天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-08离子反应（2）

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天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-08离子反应（2）

一、单选题
1．（2022·天津·模拟预测）能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．向BaCl2溶液中通入少量SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO4↓+2H+
B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
C．FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
D．饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓
2．（2022·天津·模拟预测）不能正确表示下列反应离子方程式的是
A．钠与水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+
C．钠与盐酸反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑
D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
3．（2022·天津·模拟预测）下列各组高子，一定能在指定环境中大量共存的是
A．在含有大量I-离子的溶液中：
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：
C．在含有大量H+的溶液中：
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：
4．（2022·天津·统考二模）向盛有2mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，如图进行实验。下列分析错误的是

A．操作①为振荡
B．步骤I中的离子方程式为2Fe3+ + Fe=3Fe2+
C．若步骤II溶液变红色，说明Fe2+能用KSCN检验
D．步骤III中Fe2+被氧化为Fe3+
5．（2022·天津·统考一模）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO+CaSO4=CaCO3+SO
B．酸化NaIO3和NaI的溶液混合：I-+IO+6H+=I2+3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
6．（2021·天津·模拟预测）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、
B．pH=12的溶液：K+、Na+、、
C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、
7．（2021·天津和平·统考三模）某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：，下列说法正确的是

A．固体 1 中主要含有 CaCO3、CaSO4
B．捕获剂所捕获的气体主要是 CO
C．X 可以是空气，且需过量
D．处理含废水时，发生的反应：
8．（2021·天津·模拟预测）常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是
A．c(H+)/c(OH-)=1.0 ×10-12的溶液： K+、 Na+、CO、AlO
B．水电离出来的c(OH-)=1.0 ×10-13mol/L的溶液： K+、 Cl-、S2- 、SO
C．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、 S2O、SO
D．通入足量SO2后的溶液： Na+、 Ba2+、ClO-、CH3COO-
9．（2021·天津·三模）下列反应的离子方程式表达正确的是
A．用铜电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+Mg(OH)2↓
B．某消毒液的主要成分为NaClO，加白醋可增强消毒效果：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，出现银镜：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COOH+2Ag↓+4NH3+H2O
10．（2021·天津·三模）下列指定反应的离子方程式不正确的是
A．MgCl2溶液中加足量石灰乳：Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)
B．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入少量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH
C．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO
D．向铝片中加入氢氧化钠溶液：2A1+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
11．（2021·天津·一模）下列说法正确的是
A．常温下，由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-大量共存
B．苯酚溶液中：Cl-、NH、CO可以大量共存
C．次氯酸钠溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
D．用银氨溶液检验醛基的离子方程式：RCHO+2Ag(NH3)2OHRCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O
12．（2021·天津·二模）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+
B．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH
C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O
D．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：Cl2+SO2+H2O=2H++2Cl-+SO
13．（2021·天津·一模）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．向KMnO4酸性溶液中滴加H2C2O4溶液，溶液褪色：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2
C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：CH3CHO+2+2OH-CH3COO-++2Ag↓+3NH3+H2O
D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
14．（2021·天津北辰·统考一模）下列离子方程式正确的是
A．用SO2溶液吸收溴蒸汽：SO2+Br2+2H2O=+2Br-+4H+
B．FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
C．用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．腐蚀印刷线路板的反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
15．（2021·天津·统考二模）下列离子方程式正确的是
A．与稀混合：
B．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：
C．向中加入氢碘酸溶液：
D．铜和浓硝酸反应：
16．（2021·天津河西·统考三模）下列能正确描述其变化的是
A．碳酸氢钠的电离：NaHCO3Na++HCO
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO
C．向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D．硬质酸钠溶液显碱性：C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-
17．（2021·天津滨海新·统考三模）下列离子方程式中正确的是
A．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合：HCO+ Ba2++OH-= BaCO3↓+H2O
B．CaO投入稀硫酸中：CaO+2H+=Ca2++H2O
C．向稀硝酸中加入少量FeS：FeS+4H++3NO=Fe3+++3NO↑+2H2O
D．SO2通入过量 NaClO溶液： H2O+ SO2+ClO-=+2H++Cl-
18．（2021·天津和平·统考三模）下列化学用语表述不正确的是
A．电解溶液：
B．使用检验
C．泡沫灭火器工作原理：
D．在水中发生水解：
19．（2021·天津红桥·统考二模）下列离子方程式正确的是
A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++ Cu ═ Fe2+ + Cu2+
B．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O
C．氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液：Cl2 + OH﹣═ Cl﹣+ HClO
D．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH- ═ 2Al3++H2O
20．（2021·天津河北·统考二模）下列离子方程式的解释或书写正确的是
A．Na2CO3溶液显碱性的原因：CO+2H2OH2CO3+2OH-
B．向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C．向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水直至过量Cu2++2NH3·H2O=2NH+Cu(OH)2↓
D．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
21．（2021·天津河北·统考二模）下列说法正确的是
A．Bi和Bi是同种核素
B．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点
C．苯乙烯分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键
D．苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为强电解质、弱电解质和非电解质
22．（2021·天津河西·统考二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．酸性溶液中：、、
B． =1012的溶液中：、、
C．含的溶液中：、、
D．由水电离的的溶液中：、、
23．（2021·天津·统考一模）不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．高锰酸钾标准溶液与草酸反应：
B．水的电离：
C．向澄清石灰水中加入过量的溶液：
D．酸性溶液中与反应：
24．（2021·天津河东·统考一模）下列方程式与所给事实相符的是
A．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：
B．电镀铜的阴极反应：Cu2++2e-=Cu
C．向AgNO3溶液中加入过量水：
D．用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]   ；
25．（2021·天津和平·统考一模）下列离子方程式正确的是
A．铜溶于稀硝酸：
B．用氧化酸性溶液中的：
C．大理石溶于醋酸：
D．铝粉与溶液反应：
26．（2021·天津河西·统考一模）下列反应的离子方程式正确的是
A．盐酸与氨水反应：NH3•H2O+H++Cl-=NH4Cl+H2O
B．SO2被过量的氨水吸收：SO2+NH3•H2O=NH+HSO
C．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3•H2O
D．将少量1%的硝酸银溶液滴入1%的氨水中：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH
27．（2021·天津武清·统考一模）下列离子方程式书写正确的是
A．与溶液反应：
B．溶液呈碱性：
C．向溶液中加入铜粉：
D．与足量稀硝酸反应：
28．（2021·天津和平·统考二模）常温时，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．强碱溶液：K＋、Na＋、AlO、C2O
B．含S2O的溶液：H＋、NH、ClO-、SO
C． =Kw的溶液：Na＋、K＋、CO、S2-
D．能与Al反应放出H2的溶液：Na＋、Cu2＋、NO、Cl-
29．（2021·天津·模拟预测）下列各溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、、K+
B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、K+、、Cl-
C．c(H＋)＝10－14 mol·L－1溶液中：Na+、、S2-、
D．常温下的溶液中：Cl-、Al3+、Na+、

二、结构与性质
30．（2021·天津河西·统考二模）氮、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。
(1)基态砷原子价电子排布图不能写为，是因为该排布方式违背了___________这一原理。
(2)元素第一电离能N___________P(填“”或“”或“”，下同)，电负性P___________As。
(3)腓()可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是___________。
(4)尿素()和在酸性环境下生成、和，该反应的离子方程式为___________；离子的立体构型(即空间构型)为___________。
(5)GaAs的熔点为1238℃可作半导体材料；而的熔点为77.9℃。
①预测的晶体类型为___________。
②GaAs晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。则晶胞中每个Ga原子周围有____个紧邻等距的As原子；该晶体的密度为___________(列出计算式)。

(6)亚砷酸()可以用于治疗白血病。其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。

①人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是___________。
②的第一电离常数___________。

参考答案：
1．D
【详解】A．由于盐酸的酸性强于H2SO3，故向BaCl2溶液中通入少量SO2气体无沉淀生成，BaCl2和H2SO3不发生反应，A错误；
B．由于10Cl-+2+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故KMnO4溶液不能用浓盐酸酸化，B错误；
C．FeI2溶液中滴入过量溴水的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-，C错误；
D．饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳将产生NaHCO3晶体，故离子方程式为：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓，D正确；
故答案为：D。
2．B
【详解】A．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
B．钠与硫酸铜溶液反应实质是钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，反应的离子反应为：2H2O+Cu2++2Na＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误；
C．钠盐酸反应实质上是钠与盐酸电离的氢离子反应生成氢气：2Na+2H+＝2Na++H2↑，故C正确；
D．钠跟氯化钾溶液反应，本质为钠与水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
故选B。
3．C
【详解】A．I-与Fe3+会发生氧化还原反应产生I2、Fe2+，不能大量共存，A不符合题意；
B．滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性，含有大量H+，H+与Fe2+、会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．在含有大量H+的溶液中，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．在加入Al能放出大量H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中含有大量H+，H+与会反应产生H2O、CO2，不能大量共存；在碱性溶液中含有大量OH-，OH-与会反应产生NH3·H2O，也不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是C。
4．C
【分析】向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，发生氧化还原反应生成氯化亚铁溶液，操作1振荡充分反应，溶液颜色黄色变化为浅绿色，加入KSCN溶液溶液无元素变化，取上层清液加入新制氯水，氯化亚铁被氧化为氯化铁，和硫氰化钾反应溶液变为血红色，据此分析。
【详解】A．操作①为振荡操作，故A正确；
B．步骤Ⅰ中是铁和铁离子反应生成亚铁离子，反应的离子反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B正确；
C．若步骤Ⅱ溶液变红色，可能是反应后有剩余铁离子，不能说明Fe2+能用KSCN检验，故C错误；
D．步骤Ⅲ中氯气具有强氧化性能氧化亚铁离子，Fe2+被氧化为Fe3+，故D正确；
故选C。
5．A
【详解】A．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO+CaSO4=CaCO3+SO，A正确；
B．酸化NaIO3和NaI的溶液混合发生氧化还原反应：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，B错误；
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3发生氧化还原反应：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH－=2FeO+3Cl-+5H2O，C错误；
D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气：2Cl-++2H2OCl2↑+H2↑+2OH－，D错误；答案选A。
6．B
【详解】A．pH=1的溶液中，在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．pH=12的溶液中，K+、Na+、、均不能发生反应，能大量共存，故B正确；
C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．pH=7的溶液中，Al3+、会发生双水解，不能大量共存，故D错误；
故选B。
7．B
【详解】A．固体 1 是二氧化碳、二氧化硫和氢氧化钙反应生成碳酸钙、亚硫酸钙，因此固体1中主要含有 CaCO3、CaSO3，故A错误；
B．气体1中NO和氧气和NaOH反应生成NaNO2，因此气体2主要是CO和N2，而捕获剂所捕获的气体主要是 CO，故B正确；
C．根据，X 可以是空气，但只能适量，过量就会生成硝酸钠，故C错误；
D．处理含废水时，铵根和亚硝酸根反应生成氮气，其发生的反应：，故D错误。
综上所述，答案为B。
8．A
【详解】A．c(H+)/c(OH-)=1.0×10-12的溶液显碱性，K+、Na+、CO、AlO之间不反应，可以大量共存，A选；
B．水电离出来的c(OH-)=1.0 ×10-13mol/L的溶液如果显酸性S2-、SO和氢离子反应生成单质硫和水，不能大量共存，B不选；
C．使甲基橙变红色的溶液显酸性，酸性溶液中S2O、SO均与氢离子反应，不能大量共存，C不选；
D．通入足量SO2后的溶液中ClO-能氧化二氧化硫，CH3COO-能与氢离子结合生成醋酸，均不能大量共存，D不选；
答案选A。
9．B
【详解】A．由于Cu不是惰性电极，所以Cu会参与氧化还原反应，阳极Cu失去电子，生成Cu2+，阳极电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，阴极电极方程式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A错误；
B．由于HClO酸性较弱，则NaClO可与醋酸反应生成HClO，漂白性增强，离子方程式为CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，故B正确；
C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，发生了氧化还原反应，由于草酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子式，其离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C错误；
D．水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，葡萄糖中醛基被氧化生成羧基，出现银镜，该反应的离子方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH2OH(CHOH)4COO-++3NH3+2Ag↓+H2O，故D错误；
答案为B。
10．C
【详解】A． MgCl2溶液中加足量石灰乳,石灰乳是悬浊液，不能拆分，离子方程式为Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)，故A正确；
B． 0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入少量浓氨水,生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH，故B正确；
C． 向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液，生成氢氧化铝沉淀和碳酸钙沉淀，离子方程式为AlO+HCO+H2O+Ca2+=Al(OH)3↓+CaCO3↓，故C错误；
D． 向铝片中加入氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠溶液和氢气，离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故D正确；
故答案为：C
11．C
【详解】A．ClO-、I-发生氧化还原反应而不能大量共存；常温下，由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液，说明水的电离受到了抑制，溶液可能因溶质电离显酸性，也可能因溶质电离显碱性，酸性溶液中H+能与ClO-、发生反应，不能大量共存，A错误；
B． 苯酚的酸性介于碳酸的一级电离与二级电离之间，则苯酚能与CO反应生成HCO，不可以大量共存，B错误；
C． 次氯酸的电离平衡常数介于碳酸的一级电离平衡常数与二级电离平衡常数之间，则次氯酸钠溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，C正确；
D． 醛基能被银氨溶液氧化，则用银氨溶液检验醛基的离子方程式：RCHO+2Ag(NH3) +2OH-RCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O，D错误。
答案选C。
12．A
【详解】A．MgCl2溶液中加入足量石灰乳生成氢氧化镁沉淀，石灰乳不能拆成离子，离子方程式为Mg2++ Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+，故A正确；
B．浓氨水过量，应生成铜氨络离子，离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故B错误；
C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应的化学方程式为2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O，其离子方程式为：H+ + OH- == H2O，故C错误；
D．选项所给离子方程式氧元素不守恒，电荷不守恒，正确离子方程式为Cl2+ SO2+ 2H2O=4H++ 2Cl-+ SO，故D错误；
本题答案A。
13．B
【详解】A．向KMnO4酸性溶液中滴加H2C2O4溶液，KMnO4被还原，溶液褪色，发生反应的离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，选项A正确；
B． CuSO4溶液与过量浓氨水反应生成[Cu(NH3)4] SO4，反应的离子方程式：Cu2++4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++4H2O，选项B错误；
C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜，发生反应的离子方程式为：CH3CHO+2+2OH-CH3COO-++2Ag↓+3NH3+H2O，选项C正确；
D． 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体，发生反应的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，选项D正确；
答案选B。
14．A
【详解】A．用SO2溶液吸收溴蒸汽反应生成硫酸和氢溴酸：SO2+Br2+2H2O=+2Br-+4H+，A正确；
B．FeO溶于足量稀硝酸：+3FeO+10H+=NO +3Fe3++5H2O，B错误；
C．用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，C错误；
D．腐蚀印刷线路板的反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D错误；
答案选A。
15．A
【详解】A．与稀混合反应生成二氧化硫和硫单质、水，离子方程式正确，故A正确；
B．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：，故B错误；
C．向中加入氢碘酸溶液发生酸碱中和反应和氧化还原反应，铁离子将碘离子氧化为碘单质，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选A。
16．D
【详解】A．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，属于强电解质，其电离反应方程式为：NaHCO3=Na++HCO，故A错误；
B．NO2通入水中发生反应生成硝酸和一氧化氮，其发生反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO+ NO，故B错误；
C．向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，FeCl3起了催化剂作用，故C 错误；
D．硬质酸钠属于强碱弱酸盐，所以硬质酸钠在水中发生了水解反应使溶液显碱性，所以该反应的离子方程式为：C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-，故D正确；
故答案：D。
17．C
【详解】A．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合：2HCO+ Ba2++2OH-= BaCO3↓+CO+2H2O，故A错误；
B．CaO投入稀硫酸中生成硫酸钙微溶，不拆：CaO+2H++=CaSO4+H2O，故B错误；
C．向稀硝酸中加入少量FeS，Fe和S均转化为高价态：FeS+4H++3NO=Fe3+++3NO↑+2H2O，故C正确；
D．SO2通入过量 NaClO溶液，反应生成得氢离子会和次氯酸根结合生成次氯酸： H2O+ SO2+3ClO-=+2HClO+Cl-，故D错误；
故选C。
18．A
【详解】A．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故A错误；
B．K3[Fe(CN)6]检验Fe2+生成蓝色沉淀，离子反应为，故B正确；
C．发生相互促进水解反应生成沉淀和气体，离子反应为，故C正确；
D．NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根在水中能发生水解，存在平衡，用“⇌”使溶液显酸性：，故D正确；
故选：A。
19．B
【详解】A．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++ Cu ═ 2Fe2+ + Cu2+，A错误；
B．用氢氧化铝治疗胃酸过多时氢氧化铝与HCl反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O，B正确；
C．氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液时，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2 + 2OH﹣═ Cl﹣+ ClO-+H2O，C错误；
D．氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2+H2O，D错误；
答案选B。
20．D
【详解】A．CO为多元弱酸酸根离子，应分步水解，水解不能一步完成，故A错误；
B．还原性：，向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2时，氯气应该先和反应，故B错误；
C．沉淀氢氧化铜可以溶解在过量的氨水中，生成配离子，最后沉淀全部溶解，故C错误；
D．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合后，钡离子和硫酸根沉淀，氢离子与氢氧根生成水，发生反应Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，故D正确；
综上答案为D。
21．C
【详解】A．和互称为同位素，是Bi元素的不同核素，A错误；
B．邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，故对羟基苯甲醛的沸点较高，B错误；
C．sp2杂化是由同一层的一个s轨道与3个p轨道中的两个形成，多用于形成两个单键与一个双键；苯环可以看成是单双键交替的组成的结构，所以苯乙烯上的碳原子都是以-C=C-存在，即sp2杂化成键，C正确；
D．非电解质和电解质的研究对象都是化合物，氯气属于单质，故氯气不属于非电解质，D错误；
故选C。
22．A
【详解】A．酸性溶液中，、、离子之间不发生任何反应，一定能大量共存，故A符合题意；
B． =1012的溶液为碱性溶液，碱性溶液中铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，故B不符合题意；
C．高锰酸根离子具有强氧化性，在草酸溶液中能与草酸和氯离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不符合题意；
D．由水电离的的溶液可能为酸性，也可能为碱性，碱性溶液中三种离子不发生反应，能大量共存，酸性溶液中亚硫酸根离子与氢离子反应，不能大量共存，故D不符合题意；
故选A。
23．A
【详解】A. 草酸是弱酸必须写化学式，高锰酸钾标准溶液与草酸反应的离子方程式为：，选项A不正确；
B. 水的自偶电离为：，选项B正确；
C. 向澄清石灰水中加入过量的溶液，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：，选项C正确；
D. 酸性溶液中与反应生成碘单质，反应的离子方程式为：，选项D正确；
答案选A。
24．B
【详解】A．过量氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．电镀铜时，镀件做阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故B正确；
C．硝酸银溶液与过量的氨水反应生成Ag(NH3)2OH、NH4NO3和H2O，反应的离子方程式为，故C错误；
D．用食醋处理水垢发生的反应为醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，醋酸与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选B。
25．D
【详解】A．铜溶于稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是：，故A错误；
B．用氧化酸性溶液中的生成碘单质和水，反应的离子方程式是：，故B错误；
C．大理石溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是：，故C错误；
D．铝粉与溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是：，故D正确；
选D。
26．C
【详解】A．盐酸与氨水反应生成氯化铵，氯化铵为可溶性的强电解质，NH3•H2O+H+= NH+H2O，A错误；
B．SO2被过量的氨水吸收生成亚硫酸铵，SO2+2NH3•H2O=2NH+SO+H2O，B错误；
C．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液，生成氯化镁和氨水，Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3•H2O，C正确；
D．将少量1%的硝酸银溶液滴入1%的氨水中形成银氨溶液，Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]+ +2H2O，D错误；
答案为C。
27．A
【详解】A．与和水反应生成氢气和偏铝酸钠，离子方程式为：，A正确；
B．溶液中的S2-水解使溶液显碱性，多元弱酸的酸根的水解是分步的，故水解的离子方程式为：，，B错误；
C．向溶液中加入铜粉，Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为：，C错误；
D．会被稀硝酸氧化成Fe3+，同时生成NO气体，离子方程式为：，D错误；
故选A。
28．A
【详解】A．偏铝酸根和草酸根水解显碱性，在碱性条件下能共存，A符合题意；
B．酸性条件下，硫代硫酸根转化为S单质和二氧化硫气体，B不符合题意；
C．该溶液中氢离子浓度远大于氢氧根浓度，是酸性溶液，碳酸根离子和硫离子均不共存，C不符合题意；
D．该溶液可能是酸性溶液(不含硝酸根)，也可能是碱性溶液，在酸性条件下，硝酸根不能存在，在碱性条件下，铜离子会沉淀，D不符合题意；
故正确选项为A。
29．C
【详解】A．使酚酞溶液呈红色的溶液中含有大量的氢氧根离子：Mg2+或Cu2+均能与OH-反应生成沉淀，A与题意不符；
B．使pH试纸呈红色的溶液中含有大量的氢离子：Fe2+、H+、能发生反应生成铁离子、NO和水，B与题意不符；
C．c(H＋)=10－14 mol·L－1溶液中含有大量的氢氧根离子，Na+、、S2-、、OH-之间不反应，能大量共存，C符合题意；
D．常温下的溶液中：Al3+与发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，D与题意不符；
答案为C。
30． 洪特规则 ＞ ＞ 腓分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键 V形 分子晶体 4
【详解】(1)电子在能量相同的轨道（即等价轨道）上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向同向，该排布方式违背了洪特规则；
(2)同一主族从上到下，第一电离能逐渐减小，所以第一电离能N＞P；同一主族从上到下，电负性逐渐减弱，所以电负性P＞As；
(3)N元素电负性较大，所以腓分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键，导致腓的沸点高于乙烯；
(4)尿素()和在酸性环境下生成、和，离子方程式为：；中孤电子对数为，价层电子对数为，故离子的立体构型(即空间构型)为V形；
(5)①的熔点为77.9℃，熔点较低，应为分子晶体；
②由晶胞结构可知，每个Ga原子周围有4个紧邻等距的As原子；晶胞中含有As原子的个数为4，含有Ga原子的个数为，晶胞体积为，则晶胞密度为；
(6)①由图可知，pH在7.35-7.45之间时，As元素以形式存在，所以患者用药后人体中含As元素的主要微粒是；
②，，由图可知，时，，此时。