第10单元 酸和碱—中考（化学）一轮复习 知识点+真题演练

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第十单元 酸和碱（原卷版）
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知识点回顾



知识点1：常见的酸和碱
一、酸碱指示剂及其性质
1、酸碱指示剂概念：指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种。
2、酸碱指示剂主要性质：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。
【注意】
（1）酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。
（2）酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
（3）酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
（4）中性溶液不能使试剂改变颜色。
二、酸的物理性质及用途
1、酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
2、常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等
3、盐酸和硫酸物理性质及用途比较

硫酸 H2SO4
盐酸 HCl
物理性质
纯净的硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体，不易挥发；浓硫酸有很强的腐蚀性，溶于水放出大量的热，有吸水性，打开瓶塞瓶口无明显现象。
纯净的盐酸是无色的液体、有刺激性气味的液体；浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，打开瓶塞瓶口有白雾出现。
浓度和密度
常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物）
常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）
特性
吸水性、脱水性、腐蚀性
挥发性和腐蚀性都很强
用途
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
保存方法
密封保存
密封保存
敞放在空气中的变化（物理变化）

性质
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
保存
浓盐酸
挥发性
减小
不变
减小
减小
密封
浓硫酸
吸水性
不变
增大
增大
减小
密封

4、浓硫酸腐蚀性
具有脱水性（化学性质）；它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。
三、酸的化学性质
1、酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。
2、酸的化学性质
（1）与酸碱指示剂反应显色
紫色石蕊溶液变红；无色酚酞不变色。

使用点滴板进行实验优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。
（2）与活泼金属反应(不包括浓硫酸和硝酸)
金属＋酸→盐＋氢气(置换反应)
①铁和酸反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）
②锌和酸反应：
Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑
现象：固体逐渐溶解，产生气泡
（3）与金属氧化物反应
金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应)
①氧化铁和酸反应：
Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
现象：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中
②氧化铜和酸反应：
CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
（4）与碱反应(中和反应)
酸＋碱→盐＋水
①HCl与NaOH反应：HCl＋NaOH = NaCl＋H2O
②H2SO4与Ca(OH)2反应：H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O
（5）与某些盐反应
酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应)
①HCl与CaCO3反应：2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑
现象：固体逐渐溶解，产生气泡
②除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl
（注意：HCl 是稀盐酸，不写↑）
③H2SO4与Na2CO3反应：H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑
现象：产生大量气泡
④硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
四、常见碱的特性和用途
1、碱的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
2、碱的分类：
①强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡）
②弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））
有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁）
③液体：NH3·H2O（氨水）
3、氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途：
碱
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钙（Ca(OH)2）
俗称
烧碱、火碱、苛性钠
消石灰、熟石灰
工业制法
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaO+H2O=Ca(OH)2
物理性质
白色块状固体，具有强腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；易溶于水，溶于水时放出大量的热；氢氧化钠固体易吸水而潮解，可做干燥剂。
白色粉末状固体较强腐蚀性微溶于水，溶于水时放热不明显，溶解度随温度升高而减小。
鉴别
通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙

用途
用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。
做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵改良酸性土壤和河流、配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。
五、碱的化学性质
1、碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
2、碱的化学性质主要有如下四个：
（1）与酸碱指示剂反应显色：
碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色；使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
（2）与某些非金属氧化物反应：非金属氧化物＋碱→盐＋水
反应发生的条件：A.碱是四大强碱； B.非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）
2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫）
2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
（3）碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）
6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色
2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色
（4）碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）
反应发生的条件：
A.反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；
B.新碱是氨水；
C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
D.铵盐一定能与四大强碱反应。
新碱是沉淀：
蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
新盐是沉淀：
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
六、酸碱溶液的稀释和酸碱性测定
1、酸碱溶液的稀释：
（1）对于一般的酸碱溶液的稀释来说是向溶质质量分数较大的酸、碱的浓溶液加水，将其变成溶质质量分数较小的稀溶液的过程；
（2）对于浓硫酸来说，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，可以将其简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”这是由于水的密度较小，把水倒进浓硫酸时，水会浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。
2、酸碱性测定：溶液的酸碱性测定方法有很多种，最常用的是使用酸碱指示剂和pH试纸来，进行判断，具体判断方法如下：
（1）使用酸碱指示剂的方法：
首先，取少量的待测溶液与试管中，然后，向其中滴加几滴紫色的石蕊试液，振荡；如果溶液变成红色，那么该溶液就显酸性；如果溶液不变色，那么该溶液显中性；如果溶液变成蓝色，那么该溶液显碱性；同理，可以向待测溶液中滴加无色的酚酞试液来测定；但是，此时只能测定出溶液的碱性（使酚酞试液变成红色的），而不能测定出溶液的酸性或中性（因为酚酞试液在酸性或中性溶液中都是无色的）。
（2）使用pH试纸的方法：
首先，用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上；然后，再把试纸显示的颜色与标准比色卡做比较，即可得出待测溶液的pH；当pH值＜7时，该溶液为酸性；当pH值=7时，该溶液为中性；当pH值＞7，该溶液为碱性。
另外，还可以根据酸或碱的其它的化学性质来测定酸溶液或碱溶液的酸碱性；例如，向某溶液中插入铁丝时，如果有气泡冒出，那么该溶液为酸溶液等等。
3、酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线
（1）酸稀释过程如图

①曲线起点pH7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象
②各点分析
A点. pH>7，溶质为NaOH
B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl
C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl
D点. pH