上海市青浦区2022-2023学年高三二模测试化学试题（含答案）

2022学年第二学期高三年级学业质量调研

化学学科试卷

（时间60分钟，满分100分）

考生注意：

1． 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

2． 答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。

3． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  S-32   N-14   Na-23

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。

1．下列贡献与中国科学家有关的是

A. 发现青蒿素                         B. 发明合成氨技术

C. 提出电子云模型                     D. 提出元素周期律

2．下列有关化学用语的表述正确的是

A.乙烯的结构简式： CH2CH2           B.乙酸的分子式：CH3COOH

C.铝离子的结构示意图：          D.OH-的电子式：

3．下列关于石油的说法正确的是

A．石油主要含有碳、氢两种元素 B．石油属于可再生矿物能源

  C．石油裂化属于物理变化 D．石油分馏属于化学变化

4．下列玻璃仪器上有标明“0”刻度的是

A.          B.         C.          D.

5．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A.金刚石和白磷                   B.NaBr和HBr

C.CH4和H2O                    D.Cl2和KCl

6．某有机物结构见右图，它不可能具有的性质是

A．能被氧化                   B．能使溴水褪色

C．能发生加聚反应           D．能跟KOH溶液反应

7．反应物X生成Z的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为

A．2X(g)     Z(g)＋（a－b）kJ

B．2X(g)     Z(g)＋（b－a）kJ

C．2X(g)     Z(g)＋（c－a）kJ

D．2X(g)     Z(g)＋（b－c）kJ

8．与足量氢气反应，能生成3－甲基戊烷的不饱和烃是

A．    B．

C．                  D．

9．物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是

A．萃取   B．洗气     C．升华    D．过滤

10．实验小组模拟海水晒盐，烧杯内的NaCl溶液长时间日晒，有部分晶体析出，下列说法错误的是

A. 海水晒盐的本质为蒸发结晶

B. 烧杯中存在：NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)

C. 往烧杯内加入少量水，溶液浓度会降低

D. 往烧杯内通入HCl 气体，沉淀会增多

11．为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂 (括号内) 能达到目的的是

A .新制氯水(AgNO3溶液)             B.FeCl2溶液 (KSCN溶液)

C .漂白粉(Na2CO3溶液)              D.Na2SO3 溶液 (BaCl2溶液)

12．在一定条件下铁可与水蒸气反应(装置如右图所示),下列说法错误的是

A.湿棉花的作用是提供反应所需水蒸气

B.充分反应后，还原铁粉变成红色固体

C.虚线方框中装置是为了检验反应产生的气体

D.酒精灯Ⅱ配用的金属套筒目的是聚集火焰，提高温度

13．正确认识铁制品的电化腐蚀与防护方法的是   

    A．铁制品腐蚀时既可做正极也可做负极   

    B．铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e→Fe3+

    C．铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀

    D．铁制品连接电源正极可防止腐蚀

14．北京冬奥会吉样物“冰墩墩”“雪容融”由PVC、PC、ABS 和亚克力等环保材料制成。 下列说法正确的是

A.PVC( )的单体为氯乙烷 

B.PC( )中所有碳原子均可共面

C. 亚克力( )是纯净物     

D.ABS的单体之一苯乙烯能使高锰酸钾溶液褪色

15．对化工生产认识正确的是

    A．海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤

    B．合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移

    C．合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度

    D．侯德榜制碱法：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3

16. 向0.01 mol/LBa(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入 0.2 mol/LH2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法错误的是                                                                                                                           

A.烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去

B.由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0

C.电导率减小的过程中，发生反应：2H++SO4²-+Ba²++2OH-= BaSO4↓+2H2O

D.若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同

17. 某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、CO、SO中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A. Br－    B. OH－    C.K＋    D. Al3＋

18. 下图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程，下列叙述正确的是

A. “吸收”过程中SO2被还原

B. “吸收”后溶液的酸性减弱

C. “氧化”后的溶液可以循环使用

D. “氧化”中，每1molO2参加反应转移2mol电子

19. 在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) — Q (Q>0)，其

中SO3的物质的量随时间变化如右图所示，下列判断错误的是

    A. 0～8min内v（SO3）=0.025mol/（L·min）

B. 8min时，v逆(SO2)=2v正(O2)

C. 8min时，容器内压强保持不变

D. 若8min时将容器压缩为1L，n(SO3)的变化如图中a

20. 室温下,向10.0mL纯碱(可能含有NaHCO3)的稀溶液中逐滴加入0.100mol/L盐酸，滴定曲线如图,其中p、q为滴定终点。

下列分析正确的是

A.m处溶液pH>7，原因是CO+2H2OH2CO3+2OH-

B.由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCO3

C.p和q处的溶液中，均存在c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO3-)+c(OH-)

D.原纯碱稀溶液中c(Na+)=0.215mol/L

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。

白磷可通过反应2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO获得。

完成下列填空：

21. 磷原子的最外层电子排布式是        ，氧原子核外有    种不同运动状态的电子。白磷在空气中露置时间长了会因温度达到着火点而自燃，使白磷升温的热量主要来自            。

22. N和P在周期表中位于               族，PH3分子的空间构型为　　　　，是

　　　　分子（填“极性”或“非极性”）。下列能说明N和P非金属性相对强弱的是　　　（填编号）

a．NH3的稳定性比PH3强     b．NH3的沸点比PH3高

c．硝酸酸性比磷酸强            d．N原子半径比P原子小

铜既能与浓硝酸反应，也能与稀硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将化学方程式表示为： Cu+HNO3→ Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (未配平，不考虑2NO2N2O4)
    完成下列填空：

23．3Cu+10HNO3→ Cu(NO3)2+ NO↑+ NO2↑+ H2O

配平上述化学方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。

24．0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸

的物质的量是______________。

（二）（本题共15分）

为实现“碳中和”，可以使二氧化碳与氢气反应，一定条件下，CO2和H2可发生如下两个平行反应：

i.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  - 42kJ

ii.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  + 49.6kJ

25. 为了提高CH3OH的产率，理论上应采用的措施是             (填编号)。

A.  低温低压   B. 高温低压     C.   高温高压    D.  低温高压

26. 保持温度533 K，压强3MPa, 按投料比 向密闭容器中充入CO2和H2, 反应相同时间测得不同催化剂下CO2转化率和CH3OH选择性的相关实验数据如下表所示(已知CH3OH选择性：转化的CO2中生成CH3OH的百分比)。

上述条件下，使用cat.2作催化剂，下列说法能判断反应ii达到平衡状态的是     (填编号)

A. 气体压强不再变化                  

B. 气体平均相对分子质量不再变化

C. CH3OH和H2O 的物质的量之比为1:1 

D. CO2和H2的物质的量之比不再变化

27. 一定条件下，向0.5 L 恒容密闭容器中充入1mol CO2和3 molH2，只发生上述反应ii，达平衡时，H2的转化率为80%，则该温度下的平衡常数K=               (保留两位小数)。

28. 若恒容密闭容器中只发生上述反应i,在进气比n(CO2):n(H2) 不同、温度不同时，测得相应的CO2平衡转化率如下图所示，则B和D两点的温度 T(B)      T(D) (填“<”, “>”,或“=”),结合平衡常数分析原因：                                                           。

在工业生产和环境保护中，可以用NaOH 溶液捕获 CO2，减少碳排放，可得到Na2CO3和NaHCO3两种盐。

29. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(OH－) > c(H+)，用水解和电离理论的角度解释其原因

                                                     ；若往溶液中加入氨水至中性，

则c(Na+)      c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)（填“>”、“﹤”或“=”）。

30. 往0.1 mol/L的Na2CO3溶液加入少量Na2CO3固体，完全溶解后溶液中

c(Na+) : c(CO32－) 的比值            （填“变大”、“变小”或“保持不变”）。

（三）（本题共15分）

某药物中间体L的合成路线如下图：

请回答下列问题：

31. A→B的反应条件是                。F 中的官能团名称是                。

32. H→J、J→K 的反应类型分别是                 、                。

33. 写出C+D→E的化学方程式                                   。

34. H的结构简式为                     。

35. F有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式

                、               

a.除苯环外不含其他环    b.能发生银镜反应   c.含有4种化学环境不同的氢原子

36. 结合题目所给信息，设计由CH2=CH2和OHCCHO合成

的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

（合成路线常用的表示方式为：                               ）

（四）（本题共15分）

某煤化工厂废水含有大量有机物、氨氮、氰化物、悬浮颗粒等有害物质,处理流程如图所示。

37. 萃取塔中经过             (填写操作名称)可将含酚有机层分离出来。

38. 蒸氨塔中需要连续加入碱液并保持较高温度。请从化学平衡角度解释回答下列问题。

①写出蒸氨塔中主要的化学平衡的离子方程式：                                     。

②加入碱液以及保持较高温度的原因：                                            。

39. 缺氧池中含有NH4+及CN-，其中CN-(C为+2价)可被回流硝化液中的NO3-氧化为无毒气体。请预测CN-反应后的产物为        和        。请分析由蒸氨塔到缺氧池工序酸化的目的：                                                                               。

40. 好氧池中富含O2与 NH4+反应后的产物为NO3-，写出该反应的离子方程式：

                                                           。

41. 出水检测

甲醛法可以测定水样中NH4+的含量，其反应原理为：

4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+，后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸（滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1mol H+相当）。

实验步骤：

i. 移取VmL出水样品，以酚酞为指示剂，用c mol/L NaOH标准液滴定至终点，中和样品中的酸。消耗NaOH溶液的体积为V1mL；

ii. 另取同样体积的样品，加入足量的中性甲醛溶液，摇匀，静置5min 后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V2mL。

①步骤ii中滴定至终点的现象为                                  。

②该水样中残留NH4+浓度为              mol/L。

参 考 答 案

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

21．3S2P3（1分）,  8（1分）。白磷缓慢氧化释放的热量（1分）。

22．VA（2分），三角锥（1分），极性（1分），ac （2分）

23．（4分）

24．0.9mol（2分）

（二）（本题共15分）

25．D（2分）

26．B（2分）

27．3.70（2分）

28．< (1分)，依据图像数据计算得到B、D两点的平衡常数K(B)=2.25和K(D)=3，又反应i是吸热反应，升温K增大(2分)。

29．HCO3－的水解程度大于电离程度，溶液中c(H+)>c(OH-)（2分）；=（2分）

30．变小（2分）

（三）（本题共15分）

31．浓硫酸、加热（1分）。碳碳双键、羧基（2分）

32．加成反应（1分）、取代反应（1分）

33 ． （2分）

34．（2分）

35．（2分）

36．

（四）（本题共15分）

37．分液(萃取分液)(1分 )

38．①NH4++OH- NH3·H2O NH₃+H2O(2分 )

②加入碱， C(OH-)增大，平衡向正反应方向移动，有利于NH3逸出。温度升高，气体溶解度减小，有利于NH3逸出。(2分 )

39．N2和CO₂(2 分 )。一是为NO3-的氧化提供酸性环境，二是中和蒸氨塔中剩余的氨(2分 )

40．NH4++2O2=NO3-+2H++H2O(2分 )

41．①溶液由无色变为红色(2分 )  ②c(V2-V1)/V (2分 )