可知，反应前M原子、氢原子、氧原子个数分别为4、4、10，反应后M原子、氢原子、氧原子个数分别为0、0、6，化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、总个数不变，则4X中有4个M原子，4个氧原子、4个氢原子，则X化学式为MOH；由图像可知，超氧化钾和超氧化钠生氧速度不低于1L/min，KO2作为生氧药品比超氧化钠作为生氧药品生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少等，故选取KO2的优点是生氧速度波动较小、使用时间较长、氧气浪费较少（合理即可）；
（2）由图像可知，等质量的超氧化钾和超氧化钠生氧速度不同，有效防护时间不同，说明生氧药品的种类，影响自救呼吸器有效防护时间，生氧药品的质量不同生成氧气质量不同，有效防护时间不同；由甲图和乙图可知，外界有毒有害气体及外界氧气不会进入自救呼吸器，故不影响自救呼吸器有效防护时间，故选：①④。
故答案为：（1）MOH；生氧速度波动较小或使用时间较长或氧气浪费较少（合理即可）；
（2）①④。
四、计算题。
26．（2022•湖北）为了解决能源与环境问题，我国研发出一种新型催化剂，可促进CO2转化为清洁燃料CH4，其反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O。理论上22gCO2可以转化为多少克CH4？（请根据化学方程式计算并写出过程）
【解答】解：设生成甲烷的质量为x。
CO2+4H2CH4+2H2O
44 16
22g x
x＝8g
答：生成甲烷的质量为8g。
27．（2022•巴中）粮食安全是国家安全的重要基础，化肥对提高粮食产量有重要作用。尿素【CO（NH2）2】是常用的氮肥之一，可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。已知：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O
（1）尿素中氮元素的质量分数为 　46.7%　（结果精确到0.1%）。
（2）巴中某农业合作社需要12吨尿素，请计算合成这些尿素需要CO2的质量是多少吨。（写出计算过程）
【解答】解：（1）尿素中氮元素的质量分数为×100%≈46.7%。
故答案为：46.7%。
（2）设合成这些尿素需要CO2的质量为x。
2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O
44 60
x 12t
x＝8.8t
答：合成这些尿素需要CO2的质量是8.8t。
28．（2022•菏泽）我国古代将炉甘石（主要成分ZnCO3）和木炭粉混合后加热到约800℃，可得到锌。主要发生的化学反应①ZnCO3ZnO+CO2↑，②C+2ZnO2Zn+CO2↑
（1）某同学用100t含ZnCO398%的炉甘石，计算生成ZnO质量的过程如下：
解：设可得到氧化锌的质量为x
ZnCO3ZnO+CO2↑
125 81
100t x

x＝64.8t
答：可得到氧化锌的质量是64.8t。
请判断该计算过程是否正确？　错误　。
（2）请计算要获取65t金属Zn，需要氧化锌的质量是多少？
【解答】解：（1）炉甘石的质量为100t，含ZnCO398%，含碳酸锌的质量为100t×98%＝98t，（1）的计算过程中带入的是100t，故该计算过程错误。
故答案为：错误。
（2）设需要氧化锌的质量为x。
C+2ZnO2Zn+CO2↑
162 130
x 65t
x＝81t
答：需要氧化锌的质量为81t。
五、解答题。
29．（2022•山西）某创新小组的同学，在用MnO2作催化剂制取O2的实验过程中遇到了困惑，通过老师点拨，他们理清了思路，找到了解决问题的办法，小华将图像绘制在黑板上，并将方法分享给其他同学。

（1）观点分享：b曲线始终不变的原因是 　没有加热或加热温度太低或反应未开始　。
（2）展示交流：结合黑板上的试题要求，请在答题卡上写出解题过程（最后结果精确到0.01）。
【答案】（1）没有加热或加热温度太低或反应未开始；（2）2.35g。
【解答】解：（1）b曲线始终不变即二氧化锰质量分数不变，原因是没有加热或加热温度太低或反应未开始。
（2）解：KClO3的质量为：2g÷25%﹣2g＝6g
设生成氧气的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
6g x

x＝2.35g
答：生成氧气的质量为2.35g。
故答案为：（1）没有加热或加热温度太低或反应未开始；（2）2.35g。
30．（2021•青岛）“追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了如图所示实验方案进行探究（装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应）。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。（电子秤示数单位为克）

（1）实验中设计干燥装置的目的是 　防止水蒸气逸出　。
（2）锌完全反应后，产生氢气的质量为 　0.8　g。
（3）计算锌元素的相对原子质量。（写出计算步骤）
【答案】（1）防止水蒸气逸出。（2）0.8。（3）65。
【解答】解：（1）实验中设计干燥装置的目的是防止水蒸气逸出。
故答案为：防止水蒸气逸出。
（2）锌完全反应后，产生氢气的质量为：402.00g﹣401.20g＝0.8g。
故答案为：0.8。
（3）设锌元素的相对原子质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
x 2
26g 0.8g
＝
x＝65
答：锌的相对原子质量是65。