福建省泉州市三校2022-2023学年高一下学期4月期中联考化学试题(Word版含答案)
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这是一份福建省泉州市三校2022-2023学年高一下学期4月期中联考化学试题(Word版含答案),共17页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
泉州市三校2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试卷(考试时间:90分钟 满分:100分) 可能用到的相对原子质量:Cu-64一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共 42 分,每小题只有一个选项符合题意。)1.下列“中国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是A.图甲是商代司母戊鼎 B.图乙是“天眼”反射面板所用铝合金C.图丙是港珠澳大桥所用水泥 D.图丁是“蛟龙号”所用钛合金2.下列相关微粒的化学用语正确的是A.和互为同素异形体 B.CH4分子的球棍模型: C.的结构示意图: D.的电子式:3.化学与人类历史、生产生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A.“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹的燃放涉及氧化还原反应 B.人类可以利用铝热反应的原理焊接铁轨,也可以冶炼金属V、Cr、Mg等 C.家用铝制器皿不宜用来蒸煮或长时间盛装酸性或碱性的食物 D.指南针是我国的四大发明之一,制造指南针的磁性物质是Fe3O44.下列说法不正确的是 A.自然固氮、人工固氮中氮气均发生氧化反应 B.铵盐都不稳定,受热分解不一定都生成氨气 C.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒相互靠近,有白烟产生 D.在稀硫酸中加入铜粉后,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉可溶解 5.科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检测出化学式为N4H4(SO4)2的物质,该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子,当N4H44+遇到碱性溶液时,会生成N4分子。下列说法正确的是 A.该化肥能与草木灰混合施用 B.14N、N4与N2互为同位素C.N4H4(SO4)2在水溶液中的电离方程式为N4H4(SO4)2=N4H44++2SO42-D.N4H4(SO4)2中只含共价键,不含离子键6.已知某物质X能发生如图转化,下列有关转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A.若X为N2或NH3,则A为硝酸 B.若X为S或H2S,则A为硫酸 C.反应①和②一定为氧化还原反应 D.反应③一定为非氧化还原反应7.下列反应的离子方程式正确的是A.往FeBr2溶液中通入过量Cl2 :2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-B.刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”:2Fe3+ + 3Cu = 3Cu2+ + 2Fe C.往FeCl2溶液中滴入H2O2溶液:2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3++ H2OD.铁粉和水蒸气反应:2Fe + 3H2O(g) Fe2O3 + 3H28.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是 A.简单离子的半径:Y<Z<WB.气态氢化物的热稳定性:X>ZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>W9. 下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是A.K+、Fe2+、NO3-、Cl- B.K+、Mg2+、Cl-、HCO3-C.Na+、Cu2+、SO42-、Cl- D.Fe 3+、NH4+、Cl-、SCN-10.如下图是含氮化合物及单质的“类别—价态”二维图,结合二维图及氧化还原反应原理的基本规 律,下列相关分析或预测错误的是A.不能通过加热氯化铵固体制取XB.从物质类别角度分析,Q和Z都属于酸性氧化物C.将装满Z的试管倒立在水槽中,充分溶解,试管水位上升,但无法充满D.实验室需将Y的浓溶液保存在棕色瓶中 (第10题图) (第11题图)11.如上右图表示铁与不同密度硝酸反应时,还原产物百分比与硝酸密度的关系,下列说法不正确 的是A.一般来说,不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B.硝酸的密度越大,其还原产物中高价态的成分所占比例越多C.用足量的铁粉与HNO3溶液反应,氧化产物为Fe(NO3)3D.当硝酸密度为1.36g·mL-1时,反应的化学方程式为:4Fe +18HNO3 = 4Fe(NO3)3 + 3NO↑ + 3NO2↑ + 9H2O12.下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是 实验操作和现象结论A向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水后溶液变蓝非金属性Cl>IB向某溶液中加入NaOH溶液共热,产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体原溶液中有NH4+C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝会滴落下来金属铝的熔点较低D将打磨的铝丝放入浓硝酸浸泡后插入CuSO4溶液中铝丝上析出红色固体13.实验室有一瓶购置时间较长的绿矾(FeSO4·7H2O),老师将其交给化学研究小组检验该药品是否 变质。这位同学取绿矾做了简单的检验,得出的结论是:已经开始变质。该同学所用的试剂和 判断依据是选项ABCD试剂氯水氢氧化钠溶液高锰酸钾溶液KSCN溶液现象出现黄褐色先生成白色沉淀,最后转化成红褐色沉淀紫红色褪去有较浅的血红色14.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B.喷泉实验结束后,发现水未充满三颈烧瓶,肯定是因为装置的气密性不好C.关闭a,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2,则E点时喷泉最剧烈D.工业上,若出现液氨泄漏,喷稀盐酸比喷水处理效果好
二、非选择题(本题共5小题,共58分。)15.(8分) 煤矿筛选煤后废弃的煤矸石主要含有SiO2、Al2O3、Fe2O3,某实验室用煤矸石提取氧化铝,设 计实验流程如下: (1) 步骤(I)中溶液A和沉淀分离的操作名称是 。 (2) 步骤(Ⅱ)中溶液B含有的阴离子除Cl-、OH-外,还有 (写离子符号)。 (3)步骤(Ⅱ)中“过量NaOH溶液”是否能换成“过量氨水”? (填“是” 或“否”), 说明理由 。 (4) 步骤(IV)得到的Al2O3可制备Al,写出反应的化学方程式 。16.(13分)随着原子序数的递增,种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。请用相应的化学用语回答下列问题: (1)元素F在元素周期表中的位置是 ,元素C的简单气态氢化物的 电子式是 __________________。 (2)分子式为B2A6D的物质可能是乙醇,也可能是二甲醚,这两种有机物的相互关系是 。(3)元素D、G的单质中,氧化性较强的是 (填化学式),元素E、F的最高价 氧化物的水化物反应的离子方程式为 。(4)化合物BD2由固态变为气态需克服的微粒间作用力是 ,由D、E元素 按照原子个数比为1:1组成的化合物中所含的化学键是 。 (5)写出由A、C、H三种元素形成的离子化合物的化学式 。(6)化合物E3C遇水反应生成氨气NH3和一种强碱,反应的化学方程式为 。17.(12分) 氨既是一种重要的化工产品,又是一种重要的化工原料。 (1)下图是实验室制取NH3的装置。 ①写出装置A中反应的化学方程式 。 ②若要收集一瓶氨气,请将上述装置B补充完整,在图中虚框内画出连接图。 ③装置C为尾气处理装置,可选用下列中的 (填字母)。(2)下图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 ①写出氧化炉中氨参与反应的化学方程式 。 ②流程中B为 (填化学式),向吸收塔中通入A的作用为 。 18.(11分) 实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程可简要表示如下:已知:在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6反应生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2,而Fe3+则不能。回答下列问题:(1)酸溶”过程中发生的主要反应有:Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、 (用离子方程式表示)。(2)“酸溶”需控制温度在40℃左右,最佳的加热方式为 。(3)“氧化”过程可在下图所示装置中进行。 ①写出装置B中发生的主要反应的离子方程式 。 ②为了使Cl2能充分反应,除在B中使用多孔球泡和搅拌外,实验中还可采取的措 是 。 ③证明装置B溶液中的Fe2+已经完全被氧化为Fe3+的实验方案为 。 ④装置C的作用是 。
19.(14分) 某兴趣小组设计如下装置进行铜与硝酸反应的实验,以探究化学实验的绿色化。 (1)NO是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能 随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图甲所示。 ①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 。 ②实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料 包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是 (填序号)。 A.铁 B.铝 C.铂 D.玻璃 ③打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原 因是 (用化学方程式表示)。 (2)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的气体确实是NO,某学生另设计了一套如上图乙所 示的装置制取NO。反应开始后,可以在U形管右端观察到无色的NO气体。 ①长玻璃管的作用是 。②为证明铜丝与稀硝酸反应产生的气体确实是NO,实验前的关键操作是 。 (3) 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的NO和NO2混合气体在 标准状况下的体积为11.2L。请回答: NO的物质的量为 ,硝酸的浓度为 (取三位有效数字)。
泉州市三校2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学参考答案1-5 :CBBAC 6-10: DACCB 11-14: CADD15.(8分) (1)过滤 (1分) (2)AlO2- (2分) (3)否 (1分 ) 过量氨水与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀,无法与氢氧化铁分离。(2分) (4) (2分)16.(13分) (1)第周期Ⅲ族 (1分) (1分)(2)同分异构体 (1分) (3)O2 (1分) Al(OH)3+OH- = AlO2- + 2H2O (2分) (4)离子键和共价键 (2分) 分子间作用力或范德华力(1分) (5)NH4Cl (2分) (6) (2分) 17.(12分)(1)①Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+2H2O (2分)② (2分)③ACD (2分)(2)①4NH3 + 5O2 4NO+6H2O (2分)② H2O (2分) 氧化NO ,提高氮元素的利用率(2分)18. (11分)(1)2Fe3++Fe=3Fe2+ (2分) (2)在40℃水浴中加热 (1分) (3)① 2Fe2+ +Cl2= 2Fe3++ 2Cl- (2分) ②减慢分液漏斗中浓盐酸的滴加速度(或增大B中溶液的浓度) (2分) ③取少量B中溶液于试管中,加入少量K3Fe(CN)6溶液,若无蓝色沉淀生成,则 证明Fe2+已经被完全氧化 (或其他合理答案) (2分) ④吸收Cl2,防止污染空气 (2分) 19.(14分) (1) ①3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑ (2分) ②CD (2分) ③2NO+O2=2NO2 (2分) (2)①接收被气体压出U形管的液体,防止稀硝酸溢出 (2分) ②U形管右端必须装满溶液 (2分) (3) 0.26mol (2分) 10.9 mol/L (2分)
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