四川省绵阳市盐亭县中2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题（Word版含答案）

这是一份四川省绵阳市盐亭县中2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题（Word版含答案），共12页。试卷主要包含了 ​密闭容器中进行反应， 设​为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
盐亭县中2022-2023学年高一下学期4月月考(化学)1. 党的二十大报告提出，坚决打赢关键核心技术攻坚战。制造5G芯片的氮化铝属于（    ）A.传统无机非金属材料  B.金属材料  C.新型塑料  D.新型无机非金属材料  2. 在通常情况下能共存，且都可用浓硫酸干燥的气体组是（    ）A.​、​、​B.​、​、​  C.​、​、​ D.​、​、​  3. 在给定条件下，下列转化均能实现的是（    ）A.​B.​C.​D.​4. 元素周期表中​族元素单质及其化合物有着广泛应用。​可用作氢氧燃料电池的氧化剂；​具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫、单斜硫等，硫或黄铁矿​制得的​可用来生产​。用​与​的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列物质性质与用途具有对应关系的是（    ）A.臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 B.浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体  C.二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白 D.硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池  5. 下列实验无法达到预期实验目的的是（    ）A.用甲验证​与浓硝酸反应的热量变化 B.用乙验证​易溶于水  C.用丙制取并收集少量氨气  D.用丁验证​与​反应  6. 如图所示的装置，下列说法不正确的是（    ）A.溶液pH逐渐减小    B.该装置将化学能转化为电能  C.电子由锌片经导线流向铜片D.锌片质量减少，铜片表面产生泡  7. 下列有关能量转化的说法中正确的是（    ）A.​与​的反应属于吸热反应B.“​”过程中放出热量C.干冰升华过程放出热量D.反应“​”中的能量变化可以用如图表示8. 在不同条件下，分别测得反应 ​的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最慢的是（    ）A.​B.​C.​D.​9. ​密闭容器中进行反应：​，​内​的物质的量由​减小到​，则用​的浓度变化表示的化学反应速率​为（    ）A.​ B.​ C.​ D.​10. 设​为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（    ）A.​的​溶液中，含​的数目为​B.​与足量​粉充分反应，转移的电子数目为​C.​由​与​组成的混合气体中含​原子的数目为​D.标准状况下，将​通入足量水中，生成的​分子的数目为​11. 下列实验操作能达到目的的是（    ）A.A B.B C.C D.D12. 能正确表示下列反应的离子方程式（    ）A.向氢硫酸​中通入氯气：​​B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的 ​溶液：​C.铁和足量的稀硝酸反应：​D.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： ​13. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、 环保的制氢方法，其流程如图所示。下列说法不正确的是（    ）A.反应 I​表现还原性B.反应 II为 ​C.理论上，每生成 ​，就能得到标准状况下​D.理论上，每分解 ​，就需向体系内再补充​14. 粗盐中除 ​外，还含有​、​、​以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下： 下列说法正确的是（    ）A.为确认​是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加​溶液B.试剂 ​、​、​分别为过量的​、​和​C.滤液中含有的阴离子有两种：​、​D.过滤和调 ​的顺序可以颠倒15. 回答下列问题(1)有①​、​、​②​、​、​③红磷、白磷  ④​、​、​四组微粒或物质，回答下列问题：互为同位素的是_______(填编号，下同)，互为同素异形体的是_______。(2)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为​和​反应生成​过程中的能量变化：①该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)；②该反应中反应物的总能量_______生成物的总能量(填“大于、小于或等于”)；③该反应中，每生​，放出(或吸收)热量_______​。(3)某实验小组进行如图甲所示实验，请判断b中温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程_______(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。16. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题：(1)Si元素位于元素周期表_______，在​中，硅原子和氧原子以_______(选填“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构，所以​硬度大。(2)国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠可由​溶解在​溶液中反应来制备，反应的离子方程式为_______________________________________。(3)生产磨砂玻璃时可以用​溶蚀玻璃，是因为​溶液可与​反应，其化学反应方程式为_______________________________________。(4)由​制备高纯度硅的工业流程如图所示，​为_______，可以循环使用的物质为________。17. Ⅰ.某实验小组自制如图水果电池，探究影响电池效果的因素有哪些，制成记录表格如下：回答下列问题：(1)水果电池中，水果的作用是_______________________。(2)对比实验①②③得出的结论是_______________________。(3)欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论需要对比实验_______________。Ⅱ.如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。(4)若电极​为​、电极​为​、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，​向_______(填“​”或“​”)极移动，电极​上的电极反应式为_______。经过一段时间后，若导线中转移了​电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_______​。如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在烧杯中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_______(填字母)。A．蒸馏水  B．​溶液C．​溶液D．​溶液18. 节日期间燃放鞭炮会引起空气中​含量增高，造成大气污染。某实验小组欲探究​的性质，并测定空气中​的含量。I．他们设计如下实验装置，请你参与探究。(1)装置①试管中发生反应的化学方程式为___________。(2)装置②用于检验​的漂白性，其中所盛试剂为___________。(3)能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________。(4)装置⑤中氨水的作用是___________。II．他们拟用下列方法测定空气中​含量(假设空气中无其他还原性气体)。(5)C中发生反应的离子方程式为___________。(6)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，原因是___________。(7)实验过程中，若C中溶液蓝色消失后没有及时关闭活塞A，则测得的​含量会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。19. 将 ​铜片加入​一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生​和​共​气体(标准状况)（1）铜和硝酸反应产生 ​的离子方程式：________________________________。（2）参加反应的 ​物质的量为：________________________________。（3）​标况下体积________。（4）将产生的气体与________​混合通入水中充分反应，能将​元素转化为​。 参考答案及解析 1.  【答案】D 【解析】A．氮化铝是一种新型陶瓷材料，不属于传统无机非金属材料，故A不选；B．金属单质和合金属于金属材料，氮化铝是化合物，不属于金属材料，故B不选；C．氮化铝不含碳元素不属于有机物，塑料是有机物，故C不选；D．氮化铝是一种新型陶瓷材料，属于新型无机非金属材料，故D选；故选：D。 2.  【答案】C 【解析】​．​是酸性气体，​是碱性气体，​、​反应生成硫化氨，​、​不能共存，氨气不能用浓硫酸干燥，故不选​；​．​是酸性气体，​是碱性气体，​、​反应生成氯化铵，​、​不能共存，氨气不能用浓硫酸干燥，故不选​；​．​、​、​相互之间不反应，能大量共存，都能用浓硫酸干燥，选​；​．​、​反应生成​，​、​不能共存，故不选​；选​。 3.  【答案】B 【解析】​．​高温灼烧生成​，故不选​；​．​和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和​，​在光照条件下分解为​和​，故选​；​．稀盐酸和二氧化锰不反应，故不选​；​．​和水不反应，​不能和水反应生成硝酸，故不选​；选​。 4.  【答案】A 【解析】A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，A正确；B．浓硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体，B错误；C．二氧化硫有漂白性，可用于织物的漂白，C错误；D．制造硒光电池与硒的导电性有关，与溶解性无关，D错误；故选A。 5.  【答案】C 【解析】​．观察到​形管左边的红墨水向下移动，说明​与浓硝酸反应能放出热量，​项正确；​．气球会迅速膨胀变大，说明​易溶于水，​项正确；​．氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，​项错误；​．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近能生成白烟，说明​和​发生了反应，​项正确。答案选​。 6.  【答案】A 【解析】​．该装置中生成​，​浓度减小，​增大，​错误；​．该装置为原电池，将化学能转化为电能装置，​正确；​．锌片为负极，电子由负极经导线流向正极，​正确；​．锌片为负极，发生反应​，质量减少，铜片为正极，发生反应​，表面产生气泡，​正确；故选​。 7.  【答案】D 【解析】由图可知，生成物能量大于反应物能量，图示表示的为吸热反应；​．​与​的反应放出大量热，属于放热反应，​不符合题意；​．“​”断键吸收能量，​不符合题意；​．干冰升华过程吸收能量，反应为物理变化不是化学变化，​不符合题意；​．碳与水反应是吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，​符合题意。故选​。 8.  【答案】A 【解析】比较反应速率时必须统一单位，可以转化为同一种物质的速率，也可以计算速率与计量数的比值，再比较大小。现在用后一种方法。​．速率可以表示为​；​．速率表示为​；​．速率表示为​；​．​；故速率最慢的为​。故选​。 9.  【答案】B 【解析】在 ​的密闭容器中进行反应​，​内​的物质的量由​减小到​，则用​的浓度变化表示的反应速率​，​，所以​。答案选​。 10. 【答案】C 【解析】​．​溶液的体积未知，无法计算含​的数目，​错误；​．​物质的量为​，与足量​粉充分反应生成​，则转移的电子数目为​，​错误；​．​与​的最简式均为​，​的物质的量为​，则含​原子的数目为​，​正确；​．氯气与水反应为可逆反应，则标准状况下，将​即​通入足量水中，生成的​分子的数目小于​，​错误；故选​。 11. 【答案】B 【解析】​．反应后的溶液中含有浓​，往溶液中加水相当于浓​的稀释，会引起液体飞溅，正确的操作为将少量铜与浓​反应后的溶液沿着烧杯壁慢慢加入水中，故​错误；​．​极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度小，因此将混合气体先通入饱和食盐水中除​，再通入浓硫酸中干燥，可达除杂目的，故​正确；​．浓硝酸受热也会分解出二氧化氮气体，会干扰实验，故​错误；​．检验晶体中含有​，取少量晶体溶于水，滴加​溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，故​错误；故选​。 12. 【答案】C13. 【答案】D 14. 【答案】A 【解析】​．为确认​是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加​溶液，若无白色沉淀生成，则表明溶液中不含有​，从而表明​完全沉淀，故​正确；​．除杂质时，不能引入新的杂质，所以试剂​应为​，若使用​，则会引入​，故​错误；​．由分析可知，滤液中含有过量的​、​等，则阴离子有​、​、​，故​错误； 15. 【答案】(1) ①④      ③(2) 吸热   小于   90 (3) 降低      a 【解析】（1）① ​、​、​为氧元素的不同原子；具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素，则​、​、​互为同位素；②​、​、​为氢元素的不同原子构成的同一单质；③红磷、白磷为磷元素构成的不同单质；由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质互为同素异形体，则红磷、白磷互为同素异形体；④​、​、​为氢元素的不同原子；具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素，则​、​、​互为同位素；四组微粒或物质，互为同位素的是①④，互为同素异形体的是③；（2）①根据图示，​，​，​，该反应为吸热反应；②根据①中分析，该反应为吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量；③该反应为吸热反应，由图可知，每生成​，吸收热量​，则每生成​，吸收热量​。（3）氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，故温度降低；图乙中生成物能量低于反应物能量为放热反应，铝和稀盐酸的置换反应为放热反应，故反应过程​的能量变化可用图乙表示。 16. 【答案】（1）第三周期第Ⅳ​族     极性共价键（2）​（3）​（4）​​和​ 【解析】（1）​元素位于元素周期表第三周期第Ⅳ​族；在​中，硅原子和氧原子以极性共价键连接形成立体网状结构，所以​硬度大。（2）硅酸钠可由​溶解在​溶液中反应来制备，反应的离子方程式为​。（3）​溶液可与​反应生成​和​，方程式为​。（4）反应①为​，可知​为​气体，由生产高纯硅的流程示意图可知，​和​既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是​和​。17. 【答案】(1)作(提供)电解质溶液(或其他合理答案) (2)其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好  (3)①④  (4)​​   4.48   AB  【解析】（1）水果中含有电解质，水果电池中水果的作用是作电解质溶液，故答案为：作电解质溶液；（2）实验①②③的电极距离相同，水果种类相同，电极材料不同，实验①②③的目的是探究电极材料对电池效果的影响，对比实验①②③得出结论是在其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好，故答案为：在其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好；（3）实验①④中电极材料相同，电极距离相同，只有水果种类不同，并且电流大小不同，对比实验①④可探究水果种类对电池效果有影响，即欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论需要对比实验①④，故答案为：①④；（4）若电极​为​、电极​为​、电解质溶液为稀硫酸，该装置为原电池，​为负极，​为正极，原电池工作时，阴离子向负极移动，即​向​极移动，电极​为正极，正极反应式为​，若导线中转移了​电子，则产生氢气​，在标况下的体积为​；​．蒸馏水可将稀硫酸进行稀释，并且不改变硫酸的总物质的量，可减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，故​正确；​．​溶液可将稀硫酸进行稀释，并且不改变硫酸的总物质的量，可减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，故​正确；​．​溶液加入会与硫酸反应，硫酸的物质的量减少，生成氢气的量也减少，故​错误；​．​溶液电离出​，在酸性环境中，​具有强氧化性，反应生成​，而不生成氢气，故​错误；故答案为​。 18. 【答案】(1)​(2)品红溶液(3)④中出现黄色沉淀或浑浊  (4)吸收多余的​(5)​(6)增大​与碘水的接触面积，使​和碘水充分反应(7)偏低    【解析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫通到品红中，品红褪色，再通到溴水中，反应生成氢溴酸和硫酸，通到氢硫酸中，溶液变浑浊，二氧化硫有毒，会污染环境，因此用氨水吸收尾气。（1）装置①试管中发生的反应是铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其反应的化学方程式为​；故答案为：​。（2）装置②用于检验​的漂白性，其中所盛试剂为品红溶液，现象是溶液褪色；故答案为：品红溶液。（3）二氧化硫和氢硫酸反应生成硫沉淀和水，二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性，因此能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为④中出现黄色沉淀或浑浊；故答案为：④中出现黄色沉淀或浑浊。（4）二氧化硫会污染环境，因此装置⑤中氨水的作用是吸收多余的​；故答案为：吸收多余的​。（5）C中二氧化硫和碘水反应生成氢碘酸和硫酸，其反应的离子方程式为​；故答案为：​。（6）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，原因是增大​与碘水的接触面积，使​和碘水充分反应；故答案为：增大​与碘水的接触面积，使​和碘水充分反应。（7）实验过程中，若C中溶液蓝色消失后没有及时关闭活塞A，则消耗气体的体积偏大，计算出的​含量会偏低；故答案为：偏低。 19. 【答案】（1）​（2）0.35mol（3）0.56L（4）0.05 【解析】（1）铜和硝酸反应产生​的离子方程式为：​；（2）​铜的物质的量为​，铜片和一定浓度的硝酸溶液反应后生成​、标准状况下​和​共​，根据氮元素的物质的量守恒可知，参加反应的​物质的量为：​；（3）设反应生成的 ​、​的物质的量分别 为​、​，则​；反应中铜元素的化合价由​价升高至​价，部分​价的氮化合价降低至​中的​价，部分​价的氮化合价降低至​中的​价，根据得失电子相等可列方程​，解得​、​，则​在标况下体积为：​；（4）将产生的气体与 ​混合通入水中充分反应，将​元素转化为​，则最终变价元素只有铜和氧气中的氧元素，​铜失去​电子，则​得到​电子，​的物质的量为​。