山东省日照市莒县2023届高三下学期四月月考化学试题（Word版含答案）

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莒县2023届高三下学期四月月考化学试题           2023.04注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 Ni:59 Fe:56 Cu: 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．（2023湖南长沙高三模拟）2023年春节期间，国产科幻大片《流浪地球2》火遍全网。《流浪地球》被称为“第一部中国自己的科幻大片”，电影中涉及很多有趣的化学知识。下列说法错误的是A．影片中幻想了因太阳氦闪，地球将被摧毁。氦气是稀有气体、是空气的成分之一B．电影中，主要由硅、碳、氧、硫等轻元素构成的石头经过一系列变化能重组变成铁，这个变化过程属于化学变化C．制备电影中固定太空电梯的缆绳的材料，目前来看，最有可能是碳纳米管(如图1)，其中碳原子最有可能采取sp2杂化D．偏二甲肼是电影中火箭的主要推进燃料。若取ag偏二甲肼在6.4g氧气中恰好完全反应，反应前后各物质的质量如图2所示，则偏二甲肼中不含氧元素2．（2023太原高三统考）核酸检测所用的红色液体学名叫病毒保存液，其主要成分为盐类、氨基酸、维生素、葡萄糖等，可以有效保护病毒蛋白不被破坏，有利于提高检测的准确性。下列说法正确的是A．检验病毒保存液中是否含有钠盐，用洁净的铂丝蘸取病毒保存液灼烧，观察焰色B．检验病毒保存液中是否含有蛋白质，加热后，向其中滴加浓硝酸，观察颜色变化C．为检验葡萄糖分子中是否含有羟基，向盛有葡萄糖溶液的烧杯中加入金属钠D．为探究维生素C的还原性，向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的鲜橙汁，观察颜色变化3．（2023浙江高三联考）门捷列夫曾预测镓、钪、锗元素的存在及性质，莫塞莱也曾预测一种“类锰”元素。现该元素单质是从核燃料裂变产物中提取，它是与锰同为B族的放射线元素锝(43Tc)，其一种核素在临床医学诊断中应用很广。下列推测不正确的是A．97Tc、98Tc、99Tc三种核素互为同位素，都是放射性元素B．用于显像的Na99TcO4注射液是处方药，必须有许可证单位才能使用C．用氘核轰击钼(42Mo)靶也能得到99Tc，此过程属于化学变化D．Tc2O7能与水反应，反应后溶液显酸性4．（2023·贵州贵阳·统考一模）2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。图为“点击化学”的一种反应，下列有关说法错误的是A．I的分子式为C9H9N3O2          B．II属于芳香烃C．该反应属于取代反应        D．III能发生水解反应5．（2023广东汕头一模）元素周期表可以有多种表示方法，如图1为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是A．图1中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强B．元素第一电离能大小关系：②>①>④C．最简单气态氢化物的稳定性：⑤>⑥D．与③、④可形成冰晶石(已知(熔融)，形成的晶胞如图2所示，其中黑球代表，该晶体密度为6．（2023河南洛阳模拟考试）图像表征是化学研究问题的重要方法，由下列图像得出的结论中不正确的是A．图甲可逆反应平衡时升高温度，(正)增大的程度小于 (逆)增大的程度B．图乙是室温下催化分解过程中随反应时间变化的曲线，20s时的速率为C．图丙是室温下用NaOH溶液滴定20.00mLHX酸溶液的滴定曲线，滴定终点时溶液呈碱性D．图丁是室温下用除去溶液中的达到沉淀溶解平衡时的曲线，揭示了溶液中与之间的关系7．（2022四川南充三模）2023年春国内甲流蔓延，奥司他韦是治疗甲流的特效药，也是国家的战略储备药。其结构如下图所示，关于奥司他韦的说法正确的是A．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色               B．属于芳香族化合物C．1mol分子最多可与3molBr2发生加成反应         D．分子中官能团种类有4种8．（2023·湖南湘潭高三模拟）实验室以二氧化铈废渣为原料制备含少量的，其部分实验过程如下：已知：能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)下列说法错误的是A．“酸浸”时与反应生成并放出，该反应的离子方程式为。B．将溶液滴加到溶液中可生成沉淀，该过程有气体产生C．“沉淀”时加氨水使溶液接近中性，其目的是降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度D．“反萃取”步骤中的“试剂a”可选氢氧化钠溶液9．（2023湖北高三统考）α-呋喃丙烯酸是一种重要的有机酸，其实验室制备原理如下： +CH2(COOH)2+CO2↑+H2O制备α-呋喃丙烯酸的步骤如下：向三颈烧瓶中依次加入丙二酸、糠醛和吡啶，在95℃下回流2小时，停止反应；将混合物倒入冷的3mol·L-1盐酸中析出淡黄色沉淀，将其置于冰水中1小时，过滤，用水洗涤2~3次，得到粗产品。实验装置如图所示。下列说法正确的是A．仪器A的a口为进水口B．不产生气泡时表明三颈烧瓶中反应已完成C．冷的盐酸和冰水的主要作用是提高晶体纯度D．过滤后洗涤时，向漏斗中注满蒸馏水并不断搅拌10．（2023山东高三校联考）向如图所示装置中通入气体，固体溶解后得到透明溶液。下列试剂不能达到上述目的的是选项气体液体固体AHCl双氧水CuB盐酸AgC水D水二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．（2023北京通州高三统考）毒重石的主要成分为(含、、等杂质)，实验室可利用毒重石制备，下列说法正确的是 开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2 A．①处15%的某酸为盐酸或硝酸，但不能用硫酸B．滤渣Ⅱ的成分为、和C．②处加入草酸的作用是使沉淀完全D．③操作需要在氯化氢气流中进行蒸发浓缩、冷却结晶12．（2023湖南长郡中学校考）某水性钠离子电池电极材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN-组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na+过程中，Fe2与Fe3+含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是A．基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，失去4s电子转化为Fe2+B．导电能力普鲁士蓝小于普鲁士白C．普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+个数比为1：2D．若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为13．（2023辽宁葫芦岛一模）中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法正确的是A．由图1可知，转化为时，既有键的断裂，又有键的形成B．由图2可知，转化为的过程放出热量C．步骤决定制乙烯的反应速率D．由于转化为的过程始终在铜催化剂表面上，故乙炔氢化更容易制得14．（2022河北邯郸一中模拟）据2022年1月统计，我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，工作原理如图。下列说法正确的是A．光伏并网发电装置中N型半导体为正极B．c、e为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜C．保持电流恒定，温度越高合成四甲基氢氧化铵的速率越快D．制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体(标准状况)15．（2023全国高三专题）25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)等]，已知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，下列有关分析错误的是A．①代表滴定FeSO4溶液的变化关系B．调整溶液的pH=7，可使工业废水中的Cu2+沉淀完全C．a点对应的pH=8D．Fe(OH)2固体难溶解于HA溶液三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（2023浙江学军中学模拟）关于物质结构与性质的内在联系，请回答下列问题：(1)已知Se与O同族，基态Se原子价层电子的运动状态有______种，基态O原子的电子排布式不能表示为1s22s22p2p，因为这违背了______(填选项)。A．能量最低原理       B．泡利不相容原理     C．洪特规则(2)已知液态的二氧化硫可以发生类似的水自身电离反应：2SO2(l)SO2++SO。SO2+中的σ键和π键数目之比为______，SO2的空间构型为______。(3)由于硅的价层有d轨道可以利用，而碳没有，因此它们的化合物结构和性质存在较大差异。化合物N(CH3)3(三角锥形)和N(SiH3)3(平面形)的结构如图所示，则二者中N的杂化方式分别为______。更易形成配合物的是______。(4)H3PO4的酸性比H3PO3强，其原因是______。(5)硒有三种晶体(α单斜体、β单斜体和灰色三角晶)，灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如图所示，则相邻链之间微粒间作用力为______。已知正六棱柱的边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g•cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。17．（2023山西一模）硫氰化钾( KSCN)是一种重要的无机物，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，也是Fe3+的常用指示剂。实验室模拟工业制备硫氰化钾( KSCN)实验装置如图：已知：CS2不溶于水，密度比水大；NH3不溶于CS2。实验步骤如下：I.检查装置的气密性。(1)关闭K1、K3，打开K2，依据滴液漏斗中的水能否顺利流下检查装置B的气密性是否合理 _______。(填“合理”或“不合理”) II.制备NH4SCN溶液：CS2+ 3NH3 NH4SCN + NH4HS。检查装置的气密性良好，向三颈烧瓶内加入CS2、水和催化剂，CS2液体必须浸没导气管口，实验开始时打开K1，关闭K2、K3，加热装置A、B．回答下列问题：(2)装置A中的大试管可以盛放的试剂为 _______。( 填序号)A．浓氨水         B．NH4Cl和Ca(OH)2    C．NH4HCO3       D．NH4Cl(3)CS2不仅作为反应物充分参加反应，其作用还有 _______、 _______。III.制备KSCN晶体：移去A处的酒精灯，关闭K1，将B与C或D连接，打开K3，移开水浴装置，将装置B继续加热至105 °C，使NH4HS完全分解(产生两种气体)，然后再打开K2，缓慢滴入K2CO3溶液，持续加热充分反应生成产品的同时产生两种气体，反应结束后先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到硫氰化钾晶体粗产品。(4)B应和_______(填C或 D)连接。(5)写出滴入K2CO3溶液时，装置B中发生反应的化学方程式是 _______。(6)酸性K2Cr2O7溶液可吸收NH4HS分解产生的两种气体，溶液中出现淡黄色的浑浊，写出生成淡黄色浑浊的离子方程式 _______。(7)硫氰化钾晶体粗产品精制的方法是 _______。18．（2023河北统考）钛在医疗、航天等领域都有广泛用途，有“空间金属”之称。目前常用钠的冶炼方法是将钛铁矿(主要成分是，还含有少量、等杂质)制成的“高钛渣”(含左右)再还原为钛，同时得到在食品工业中用作营养增补剂的，工艺流程如下：部分阳离子以氢氧化钠物形式沉淀时溶液的如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀2.37.53.49.2完全沉淀3.29.74.411.1(1)中的化合价为_______，“酸浸”时钛、铁浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示，则“酸浸”所用硫酸的质量分数约为_______最合适。(2)“滤液1”中的钛元素以形式存在，则“酸浸”主要反应的离子方程式为_______。(3)已知常压下的熔点为-25℃，沸点为136.4℃，由与过量焦炭混合投入高温氯化炉充分反应生成的气体分离得到粗的方法是_______，再将粗进一步提纯的方法为_______。(4)氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的和经吸收可得粗盐酸、溶液，则尾气的吸收液依次是_______。(5)“滤液2”中加入溶液调的范围是_______。(6)证明向“滤液3”中加入双氧水达到目的的方法是_______。(7)已知和的分别为和。若“滤液3”中，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使恰好沉淀完全，即溶液中，计算说明此时是否有沉淀生成_______。19．（2023湖南高三联考）歌曲《早安隆回》因世界杯而走红，也带火了隆回这个小县城。隆回县也是“中国金银花之乡”之一、金银花中抗菌杀毒的有效成分为绿原酸()，以下为某兴趣小组设计的绿原酸合成路线：已知：。回答下列问题：(1)1个绿原酸分子中有_______个手性碳原子(连接四个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子)；D中含氧官能团的名称为_______。(2)A→B的反应类型为_______。G→H的反应条件是_______。(3)J→K的反应的化学方程式为_______，设计这一步反应的目的是_______。(4)绿原酸在碱性条件下完全水解后，再酸化得到芳香族化合物L，L有多种同分异构体，满足以下条件的有_______种(不考虑立体异构)。a.含有苯环                 b.1mol该物质能与2mol反应写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式：_______(写出一种即可)。(5)参考上述合成路线，请设计一条以和为原料合成合成路线，其他无机试剂任选______。20．（2023河南高三统考）环氧丙烷(，简写为PO)是重要的工业原料，利用丙烯(C3H6)气相直接环氧化是未来工业生产的趋势，寻找合适的催化剂是目前实验研究的热点。丙烯气相直接环氧化反应为：C3H6(g)+ H2(g)+ O2(g)= (g)+ H2O(g)  ΔH，回答下列问题：(1)已知：i.2C3H6(g)+O2(g) = 2 (g) ΔH1 = - 2263.6kJ·mol-1ii．H2(g)+ O2(g) = H2O(g) ΔH2 = -241.8 kJ·mol-1则 ΔH=___________ kJ·mol-1。(2)①恒温恒容下，下列可判断丙烯气相直接环氧化反应达到平衡的是___________ (填标号)。A．压强不再变化B．密度不再变化C．v正(丙烯)： v正(环氧丙烷)=1：1D．平均相对分子质量不再变化②为增大C3H6的平衡转化率，可选择的条件是___________ (填标号)。A．低温高压               B．增大C3H6浓度C．使用高效催化剂         D．分离出产物(3)选用Au/TS-1为催化剂，发生丙烯气相直接环氧化反应，副反应如下：C3H6(g) + H2(g) + O2(g) = CH3CH2CHO(g) + H2O(g)C3H6(g) + O2(g) = CH2=CHCHO(g) + H2O(g)为探究TS-1的粒径对Au/TS-1催化活性的影响，恒温200℃、恒压p kPa条件下，C3H6与H2、O2各20.0 mmol通入反应装置中，t min后部分组分的物质的量如下表所示：粒径大小/nm2404508101130物质的量PO1.801.451.090.672/mmol所有C3副产物0.200.320.050.092当粒径为240 nm， t min时反应恰好达到平衡状态，则C3H6的总转化率为___________，若H2的总转化率为α，则环氧化反应的平衡常数Kp为___________ kPa-1。随着TS-1粒径的增大， PO生成的速率逐渐___________ (填 “增大”或“减小”)，原因是___________。
 化学试题答案1．B  2．A  3．C  4．C  5．B  6．B  7．A  8．D  9．B  10．B11．C  12．C  13．AC  14．BD   15．AD16．(1)     6     C    (2)     1：2     V型   (3)     sp3 、sp2     N(CH3)3(4)H3PO4中含有2个非羟基氧，H3PO3中含有1个非羟基氧；非羟基氧越多中心原子的正电性越高，导致羟基氧中氧的电子向中心原子偏移，越容易电离出氢离子，故H3PO4的酸性比H3PO3强(5)     分子间作用力     17．(1)不合理    (2)B(3)     防止倒吸     通过气泡观察到NH3产生的速率快慢     (4)C(5)2NH4SCN + K2CO3 2KSCN + 2NH3↑+CO2↑+ H2O(6)3H2S + +8H+=3S↓+ 2Cr3++7H2O    (7)重结晶18．(1)     +4     80%    (2)(3)     降温冷凝     蒸馏    (4)、溶液   (5)(6)取少量溶液于试管中，加入几滴溶液，若不生成蓝色沉淀，证明已全部被氧化(7)，所以没有沉淀生成19．(1)     4     (酮)羰基    (2)     加成反应     NaOH水溶液、加热(3)     +2+2H2O     保护特定羟基(4)     10     或(5)20．(1)-1373.6    (2)     AD     AD  (3)     10%          减小     粒径增大导致反应物与催化剂的接触面积减小，反应速率降低