福建省百校联盟2023届高三下学期4月联测（三模）化学试题（Word版含答案）

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福建省百校联盟2023届高三下学期4月联测（三模）化学全卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  V 51  Fe 56  Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是（    ）A．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料B．船体上镶嵌的锌块是利用牺牲阳极法来避免船体遭受腐蚀C．马家窑文化遗址出土的单刃青铜刀属于青铜制品，青铜是一种合金D．“一带一路”是现代版的“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素2．苯炔不对称芳基化反应如下：下列说法错误的是（    ）A．箭头b所示C—H键比箭头a所示C—H键活泼B．苯炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与溴水反应C．有机物X分子、有机物Y分子均含有1个手性碳原子D．有机物Y分子中苯环上的一氯代物有三种3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）A．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L 在密闭容器中混合，容器内气体分子数为B．4.6 g乙醇和二甲醚（）组成的混合物中，含有0.2个杂化的碳原子C．在反应中，每生成3 mol 转移的电子数为6D．标准状况下，11.2 L苯中含有6个键4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，X原子核外有三个能级且各能级电子数相等。四种元素形成的一种化合物M（结构式如图所示）可用于合成离子交换树脂。下列说法正确的是（    ）A．元素的非金属性：X>Y>ZB．M能与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应C．常温常压下，W分别与X、Y、Z形成的简单化合物均为气体D．W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能为离子化合物5．下列操作能实现相应的实验目的的是（    ）选项实验目的操作步骤及现象A验证淀粉水解生成葡萄糖将淀粉和稀硫酸混合水浴加热一段时间；待溶液冷却后，加入NaOH溶液，调pH至碱性，再加入新制的，加热，有砖红色沉淀产生B证明某钠盐为或 向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色C除去乙醇中混有的少量乙酸向混合液中加入饱和溶液，分液D证明氧化性：将硫酸酸化的滴入溶液中，再滴入KSCN溶液，溶液变红6．黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物形式存在，还包括钾、镁和铝的硅酸盐，以及、等。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备。该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀的pH1.97.08.93.08.1完全沉淀的pH3.29.010.94.710.1已知：“中和沉淀”中，水解并沉淀为。“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。下列说法错误的是（    ）A．“酸浸氧化”中，有、、三种离子被氧化B．滤渣①、滤渣③、滤渣④的主要成分依次是、、C．随滤液②可除去金属离子、、、及部分、D．“沉钒”中需要加入过量，利用同离子效应，促进尽可能析出完全7．铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。在Al/Cu二元金属复合材料基础上引入Pd形成三元金属复合材料，其去除水体中硝酸盐的机理如图所示。注：“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高，以致藻类疯狂生长、水质恶化而造成的水体污染现象。下列说法正确的是（    ）A．该机理的实质是原电池原理，Cu作负极B．在Pd表面，转化为的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1C．转化为的离子方程式为D．该方法可彻底消除水体中氮元素造成的“水华”现象8．浓差电池指利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电。实验室利用浓差电池实现电解丙烯腈（）合成己二腈［］，装置如图所示（实验前，隔膜两侧溶液均为200 mL，铜电极质量均为100 g）。下列说法正确的是（    ）A．Cu（1）极为负极，其电极反应为B．隔膜为阴离子交换膜，C（2）极为阴极C．上述装置理论上可制备0.6 mol己二腈D．当电解停止时，Cu（1）极与Cu（2）极质量相差51.2 g9．常温下，向20 mL 0.1 溶液中缓慢加入少量溶于水的粉末（已知MS难溶，忽略溶液体积变化），溶液中与变化如图所示。已知：，。下列说法错误的是（    ）A．a点溶液的pH约为5B．a、b、c三点溶液中由水电离产生的最大的是a点C．b点溶液中，D．c点溶液中，10．以、为原料合成涉及的主要反应如下：①  ②  的平衡转化率（）、的选择（）随温度、压强变化如下：已知：下列叙述正确的是（    ）A．B．400℃左右，体系发生的反应主要是反应①C．由图可知，，D．起始、，平衡后，，若只发生反应①、②，则的平衡转化率为25%二、非选择题：本题共5小题，共60分。11．（12分）金属镓被称为“电子工业脊梁”，与铝同族，性质与铝相似。氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰（主要成分为、、，还有少量等杂质）制备镓和氮化镓的流程如下：常温下，相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与pH的关系如下图所示，当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。回答下列问题：（1）“焙烧”过程中变为，则与纯碱反应的化学方程式为__________________________________________________________________。（2）“碱浸”后滤渣的主要成分为______（写化学式）。用惰性电极电解含的溶液可得到金属Ga，阴极的电极反应式为______________________________________________________。（3）常温下，反应的平衡常数______。（4）“碱浸”后溶液的主要成分为、、。请补充完整流程中“操作”过程的步骤（在方框内填入试剂的化学式或pH值）： （实验中须使用的试剂：0.1 溶液、0.1 NaOH溶液）（5）用石墨为电极电解熔融得到Ga单质，电极材料需要定期补充的是______极（填“阴”或“阳”）。12．（12分）二氧化钒（）是一种新型热敏材料，实验室以为原料合成用于制备的氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体{化学式为}，过程如下：已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。回答下列问题：（1）步骤ⅰ中生成同时生成的化学方程式为______________________________________________。常温下，只用浓盐酸与反应也能制备溶液，但该方法未被推广，从环保角度分析该方法未被推广的主要原因是___________________________________________________________________________（用化学方程式和必要的文字说明）。（2）步骤ⅱ可用下图仪器组装完成。①上述装置从左到右的连接顺序为______（用各接口字母表示）。②饱和溶液的作用是__________________________________________。③反应结束后，将三颈烧瓶置于保护下的干燥器中，静置过滤可得到紫红色晶体，然后抽滤，先用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和溶液洗涤除去的阴离子主要是______（填阴离子的电子式）。（3）测定氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。实验步骤如下： 实验次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL10.0019.9921.1021.1031.5621.57滴定反应为。①滴定时，向锥形瓶中加入几滴______（填化学式）溶液作指示剂。②粗产品中钒的质量分数为______%。13．（12分）二氧化碳加氢可转化为二甲醚（），既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。回答下列问题：（1）加氢合成甲醇以及甲醇脱水生成二甲醚的热化学方程式如下：    则的______。（2）向一容积为2L的恒容密闭容器中通入2 moL 和6 mol ，一定温度下发生反应。起始总压为p Pa，20 min时达到化学平衡状态，测得的物质的量分数为12.5%。①平衡时总压为______Pa。②达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是______（填标号）。A．B．容器内气体压强不再发生改变C．向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动D．向容器内再通入1 mol 和3 mol ，重新达到平衡后，的体积分数增大③0～20 min内，用表示的平均反应速率______，的平衡浓度______。该温度下，反应的平衡常数______（用含p的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。（3）工业上，以一定比例混合的与的混合气体以一定流速分别通过填充有催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ的反应器，发生反应。转化率与温度的关系如图所示。在催化剂Ⅱ作用下，温度高于时，转化率下降的原因可能是____________________________________。14．（12分）乙二胺四乙酸铁钠可用于感光材料冲洗药品及漂白剂，化学式为；工业上可用EDTA与、NaOH溶液发生反应进行制备，合成路线如下：回答下列问题：（1）基态氯原子的价层电子排布图为________________________。（2）下列氮原子能量最高的是______（填标号）。A．  B．  C．  D．（3）EDTA的组成元素中C、N、O的第一电离能由大到小顺序为______（填元素符号）。碳原子的杂化轨道类型为______。（4）中N—H键的键角小于中C—H键的键角，其原因为_____________________________________________________________________________________________。（5）某种Fe、N组成的磁性化合物的结构如图1所示，N随机排列在Fe构成的正八面体的空隙中。该磁性化合物的化学式为______。（6）在元素周期表中，铁元素位于______区（填“s”“p”“d”或“ds”）。铁的某种晶胞沿面对角线的位置切下之后可以得到如图2所示的截面。假设铁的原子半径为a nm，则该铁晶体的密度为______（列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值）。15．（12分）有机物M是一种抗癌新药，在医药工业中的一种合成方法如下：已知：ⅰ．ⅱ．ⅲ．（R、为烃基）回答下列问题：（1）A的化学名称是______。（2）C中三种含氧官能团的名称是______。（3）E的分子式为，由F生成G的化学方程式为__________________________________________。（4）D+G→H的反应类型是______。（5）L的结构简式为______。（6）C的六元环芳香同分异构体中，能与溶液作用显紫色、能发生银镜反应、含有甲基，且核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为______（任写一种）。（7）设计由1，3-丁二烯制备琥珀酸（）的合成路线______（无机试剂任选）。