上海市上交附高2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷（Word版含答案）

上交附高2022-2023学年高二下学期期中考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：Cu-64

注意：①本卷的选择题中，标记“*”的为不定项选择题，未标记的为单选题；

 ②所有的选择题请在答题纸上涂卡完成

一、

 通过电解法精炼铜不仅仅是一种炼铜的方法，也是一种回收提纯铜的方法。已知粗铜中含有的主要杂质有Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等金属。

1．在电解精炼铜中，纯铜作为该装置的_____极，而粗铜与外接电源的_____极相连。

2．该电化学装置中，电解质溶液的主要溶质是一种硫酸正盐，则该溶质为__________（填入化学式），精炼结束后，该溶质的浓度___________（填字母）

 A．变大  B．变小  C．不变  D．无法判断

3．纯铜每增加3.2 g，则外电路中转移了__________mol 电子。

4．电解质溶液中还会加入少许稀硫酸，其主要作用为__________（填字母）

 A．增加硫酸根的浓度  B．让粗铜中部分杂质与稀硫酸反应

 C．利用其氧化性促进Cu溶解  D．抑制Cu2+水解

*5．电解一段时间后，阳极附近产生沉淀，称为“阳极泥”，其成分为_____（填字母）。

 A．Ag  B．Pt  C．Au  D．Fe

 金属铜的纯度可以通过滴定的方式测定。某精炼后的铜样品质量为0.2539g，经处理后完全转化为含 Cu2+的溶液，向其中加入过量的KI溶液，发生反应2Cu2+ + 4I− ===2CuI+ I2。经再次处理后，用0.1099 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，发生反应I2 +2Na2S2O3 === Na2S4O6 + 2NaI，消耗Na2S2O3溶液36.05 mL。

6．本实验使用__________试剂作为指示剂。滴定达到终点时，溶液颜色由_____色变为_____色，且

 ________________________________________。

7．基于本实验得数据，可以算出该精炼铜样品中铜的质量分数为__________（以小数表示，保留4位有效数）。

*8．下列操作中，哪些会使得最终测定结果偏大____________（填字母）。

 A．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

 B．滴定管用蒸馏水润洗后未用标准液润洗

 C．在滴定过程中，有少许待测液溅出

 D．用于装待测液的锥形瓶未用待测液润洗

二、

 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+ ⇌ Cr2O72-(橙色)+H2O

9．24Cr的价层电子轨道表示式为_____________________________。

10．Cr元素在自然界有4种同位素，其丰度如下表所示：

 则Cr元素的近似相对原子质量为______________（结果保留2位小数）。

11．若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显_________色；向该溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4 为黄色沉淀）则平衡_____移动（填“向左”或“向右”或“不变”）。

12．能说明第①步反应达平衡状态的是_________（填字母）。

 A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同  B．2υ(Cr2O72-)=υ(CrO42-)

13．第②步中，还原1 mol Cr2O72-离子，需要_________mol的 FeSO4·7H2O。

14．第③步生成Cr(OH)3沉淀前，先向[Cr3+] = 0.1 mol·L-1的溶液中加碱，调节pH至_____~_____分离回收 Fe(OH)3。

（已知：常温下，Fe(OH)3的溶度积Ksp=1×10-39，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32；某种离子的浓度小于10-5 mol·L-1时，认为其完全沉淀）

 铬酸钠(Na2CrO4)常用于印染、颜料、油漆等领域，25℃时铬酸钠溶液中含铬微粒的分布分数与pH值关系如图所示。

15．写出Na2CrO4水解的离子方程式________________________，

计算25 ℃时该反应的水解常数Kh = _______________。

16．pH=5 时，[Na+]______2[CrO42-]+2[HCrO4-]+2[Cr2O72-]（填“>”、“<”或“=”）

三、

 研究NOx、SO2、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。

17．已知：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)  ΔH1 = -196.6 kJ·mol-1

 已知：2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)  ΔH2 = -113.0 kJ·mol-1

 计算：NO2(g) + SO2(g) ⇌ SO3(g) + NO(g) 的ΔH = __________ kJ·mol-1。

18．对于上述反应，下列说法错误的是___________（填字母）。

 A．该反应在理论上可设计为原电池

 B．反应气体分子数不变，因此反应熵变较小

 C．若反应是基元反应，每一次分子间的碰撞均为有效碰撞

 D．若将NO2中的氧原子用18O标记，一段时间后会出现18O标记的SO2分子

19．在恒温恒容下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应。下列不能说明反应达到平衡状态的是____________（填字母）。

 A．体系压强保持不变  B．混合气体的颜色保持不变

 C．SO2和NO2的体积比保持不变  D．每生成1 mol SO3消耗1 mol NO

 我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物﹐防止空气污染。向容积为2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应：C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH = -574.5 kJ·mol-1，NO和N2的物质的量变化如下表所示：

20．0 ~ 5 min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2) = _______，计算该条件下的平衡常数K = _______。

21．第 15 min 后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则 T1_______T2(填“>”“<”或“＝”)。

22．若30 min时，保持T2不变，向该容器中再加入NO、N2、CO2各2 mol，则此时反应________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

 科研人员进一步研究了在 C(s)+2NO(g) ⇌ N2(g)+CO2(g)反应中，活性炭搭载钙、镧氧化物的反应活性对比。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其浓度达到0.1mol/L。不同温度下，测得2小时时NO去除率如图所示：

23．据图分析，490℃以下反应活化能最小的是________(用a、b、c表示)。

24．若某温度下此反应的平衡常数为100，则反应达到平衡时NO的去除率为________(保留两位有效数字)。

四、

 某实验小组设计的糖厂甘蔗渣利用方案如图所示：

其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。

回答以下问题：

25．“C6H12O6”所示物质的名称是___________，D 中官能团的结构简式为__________。

26．写出由乙醇生成A的反应条件和试剂__________________；

27．下列说法中正确的是__________（填字母）。

 A．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构

 B．糖类物质在一定条件下均能发生水解反应

 C．某天然蛋白质的最终水解产物为H2N—CH2—CH2—COOH

 D．油脂和物质 D 属于同一类有机物

 使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚和硫醚的有效方法，可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的路线如图：

回答下列问题：

28．A的结构简式为_______________；F+H→J的反应类型是______________。

*29．可用于区分C和G的试剂为____________（填字母）。

 A．浓溴水  B．金属钠  C．FeCl3溶液  D．NaHCO3溶液

30．由B生成C的所需试剂和反应条件为___________________。

31．C→D化学方程式是______________________________________________。

32．写出符和下列要求的E的同分异构体_________________。

 ①分子中不含羧基，但能与金属钠反应

 ②既能发生水解反应，又能发生银镜反应

 ③分子中只有三种氢，其个数比为1:1:6

33．已知反应：，请设计合成路线以和CH2=CH2为原料(无机试剂任选)反应合成。

五、

 NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

34．相同条件下，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2中[NH4+]_______（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol·L-1NH4HSO4中[NH4+]。

35．如图1是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_______（填字母）。

②25℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2中，2[SO42-]﹣[NH4+]﹣3[Al3+]＝______mol·L-1（填精确数值表达式）。

36．室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH 溶液体积的关系曲线如图2所示。

 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；

 在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________________。

 H2SO3、NH3·H2O、H3PO3都是常见的弱电解质，回答下列问题：

37．已知亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，写出亚磷酸和过量KOH溶液反应的离子方程式：

 __________________________________________________________。

38．H2SO3属于二元弱酸，已知 25℃时，H2SO3⇌HSO3-+H+的电离常数Ka1＝1×10-2，NaHSO3溶液显酸性。

①NaHSO3的水解平衡常数表达式Kh＝__________，计算25℃时该Kh的数值_______。

②若NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中[H2SO3]/[HSO3-]将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

39．25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，所得溶液中[NH4+]＝[Cl-]，则溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝______________。

参考答案

一、

1. 阴；正

2. CuSO4；B

3. 0.1

4. D

5. ABC

6. 淀粉；蓝；无；保持半分钟不变

7. 0.9987

8. AB

二、

9.

10. 52.06

11. 橙；向左

12. C

13. 6

14. 2.67~3.67

15. CrO42-+H2O ⇌ HCrO4-+OH-；10-7.6

16. >

三、

17. -41.8

18. C

19. A

20. 0.042 mol·L-1·min-1；9/16或0.5625

21. >

22. 正向

23. a

24. 95%

四、

25. 葡萄糖；—COOR

26. 浓硫酸、170℃

27. D

28. ；取代

29. AC

30. NaOH 水溶液，加热

31.

32.

33.

五、

34. 小于

35. 10-3﹣10-11

36. a；c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)

37. 2OH-+ H3PO3 === HPO32-+ 2H2O

38. ；1.0×10-12；增大

39. 中；