天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-05化学计量（1）

这是一份天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-05化学计量（1），共20页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-05化学计量（1）

一、单选题
1．（2022·天津·一模）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为0.4 NA
B．24.5g 和的混合物中含有的O原子数为NA
C．足量Cu与10g 98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数为0.2 NA
D．三肽C6H11N3O4中的肽键数目为0.3NA
2．（2022·天津·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．与足量反应转移的电子数为
B．甲苯与丙三醇的混合液中所含的氢原子数目为
C．分子中含键数目为
D．的溶液中数目小于
3．（2022·天津·统考模拟预测）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．2.0g重水(D2O)中含NA个中子
B．常温下，pH=4的NaH2PO4溶液中含有的H+数目为1.0×10-4NA
C．4g由1H2和3H2组成的氢气中，中子数为2NA
D．常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
4．（2022·天津红桥·统考二模）设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol 中含有电子数为8
B．标准状况下，11.2L苯分子中含有的氢原子数为3
C．56g Fe与足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为3
D．常温下，1L pH=3的溶液中，发生电离的水分子数目为
5．（2022·天津南开·统考三模）设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．常温常压下，31gP4中所含P—P键数目为1.5NA
B．标准状况下，11.2L甲烷和乙炔混合物中含氢原子数目为2NA
C．1.000L0.1000的Na2CO3溶液中，阴离子数目为0.1000NA
D．500℃下的密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA
6．（2022·天津·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．6gNa37Cl中含有的电子数为2.8NA
B．100g98%的H2SO4含H+数目为2NA
C．高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA
D．25℃，0.1LpH=1的盐酸稀释十倍，含有的OH-数为1×10-14NA
7．（2022·天津·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．28g晶体硅中含有2NA个Si—Si键
B．25℃，0.1LpH=1的盐酸稀释十倍，含有的OH-数为1×10-8NA
C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含有的原子数为4NA
D．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍
8．（2022·天津南开·统考二模）在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL 2mol/L的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。

下列说法正确的是
A．两个反应的离子方程式均为
B．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
9．（2022·天津·统考二模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1 L0.01 mol/L的CH3COOH溶液中CH3COO-数目小于0.01NA
B．32 g S8单质(S8分子结构：)中，S-S键数目为8NA
C．1 mol C2H2中，π键的数目为3NA
D．22.4 LC2H6中，碳原子数目为2NA
10．（2022·天津河北·统考二模）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为1NA
B．1mol被还原为转移的电子数为6NA
C．标准状况下，5.6L溴乙烷中含有分子的数目为0.25NA
D．常温下，pH=2的溶液中，含有数为0.01NA
11．（2022·天津红桥·统考一模）下列说法正确的是
A．标准状况下，中所含键的数目为
B．质量相同的和(重水)所含的原子数相同
C．室温下，的氨水中，的物质的量为
D．室温下，溶液中的数目为
12．（2022·天津·统考一模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含中子的数目为10NA
B．中含键的数目为2NA
C．同温同压下与所含原子数目均为4NA
D．酸性溶液中含的数目为0.1NA
13．（2022·天津河东·统考一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在时，为12的溶液中含有数目为
B．重水中所含质子数为
C．和分别与足量的反应，转移的电子数均为
D．甲醇的分子中含有键的数目为
14．（2022·天津·统考一模）若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．在1 L0.10 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2的混合气体22.4 L(标准状况)，锌失去电子数目为2NA
C．0.1 mol Cl2和足量的铁粉反应，转移的电子数目为0.2NA
D．1 mol D2O质子数目为12NA
15．（2022·天津·模拟预测）下列关于阿伏伽德罗常数NA的说法正确的是
A．同温同压下，若CH4与NH3有相同的原子数，则它们的体积比为5∶4
B．标准状况下22.4L的SO3的质量为80g
C．18g重水(D2O)含有的电子数和中子数均为9NA
D．0.5mol/L硫酸中含有的H+数目为NA
16．（2022·天津·模拟预测）设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是
A．18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B．溶液中所含阳离子数目为0.4NA
C．高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA
D．常温常压下，22.4LCO、CO2混合气体所含碳原子数小于NA
17．（2022·天津·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．11gK2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA
B．标准状况下，4.48LCCl4所含的分子数为0.2NA
C．一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NA
D．0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA
18．（2022·天津·模拟预测）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molNaHSO4晶体中含有的阳离子数目为2NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目0.25NA
C．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为10-9NA
D．向1L0.1mol/L盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的数目为0.1NA
19．（2022·天津·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B．1molFe溶于过量稀硝酸，转移的电子数目为3NA
C．0.1mol·L-1HClO，溶液中含有阳离子总数为0.1NA
D．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含有的原子数为4NA
20．（2022·天津·模拟预测）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28 g氮气含有的原子数为NA
B．标准状况下，44.8 L H2O中含有的水分子数为2 NA
C．1 mol 铁与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为2 NA
D．0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO的数目为1. 5 NA
21．（2022·天津·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．与的混合物中含有的中子数为NA
B．与完全反应时转移电子数目为2NA
C．中含有的共价键数为4NA
D．标准状况下溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA
22．（2022·天津·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．31g白磷(P4)中白磷分子总数为NA
B．2L含K+为19.5mg/L的矿泉水含K+数目为10-3NA
C．由乙烯制备一氯乙烷若获得1mol产品需2NA个Cl2分子
D．标准状况下，22.4LSO3与足量水反应可获得NA个H2SO4分子
23．（2022·天津·模拟预测）已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．31g白磷分子含有共价单键数目为NA个
B．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有C-H键数目为0.5NA
C．0.1molFe分别与足量Cl2、S完全反应，转移电子数均为0.2NA个
D．足量的镁粉与一定量的浓硫酸充分反应，放出SO2和H2混合气体2.24L(标准状况)，转移电子数为0.2NA
24．（2022·天津·模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molND3所含的中子数为17NA
B．标准状况下，2.24LHF溶于水，则溶液中HF与F-总数为0.1NA
C．1molCaO2中所含的离子数和共用电子对数目都是2NA
D．1mol草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)被足量酸性高锰酸钾完全氧化所转移的电子数是3NA
25．（2022·天津·模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．17g—OH与17gOH-所含电子数目均为10NA
B．常温常压下，40g SiC中所含C—Si键数目为2NA
C．1L 0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数目为0.1000NA
D．常温常压下，44gN2O和CO2的混合气体含有的原子总数为3NA
26．（2022·天津·模拟预测）向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是
A．温度、压强相同时，三中气体的密度关系：
B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：
C．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：
D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：
27．（2022·天津西青·校考一模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

二、实验题
28．（2022·天津·统考模拟预测）气体中微量的H2S，对工业生产和环境都有危害。通过以下实验装置利用20%脱硫剂三嗪()水溶液除去H2S，并使用2 mol·L-1 CuSO4溶液检验H2S是否除尽。

回答下列问题：
(1)仪器1的名称是_______。装置甲制取CO2，实验室制取CO2的离子方程式为_______。
(2)仪器2盛装0.001 mol·L-1H2S水溶液，三颈烧瓶丙中盛装溶液是_______。
(3)操作步骤：
①打开开关A、C，放入酸溶液产生CO2，目的是_______；
②一段时间后，关小开关C的出气量，打开压缩机开关，同时打开活塞放入H2S水溶液；逐渐减缓仪器1中酸溶液滴入速率并控制气压。使用CO2压缩机的作用是_______。
(4)通入二氧化碳所形成的混合气体中，经测量含H2S的量为1000 ×10-6mg·m-3，则该混合气体中c(H2S)计算式为_______mol·L-1。
(5)三嗪( )水溶液吸收H2S，生成 和化学方程式为_______。CuSO4溶液没有出现_______ (填现象)， 证明三嗪吸收H2S的化学反应具有_______、_______等特征，20%三嗪水溶液是很好的脱硫剂。

参考答案：
1．B
【详解】A．乙烯分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为×5×NAmol—1=0.5NA，故A错误；
B．硫酸和磷酸的摩尔质量都为98g/mol，含有的氧原子个数都为4，则24.5g硫酸和磷酸的混合物中含有的氧原子数为×4×NAmol—1=NA，故B正确；
C．浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，而稀硫酸与铜不反应，足量铜与10g98%的浓硫酸共热反应时，浓硫酸会变为不与铜反应的稀硫酸，则反应转移的电子数小于×2××NAmol—1=0.1NA，故C错误；
D．1mol三肽C6H11N3O4含2mol肽键，三肽C6H11N3O4物质的量为0.1mol，肽键数目为，故D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．未指明气体所处状况，无法计算反应转移的电子数，A错误；
B．甲苯（分子式为C7H8）和丙三醇（分子式为C3H8O3）的相对分子质量都为92，都含有8个氢原子，则9.2g甲苯和丙三醇的混合物的物质的量为0.1mol，含氢原子数目为0.8NA，B正确；
C．物质的量为0.5mol，若结构简式为，则分子中含键数目为，C错误；
D．溶液体积未知，无法计算溶液中数目，D错误；
故选B。
3．A
【详解】A．2.0g重水(D2O)的物质的量为，含0.1×10=NA个中子，A正确
B．未知溶液体积，无法计算H+数目，B错误；
C．由1H2和3H2组成的氢气中摩尔质量小于8g/mol，物质的量小于，中子数小于0.5×4=2NA，C错误；
D．氯气和氢氧化钠溶液的反应为歧化反应，氯元素歧化为-1价和+1价，则0.1mol氯气转移0.1NA个电子，D错误；
故选：A。
4．A
【详解】A．每个中含有8个电子，1mol 中含有电子数为8，选项A正确；
B．标况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，选项B错误；
C．高温下，1mol Fe与足量水蒸气充分反应后生成四氧化三铁和氢气，失去了mol电子，失去的电子数为NA，选项C错误；
D．在水溶液中电离出的H+抑制水的电离，常温下，1L pH=3的溶液中，c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=10-11mol/L，则发生电离的水分子数目为，选项D错误；
答案选A。
5．A
【详解】A．白磷为正四面体结构，1mol白磷含有6molP—P键，31g白磷的物质的量为0.5mol，所含P—P键数目为1.5NA，A正确；
B．甲烷为CH4，乙炔为C2H2，两种分子中氢原子个数不同，不能计算混合气体的中的氢原子数目，B错误；
C．碳酸根要发生水解，一个碳酸根水解产生一个氢氧根和一个碳酸氢根，阴离子数目会增多，C错误；
D．氮气和氢气反应生成氨气为可逆反应，反应后的气体分子数无法计算，D错误；
故选A。
6．A
【详解】A．6gNa37Cl的物质的量为0.1mol，含有的电子数为(11+17)×0.1NA=2.8NA，故A正确；
B． 98%的H2SO4几乎不电离，故B错误；
C．铁与足量水蒸气反应生成四氧化三铁，5.6g铁物质的量为，0.1mol Fe转移电子的物质的量为，数目为，故C错误；
D．25℃，0.1LpH=1的盐酸稀释十倍，体积变为1L，pH变为2，OH-的浓度为1×10−12mol/L，含有的OH-数应为1×10−12NA，故D错误；
故答案选A。
7．A
【详解】A．28g晶体硅中含有Si-Si键个数为：，故A正确；
B．25℃，0.1LpH=1的盐酸稀释十倍，体积变为1L，pH变为2，氢氧根离子浓度为10-12mol-1，含有氢氧根离子数为：，故B错误；
C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含有的原子数为，故C错误；
D．设质量为mg，丁烷所含碳原子物质的量为，乙烷所含碳原子物质的量为，丁烷所含碳原子数不是相同质量乙烷的2倍，故D错误；
故答案选A。
8．C
【详解】A．醋酸为弱酸，离子方程式时不能拆，所以镁与醋酸反应不能用Mg+2H+═Mg2++H2↑离子方程式表示，A错误；
B．密闭容器中气体物质的量越大，气体压强越大，开始一段时间内c(H+)：盐酸＞醋酸，则开始一段时间内生成气体体积：盐酸＞醋酸，则曲线②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，B错误；
C．反应中消耗H+而促进醋酸电离，则反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终生成氢气的量与n(酸)成正比，两种酸的物质的量相等，所以两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，C正确；
D．当醋酸浓度达到一定程度后，c(H+)：盐酸＜醋酸，反应速率与c(H+)成正比，所以一段时间后盐酸与Mg反应的化学反应速率均慢于醋酸与Mg反应的化学反应速率，D错误；
故答案为：C。
9．A
【详解】A．1 L0.01 mol/L的CH3COOH溶液中含有溶质CH3COOH的物质的量n(CH3COOH)=1 L×0.01 mol/L=0.01 mol，由于CH3COOH是弱酸，主要以电解质分子存在，电离产生的CH3COO-很少，故该溶液中CH3COO-数目小于0.01NA，A正确；
B．32 g S8单质的物质的量是n(S8)=，在1个S8分子中含有8个S-S共价键，则在0.125 molS8单质中含有S-S共价键为0.125 mol×8=1 mol，因此含有的S-S键数目为NA，B错误；
C．1个C2H2分子中含有2个π键，则在1 mol C2H2中，π键的数目为2NA，C错误；
D．未说明气体所处外界条件，不能确定气体的物质的量，也就不能计算其中含有的C原子数目，D错误；
故合理选项是A。
10．B
【详解】A．100g46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为=4NA，A错误；
B．按得失电子守恒1mol被还原为转移的电子数为=6NA，B正确；
C． 标准状况下溴乙烷为液态，5.6L溴乙烷中含有分子的数目远大于0.25NA，C错误；
D． 常温下，pH=2的溶液体积不知道，难以计算含有的数，D错误；
答案选B。
11．A
【详解】A．1个CH4分子含4个C-H键，标准状况下，5.6L CH4的物质的量为=0.25mol，所含C-H键的数目为0.25mol46.021023/mol=，故A正确；
B．H2O的相对分子质量为18，D2O的相对分子质量为20，二者的摩尔质量不同，质量相同的H2O和D2O，物质的量不同，所含的原子数不同，故B错误；
C．pH=12的氨水中，c(OH-)=0.01mol/L，因溶液的体积未知，故无法计算OH-的物质的量，故C错误；
D．的物质的量为1L0.1mol/L =0.1mol，但醋酸为弱酸，部分电离，故的数目小于，故D错误；
答案选A。
12．B
【详解】A． 含中子的数目为=9NA，故A错误；
B． 每个乙炔分子中含有2个键，中含键的数目为2NA，故B正确；
C． 缺少气体摩尔体积，同温同压下与所含原子数目无法计算，故C错误；
D． 溶液中存在平衡：2CrO+2H+ Cr2O+H2O，酸性溶液中含的数目少于0.1NA，故D错误；
故选B。
13．A
【详解】A．在时，为12的溶液中c (OH-)=0.01mol/L，数目为： 0.01mol/L×1L×NA=，A项正确；
B．重水中所含质子数为：，B项错误；
C．1molFe与足最的Cl2反应，转移的电子数为，1molCu与足最的Cl2反应，转移的电子数为，C项错误；
D．甲醇的分子中含有键的数目为，D项错误；
答案选A。
14．D
【详解】A．在1 L0.10 mol/L碳酸钠溶液中含有溶质的物质的量n(Na2CO3)=1 L×0.10 mol/L=0.10 mol，在溶液中发生水解反应：+H2O+OH-，可见越水解，溶液中阴离子的数目越多，故在1 L0.10 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA，A正确；
B．Zn与浓硫酸反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；当硫酸变为稀硫酸时，发生反应：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑；反应的Zn的物质的量等于反应产生的SO2和H2的混合气体的物质的量。反应生成标准状况SO2和H2的混合气体22.4 L的物质的量是1 mol，则反应Zn的物质的量是1 mol，由于Zn是+2价金属，因此反应过程中Zn失去电子数目为2NA，B正确；
C．Cl2与Fe反应产生FeCl3，0.1 mol Cl2和足量的铁粉反应，转移0.2 mol电子，故反应过程中转移的电子数目为0.2NA，C正确；
D．1个D2O的质子数是10个，则1 mol D2O质子数目为10NA，D错误；
故合理选项是D。
15．C
【详解】A．PV=nRT，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，令甲烷物质的量为amol、氨气物质的量为bmol，则有5a=4b，a:b=4:5，甲烷和氨气体积之比为4:5，A错误；
B．标准状况下三氧化硫不是气体，无法计算其质量，B错误；
C．18g重水的物质的量为：18g20g/mol=0.9mol，含电子0.9mol10=9mol，数目为9NA，含中子0.9mol10=9mol，数目为9NA，C正确；
D．溶液体积未知，无法计算氢离子数目，D错误；
答案选C。
16．D
【详解】A．D2O的摩尔质量为20g/mol， D2O分子中含有10个质子，18g重水(D2O)的物质的量为0.9mol，含有的质子数为9 NA，故A错误；
B．溶液中含有0.4molNa+，溶液中的阳离子还有水电离产生氢离子，则溶液中所含阳离子数目大于0.4NA，故B错误；
C．铁与足量水蒸气反应生成四氧化三铁，5.6g铁物质的量为，0.1mol Fe转移电子的物质的量为，数目为，故C错误；
D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCO、CO2混合气体的物质的量小于1mol，含有的碳原子数目小于NA，故D正确；
答案选D。
17．A
【详解】A．K2S和K2O2具有相同的摩尔质量，摩尔而质量为，K2S和K2O2的混合物，电离方程式为、离子数相同，则混合物中含有的离子数目为0.3NA，A项正确；
B．标准状况下，CCl4为液态物质，无法计算，B项错误；
C．32gSO2的物质的量为，SO2与足量O2为可逆反应，转移的电子数小于NA，C项错误；
D．，缺溶液的体积，无法计算，D项错误；
答案选A。
18．D
【详解】A．NaHSO4晶体中含有Na+和，1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数目为NA，故A错误；
B．标况下2.24L CH4和C2H4的物质的量为1mol，假设气体全为甲烷完全燃烧，需要消O2分子数目0.2 NA；假设气体全为乙烯完全燃烧，需要消O2分子数目0.3NA；由此可知两者混合燃烧消耗数目应该在0.2NA -0.3NA，故B错误；
C．CH3COONa溶液中，水电离出来的c(H+)=c(OH–)，所以，常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为10–5 NA，故C错误；
D．向1 L 0.1 mol·L−1盐酸中滴加氨水至中性，即n(H+)=n(OH–)，再由电荷守恒：n()+n(H+)=n(OH–)+n(Cl–)，可知n()=n(Cl–)=0.1 mol·L−1×1 L=0.1 mol，所以溶液中含有的数目为0.1NA，故D正确；
选D。
19．B
【详解】A．32g甲醇的物质的量为1mol，中含有C-H键的数目为3NA，A错误；
B．1molFe溶于过量稀硝酸，生成硝酸铁，Fe的化合价由0变为+3，转移的电子数目为3NA，B正确；
C． 溶液体积未知，无法计算溶液中HClO的物质的量，同时HClO为弱酸不能完全电离，故无法计算阳离子总数，C错误；
D．标准状况下，22.4L N2和H2混合气为1mol，其中含有的原子数为2NA，D错误；
答案选B。
20．C
【详解】A．N2中所含原子的物质的量=，即2NA，A错误；
B．标准状况下，水为非气体，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol求算其物质的量，B错误；
C．Fe与盐酸反应生成FeCl2，转移电子物质的量=2n(Fe)=2 mol，即2NA，C正确；
D．由于溶液体积未知，无法求算与溶质相关的物质的量，D错误；
故答案选C。
21．D
【详解】A．H、D摩尔质量分别为1、2，H、D中子数分别为0、1，故与的摩尔质量均为20，与均含有10个中子，2.0g与的物质的量为0.1mol，故含有的中子数为，A项正确；
B．与反应方程式为，根据电子得失可判断方程式转移电子为2，则3mol与完全反应时转移电子数目为2，B项正确；
C．中铵根离子存在四个共价键，故1mol中含有的共价键数为4，C项正确；
D．溶于水时部分与水反应生成HCl和HClO，部分以分子形式存在，标准状况下2.24L气体物质的量为0.1mol，故溶液中含氯微粒总数应小于0.2，D项错误。
故选D。
22．B
【详解】A．31g白磷（P4）中白磷分子总数为，故A错误；
B．2L含K+为19.5mg/L的矿泉水含K+的数目为，故B正确；
C．乙烯和HCl反应制得一氯乙烷，和氯气反应生成二氯乙烷，故C错误；
D．标况下，三氧化硫不是气态，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故D错误；
故选：B。
23．D
【详解】A．白磷的结构简式为，其分子式为，摩尔质量为124g/mol，1mol含有6molP-P键，31g的物质的量为0.25mol，则所含的P-P数为1.5，故A错；
B．分子式为C2H6O的物质可能为或，若为时，4.6g该有机物所含的C-H数为0.6NA，若为时4.6g该有机物所含的C-H数为0.5NA，故B错；
D．氧化性Cl2强于S，所以Cl2能将铁氧化为=3价而S不能，所以0.1molFe分别与足量Cl2、S完全反应，转移电子数前者为0.3NA个、后者为0.2NA个，故C错；
D．标况下SO2和H2混合气体2.24L，则其物质的量为0.1mol，由于1mol得到2mol被还原为1molSO2；没生成1molH2所转移的电子的物质的量为2mol，所以足量的镁粉与一定量的浓硫酸充分反应，放出SO2和H2混合气体2.24L(标准状况)，转移电子数为0.2NA，故D正确；
答案选D。
24．D
【详解】A．1个N原子中含有7个中子，1个D中含有1个中子，故1molND3所含的中子数为10NA，A错误；
B．标准状况下，HF是液体，无法计算它的物质的量，B错误；
C．CaO2中，其中过氧根当中含有1个共用电子对，钙离子和过氧根离子之间是离子键，故1molCaO2中所含的离子数为2NA，共用电子对数目为NA，C错误；
D．草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)被足量酸性高锰酸钾氧化是碳元素由+3价升高为+4价，同时铁元素由+2价升高为+3价，故1mol草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)被足量酸性高锰酸钾完全氧化所转移的电子数是3NA，D正确；
故选D。
25．D
【详解】A．一个—OH中含有9个电子，1个OH-含有10个电子，因此17g—OH与17gOH-所含电子数目分别为9NA、10NA，A错误；
B．SiC为正四面体结构，1个SiCl含有4个C—Si键，40g SiC的物质的量为1mol，含C—Si键数目为4NA，B错误；
C．溶液中还含有OH-，阴离子数目不为0.1NA，C错误；
D．常温常压下，44g N2O和CO2的混合气体的物质的量为1mol，两个气体均为3原子分子，故含有的原子总数为3NA，D正确；
答案选D。
26．C
【详解】A．由PV=nRT可推知，PM=RT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，则密度：，A错误；
B．由A可知，温度、压强相同时，密度：，根据公式，质量相同，则体积：，B错误；
C．根据PM=RT知，温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，压强：，C正确；
D．由PV=nRT可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m=nM，质量：，D错误；
答案选C。
27．A
【详解】A. H218O与D2O的摩尔质量都是20g/mol，H218O与D2O分子含有10个中子，2.0 g H218O与D2O的混合物的物质的量为0.1mol，所含中子数为NA，故A正确；
B. 乙醇分子含有8个共价键，4.6 g即0.1mol乙醇所含共价键数目为0.8NA，故B错误；
C. 标准状况下，5.6 L即0,25molCO2与足量Na2O2反应，CO2～e－，转移的电子数为0.25NA，故C错误；
D. 反应进行至浓盐酸成为稀盐酸时即停止，所以50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，故D错误。
故选A。

28．(1) 分液漏斗
(2)饱和碳酸氢钠溶液
(3) 排尽装置内的空气，防止被氧化，影响脱硫效果 控制的气流速率，从而控制进入三嗪水溶液的速率，使其充分与三嗪水溶液反应
(4)
(5) 黑色沉淀 简便 高效

【解析】（1）
仪器1带有活塞，用于添加液体药品并控制滴加液体药品的速度，为分液漏斗；而实验室制取用的是稀盐酸与大理石，化学方程式为，则离子方程式为；
故答案为分液漏斗；；
（2）
利用稀盐酸与大理石制备的混有HCl杂质，需要利用饱和碳酸氢钠溶液除去；
故答案为饱和碳酸氢钠溶液；
（3）
打开开关A、C，放入酸溶液产生，这一操作在三嗪溶液脱硫前进行，而实验开始前通气体的操作，一般都是为了排尽装置内的气体，避免干扰主体反应的进行或效果的，这里是显了防止被氧化，影响脱硫效果；使用压缩机是为了控制的气流速率，从而可控制进入三嗪水溶液的速率，继而保证能充分与三嗪水溶液接触反应，以达到最佳的脱硫效果；
故答案为排尽装置内的空气，防止被氧化，影响脱硫效果；控制的气流速率，从而控制进入三嗪水溶液的速率，使其充分与三嗪水溶液反应
（4）
依据题信息可知，测量含H2S的量为，求该混合气体中c(H2S)的物质的量浓度，即需要把换算为以为单位，即，则该混合气体中c(H2S)计算式为；
故答案为；
（5）
依据题目信息给出的反应物与生成，即可写出三嗪与硫化氢的反应方程式为；题目要求使用溶液检验是否除尽，表明利用了溶液和的反应，而该反应会生成黑色的沉淀CuS，而没有产生黑色沉淀，表明三嗪除硫比较彻底，而整个除硫的实验过程也较为简单；
故答案为；黑色沉淀；简便；高效。