四川省成都市名校2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题（Word版含答案）

成都市名校2022-2023学年高二下学期4月月考

化学试题

考试时间：70分钟  分值：100分

可能用到的相对原子质量：Li-7  Co-59  Cu-64  Ag-108

第Ⅰ卷（共42分）

一、单项选择题（每小题只有1个选项正确，每小题3分，共42分）

1．化学与生活、科技、传统文化密切相关。以下说法错误的是（    ）

A．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素

B．光伏发电成为青海省第一大电源，电能是污染小的二次能源

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应

D．烟花燃放是利用了金属的焰色反应，焰色反应是化学变化

2．实验发现，298K时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，立即被还原成。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是（    ）

A．盐桥中的阴离子往左侧烧杯移动

B．左侧烧杯中电极上发生还原反应，溶液的红色逐渐褪去

C．电子由Zn极流出到Pt电极，再经过溶液回到Zn极，形成闭合回路

D．该电池总反应为

3．以锂硫电池（电池的总反应为）为电源，电解含的废水制备硫酸和化肥的原理如图（不考虑其他杂质离子的反应）。下列说法正确的是（    ）

A．a为锂硫电池的负极

B．电解池中膜1和膜2都是阳离子交换膜

C．锂硫电池每消耗2.8 g锂，理论上M室产生2.24 L气体（标准状况）

D．电解一段时间后，原料室中溶液的pH会下降

4．我国科学家利用Zn-BiOI电池，以水溶液作为锌离子电池的介质，可实现快速可逆的协同转化反应。如图所示，放电时该电池总反应为：。下列说法正确的是（    ）

A．放电时，BiOI为正极，发生氧化反应

B．放电时，1molBiOI参与反应，转移

C．充电时，通过阳离子交换膜从Zn极移向BiOI极

D．充电时，阳极发生反应：

5．下列化学用语正确的是（    ）

A．的空间构型为直线形

B．S原子的轨道表达式为：

C．的路易斯结构式为：

D．基态Ga原子的价层电子排布式为：

6．下列说法中正确的是（    ）

A．为V形，则A一定为杂化

B．可与形成配离子，1 mol该配离子中含有键的物质的量为8 mol

C．正四面体形分子的键角一定是：

D．Cr原子的激发态简化电子排布式为

7．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（    ）

A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多

B．电子云图中的一个小黑点表示一个自由运动的电子

C．基态Si原子中所有电子占有9个原子轨道

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同

8．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次减小，三者组成的化合物M（组成中阴、阳离子个数比为1∶3，其中阴离子的结构如图）常用作冶炼铝的助熔剂，X是地壳中含量最多的金属元素，Z无正价。下列说法正确的是（    ）

A．简单离子半径： B．的空间构型是三角双锥

C．Y和Z的单质都能与水反应产生气体 D．元素的最高化台价：

9．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，是一种常用的自来水消毒剂，R是组成人体血红蛋白的核心金属元素。下列说法正确的是（    ）

A．氢化物的沸点一定是：

B．R的单质与冷水反应缓慢

C．含氧酸的酸性：；简单氢化物的热稳定性：

D．电负性：；第一电离能：

10．下列说法正确的是（    ）

A．原子核外M层上的s、p能级上都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子一定位于同一周期

B．W（钨）的简化电子排布式为：，它是d区元素

C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子，A、B一定是同主族元素

D．p区元素最外层电子数为3～8个，既有金属元素，也有非金属元素

11．雄黄和雌黄（，其结构如图所示）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，和有如下反应：。下列说法错误的是（    ）

A．的VSEPR模型为正四面体形

B．中只含有极性键，且为非极性分子

C．若将该反应设计成原电池，则应该在正极附近逸出

D．中As—S—As的键角比S—As—S的键角大

12．1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种常见的离子液体（结构如图），其环状结构中存在类似苯的大键。下列说法正确的是（    ）

A．1mol的阳离子中键数目为

B．该离子液体存在共价键、配位键、离子键、氢键

C．第二周期中第一电离能介于B和N之间的元素有3种

D．该离子液体与水不能形成氢键

13．下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．向溶液中加入过量氨水：

B．向溶液中滴加氨水至过量：

C．用硫氰化钾溶液检验正三价铁离子：

D．用惰性电极电解溶液：

14．某氨基吡碇衍生物铜配合物X的结构简式如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．X中的配位数是3

B．基态Cu原子核外电子的空间运动状态有29种，它在元素周期表的ds区

C．从离子的电子层结构角度分析，比CuO稳定

D．X中C、N两种元素原子的杂化方式都为

第Ⅱ卷（非选择题58分）

15．（15分）高锰酸钾、重铬酸钾和高铁酸钾是中学常见的强氧化剂。请回答下列问题：

（1）基态Cr原子价层电子的运动状态有__________种。

（2）价铁的强酸盐溶于水，可逐渐水解产生黄色的以及二聚体（结构如图）。

①含s、p、d轨道的杂化类型有、、，则中Fe的杂化类型为__________，中含有键的数目为__________（用表示阿伏加德罗常数的值）。

②二聚体中，Fe的配位数为__________，该二聚体中H、O、Fe三种元素的电负性从大到小的顺序为__________。

（3）KSCN是检验的试剂之一，的立体构型为__________，与互为等电子体的微粒为__________（任写一种）；HSCN的结构有两种，其中硫氰酸（）的沸点低于异硫氰酸（），原因是____________________________________________________________。

（4）的键角__________的键角（填“>”“<”或“=”），理由是_______________。

（5）向溶液中逐滴加入过量的氨水，发现先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，得到___________透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：______________________________________________________；若向沉淀溶解后的溶液中加入乙醇，则析出___________（填化学式）晶体。

16．（14分）Ⅰ．某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）甲池装置为___________（填“原电池”或“电解池”）。

（2）实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，则导线中通过___________mol电子。

（4）其他条件不变，若用U形铜代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形铜称量，质量___________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若乙池中的某盐溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入___________。（填化学式）

（5）若把乙池改为精炼铜装置（粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质），电解质溶液为溶液，则下列说法正确的是__________．

A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

B．乙池左侧电极为粗铜，发生氧化反应

C．溶液的浓度保持不变

D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底

Ⅱ．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜只允许阳离子通过。

（6）电解池A中发生的电解化学方程式是__________

（7）图中Y是__________（填化学式），若电解产生11.2L（标准状况）该物质，则至少转移电子__________mol。

（8）分析图可知：氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为__________。

17．（14分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。

Ⅰ．以和由为原料合成尿素：

  。

（1）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：

第一步： 

第二步： 

①图中__________。

②反应速率较快的是__________（填“第一步”或“第二步”）反应，理由是____________________。

Ⅱ．用制备甲醇可实现微循环

（2）已知反应的，，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压（分压总压物质的量分数）。在540K下，按初始投料比、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：

①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为__________（用字母表示）。

②N点在b曲线上，540K时的压强平衡常数__________（用平衡分压代替平衡浓度计算）。

③540K条件下，某容器测得某时刻，，，此时__________（保留两位小数）。

Ⅲ．（3）利用多晶铜高效催化电解制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现的连续转化。

①某温度下，当电解质溶液的时，此时该溶液中__________[已知：该温度下，]。

②多晶铜电极的电极反应式为________________________________________。

③理论上当生产0.05mol乙烯时，铂电极产生的气体在标况下体积为____________（不考虑气体的溶解）。

18．（15分）三氯化六氨合钻是一种重要的化工原料。利用含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取的工艺流程如图所示：

己知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有、、、等

②、、、

溶液中金属离子物质的量浓度低于时，可认为沉淀完全。

回答下列问题：

（1）Co位于元素周期表__________，基态价层电子的电子排布图为____________________。

（2）写出加“适量”发生反应的离子方程式______________________________。

（3）加调节pH至a后会生成两种沉淀，同时得到含的滤液，调节的范围为__________。

（4）操作Ⅰ的步骤包括：__________、冷却结晶、减压过滤。

（5）下列说法错误的是__________。

流程中除作反应物外，溶于水电离出的会抑制后期加入的的电离，防止生成沉淀

稳定常数是指中心原子（或离子）与配体发生反应形成配合物的平衡常数，用K稳表示，K稳值越大，表示生成的配合物越稳定。的K稳值比小。

为了得到较大颗粒的晶体，可采取的措施是将滤液快速冷却

（6）含量测定。通过碘量法可测定产品中的钴元素的含量。称取0.10g产品加入稍过暈的NaOH液并加热，将完全转化为难溶的，过滤洗涤后将滤渣完全溶于硫酸中，向所得的溶中加入过量的KI和2～3滴淀粉溶液，再用的溶液滴定（反应原理：，），达到滴定终点时消耗溶液24.00mL，以下说正确的是__________。

装有溶液的酸式滴定管装液前要先检漏、蒸馏水洗、标准液润洗

滴定时要适当控制滴定速度，边滴边摇动锥形瓶（接近终点时改为滴加半滴溶液），直到溶液颜色从无色变为蓝色，达到滴定终点

平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

（7）计算产品中钴元素的含量为__________。（保留三位有效数字）

成都市名校2022-2023学年高二下学期4月月考

化学试题答案

第Ⅰ卷（48分）

一、单项选择题（共14个小题，3分/个，共42分）

1．D  2．B  3．C  4．D  5．C  6．B  7．D  8．C  9．D  10．B  11．D  12．C  13．B  14．C

二、填空题

15．（15分）

（1）6（1分）

（2）①（1分），（2分）  ②6（1分），（l分）

（3）直线形（1分），（合理即可）（1分），异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键（1分）。

（4）<（1分），F的电负性比H大，中N原子周围电子云的密度减小，成键电子对之间的排斥力较小（或F的电负性比H大，中成键电子对偏向F，成键电子对排斥力比小），因而键角较小（2分）。

（5）深蓝色（1分），（1分），（1分）

16．（14分）

（1）原电池（1分）

（2）增大（1分）

（3）0.2mol（2分）

（4）不变（1分），（或）（1分）

（5）（1分）

（6）（2分）

（7）（1分），1.0（2分）

（8）（2分）

17．（14分）

（1）①72.5（1分）  ②第一步（1分），第一步反应的活化能小（1分）

（2）①（1分）  ②0.5（2分）  ③0.64（2分）

（3）①4（2分）  ②（2分）  ③16.8L（2分）

18．（15分）

（1）第四周期第Ⅷ族（2分），（1分）

（2）（2分）

（3）4.7～7.4（2分）

（4）HCl氛围下蒸发浓缩（2分）

（5）C（2分）

（6）C（2分）

（7）14.2%（2分）