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    福建省泉州市三校2022-2023学年高一下学期4月期中联考化学试题(Word版含答案)

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    这是一份福建省泉州市三校2022-2023学年高一下学期4月期中联考化学试题(Word版含答案),共17页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
    泉州市三校2022-2023学年高下学期4月期中考试化学试卷(考试时间:90分钟   满分:100分) 可能用到的相对原子质量:Cu-64一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共 42 ,每小题只有一个选项符合题意。)1.下列中国制造所用的材料属于无机非金属材料的是A.图甲是商代司母戊鼎                   B.图乙是天眼反射面板所用铝合金C.图丙是港珠澳大桥所用水泥             D.图丁是蛟龙号所用钛合金2.下列相关微粒的化学用语正确的是A互为同素异形体           BCH4分子的球棍模型: C的结构示意图:          D的电子式:3.化学与人类历史、生产生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏,爆竹的燃放涉及氧化还原反应 B.人类可以利用铝热反应的原理焊接铁轨,也可以冶炼金属VCrMg C.家用铝制器皿不宜用来蒸煮或长时间盛装酸性或碱性的食物 D.指南针是我国的四大发明之一,制造指南针的磁性物质是Fe3O44下列说法正确的是   A自然固氮、人工固氮中氮气均发生氧化反应    B铵盐都不稳定,受热分解不一定都生成氨气   C.将蘸有浓氨水和浓酸的玻璃棒相互靠近,有白烟产生 D.在稀硫酸中加入铜粉,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉溶解 5科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检测出化学式为N4H4(SO4)2的物质,该物质的晶体中含有SO42-N4H44+两种离子,当N4H44+遇到碱性溶液时,会生成N4分子。下列说法正确的是                 A.该化肥能与草木灰混合施用   B14NN4N2互为同位素CN4H4(SO4)2在水溶液中的电离方程式为N4H4(SO4)2=N4H44++2SO42-DN4H4(SO4)2中只含共价键,不含离子键6.已知某物质X能发生如图转化,下列有关转化关系中物质及其反应的叙述错误的是  A.若XN2NH3,则A为硝酸        B.若XSH2S,则A为硫酸  C.反应一定为氧化还原反应       D.反应一定为非氧化还原反应7.下列反应的离子方程式正确的是AFeBr2溶液中通入Cl2 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-B.刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为腐蚀液2Fe3+ + 3Cu = 3Cu2+ + 2Fe  CFeCl2溶液中滴入H2O2溶液:2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3++ H2OD.铁粉和水蒸气反应:2Fe + 3H2O(g) Fe2O3 + 3H28.短周期元素XYZW在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z3倍,下列说法正确的是                    A简单离子的半径:YZWB.气态氢化物的热稳定性:XZCZW均可与Mg形成离子化合物       D.最高价氧化物的水化物的酸性:YW9. 下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是AK+Fe2+NO3-Cl-           BK+Mg2+Cl-HCO3-CNa+Cu2+SO42-Cl-         DFe 3+NH4+Cl-SCN-10.如图是含氮化合物及单质的类别价态二维图,结合二维图及氧化还原反应原理的基本规       律,下列相关分析或预测错误的是A不能通过加热氯化铵固体制取XB.从物质类别角度分析,QZ都属于酸性氧化物C.将装满Z的试管倒立在水槽中,充分溶解,试管水位上升,但无法充满D实验室需将Y的浓溶液保存在棕色瓶中                   (10题图)                                       (11题图)11上右图表示铁与不同密度硝酸反应时,还原产物百分比与硝酸密度的关系,下列说法不正确      的是A.一般来说,不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B.硝酸的密度越大,其还原产物中高价态的成分所占比例越多C.用量的铁粉与HNO3溶液反应,氧化产物为Fe(NO3)3D.当硝酸密度为1.36g·mL-1时,反应的化学方程式为:4Fe +18HNO3 = 4Fe(NO3)3 + 3NO↑ + 3NO2↑ + 9H2O12.下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是 实验操作和现象结论A向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水后溶液变蓝非金属性Cl>IB向某溶液中加入NaOH溶液共热,产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体原溶液中有NH4+C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝会滴落下来金属铝的熔点较低D将打磨的铝丝放入浓硝酸浸泡后插入CuSO4溶液中铝丝上析出红色固体13实验室有一瓶购置时间较长的绿矾(FeSO4·7H2O),老师将其交给化学研究小组检验药品是否                    变质这位同学取绿矾做了简单的检验,得出的结论是:已经开始变质。该同学所用的试剂和     判断依据是选项ABCD试剂氯水氢氧化钠溶液高锰酸钾溶液KSCN溶液现象出现黄褐色先生成白色沉淀,最后转化成红褐色沉淀紫红色褪去有较浅的血红色14现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是       A制取氨气时烧瓶中的固体常用CaOCaCl2B喷泉实验结束后,发现水未充满三颈烧瓶,肯定是因为装置的气密性不好C关闭a,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2,则E点时喷泉最剧烈D工业上,若出现液氨泄漏,喷稀盐酸比喷水处理效果好
    二、非选择题(本题共5小题,共58分。)15(8)    煤矿筛选煤后废弃的煤矸石主要含有SiO2Al2O3Fe2O3某实验室用煤矸石提取氧化铝,设     计实验流程如下:              (1) 步骤(I)溶液A和沉淀分离的操作名称是           (2) 步骤()中溶液B含有的阴离子除Cl-OH-外,还有             (写离子符号)。 (3)步骤()过量NaOH溶液是否换成过量氨水             (填),     说明理由                                                                       (4) 步骤(IV)得到的Al2O3可制备Al写出反应的化学方程式                             1613分)随着原子序数的递增,种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。请用相应的化学用语回答下列问题:          1元素F在元素周期表中的位置是                      元素C的简单气态氢化物        电子式是 __________________ (2)分子式为B2A6D的物质可能是乙醇,也可能是二甲醚,这两种有机物的相互关系是        3元素DG的单质中,氧化性的是               填化学式),元素EF的最高价       氧化物的水化物反应离子方程式为                                              4)化合物BD2由固态变为气态需克服的微粒间作用力是                 DE元素     按照原子个数比为11组成的化合物中所含的化学键是                           5)写出由ACH三种元素形成的离子化合物的化学式                       6)化合物E3C遇水反应生成氨气NH3和一种强碱,反应的化学方程式为               17.(12分)     氨既是一种重要的化工产品,又是一种重要的化工原料。 1)下图是实验室制取NH3的装置。          写出装置A中反应的化学方程式                                             若要收集一瓶氨气,请将上述装置B补充完整,在图中虚框内画出连接图。    装置C尾气处理装置,可选用下列中的       (填字母)2)下图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。      写出氧化炉中氨参与反应的化学方程式                                 流程中B         (填化学式),向吸收塔中通入A的作用为                 1811分)    实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程可简要表示如下:已知:在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6反应生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2,而Fe3+则不能。回答下列问题:1酸溶”过程中发生的主要反应有Fe+2H+=Fe2++H2Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O                              (用离子方程式表示)。2酸溶”需控制温度在40℃左右,最佳的加热方式为             (3)“氧化”过程可在下图所示装置中进行。                写出装置B中发生的主要反应的离子方程式                                  为了使Cl2能充分反应,除在B中使用多孔球泡和搅拌外,实验中还可采取的措                                              证明装置B溶液中的Fe2+已经完全被氧化为Fe3+的实验方案为                                                                                            装置C的作用是                           
    1914分)    某兴趣小组设计如下装置进行铜与硝酸反应的实验,以探究化学实验的绿色化。   1NO是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能          随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图甲所示。           写出铜与稀硝酸反应的离子方程式                                           实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料          包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是       (填序号)        A.铁          B.铝          C.铂         D.玻璃      打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原            因是                                          (用化学方程式表示) 2)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的气体确实是NO,某学生另设计了一套如上图乙所         示的装置制取NO。反应开始后,可以在U形管右端观察到无色的NO气体。      长玻璃管的作用是                                       为证明铜丝与稀硝酸反应产生的气体确实是NO,实验前的关键操作是                                                                          3 32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的NONO2混合气体在      标准状况下的体积为11.2L。请回答:      NO物质的量              ,硝酸的浓度为               (取三位有效数字) 
    泉州市三校2022-2023学年高下学期4月期中考试化学参考答案1-5 CBBAC     6-10: DACCB    11-14: CADD15.8分)  1过滤    (1)       2AlO2-    (2)   (3)   1分 )         过量氨水与Al3+反应生成AlOH3沉淀,无法与氢氧化铁分离。(2分)  4   2分)16.(13)   1)第周期  (1)    (1)2)同分异构体    (1)       3O2 (1)      AlOH3+OH- = AlO2- + 2H2O   (2)   4)离子键和共价键 (2)      分子间作用力或范德华力(1)         5NH4Cl   (2)     6    (2)      17.12分)1Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+2H2O  (2)   (2)ACD   (2)24NH3 + 5O2 4NO+6H2O    (2) H2O   (2)      氧化NO ,提高氮元素的利用率(2)18. (11)12Fe3++Fe=3Fe2+          (2)  2)在40水浴中加热      (1)  3 2Fe2+ +Cl2= 2Fe3++ 2Cl-      (2)      减慢分液漏斗中浓盐酸的滴加速度(或增大B中溶液的浓度) (2)  取少量B中溶液于试管中,加入少量K3Fe(CN)6溶液,若无蓝色沉淀生成,则          证明Fe2+已经被完全氧化  (或其他合理答案)     (2)      吸收Cl2,防止污染空气   (2)  19.(14    (1) 3Cu8H2NO3-=3Cu24H2O2NO↑  (2)          CD     (2)          2NOO2=2NO2    (2)    2接收被气体压出U形管的液体,防止稀硝酸溢出   (2)          U形管右端必须装满溶液    (2)     30.26mol  (2)     10.9 mol/L    (2)       
     

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