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    天津高考化学三年(2020-2022)模拟题分类汇编-05化学计量(1)

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    天津高考化学三年(2020-2022)模拟题分类汇编-05化学计量(1)

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    这是一份天津高考化学三年(2020-2022)模拟题分类汇编-05化学计量(1),共20页。试卷主要包含了单选题,实验题等内容,欢迎下载使用。
    天津高考化学三年(2020-2022)模拟题分类汇编-05化学计量(1)

    一、单选题
    1.(2022·天津·一模)NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
    A.标准状况下,2.24L乙烯中σ键的数目为0.4 NA
    B.24.5g 和的混合物中含有的O原子数为NA
    C.足量Cu与10g 98%的浓硫酸共热反应,转移的电子数为0.2 NA
    D.三肽C6H11N3O4中的肽键数目为0.3NA
    2.(2022·天津·一模)设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A.与足量反应转移的电子数为
    B.甲苯与丙三醇的混合液中所含的氢原子数目为
    C.分子中含键数目为
    D.的溶液中数目小于
    3.(2022·天津·统考模拟预测)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
    A.2.0g重水(D2O)中含NA个中子
    B.常温下,pH=4的NaH2PO4溶液中含有的H+数目为1.0×10-4NA
    C.4g由1H2和3H2组成的氢气中,中子数为2NA
    D.常温下,0.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
    4.(2022·天津红桥·统考二模)设为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
    A.1mol 中含有电子数为8
    B.标准状况下,11.2L苯分子中含有的氢原子数为3
    C.56g Fe与足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为3
    D.常温下,1L pH=3的溶液中,发生电离的水分子数目为
    5.(2022·天津南开·统考三模)设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
    A.常温常压下,31gP4中所含P—P键数目为1.5NA
    B.标准状况下,11.2L甲烷和乙炔混合物中含氢原子数目为2NA
    C.1.000L0.1000的Na2CO3溶液中,阴离子数目为0.1000NA
    D.500℃下的密闭容器中,1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA
    6.(2022·天津·模拟预测)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
    A.6gNa37Cl中含有的电子数为2.8NA
    B.100g98%的H2SO4含H+数目为2NA
    C.高温下,5.6gFe与足量水蒸气反应,转移的电子数为0.3NA
    D.25℃,0.1LpH=1的盐酸稀释十倍,含有的OH-数为1×10-14NA
    7.(2022·天津·统考二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
    A.28g晶体硅中含有2NA个Si—Si键
    B.25℃,0.1LpH=1的盐酸稀释十倍,含有的OH-数为1×10-8NA
    C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含有的原子数为4NA
    D.丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍
    8.(2022·天津南开·统考二模)在两个密闭的锥形瓶中,0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL 2mol/L的盐酸和醋酸反应,测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。

    下列说法正确的是
    A.两个反应的离子方程式均为
    B.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
    C.反应中醋酸的电离被促进,两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
    D.任意相同时间段内,盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
    9.(2022·天津·统考二模)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
    A.1 L0.01 mol/L的CH3COOH溶液中CH3COO-数目小于0.01NA
    B.32 g S8单质(S8分子结构:)中,S-S键数目为8NA
    C.1 mol C2H2中,π键的数目为3NA
    D.22.4 LC2H6中,碳原子数目为2NA
    10.(2022·天津河北·统考二模)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A.100g46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为1NA
    B.1mol被还原为转移的电子数为6NA
    C.标准状况下,5.6L溴乙烷中含有分子的数目为0.25NA
    D.常温下,pH=2的溶液中,含有数为0.01NA
    11.(2022·天津红桥·统考一模)下列说法正确的是
    A.标准状况下,中所含键的数目为
    B.质量相同的和(重水)所含的原子数相同
    C.室温下,的氨水中,的物质的量为
    D.室温下,溶液中的数目为
    12.(2022·天津·统考一模)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A.含中子的数目为10NA
    B.中含键的数目为2NA
    C.同温同压下与所含原子数目均为4NA
    D.酸性溶液中含的数目为0.1NA
    13.(2022·天津河东·统考一模)设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A.在时,为12的溶液中含有数目为
    B.重水中所含质子数为
    C.和分别与足量的反应,转移的电子数均为
    D.甲醇的分子中含有键的数目为
    14.(2022·天津·统考一模)若用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是
    A.在1 L0.10 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
    B.锌与某浓度的浓硫酸反应,生成SO2和H2的混合气体22.4 L(标准状况),锌失去电子数目为2NA
    C.0.1 mol Cl2和足量的铁粉反应,转移的电子数目为0.2NA
    D.1 mol D2O质子数目为12NA
    15.(2022·天津·模拟预测)下列关于阿伏伽德罗常数NA的说法正确的是
    A.同温同压下,若CH4与NH3有相同的原子数,则它们的体积比为5∶4
    B.标准状况下22.4L的SO3的质量为80g
    C.18g重水(D2O)含有的电子数和中子数均为9NA
    D.0.5mol/L硫酸中含有的H+数目为NA
    16.(2022·天津·模拟预测)设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是
    A.18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
    B.溶液中所含阳离子数目为0.4NA
    C.高温下,5.6gFe与足量水蒸气反应,转移的电子数为0.3NA
    D.常温常压下,22.4LCO、CO2混合气体所含碳原子数小于NA
    17.(2022·天津·模拟预测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A.11gK2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA
    B.标准状况下,4.48LCCl4所含的分子数为0.2NA
    C.一定条件下,32gSO2与足量O2反应,转移的电子数为NA
    D.0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA
    18.(2022·天津·模拟预测)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
    A.1molNaHSO4晶体中含有的阳离子数目为2NA
    B.CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧,则消耗O2分子数目0.25NA
    C.常温下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,水电离出的H+数目为10-9NA
    D.向1L0.1mol/L盐酸中滴加氨水至中性,溶液中含有的数目为0.1NA
    19.(2022·天津·模拟预测)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A.32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA
    B.1molFe溶于过量稀硝酸,转移的电子数目为3NA
    C.0.1mol·L-1HClO,溶液中含有阳离子总数为0.1NA
    D.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含有的原子数为4NA
    20.(2022·天津·模拟预测)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A.28 g氮气含有的原子数为NA
    B.标准状况下,44.8 L H2O中含有的水分子数为2 NA
    C.1 mol 铁与足量的稀盐酸反应,失去的电子数为2 NA
    D.0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中,SO的数目为1. 5 NA
    21.(2022·天津·模拟预测)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
    A.与的混合物中含有的中子数为NA
    B.与完全反应时转移电子数目为2NA
    C.中含有的共价键数为4NA
    D.标准状况下溶于水时,所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA
    22.(2022·天津·模拟预测)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
    A.31g白磷(P4)中白磷分子总数为NA
    B.2L含K+为19.5mg/L的矿泉水含K+数目为10-3NA
    C.由乙烯制备一氯乙烷若获得1mol产品需2NA个Cl2分子
    D.标准状况下,22.4LSO3与足量水反应可获得NA个H2SO4分子
    23.(2022·天津·模拟预测)已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
    A.31g白磷分子含有共价单键数目为NA个
    B.4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有C-H键数目为0.5NA
    C.0.1molFe分别与足量Cl2、S完全反应,转移电子数均为0.2NA个
    D.足量的镁粉与一定量的浓硫酸充分反应,放出SO2和H2混合气体2.24L(标准状况),转移电子数为0.2NA
    24.(2022·天津·模拟预测)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
    A.1molND3所含的中子数为17NA
    B.标准状况下,2.24LHF溶于水,则溶液中HF与F-总数为0.1NA
    C.1molCaO2中所含的离子数和共用电子对数目都是2NA
    D.1mol草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)被足量酸性高锰酸钾完全氧化所转移的电子数是3NA
    25.(2022·天津·模拟预测)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A.17g—OH与17gOH-所含电子数目均为10NA
    B.常温常压下,40g SiC中所含C—Si键数目为2NA
    C.1L 0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中,阴离子数目为0.1000NA
    D.常温常压下,44gN2O和CO2的混合气体含有的原子总数为3NA
    26.(2022·天津·模拟预测)向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,下列有关这三种气体的叙述中正确的是
    A.温度、压强相同时,三中气体的密度关系:
    B.质量、温度、压强均相同时,三种气体的体积关系:
    C.温度、密度相同时,三种气体的压强关系:
    D.温度、压强、体积均相同,三种气体的质量关系:
    27.(2022·天津西青·校考一模)设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
    A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    B.常温常压下,4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
    C.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
    D.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

    二、实验题
    28.(2022·天津·统考模拟预测)气体中微量的H2S,对工业生产和环境都有危害。通过以下实验装置利用20%脱硫剂三嗪()水溶液除去H2S,并使用2 mol·L-1 CuSO4溶液检验H2S是否除尽。

    回答下列问题:
    (1)仪器1的名称是_______。装置甲制取CO2,实验室制取CO2的离子方程式为_______。
    (2)仪器2盛装0.001 mol·L-1H2S水溶液,三颈烧瓶丙中盛装溶液是_______。
    (3)操作步骤:
    ①打开开关A、C,放入酸溶液产生CO2,目的是_______;
    ②一段时间后,关小开关C的出气量,打开压缩机开关,同时打开活塞放入H2S水溶液;逐渐减缓仪器1中酸溶液滴入速率并控制气压。使用CO2压缩机的作用是_______。
    (4)通入二氧化碳所形成的混合气体中,经测量含H2S的量为1000 ×10-6mg·m-3,则该混合气体中c(H2S)计算式为_______mol·L-1。
    (5)三嗪( )水溶液吸收H2S,生成 和化学方程式为_______。CuSO4溶液没有出现_______ (填现象), 证明三嗪吸收H2S的化学反应具有_______、_______等特征,20%三嗪水溶液是很好的脱硫剂。

    参考答案:
    1.B
    【详解】A.乙烯分子中单键为σ键,双键中含有1个σ键和1个π键,则标准状况下,2.24L乙烯中σ键的数目为×5×NAmol—1=0.5NA,故A错误;
    B.硫酸和磷酸的摩尔质量都为98g/mol,含有的氧原子个数都为4,则24.5g硫酸和磷酸的混合物中含有的氧原子数为×4×NAmol—1=NA,故B正确;
    C.浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,而稀硫酸与铜不反应,足量铜与10g98%的浓硫酸共热反应时,浓硫酸会变为不与铜反应的稀硫酸,则反应转移的电子数小于×2××NAmol—1=0.1NA,故C错误;
    D.1mol三肽C6H11N3O4含2mol肽键,三肽C6H11N3O4物质的量为0.1mol,肽键数目为,故D错误;
    故选B。
    2.B
    【详解】A.未指明气体所处状况,无法计算反应转移的电子数,A错误;
    B.甲苯(分子式为C7H8)和丙三醇(分子式为C3H8O3)的相对分子质量都为92,都含有8个氢原子,则9.2g甲苯和丙三醇的混合物的物质的量为0.1mol,含氢原子数目为0.8NA,B正确;
    C.物质的量为0.5mol,若结构简式为,则分子中含键数目为,C错误;
    D.溶液体积未知,无法计算溶液中数目,D错误;
    故选B。
    3.A
    【详解】A.2.0g重水(D2O)的物质的量为,含0.1×10=NA个中子,A正确
    B.未知溶液体积,无法计算H+数目,B错误;
    C.由1H2和3H2组成的氢气中摩尔质量小于8g/mol,物质的量小于,中子数小于0.5×4=2NA,C错误;
    D.氯气和氢氧化钠溶液的反应为歧化反应,氯元素歧化为-1价和+1价,则0.1mol氯气转移0.1NA个电子,D错误;
    故选:A。
    4.A
    【详解】A.每个中含有8个电子,1mol 中含有电子数为8,选项A正确;
    B.标况下苯不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量,选项B错误;
    C.高温下,1mol Fe与足量水蒸气充分反应后生成四氧化三铁和氢气,失去了mol电子,失去的电子数为NA,选项C错误;
    D.在水溶液中电离出的H+抑制水的电离,常温下,1L pH=3的溶液中,c(H+)=10-3mol/L,c(OH-)=10-11mol/L,则发生电离的水分子数目为,选项D错误;
    答案选A。
    5.A
    【详解】A.白磷为正四面体结构,1mol白磷含有6molP—P键,31g白磷的物质的量为0.5mol,所含P—P键数目为1.5NA,A正确;
    B.甲烷为CH4,乙炔为C2H2,两种分子中氢原子个数不同,不能计算混合气体的中的氢原子数目,B错误;
    C.碳酸根要发生水解,一个碳酸根水解产生一个氢氧根和一个碳酸氢根,阴离子数目会增多,C错误;
    D.氮气和氢气反应生成氨气为可逆反应,反应后的气体分子数无法计算,D错误;
    故选A。
    6.A
    【详解】A.6gNa37Cl的物质的量为0.1mol,含有的电子数为(11+17)×0.1NA=2.8NA,故A正确;
    B. 98%的H2SO4几乎不电离,故B错误;
    C.铁与足量水蒸气反应生成四氧化三铁,5.6g铁物质的量为,0.1mol Fe转移电子的物质的量为,数目为,故C错误;
    D.25℃,0.1LpH=1的盐酸稀释十倍,体积变为1L,pH变为2,OH-的浓度为1×10−12mol/L,含有的OH-数应为1×10−12NA,故D错误;
    故答案选A。
    7.A
    【详解】A.28g晶体硅中含有Si-Si键个数为:,故A正确;
    B.25℃,0.1LpH=1的盐酸稀释十倍,体积变为1L,pH变为2,氢氧根离子浓度为10-12mol-1,含有氢氧根离子数为:,故B错误;
    C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含有的原子数为,故C错误;
    D.设质量为mg,丁烷所含碳原子物质的量为,乙烷所含碳原子物质的量为,丁烷所含碳原子数不是相同质量乙烷的2倍,故D错误;
    故答案选A。
    8.C
    【详解】A.醋酸为弱酸,离子方程式时不能拆,所以镁与醋酸反应不能用Mg+2H+═Mg2++H2↑离子方程式表示,A错误;
    B.密闭容器中气体物质的量越大,气体压强越大,开始一段时间内c(H+):盐酸>醋酸,则开始一段时间内生成气体体积:盐酸>醋酸,则曲线②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线,B错误;
    C.反应中消耗H+而促进醋酸电离,则反应中醋酸的电离被促进,两种溶液最终生成氢气的量与n(酸)成正比,两种酸的物质的量相等,所以两种溶液最终产生的氢气总量基本相等,C正确;
    D.当醋酸浓度达到一定程度后,c(H+):盐酸<醋酸,反应速率与c(H+)成正比,所以一段时间后盐酸与Mg反应的化学反应速率均慢于醋酸与Mg反应的化学反应速率,D错误;
    故答案为:C。
    9.A
    【详解】A.1 L0.01 mol/L的CH3COOH溶液中含有溶质CH3COOH的物质的量n(CH3COOH)=1 L×0.01 mol/L=0.01 mol,由于CH3COOH是弱酸,主要以电解质分子存在,电离产生的CH3COO-很少,故该溶液中CH3COO-数目小于0.01NA,A正确;
    B.32 g S8单质的物质的量是n(S8)=,在1个S8分子中含有8个S-S共价键,则在0.125 molS8单质中含有S-S共价键为0.125 mol×8=1 mol,因此含有的S-S键数目为NA,B错误;
    C.1个C2H2分子中含有2个π键,则在1 mol C2H2中,π键的数目为2NA,C错误;
    D.未说明气体所处外界条件,不能确定气体的物质的量,也就不能计算其中含有的C原子数目,D错误;
    故合理选项是A。
    10.B
    【详解】A.100g46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为=4NA,A错误;
    B.按得失电子守恒1mol被还原为转移的电子数为=6NA,B正确;
    C. 标准状况下溴乙烷为液态,5.6L溴乙烷中含有分子的数目远大于0.25NA,C错误;
    D. 常温下,pH=2的溶液体积不知道,难以计算含有的数,D错误;
    答案选B。
    11.A
    【详解】A.1个CH4分子含4个C-H键,标准状况下,5.6L CH4的物质的量为=0.25mol,所含C-H键的数目为0.25mol46.021023/mol=,故A正确;
    B.H2O的相对分子质量为18,D2O的相对分子质量为20,二者的摩尔质量不同,质量相同的H2O和D2O,物质的量不同,所含的原子数不同,故B错误;
    C.pH=12的氨水中,c(OH-)=0.01mol/L,因溶液的体积未知,故无法计算OH-的物质的量,故C错误;
    D.的物质的量为1L0.1mol/L =0.1mol,但醋酸为弱酸,部分电离,故的数目小于,故D错误;
    答案选A。
    12.B
    【详解】A. 含中子的数目为=9NA,故A错误;
    B. 每个乙炔分子中含有2个键,中含键的数目为2NA,故B正确;
    C. 缺少气体摩尔体积,同温同压下与所含原子数目无法计算,故C错误;
    D. 溶液中存在平衡:2CrO+2H+ Cr2O+H2O,酸性溶液中含的数目少于0.1NA,故D错误;
    故选B。
    13.A
    【详解】A.在时,为12的溶液中c (OH-)=0.01mol/L,数目为: 0.01mol/L×1L×NA=,A项正确;
    B.重水中所含质子数为:,B项错误;
    C.1molFe与足最的Cl2反应,转移的电子数为,1molCu与足最的Cl2反应,转移的电子数为,C项错误;
    D.甲醇的分子中含有键的数目为,D项错误;
    答案选A。
    14.D
    【详解】A.在1 L0.10 mol/L碳酸钠溶液中含有溶质的物质的量n(Na2CO3)=1 L×0.10 mol/L=0.10 mol,在溶液中发生水解反应:+H2O+OH-,可见越水解,溶液中阴离子的数目越多,故在1 L0.10 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA,A正确;
    B.Zn与浓硫酸反应:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O;当硫酸变为稀硫酸时,发生反应:Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑;反应的Zn的物质的量等于反应产生的SO2和H2的混合气体的物质的量。反应生成标准状况SO2和H2的混合气体22.4 L的物质的量是1 mol,则反应Zn的物质的量是1 mol,由于Zn是+2价金属,因此反应过程中Zn失去电子数目为2NA,B正确;
    C.Cl2与Fe反应产生FeCl3,0.1 mol Cl2和足量的铁粉反应,转移0.2 mol电子,故反应过程中转移的电子数目为0.2NA,C正确;
    D.1个D2O的质子数是10个,则1 mol D2O质子数目为10NA,D错误;
    故合理选项是D。
    15.C
    【详解】A.PV=nRT,同温同压下,体积之比等于物质的量之比,令甲烷物质的量为amol、氨气物质的量为bmol,则有5a=4b,a:b=4:5,甲烷和氨气体积之比为4:5,A错误;
    B.标准状况下三氧化硫不是气体,无法计算其质量,B错误;
    C.18g重水的物质的量为:18g20g/mol=0.9mol,含电子0.9mol10=9mol,数目为9NA,含中子0.9mol10=9mol,数目为9NA,C正确;
    D.溶液体积未知,无法计算氢离子数目,D错误;
    答案选C。
    16.D
    【详解】A.D2O的摩尔质量为20g/mol, D2O分子中含有10个质子,18g重水(D2O)的物质的量为0.9mol,含有的质子数为9 NA,故A错误;
    B.溶液中含有0.4molNa+,溶液中的阳离子还有水电离产生氢离子,则溶液中所含阳离子数目大于0.4NA,故B错误;
    C.铁与足量水蒸气反应生成四氧化三铁,5.6g铁物质的量为,0.1mol Fe转移电子的物质的量为,数目为,故C错误;
    D.常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,22.4LCO、CO2混合气体的物质的量小于1mol,含有的碳原子数目小于NA,故D正确;
    答案选D。
    17.A
    【详解】A.K2S和K2O2具有相同的摩尔质量,摩尔而质量为,K2S和K2O2的混合物,电离方程式为、离子数相同,则混合物中含有的离子数目为0.3NA,A项正确;
    B.标准状况下,CCl4为液态物质,无法计算,B项错误;
    C.32gSO2的物质的量为,SO2与足量O2为可逆反应,转移的电子数小于NA,C项错误;
    D.,缺溶液的体积,无法计算,D项错误;
    答案选A。
    18.D
    【详解】A.NaHSO4晶体中含有Na+和,1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数目为NA,故A错误;
    B.标况下2.24L CH4和C2H4的物质的量为1mol,假设气体全为甲烷完全燃烧,需要消O2分子数目0.2 NA;假设气体全为乙烯完全燃烧,需要消O2分子数目0.3NA;由此可知两者混合燃烧消耗数目应该在0.2NA -0.3NA,故B错误;
    C.CH3COONa溶液中,水电离出来的c(H+)=c(OH–),所以,常温下,1 L pH=9的CH3COONa溶液中,水电离出的H+数目为10–5 NA,故C错误;
    D.向1 L 0.1 mol·L−1盐酸中滴加氨水至中性,即n(H+)=n(OH–),再由电荷守恒:n()+n(H+)=n(OH–)+n(Cl–),可知n()=n(Cl–)=0.1 mol·L−1×1 L=0.1 mol,所以溶液中含有的数目为0.1NA,故D正确;
    选D。
    19.B
    【详解】A.32g甲醇的物质的量为1mol,中含有C-H键的数目为3NA,A错误;
    B.1molFe溶于过量稀硝酸,生成硝酸铁,Fe的化合价由0变为+3,转移的电子数目为3NA,B正确;
    C. 溶液体积未知,无法计算溶液中HClO的物质的量,同时HClO为弱酸不能完全电离,故无法计算阳离子总数,C错误;
    D.标准状况下,22.4L N2和H2混合气为1mol,其中含有的原子数为2NA,D错误;
    答案选B。
    20.C
    【详解】A.N2中所含原子的物质的量=,即2NA,A错误;
    B.标准状况下,水为非气体,不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol求算其物质的量,B错误;
    C.Fe与盐酸反应生成FeCl2,转移电子物质的量=2n(Fe)=2 mol,即2NA,C正确;
    D.由于溶液体积未知,无法求算与溶质相关的物质的量,D错误;
    故答案选C。
    21.D
    【详解】A.H、D摩尔质量分别为1、2,H、D中子数分别为0、1,故与的摩尔质量均为20,与均含有10个中子,2.0g与的物质的量为0.1mol,故含有的中子数为,A项正确;
    B.与反应方程式为,根据电子得失可判断方程式转移电子为2,则3mol与完全反应时转移电子数目为2,B项正确;
    C.中铵根离子存在四个共价键,故1mol中含有的共价键数为4,C项正确;
    D.溶于水时部分与水反应生成HCl和HClO,部分以分子形式存在,标准状况下2.24L气体物质的量为0.1mol,故溶液中含氯微粒总数应小于0.2,D项错误。
    故选D。
    22.B
    【详解】A.31g白磷(P4)中白磷分子总数为,故A错误;
    B.2L含K+为19.5mg/L的矿泉水含K+的数目为,故B正确;
    C.乙烯和HCl反应制得一氯乙烷,和氯气反应生成二氯乙烷,故C错误;
    D.标况下,三氧化硫不是气态,无法使用22.4L/mol计算物质的量,故D错误;
    故选:B。
    23.D
    【详解】A.白磷的结构简式为,其分子式为,摩尔质量为124g/mol,1mol含有6molP-P键,31g的物质的量为0.25mol,则所含的P-P数为1.5,故A错;
    B.分子式为C2H6O的物质可能为或,若为时,4.6g该有机物所含的C-H数为0.6NA,若为时4.6g该有机物所含的C-H数为0.5NA,故B错;
    D.氧化性Cl2强于S,所以Cl2能将铁氧化为=3价而S不能,所以0.1molFe分别与足量Cl2、S完全反应,转移电子数前者为0.3NA个、后者为0.2NA个,故C错;
    D.标况下SO2和H2混合气体2.24L,则其物质的量为0.1mol,由于1mol得到2mol被还原为1molSO2;没生成1molH2所转移的电子的物质的量为2mol,所以足量的镁粉与一定量的浓硫酸充分反应,放出SO2和H2混合气体2.24L(标准状况),转移电子数为0.2NA,故D正确;
    答案选D。
    24.D
    【详解】A.1个N原子中含有7个中子,1个D中含有1个中子,故1molND3所含的中子数为10NA,A错误;
    B.标准状况下,HF是液体,无法计算它的物质的量,B错误;
    C.CaO2中,其中过氧根当中含有1个共用电子对,钙离子和过氧根离子之间是离子键,故1molCaO2中所含的离子数为2NA,共用电子对数目为NA,C错误;
    D.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)被足量酸性高锰酸钾氧化是碳元素由+3价升高为+4价,同时铁元素由+2价升高为+3价,故1mol草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)被足量酸性高锰酸钾完全氧化所转移的电子数是3NA,D正确;
    故选D。
    25.D
    【详解】A.一个—OH中含有9个电子,1个OH-含有10个电子,因此17g—OH与17gOH-所含电子数目分别为9NA、10NA,A错误;
    B.SiC为正四面体结构,1个SiCl含有4个C—Si键,40g SiC的物质的量为1mol,含C—Si键数目为4NA,B错误;
    C.溶液中还含有OH-,阴离子数目不为0.1NA,C错误;
    D.常温常压下,44g N2O和CO2的混合气体的物质的量为1mol,两个气体均为3原子分子,故含有的原子总数为3NA,D正确;
    答案选D。
    26.C
    【详解】A.由PV=nRT可推知,PM=RT,可知温度、压强相同时,气体密度和摩尔质量成正比,则密度:,A错误;
    B.由A可知,温度、压强相同时,密度:,根据公式,质量相同,则体积:,B错误;
    C.根据PM=RT知,温度、密度相同时,气体的压强与摩尔质量成反比,则温度、密度相同时,压强:,C正确;
    D.由PV=nRT可知,温度、压强、体积均相同,气体物质的量相同,根据公式m=nM,质量:,D错误;
    答案选C。
    27.A
    【详解】A. H218O与D2O的摩尔质量都是20g/mol,H218O与D2O分子含有10个中子,2.0 g H218O与D2O的混合物的物质的量为0.1mol,所含中子数为NA,故A正确;
    B. 乙醇分子含有8个共价键,4.6 g即0.1mol乙醇所含共价键数目为0.8NA,故B错误;
    C. 标准状况下,5.6 L即0,25molCO2与足量Na2O2反应,CO2~e-,转移的电子数为0.25NA,故C错误;
    D. 反应进行至浓盐酸成为稀盐酸时即停止,所以50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数小于0.3NA,故D错误。
    故选A。

    28.(1) 分液漏斗
    (2)饱和碳酸氢钠溶液
    (3) 排尽装置内的空气,防止被氧化,影响脱硫效果 控制的气流速率,从而控制进入三嗪水溶液的速率,使其充分与三嗪水溶液反应
    (4)
    (5) 黑色沉淀 简便 高效

    【解析】(1)
    仪器1带有活塞,用于添加液体药品并控制滴加液体药品的速度,为分液漏斗;而实验室制取用的是稀盐酸与大理石,化学方程式为,则离子方程式为;
    故答案为分液漏斗;;
    (2)
    利用稀盐酸与大理石制备的混有HCl杂质,需要利用饱和碳酸氢钠溶液除去;
    故答案为饱和碳酸氢钠溶液;
    (3)
    打开开关A、C,放入酸溶液产生,这一操作在三嗪溶液脱硫前进行,而实验开始前通气体的操作,一般都是为了排尽装置内的气体,避免干扰主体反应的进行或效果的,这里是显了防止被氧化,影响脱硫效果;使用压缩机是为了控制的气流速率,从而可控制进入三嗪水溶液的速率,继而保证能充分与三嗪水溶液接触反应,以达到最佳的脱硫效果;
    故答案为排尽装置内的空气,防止被氧化,影响脱硫效果;控制的气流速率,从而控制进入三嗪水溶液的速率,使其充分与三嗪水溶液反应
    (4)
    依据题信息可知,测量含H2S的量为,求该混合气体中c(H2S)的物质的量浓度,即需要把换算为以为单位,即,则该混合气体中c(H2S)计算式为;
    故答案为;
    (5)
    依据题目信息给出的反应物与生成,即可写出三嗪与硫化氢的反应方程式为;题目要求使用溶液检验是否除尽,表明利用了溶液和的反应,而该反应会生成黑色的沉淀CuS,而没有产生黑色沉淀,表明三嗪除硫比较彻底,而整个除硫的实验过程也较为简单;
    故答案为;黑色沉淀;简便;高效。

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