山东省菏泽市曹县2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题（Word版含答案）

曹县2022-2023学年高二下学期3月月考

化学试题

考试范围：《物质结构与性质》全册   考试时间：90分钟

注意事项：

1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

可能用到的相对原子质量：H1    Na23    Al27

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求.

1．非极性分子是指正、负电荷中心重叠的分子，下列物质的分子极性与其他不同的是

A． B． C． D．

2．下列说法正确的是

A．半径： B．第一电离能：

C．沸点： D．在中的溶解度：

3．下列说法错误的是

A．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象

B．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列是否具有特定的方向性

C．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，表现出类似晶体的各向异性，说明它属于晶态

D．铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性

4．下列有关化合物结构与性质的论述错误的是

A．B3N3H6(无机苯)的结构与苯相似，其中形成大π键的电子全部由N提供

B．根据原子半径推知，F－F键的键能大于Cl－Cl键，F2化学性质更稳定

C．NH3的成键电子对间排斥力较大，所以NH3的键角比PH3大

D．BF3和SO3中B、S杂化轨道类型相同，二者VSEPR模型均为平面三角形

5．抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是

A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3

B．红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团

C．阿霉素分子含有羟基、羧基和氨基

D．阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N

6．在催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是

A．熔点： B．键角：

C．I和II分子中键数目相同 D．II含有的元素中的电负性最大

7．中国古代陶瓷烧制工艺的珍品“唐三彩”中的蓝色，其釉料的着色剂是一种含钴矿物。下列关于含钴配合物[Co(NH3)5Br](NO3)2的说法中不正确的是

A．存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键

B．配体NH3中配位原子的杂化轨道类型为sp3

C．N的空间构型是三角锥形

D．电负性：O>N

8．一种新型锅炉水除氧剂的结构式如图所示，图中W，X，Z，Y是原子序数依次增大的短周期元素，W和Y化合成的某种化合物是一种绿色氧化剂。下列说法中正确的是

A．基态X原子核外有三种能量不同的电子

B．W和X形成的氢化物的键角一定小于ZW3分子的键角

C．Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸

D．X和Y形成的某种分子中可能只有π键而没有σ键

9．三星堆遗址出土了大量的青铜器，其主要成分为Cu、Sn、Pb，还含少量Fe、As、O等元素。对上述有关元素，下列说法正确的是

A．基态Cu原子的价层电子轨道表示式为

B．基态Fe原子最高能级的轨道形状为哑铃形

C．第一电离能最大的是As

D．电负性最大的是O

10．纳米为无定形(非晶态)白色粉末，颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。下列关于纳米的说法正确的是

A．对光有各向异性

B．熔点与晶体相同

C．与晶体互为同分异构体

D．可用X-射线衍射实验区分纳米与晶体

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.

11．离子液体(或称离子性液体)是指全部由离子组成的液体，如高温下的KCl、KOH呈液体状态，此时它们就是离子液体。下图为一种常见离子液体BMIM的结构。下列说法正确的是

A．该离子液体对有机物和无机物都有良好的溶解性，可以做诸多反应的溶剂

B．BMIM中含有离子键、共价键、配位键、氢键等化学键

C．使用时应佩戴防毒面具，避免因其挥发吸入导致中毒

D．阳离子中存在的大π键

12．莫那比拉韦(X)，又称为EIDD-2801/MK4482，是核苷类似物β-d-N4-羟基胞苷(Y)的异丙酯前药，可抑制多种RNA病毒的复制。下列说法中错误的是

A．Y可与水分子形成氢键

B．X分子中含有5个手性碳原子

C．X与Y所含元素中，电负性最大的是氧元素

D．X中C原子有、两种杂化方式

13．是国际公认的绿色消毒剂，在光照下发生反应：，下列说法正确的是

A．是极性分子 B．是直线形分子

C．中的O是杂化 D．HCl气体分子之间存在氢键

14．卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)如图，下列有关叙述错误的是

A．Mg2+的配位数为4

B．该配合物中至少含有3个手性碳原子

C．该配合物中非金属元素的第一电离能：N>O>C

D．该配合物含有的非金属元素组成的C2H4、N2H4、H2O2均为非极性分子

15．顺铂，又名顺式-二氯二氨合铂，是第一代铂类抗癌药物，化学式为：[Pt(NH3)2Cl2]，其同分异构体反铂则不具有抗癌作用。碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂的简称，为第二代铂类抗癌药。奥沙利铂为第三代抗癌药。这三种药物的结构分别如图所示：

则下列说法错误的是

A．该三种物质均为配合物，且中心离子为Pt2+，配位原子为Cl原子、N原子和O原子，Pt2+的配位数均为4

B．顺铂与AgNO3溶液混合后可产生白色沉淀

C．1mol碳铂中σ键数目为26NA

D．奥沙利铂中所有碳原子和氮原子的杂化均为sp3杂化

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．完成下列问题

(1)基态硫原子核外电子的空间运动状态有___________种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为___________。

(2)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为___________。

(3)元素Mg的第一电离能大于Al的第一电离能的原因是___________。

(4)硫化氢和水分子结构相似，硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子，而冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子，原因为：___________。

(5)是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为___________，键键能为___________

(6)、、的还原性由强到弱的顺序为___________，键角由大到小的顺序为___________，已知的沸点高于，其原因是___________。

17．氮族元素是一类重要元素，广泛应用于生产生活，特别是在医药、纳米材料制备中。回答下列问题：

(1)N、P同族，性质相似。氮原子间可形成键能很大的氮氮三键而磷原子间不能形成类似结构的原因是_____。

(2)肼(N2H4)和偏二甲肼[(CH3)2NNH2]均为无色液体，属于同系物，是常用的火箭推进剂，其熔沸点如表：

二者熔沸点差异较大的主要原因是_____。

(3)在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，简称大π键。可用符号Π表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π。计算表明，N4H结构如图所示，只有一种化学环境的氢原子，其中的大π键可表示为_____。

(4)氮化硼(BN)是由氮原子和硼原子所构成的晶体。工业上制备氮化硼的一种方法为BCl3(g)+NH3(g)=BN(s)+3HCl(g)。形成BCl3时，基态B原子价电子层上的电子先激发再杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式可能为_____(填标号)。

A．  B．

C．  D．

18．结合物质结构与性质相关知识，回答下列问题。

(1)基态原子的价层电子排布式为_______。

(2)分子中的N原子杂化类型为_______，分子的空间构型为_______，属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)吡啶()在水中的溶解度远大于苯，可能原因是①吡啶和均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子；②_______。

(4)①如图所示，该有机物中和键的数目比为_______。

②比较、P、S的第一电离能的大小：_______(从大到小排序)。

(5)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：

该配合物中存在的化学键有_______(填序号)。

a.离子键      b.配位键       c.金属键      d.共价键      e.氢键

(6)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中所含N、原子个数比为_______。

19．离子型金属氢化物、、、等，具有强还原性，也可作生氢剂。

(1)核外不同能量的电子数之比为：_______(按能量由低至高的顺序)。

(2)将、、、按半径由小到大的排列顺序为_______。

(3)1个中含_______电子，补写一个与电子数相同且带一个单位负电荷的离子的电子式：、_______。

(4)两种硼化物的熔点如表所示：

两物质熔点差异的原因是_______。

20．铜及其化合物在机械制造、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)铜元素在元素周期表中的位置是_______。

(2)Cu2+能与NH3形成具有对称空间结构的[Cu(NH3)4]2+。

①[Cu(NH3)4]2+的H—N—H键角_______(填“>”、“=”或“<”)NH3的H—N—H键角。

②若[Cu(NH3)4]2+中两个NH3分别被C1-取代，能得到(m)、(n)两种不同结构的Cu(NH3)2C12：

[Cu(NH3)4]2+的空间构型是_______；在水中的溶解度：(m)_______(n)(填“>”、“=”或“<”)。

③NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2+形成配离子，理由是_______。

(3)一种钇钡铜氧晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱长夹角均为90°。晶体中Y元素的化合价为+3价，Cu元素以+2和+3两种价态存在。基态Cu3+的价层电子的轨道表示式为_______；设NA为阿伏加德罗常数的值，钇钡铜氧的摩尔质量为Mg·mol-1，则该晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式)；晶体中Cu3+与Cu2+个数比为_______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。如原子分数坐标A为(0，0，0)，B为(，，)，C为(，，m)，则D的原子分数坐标为_______。

参考答案：

1.A   2.A   3.C   4.B   5.C   6.A   7.C   8.A   9.D   10.D  

11.AD   12.B   13.A   14.AD   15.BD

16．(1)   9   哑铃形

(2)

(3)Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比左边Mg失去的3s能级电子的高

(4)冰晶体中水分子间存在氢键，由于氢键有方向性和饱和性，迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子形成氢键；而硫化氢分子之间没有氢键，只有范德华力，范德华力无饱和性与方向性，能够形成分子密堆积

(5)  520    498

(6) 、、       、、  

的范德华力强于氨气的分子间作用力和氢键

17．(1)P原子半径大，p轨道难以有效肩并肩重叠，不能形成稳定的π键

(2)肼(N2H4)分子间氢键数目多于偏二甲肼[(CH3)2NNH2]

(3)Π

(4)C

18．(1)

(2)      三角锥    极性

(3)吡啶能与分子形成分子间氢键

(4)     

(5)b、d

(6)

19．(1)2：2：6：1

(2)H+＜Li+＜H—＜O2—

(3)  10   

(4)为离子晶体，为分子晶体

20．(1)第四周期IB族

(2) >     平面正方形    >     F的电负性比N大，N-F键成键电子偏向于F，导致NF3中N原子核对其孤电子对吸引能力增强，难以形成配位键。

(3)            1∶2      (，，1-m)