山东省安丘市重点中学2022-2023学年高三下学期4月月考化学试题（Word版含答案）

安丘市重点中学2022-2023学年高三下学期4月月考

化学试题

1.答卷前，考生将自己的学校、姓名、班级、座号、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．及其化合物在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是

A．硅熔点高、硬度大，可用于制作光导纤维

B．可用作胃酸中和剂，主要利用其弱碱性

C．为酸性氧化物，可用溶液除去中的

D．硅、铝的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造半导体芯片

2.下列装置和操作正确且能达到实验目的的是（    ）

A．用图①装置测定中和反应的反应热            B．用图②装置将碘水和四氯化碳的混合物振荡萃取

C．用图③装置验证镁和盐酸反应是放热反应      D．用图④装置灼烧干海带

3.在通风橱中进行下列实验：

下列说法正确的是（    ）

A．Ⅰ中发生原电池反应，正极产物是和  B．Ⅱ中发生原电池反应，红棕色气体是正极产物

C．Ⅲ中发生原电池反应期间，一直从向移动

D．Ⅲ中正极反应为

4．用中子撞击铀原子的裂变方程为。下列说法错误的是

A．和是铀元素的两种核素

B．裂变时净产生的中子数为

C．和的化学性质几乎没有差别

D．裂变产物的质量数A为92

5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，四种元素原子最外层电子数之和为22。下列说法中正确的是

A．X、Y、Z、W四种元素中原子半径最大的是W

B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强

C．W单质能与水反应生成一种具有漂白性的物质

D．X的简单气态氢化物分子呈正四面体形

6．潮湿土壤中的铁管道在硫酸盐还原菌(最佳生存环境为7~8)作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示。下列说法错误的是

A．铁作负极发生氧化反应

B．正极反应为

C．将管道连接废锌块可防止腐蚀

D．酸性环境下铁管道不易被硫酸根腐蚀

7．天然气水蒸气转化法是目前获取的主流方法，经过两步反应完全转化为和，其能量变化如图：

则总反应的等于

A． B． C． D．

8．一种新型水系电池的工作原理如图所示，放电时锌箔作负极。下列说法正确的是

A．过程Ⅰ锌箔发生的反应为

B．过程Ⅰ石墨毡电极的电极反应为

C．过程Ⅱ为充电过程，A连电源的正极

D．过程Ⅱ石墨毡电极和锌箔质量均增加

9.水煤气是由和组成的混合气体，在工业上常用作燃料．已知：

现取（标准状况）水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应放热，则水煤气中与的物质的量之比是（    ）

A．2∶3      B．1∶3      C．1∶4      D．1∶1

10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，某研究团队以mY2X3·nZX2(固态物质)为载体，利用Au－Pd纳米颗粒催化气态单质W2、X2合成W2X2，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．Y2X3、ZX2均为共价化合物

B．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C．简单离子半径：Y＜X

D．工业上常用热还原Y2X3的方法冶炼Y

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．近年来，处理氮污染水已成为一个世界性课题．在金属、和铱的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮，其工作原理如图所示．

下列说法正确的是（    ）

A．气体层中颗粒表面的还原产物属于共价化合物

B．液体层中在单原子铂表面发生的电极反应为：

C．若导电基体上的颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

D．液体层中的聚集状态不影响电极反应的选择性

12．近年来和光催化合成技术发展迅速，其主要机理如下：光催化剂吸收太阳光产生电子和空穴，和分离后迁移到光催化剂表面，与吸附的化学物质发生反应。下列说法错误的是

A．总反应可表示为

B．反应Ⅰ中每生成，将有被消耗

C．该催化过程将光能转化为电能，再转化为热能

D．反应Ⅲ化学方程式为

13．学习小组探究溶液与溶液的反应，将与按物质的量混合发生反应：，测得随时间变化如图所示。下列说法错误的是

A．该反应在的化学反应速率

B．反应后期速率减小的主要原因是反应温度逐渐降低

C．反应开始加入溶液，反应速率明显加快，说明对该反应有明显的催化作用

D．反应完成后继续向溶液中加入固体，一段时间后较原来反应体系增大

14．科学家以石墨烯为电极材料，设计处理工业尾气中的新方案，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．装置工作时向b极迁移

B．电路中每转移，理论上处理(标准状况)

C．该过程的总反应方程式为

D．的再生反应为

15. “千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ•mol-1)为

A．+533 B．+686 C．+838 D．+1143

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．X、Y、Z、W 四种化合物均由短周期元素组成。其中 X 含有四种元素，X、Y、Z 的焰色反应均为黄色，W 为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

(1)W 的电子式是_______。

(2)X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是_______。

(3)X 含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置I中反应的化学方程式是_______。

②用 X 含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的电子式是_______，所需仪器装置是_______。(从上图选择必要装置，填写编号)

(4)向 Z 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 X 生成，该反应的化学方程式是_______。

17．我国长征火箭常用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料。回答下列问题：

(1)偏二甲肼结构简式为，该物质中共价键的物质的量为_______mol。

(2)在容积为的恒容容器中，通入一定量的，发生反应    ，时体系中和的物质的量随时间变化如下图所示。

①在时段，反应速率_______，时刻的浓度_______。

②能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a.       b.容器内总压强保持不变

c.       d.容器内气体颜色不再变化

③对于化学反应，反应物A的平衡转化率可以表示为：，试计算此温度下该反应到达平衡时的平衡转化率_______(保留小数点后1位)；升高温度重新平衡后，混合气体颜色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

18．溶液和溶液可发生反应：。利用下列装置(夹持仪器略去)探究影响反应速率的因素，向A中加入一定体积的溶液、溶液和水，充分搅拌；控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸；当导管口气泡均匀稳定冒出时收集气体，用秒表测量收集所用时间t，重复多次取平均值。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为_______。该实验过程中，最适合在水槽中收集气体的仪器是_______(填字母)。

(2)若需控制体系温度为，采取的合理加热方式为_______。

(3)探究反应速率与的关系，测得相关实验数据如下表所示。

①_______mL，_______mL。

②该实验所得结论为_______。

(4)在上述实验1-4中，甲同学用数字传感器测得溶液中，甲同学认为作催化剂，增加实验5，用盐酸替代醋酸，若，且反应前后不变，则_______mL。

19．（12分）科学家研发了适用于火星大气（主要成分是）的“”可充电电池，电池总反应为，工作原理如图所示．回答下列问题：

（1）放电过程中由_________电极向_________电极迁移（填“”或“”）；

正极反应式为_____________________________________________．

（2）已知：

充电过程总反应的热化学方程式为____________________________________．

（3）比能量是指消耗单位质量的电极反应物所释放的电量，是衡量电池优劣的重要指标，则、、分别作为电极时比能量由大到小的顺序为__________________．

（4）放电一段时间，吸收标准状况下，测得正、负极的质量变化分别为和．假设有机电解质溶液的体积不变，则的物质的量浓度_________（填写“增大”、“减小”或“不变”）；理论上，的值是_________g．

20．乙烯是重要的化工原料，高效制备乙烯是科学家当前关注的热点。回答下列问题：

(1)一定温度和压强下，物质完全氧化为同温度下指定产物时的熔变为该物质的摩尔燃烧焓，氢元素氧化为，碳元素氧化为。时，几种物质的摩尔燃烧焓如下：

时由C(s，石墨)和反应生成的热化学方程式为_______，乙炔选择性加氢合成乙烯的主要反应为，则和的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)的总能量。

(2)二氧化碳气氛下乙烷脱氢制乙烯是具有应用前景的绿色新工艺，其反应机理如图所示，该工艺总反应方程式为_______。

(3)科学家发现电解催化乙炔可以制取乙烯，同时得到副产品和，工作原理如图所示。

①生成的电极反应式为_______；通电一段时间后，左池溶液中的物质的量浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

②若生成的和的物质的量之比为，则装置中消耗的和的物质的量之比为_______。

参考答案：

1．B2．C3．D4．B5．C6．B7．A8．B9．A10．C11．BC12．D13．B14．AB15.C

16．

(1)

(2)

(3)     或。          Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ

(4)

17．(1)11

(2)     0.001；     0.015     bd     66.7%     变深

18．(1)     锥形瓶     a

(2)水浴加热

(3)     4.0     8.0     其他条件不变的情况下，溶液浓度越高，则反应速率越快

(4)3.0

19.（1）（1分）  （1分）  （2分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）不变（2分）  66（2分）

20．(1)          大于

(2)

(3)          减小     6：7