河北省沧州市东光县等三县联考2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题（Word版含答案）

沧州市东光县等三县联考2022-2023学年高二下学期4月月考

化学

可能用到的相对原子质量： 

一、单选题（共14小题，每题3分，共42分）

1．下列说法中正确的是（    ）。

A．表示2p能级有两个轨道

B．在分子中键与键的数目之比是2∶1

C．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

D．表示某一个原子在第三电子层上有10个电子可以写

2．下列有关描述正确的是（    ）。

A．第一电离能：B＞Be＞Li

B．电负性：F＞N＞O

C．的核外电子排布式为：

D．基态Cr原子的价电子排布图：

3．若将原子的电子排布式写成，它违背了（    ）。

A．能量守恒原理  B．泡利原理  C．能量最低原理  D．洪特规则

4．中科院研制的某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图，下列说法正确的是（    ）。

A．五种组成元素中的四种元素均位于p区且处于同一周期

B．原子半径：Al＞C＞N＞O＞H，基态N原子核外有5种运动状态不同的电子

C．第一电离能：N＞O＞C，简单氢化物沸点：

D．该材料分子结构中含有键和键，碳原子采取了杂化方式

5．下列有关物质结构与性质的说法中合理的是（    ）。

A．CO与结构相似，含有的键与键个数比均为1∶2

B．根据VSEPR理论可知、、分子内键角依次减小

C．铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离

D．HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键

6．某化合物的分子式为，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知分子的键角为。下列推断不正确的是（    ）。

A．分子的立体构型为V形

B．A—B键为极性共价键，分子为非极性分子

C．与相比，的熔点、沸点比的低

D．分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而分子间能形成氢键

7．下列说法错误的是（    ）。

A．键和键比例为9∶1

B．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是

C．与互为等电子体，中含有的键数目为，的电子式为

D．的分子立体构型为，由此可知为非极性分子

8．下列说法中正确的是（    ）。

A．和是中心原子杂化类型相同的极性分子

B．和都是正四面体形分子且键角都为

C．焰色反应与电子跃迁有关，是化学变化

D．所有的共价键都有方向性

9．下列说法正确的是（    ）。

A．与的分子立体构型均为直线形

B．和中的分子的极性和共价键的极性均相同

C．的键长大于的键长，所以的熔点比高

D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键

10．以下是几种短周期元素基态原子的价层电子排布，第一电离能最小的原子是（    ）。

A．   B．   C．   D．

11．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是（    ）。

A．和     B．KOH和NaCl

C．和     D．晶体硅和碘单质

12．若某基态原子的外围电子排布为，则下列说法正确的是（    ）。

A．该元素原子最外层共有3个电子

B．该元素原子M能层共有8个电子

C．该元素位于周期表第4周期第ⅠB族

D．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子

13．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是（    ）。

A．   B．CaO   C．    D．Al

14．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与相似，已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（    ）。

A．属于一种新型的化合物    B．沸点比（白磷）高

C．与是氮元素的同位素    D．气体转变为将放出882kJ热量

二、简答题（共4小题，共58分）

15．（14分）304不锈钢是生活中常见的一种不锈钢，业内也叫做18/8不锈钢，指必须含有18％以上的铬，8％以上的镍的不锈钢．

（1）基态铬原子的价电子排布式为__________，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有______个伸展方向。

（2）铬和镍能形成多种配合物，如为正四面体构型，为正方形构型，、为正八面体构型等，下列说法正确的是______（填选项字母）。

A．在形成配合物时其配位数只能为4，在形成配合物时其配位数只能为6

B．的空间构型为正四面体形

C．CO与互为等电子体，其中CO分子内键和键的个数比为1∶2

D．和中，镍原子均为杂化

（3）NiO的晶体结构类型与氯化钠相同，相关离子半径如下表所示：

NiO晶胞中的配位数为______，NiO的熔点比NaCl高的原因是______。

（4）区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为______。

（5）某铬镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度______（用含a、c、的代数式表示）。

16．（16分）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。

（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为______；其最外层电子的电子云形状为______。

（2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为______晶体。

（3）俗称摩尔盐，其阴离子的立体构型名称为______。写出一种与互为等电子体的分子的电子式：______。

（4）可用作催化剂、汽油抗爆剂等，其分子中键和键的数目之比为______。

（5）铁晶体有面心立方最密堆积和体心立方堆积两种晶体，这两种晶体铁原子的配位数之比为______。

（6）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为______。

17．（14分）铝、铁、铜等金属在日常生活中应用广泛，钛由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。

（1）下列有关说法正确的是______。

A．铜元素焰色反应的光谱为吸收光谱

B．铝晶体中的作用力没有方向性和饱和性

C．在单质或化合物中，铁的配位数都是6

D．四水合铜离子中，配位原子的VSEPR模型为V形

（2）氯化铝熔点很低，加热容易升华。

①基态Al原子的价层电子排布式为______。

②固态加热升华后以二聚物形式存在，中铝原子的杂化形式为______。

（3）甘氨酸亚铁可用于改善缺铁性贫血。中电子占据最高能级的空间运动状态有______个。甘氨酸亚铁中位于第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为______。

（4）和是六水合物的两种晶体，这两种晶体所含元素的电负性由大到小的顺序为______。

（5）晶体的晶胞如图所示：

该晶胞中原子坐标参数A为；B为；C为。则D的原子坐标参数为______。

18．（14分）磷及其化合物有许多用途。回答下列问题：

（1）基态磷原子核外共有______种不同空间运动状态的电子，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该能层电子的能级最高的电子云轮廓图为______形。

（2）为三元中强酸，与形成，此性质常用于掩蔽溶液中的。基态价层电子的电子排布式为______，该配合物中的配体是______，1mol该配合物中含有______mol配位键。

（3）磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类。某直链多磷酸钠的阴离子呈如图（a）所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。该多磷酸钠中，磷、氧原子个数比为______。

化学答案

1．D 2．C 3．D 4．C 5．A 6．B 7．D 8．A 9．B 10．B

11．A 12．D 13．C 14．D

15．（14分）

（1）；5   （2）C

（3）6  离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高

（4）X－射线衍射法    （5）

16．（16分）

（1）；球形

（2）分子

（3）正四面体形；或（）

（4）1∶1   （5）3∶2   （6）

17．（14分）

（1）B     （2）①；   ②

（3）5；N＞O＞C；   （4）O＞Cl＞H＞Ti   （5）

18．（14分）

（1）9；M；哑铃（或纺锤）  （2）；；2  （3）1∶3