2023池州一中、池州第六中学、池州第八中学高二下学期4月期中联考化学试题含答案

这是一份2023池州一中、池州第六中学、池州第八中学高二下学期4月期中联考化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。
4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.工业上合成氨反应为 ，对于国计民生具有重大的意义。下列有关合成安的反应说法正确的是（ ）
A.正反应的活化能大于逆反应的活化能
B.将温度升高至500℃左右，不仅可提高的产量，还可提高平衡产率
C.将生成的氨及时的液化分离，有利于反应向生成氨的方向进行
D.工业生产合成氨时，压强越大越好
2.目前，正处于实验室研究阶段的二氧化碳捕集新方案包括：化学循环捕集和二氧化碳水合分离法。其中水合分离法的流程如下图所示：
下列有关说法错误的是（ ）
A.和生成水合物的条件存在显著差异
B.上述流程涉及的基本反应类型有化合反应和分解反应
C.、通过水合物反应器，可达到富集甲烷的目的
D.、均属于非极性分子，故均难溶于水
3.氢在、、三种核素，氧有、、三种核素。它们形成的水分子有（ ）
A.24种B.18种C.12种D.6种
4.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.抢救钡离子中毒患者时，可以用合适浓度的溶液洗胃
B.太阳能集水器将空气中水蒸气冷凝成饮用水的过程是放热反应
C.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
D.纽扣银锌电池体形小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理
5.常温下，用的溶液分别滴定的溶液和的醋酸溶液，滴定曲线如下图。下列有关说法正确的是滴定百分数（ ）
A.实线表示滴定盐酸的曲线
B.酸的强弱是影响突跃范围大小的重要因素
C.ab段的离子反应式是
D.两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂
6.下列有关现代仪器分析的说法错误的是（ ）
A.通过晶体射线衍射实验，无法确定键长和键角
B.红外光谱可用于分析分子中含有何种化学键或官能团
C.质谱法可测定相对分子质量
D.原子光谱中的特征谱线可用来鉴定元素
7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.过氧化氢所含的共价键数目为
B.（原子核内中子数为，质量数为）的核外电子数为
C.等物质的量的和中含有键的数目均为
D.金刚石晶体中碳原子含有个键
8.反应的产物常被用作棉织物的防火剂。下列说法错误的是（ ）
A.核外有18种运动状态不同的电子
B.的电子式为
C.分子中原子采取杂化
D.基态原子有三个未成对电子
9.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似，这种相似性称为对角线规则，如和、和等。下列有关说法正确的是（ ）
A.属于离子化合物
B.基态铝原子最高能层符号为
C.在过量氧气中燃烧生成
D.镁元素在焰色试验中无特殊颜色，是因其发射光谱的波长不在可见光的范围之内
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10.常温时，磷酸型体分布优势区域图如下固所示（虚线处表示两种型体浓度相等）。下列有关说法错误的是（ ）
A.溶液中存在：
B.用强碱只中和中的“第一个”，可选用甲基橙作指示剂
C.常温时，溶液中，水解常数数量级为
D.的溶液加水稀释，稀释过程中比值增大
11.燃料电池因其能是转化效率高，产物无污染，备受青睐。下列有关甲烷-空气燃料电池的说法错误的是（ ）
A.化学能转变为电能的转化率达到100%
B.通入甲烷的一极为负极
C.溶液作电解质溶液时，负极的电极反应式为
D.稀硫酸作电解质溶液时，向通入空气的一极移动
12.许多离子液体因具有优异的性质，因而被不断开发利用。某离子液体的组成如图所示。、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，除外，其余均位于同一周期。
下列说法正确的是（ ）
A.，对应的棸高价氧化物的水化物的酸侏的强
B.、与均可形成10电子和18电子的分子
C.与中的杂化方式不同
D.分子中的键角大于分子中的键角
13.向盛有溶液的试管里滴加几滴氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色溶液；再向试管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体。下列有关该实验的说法错误的是（ ）
A.深蓝色透明溶液及晶体的深蓝色都是由于存在
B.加入乙醇的目的是降低深蓝色晶体的嫆解度
C.中含有键的数目为
D.加氨水首先形成难溶物是因为
三、非选择题：本题共4小题，共57分。
14.（14分）
第二周期元素与日常生活密切相关，许多科学家因研究这些元素的相关生化内容而荣获诺贝尔奖。请回答下列问题：
（1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、______（填选项字母）。
A.B.
C. D.
（2）硼酸为一元弱酸，靠结合水中的使水电离而显酸性，写出硼酸电离方程式：______。
（3）氮化铝为一种新型无机非金属材料，因耐磨、耐热、硬度大等优点而被广泛应用。它所属晶体类型为______。
（4）①、、的第一电离能由小到大的顺序是______；
②（二氟氮烯）分子中的氮原子采用杂化，则的结构式为______；
③氟和氧可形成，试写出的电子式：______。
15.（15分）
科技创新离不开材料。回答下列问题：
（1）高性能碳化硅材料。
该材料中的硅元素的杂化方式为______。
（2）铝锂合金材料。
锂原子的一种电子排布式为，处于此状态的锂原子有______条发射光谱线；同周期中。比基态原子的第一电离能小的基态原子有______种。
（3）高性能储氢材料钯合金、镍合金。
与镍处于同一周期、最外层只有一个电子有______种元素，写出符合要求的原子度数最大的元素对应的价电子轨道表示式：______。
（4）水基材料。
水中存在的氢键键能小于氟化氢分子间存在的氢键键能，而水的沸点高于氟化氢的沸点的原因是______。
（5）万能还原剂硼氢化钠。
①中存在的化学键类型有______。
②晶胞结构如图。晶胞中由围成的正八面体空隙有______个。若晶胞棱长为，最近的与的距离为______。若表示阿伏伽德罗常数的值，则的密度为______。
16.（14分）
煤经过气化可达到“节能减排”的目的。在一定温度范围内，煤的气化发生的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
（1）______
（2）煤的综合利用除气化外，还有______（写出1点即可）。
（3）用过渡理论或简单碰撞理论画出反应Ⅲ反应过程中的能量变化示意图。
（4）将一定量的和的混合气体充入一绝热恒容密闭容器中发生反应Ⅲ，下列说法能说明反应达到平衡的是______（填选项字母）。
A.容器内温度不变
B.容器内压强不变
C.混合气体密度不变
D.混合气体平均相对分子质量不变
（5）将一定量的碳（足量）和充入一恒容密闭容器中进行反应，假设时在该容器中产生的压强为。达平衡时，的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如下图。
①后，平衡时混合气体平均相对分子质量变化很小的原因是______。
②时，假设体系中只发生反应Ⅰ和Ⅱ，反应Ⅰ的平衡常数______（用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
17.（14分）
碳、硅两种元素在化学世界中占有举足轻重的地位。有机化合物的组成离不开碳元素，而无机非金属材料的主角为硅。
回答下列问题：
（1）基态碳原子核外电子排布式为______，有______种能量不同的电子。
（2）硅元素在元素周期表中的位置______。
（3）碳原子可形成键和键，而硅原子只能形成键，其原因是______。
（4）等物质的量的、、含有键的数目比为______。
（5）类石墨相氮化碳作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂（、等）能提高其光催化活性。具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示。
中，原子的杂化轨道类型为_______，每个基本结构单元（图中实线圈部分）中两个原子（图中虚线圈所示）被原子代替，形成掺杂的。的最简式______。
高二化学参考答案及主观题评分细则
1.【答案】
2.【答案】D
【解析】是非极性分子，但能溶于水。
3.【答案】B
【解析】氢氧两元素形成，两个氢原子相同的有三种，不同的有三种，氧原子有三种，共有种。
4.【答案】A
【解析】生成硫酸钡难溶于水，难溶于酸，可以使钡离子浓度达到安全范围，A正确；
水蒸气冷凝成饮用水是物质状态的变化，没有新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，B错误；
铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，会形成铁作负极、锡作正极的原电池，从而加快对铁制品府蚀，则镀层不能对铁制品起保护作用，C错误；
纽扣银锌电池含有重金属，能够引起环境污染，使用完后，应回收，不能随意丢弃，D错误。
5.【答案】B
【解析】从起点的可看出，实线表示醋酸的曲线，A错误；
同浓度时，酸弱大起点高，酸强小起点低，B正确；
根据图像可以判断点是醋酸溶液，所以段的离子反应式是，C错误；
最终生成，溶液呈碱性，应用酚酞做指示剂，D错误。
6.【答案】A
【解析】通过晶体射线衍射实验，可测定晶胞中的各个原子的位置（坐标），根据原子坐标，可以计算原子间距离，判断出晶体中哪些原子之间存在化学键，确定键长和键角。
7.【答案】C
【解析】过氧化氢结构式为，过氧化氢所含的共价键数目为，故A正确；
1个含有电子数为：，则的（的核内中子数为，质量数为）的核外电子数为，故B正确；
等物质的量并不一定是，C错误；
金刚石中与一个碳原子相连的共价键有4个，每个只有属于这个碳原子，所以一个碳原子有2个键，金刚石中有个键，故D正确。
8.【答案】C
【解析】氯离子核外有18个电子，则核外有18种运动状态不同的电子，A正确；
中原子和每个原子共用一对电子，还含有一对孤电子对，电子式为，B正确；
分子的空间构型为平面三角形，原子为杂化，C错误；
基态原子的电子排布式为，有三个末成对电子，D正确。
9.【答案】D
10.【答案】D
【解析】A选项符合质子守恒，或由电荷守恒和物料守恒抵消掉可得到；
中和掉中的“第一个”，得到溶液，为，与甲基橙的变色点4.4
相近，误差不大，故可用甲基橙作指示剂；
由图可知，故常温时的水解常数为，显然数量级为。
11.【答案】AC
【解析】能量转化不可能达到100%，化学能转变为电能约为80%，A错误；
氧气通入端是正极，发生还原反应，C错误。
12.【答案】BC
【解析】由图中各原子所成键数及离子所带电荷可推断出、、、、分别为、、、、。
的酸性比的酸性强，A错误；
原子与原子可形成、，原子与原子可形成和满足10电子和18电子，B正确；
中的杂化方式为，中的杂化方式为，C正确；
与相比，前者配位原子电负性大，吸引电子能力强，中心原子周围电子对斥力小，键角小，D错误。
13.【答案】
【解析】中含有键的数目为。
14.（每空2分，共14分）
【答案】（1）B D
（2）
（3）共价（或原子）晶体
（4）① ②（顺反结构不做要求，均正确） ③
【解析】（1）能量最低的是基态硼原子，选B；能量最高的是跃迁的电子较多的激发态，选D。
15.（除标注外，每空2分，共15分）
【答案】（1）（1分）
（2）1（1分） 1（1分）
（3）三（或3）（1分）
（4）同物质的量的水中氢键数目多于氟化氢分子间氢键数目
（5）①离子键、共价键（或离子键、共价键、配位键） ②4（1分）
16.（除标注外，每空2分，共14分）
【答案】（1）
（2）液化，干馏（答出1点即可）
（3）（反应物和生成物的状态以及物质的量1分，过渡态最高点能量1分，放热反应的热效应绝对值1分，共3分）
（4）AB（少选且选对给1分）
（5）①后，以反应Ⅲ为主，而反应Ⅲ气体的质量和物质的量都不发生改变，故混合气体的平均相对分子质量变化很小
（2）（3分）
【解析】（5）②时，设反应Ⅰ生成，反应Ⅱ生成，
根据水蒸气的转化率有（ⅰ）；
时，混合气体总质荲等于反应开始时水蒸气质量与参加反应的碳单质的质量和，
即，
，，，，
则混合气体总物质的量为，由图可得（ⅱ），
联立（ⅰ）（ⅱ）解得，。恒温恒容时压强之比等于物质的量之比，
所以平衡时，，，，可求得。
17.（每空2分，共14分）
【答案】（1） 3
（2）第三（或3）周期第ⅣA（族）
（3）碳原子半径小，轨道能有效重叠形成键；而硅原子半径大，轨道不能有效重叠形成键
（4）
（5）杂化
【解析】（1）基态碳原子的核电荷数是6，核外电子排布式为：；有3种能量不同的电子。
（5）中，结合二维平面结构图得知，原子与原子形成三个键，层内存在大键的，不存在孤电子对，故原子的杂化轨道类型为杂化；
从基本结构单元分析得知，原子的成键有连两个原子和连三个原子的两种情况，连两个原子的原子完全属于该基本结构单元，连三个原子的原子处在中心的完全属于该基本结构单元，处在“顶点”上的属于三个基本结构单元，故一个基本结构单元含有6个原子和个原子；将图中虚线圈所示的原子用原子代替，则原子完全属于该基本结构单元，故该基本结构弾元含有6个原子、6个原子、2个原子，则形成掺杂的的最简式为。