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天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-13卤素及其化合物（2）
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这是一份天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-13卤素及其化合物（2），共38页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，工业流程题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-13卤素及其化合物（2）
一、单选题
1．（2021·天津红桥·统考二模）下列离子方程式正确的是
A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++ Cu ═ Fe2+ + Cu2+
B．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O
C．氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液：Cl2 + OH﹣═ Cl﹣+ HClO
D．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH- ═ 2Al3++H2O
2．（2021·天津南开·统考二模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向少量未知溶液中加入稀盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
未知溶液中含有或
B
在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶
集气瓶中产生白烟
生成
C
向溶液中滴入稀盐酸
溶液中出现凝胶
非金属性：
D
向溶液中滴加少量稀硫酸，测电导率变化
电导率减小
溶液中的离子浓度减小
A．A B．B C．C D．D
3．（2021·天津河北·统考二模）下列说法不正确的是
A．氯气可用于自来水的杀菌消毒
B．乙醇、过氧乙酸等消毒液均有强氧化性
C．进行消毒清洁时要注意“84”消毒液与洁厕灵不可以混合使用
D．医用外科口罩的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，属于有机合成高分子材料
4．（2021·天津南开·统考二模）“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：
下列有关说法不正确的是
A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和溶液制得
B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有、、、
C．吸收过程发生反应的离子方程式为
D．氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴
5．（2021·天津河东·统考二模）自来水厂利用铁屑及FeCl2溶液处理泄漏的Cl2，下列有关说法不正确的是
A．Cl2和水反应的离子方程式为：H2O+Cl2Cl-+HClO+H+
B．吸收泄漏氯气的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
C．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2
D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-
6．（2021·天津河西·统考二模）某品牌食盐包装袋部分说明如下。下列相关叙述正确的是
配料：精制盐、碘酸钾、
亚铁氰化钾，抗结剂
食用方法：待食品熟后加入
A．碘酸钾化学式为 B．该食盐配料受热均易分解
C．中含有金属键 D．NaCl晶体属于离子晶体
7．（2021·天津河西·统考二模）下列装置可达到预期实验目的的是
A
B
C
D
吸收含的尾气
量取15.00mL NaOH溶液
除去水中的苯酚
检查装置的气密性
A．A B．B C．C D．D
8．（2021·天津河东·统考一模）某研究小组采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是
A．从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO的电离程度增大
B．从0s到150s，溶液中c(H+)增加到起始浓度的100.5倍
C．从50s到150s，Cl-的平均生成速率约为5mg·(L·s)-1
D．HClO光照分解的产物有HCl、O2
9．（2021·天津河西·统考一模）部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．电解a溶液时阴极可得b B．物质c可作自来水消毒剂
C．物质d的化学式为HClO3 D．溶液e具有很强的还原性
10．（2021·天津·模拟预测）某研究性学习小组探究镁与溴水反应的机理，做了如下实验：
①将镁条投入冷水中，未见明显现象
②将镁条放入冷的溴水中，只是刚开始时产生极少量的气泡，随后溴水的颜色逐渐褪去
③将镁条放入冷的液溴中，未观察到任何明显现象，再加几滴水，红棕色很快褪去
则下列说法不正确的是
A．①说明镁不易和冷水反应 B．结合①、②说明溴与水反应有酸生成
C．②说明氧化性 D．③说明水对镁和溴反应起催化作用
11．（2021·天津和平·统考一模）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂
B．氨气具有还原性，可用作制冷剂
C．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
D．碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污
12．（2021·天津·模拟预测）下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
名称
洗气瓶
分液漏斗
酸式滴定管
冷凝管
图形
用途与使用操作
除去Cl2中的HCl
用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出
可用于量取10.00 mL Na2CO3溶液
蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体
A．A B．B C．C D．D
13．（2020·天津·模拟预测）含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是
A．SO3 B．Cl2 C．NO D．HBr
14．（2020·天津·模拟预测）将盛满氯气的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中，一段时间后可观察到①液体部分进入试管；②液体充满试管；③试管内余有少量无色气体；④剩余气体呈黄绿色；⑤试管内液体无色；⑥试管内液体呈黄绿色。
A．②⑤ B．④⑥ C．①④ D．③⑥
15．（2020·天津·模拟预测）植物中山茶花、石榴可以吸收氯气，紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。在实验室制取Cl2时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是（ ）
A．氯气不与石灰水反应
B．澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊
C．氯气与Ca（OH）2反应生成的CaCl2难溶于水
D．Ca（OH）2微溶于水，澄清石灰水中Ca（OH）2的含量少，吸收的尾气也很少
16．（2020·天津北辰·统考二模）一下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
25℃分别测定等浓度的K2SO3、KCl溶液的pH
pH:K2SO3>KCl
非金属性：Cl>S
B
溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液混合、加热，将产物通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶。
高锰酸钾溶液褪色
反应生成了乙烯
C
添加有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI
溶液变蓝色
氧化性：IO3->I2
D
向盛有2mL0.2mol/LAgNO3溶液的试管滴中加5~6滴2mol/LNaCl后，再滴加几滴0.2mol/LNa2S
初始观察到白色沉淀，滴加Na2S后观察到黑色沉淀
Ksp(Ag2S)
A．A B．B C．C D．D
17．（2020·天津·模拟预测）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是
A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3
18．（2020·天津南开·统考二模）下列物质的制备与工业生产相符的是
A．N2NOHNO3
B．浓HClCl2漂白粉
C．MgCl2(aq)无水MgCl2Mg
D．饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
19．（2020·天津河北·统考二模）下列说法正确的是（ ）
A．根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．核酸是一类含磷的生物高分子化合物，在稀盐酸中可发生水解
C．离子化合物NH5（H有正价和负价），阴离子为8电子稳定结构
D．常温下，35.5gCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种微粒总数为NA
20．（2020·天津南开·统考二模）下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是
选项
主要仪器
试剂
实验目的
A
烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管
软锰矿与浓盐酸
制取并收集干燥的氯气
B
酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架
溶液
蒸发溶液得到晶体
C
圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台
干燥的氨气、水
模拟喷泉实验
D
铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯
盐酸、待测液
焰色反应实验
A．A B．B C．C D．D
21．（2020·天津和平·统考二模）下列物质放入水中发生化学反应，水做氧化剂的是（ ）
A．钠 B．氯气 C．氧化钙 D．过氧化钠
22．（2020·天津河东·模拟预测）下列解释事实的离子方程式正确的是
A．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－
B．电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
D．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O
23．（2020·天津河西·统考一模）下列有关84消毒液（主要成分是NaClO）的说法正确的是
A．用石蕊试液可检验其溶液具有漂白性
B．敞口放置不会与空气中的CO2反应
C．该溶液呈中性，对皮肤没有刺激作用
D．可与洁厕灵（含盐酸）混合使用更安全有效
24．（2020·天津·统考一模）新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是（ ）
A．云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应
B．使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好
C．“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒
D．生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料
25．（2020·天津·模拟预测）少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na＋、Cl-、ClO-、OH-四种离子(除水分子外，其他微粒忽略不计)，已知溶液中Na＋和Cl-物质的量浓度分别为：c(Na＋)=0.03mol·L-1、c(Cl-) =0.01mol·L-1，则溶液中c(OH-)为（ ）
A．0.03mol·L-1 B．0.02 mol·L-1 C．0.01 mol·L-1 D．0.005 mol·L-1
26．（2020·天津·模拟预测）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是
A．氯化钠 B．高锰酸钾 C．次氯酸钠 D．硫酸钠
27．（2020·天津·模拟预测）当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是
A．NaOH B．NaCl C．Na2CO3 D．Ca(OH)2
28．（2020·天津南开·统考二模）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
二、填空题
29．（2021·天津·模拟预测）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
SO2Cl2
－54.1
69.1
①易水解，产生大量白雾②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑
H2SO4
10.4
338
吸水性且不易分解
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：
(1) 仪器A冷却水的进口为________(填“a”或“b”)。
(2) 仪器B中盛放的药品是________。
(3) 实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为________。
(4) 装置丙的作用为______，若缺少装置乙硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为_______。
(5) 少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是________。
三、实验题
30．（2021·天津和平·统考二模）二氯化钒(VCl2)有强还原性和吸湿性，熔点为425℃、沸点为900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。学习小组在实验室制备VCl2并进行相关探究。回答下列问题：
(1)小组同学通过VCl3分解制备VCl2，并检验气体产物。
①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为___(用小写字母填空)。
②A中盛放NaNO2溶液的仪器名称为___，其中发生反应的离子方程式为__；m管的作用为___。
③实验过程中需持续通入N2，其作用为___。
④实验后，选用D中所得溶液和其他合理试剂，设计实验方案证明C处有Cl2生成___。
(2)测定产品纯度：实验后产品中混有少量VCl3杂质。称量1.3775g样品，溶于水充分水解，调pH后滴加Na2CrO4作指示剂，用0.5000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定Cl-达到滴定终点时消耗标准液体积为46.00mL(Ag2CrO4为砖红色沉淀，杂质不参加反应)。
①滴定终点的现象为___。
②产品中VCl3与VCl2的物质的量之比为___。
31．（2021·天津红桥·统考一模）高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2.某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度。回答下列问题：
Ⅰ.制备K2FeO4
装置如下图所示，夹持、加热等装置略。
(1)仪器a的名称是___________，装置B中除杂质所用试剂是___________，装置D的作用是___________。
(2)A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为___________，反应中KOH必须过量的原因是___________。
(4)写出C中总反应的离子方程式：___________。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
Ⅱ.K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.00 g制得的晶体，配成250 mL溶液，准确量取25.00 mL K2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00 mL。
(5)根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为___________。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
32．（2021·天津河北·统考二模）常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
[制备产品]
将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
(1)各装置的连接顺序为_______→______→_____→C→_____；(填字母)
(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______；装置C的作用是______；
(3)制备Cl2O的化学方程式为________；
(4)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的主要优点是_______；
(5)反应过程中，装置B需放在_______中：(选填“冷水”或“热水”)
[测定浓度]
(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.8 mol/L的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸的物质的量浓度为_______。(保留四位有效数字)
33．（2020·天津·模拟预测）三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3，反应原理为：P4(白磷)+6Cl2=4PCl3，2PCl3+O2=2POCl3。
PCl3、POCl3的部分性质如下：
熔点/℃
沸点/℃
其它
PCl3
-112
75.5
遇水生成H3PO3和HCl
POCl3
2
105.3
遇水生成H3PO4和HCl
某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置、加热装置已略去)：
(1)仪器a的名称为____，B装置中长颈漏斗的作用是___。
(2)为使实验顺利进行，还需补充的装置为____。
(3)反应时，需严格控制三个条件：
①先制取___，缓慢地通入C中，直至C中的白磷消失后，再通入另一种气体。
②C装置用水浴加热控制温度为60～65℃，除加快反应速率外，另一目的是___。
③反应物必须干燥，否则会在C装置中产生大量的白雾，其主要成分为___(写化学式)。
(4)反应结束后通过下面步骤测定POCl3产品中Cl的含量，元素Cl的质量分数为____(写出计算式)。
Ⅰ.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，POCl3完全反应后加稀硝酸至酸性；
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀；
Ⅲ.再向锥形瓶中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ.然后加入指示剂，用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。
[已知：Ag3PO4溶于酸，Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12]
34．（2020·天津·模拟预测）磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应 制取少量的SO2Cl2，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
回答下列问题。
(1)甲装置可以用于实验室制SO2，则下列试剂组合中合适的是_______。
A．18.4 mol·L-1的硫酸和Cu
B．10 mol·L-1的硝酸和Na2SO3固体
C．70%的硫酸和Na2SO3固体
装置庚中发生反应的离子方程式为：_______。
(2)导管a的作用是_______。仪器b盛放的试剂为_______。装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_______。
(3)控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是_______，实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是_______。
(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得磺酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_______。分离产物的方法是_______(填字母)。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
(5)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为_______(保留三位有效数字)。
35．（2020·天津河西·统考二模）铋酸钠（NaBiO3）广泛应用于制药业。其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的Bi(OH)3在NaOH溶液中与Cl2反应制备NaBiO3，并探究其应用与纯度测定。请按要求回答下列问题：
（1）已知：Bi是N同主族元素，周期序数相差4，则Bi的原子序数为__。
Ⅰ.NaBiO3的制备，实验装置如图（加热和夹持仪器已略去）
（2）A装置制备的气体是__；B装置的作用是__；补全图中D装置图（并标注试剂名称）___。
（3）C中反应的离子方程式为__。当观察到现象为___时，可以初步判断C中反应已经完成。
（4）反应完成后，处理装置A烧瓶中残留气体需进行的操作：__；为从装置C中获得尽可能多的产品，需进行的操作：__、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ.铋酸钠的应用，检测Mn2+
（5）向含有Mn2+的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是__；同学甲再向其中滴加MnSO4浓溶液，振荡，观察到紫红色褪去，有黑色固体（MnO2）生成，产生此现象的离子反应方程式为__。
Ⅲ.产品纯度的测定
（6）取上述NaBiO3（Mr=280）产品ag，加入适量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全转化为Bi3+，再用bmo1·L-1的H2C2O4标准溶液滴定，当溶液紫红色恰好褪去时（假设Mn元素完全转化为Mn2+），消耗VmL标准溶液。该产品的纯度为__（用含a、b、V的代数式表示）。
36．（2020·天津和平·统考二模）实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量K2FeO4的操作步骤如下：
Ⅰ．制备NaClO强碱性饱和溶液：
①将20 mL NaOH溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入Cl2，搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止（装置如下图所示）。
②将所得饱和NaClO倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入20 g NaOH固体并不断搅拌，过滤，得NaClO强碱性饱和溶液。
(1)甲装置中a管的作用是_____________________________________________。
(2)写出甲装置中反应的化学方程式_____________________________________。
(3)石灰乳的作用是___________________________________________________。
(4)反应过程中用冷水浴冷却的原因是___________________________________。
Ⅱ．合成K2FeO4：
①称取5.05 g Fe(NO3)3·9H2O（相对分子质量为404）固体，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色（即Na2FeO4）。
②离心分离除去Na2FeO4水解得到的Fe(OH)3胶体，留上层清液（深紫红色）。
③向②的上层清液中缓慢加入KOH饱和溶液50.00mL，冰水浴保持5 min，过滤，得K2FeO4（相对分子质量为198）粗产品。
④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干，得纯产品2.13 g。
(5)合成Na2FeO4的离子方程式为____________________________________。
(6)过程③加入饱和KOH溶液即可得到K2FeO4粗产品，原因是__________。
(7)用异丙醇洗涤的目的是__________________________________________。
(8)K2FeO4的产率为___________（保留至0.1%）。
37．（2020·天津红桥·一模）含氯消毒剂有多种，二氧化氯可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。
I.实验室可用亚氯酸钠固体与应制备ClO2：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，装置如图所示：
（1）装置A中，盛装浓盐酸的仪器名称为___，开始反应后，圆底烧瓶内发生的反应的离子反应方程式为：__。
（2）已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在不同溶剂中溶解性如表所示：B、C、E装置中的试剂依次是___（填编号）
ClO2
Cl2
水
极易溶于水
溶
CCl4
难溶
易溶
a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.CCl4
（3）使用ClO2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根（ClO2-），可用Fe2+将其去除。已知ClO2-与Fe2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2-则被还原成Cl-。Fe2+消除ClO2-的离子方程式为__。
II.某同学在家中自制出与“84消毒液”成分（NaClO和水）相同的消毒液。主要器材有6V变压器、两支木杆铅笔、废纯净水瓶、食盐、卫生纸、绝缘胶布、小刀等。
（4）实验过程：向一个废弃的纯净水瓶中灌入大半瓶自来水，并加入3调味匙食盐，用卫生纸将用铅笔做成的电极包好，并插入纯净水瓶中，使电极恰好卡在瓶口，装置如图，接通电源后，可以看到一侧电极无明显现象，另一侧电极有细小的气泡产生，请写出该电极反应式为：___；持续通电约3小时后，发现原先无明显现象的电极附近也开始产生一定量的细小气泡，此电极此时的电极反应式___。看到该现象后停止通电。
（5）用该方法制备消毒液的总化学方程式是：___。
四、工业流程题
38．（2020·天津河北·统考二模）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属元素废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如图：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是___。
(2)检验“水洗”操作滤液中是否含Cl-，的正确操作是___。
(3)沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右有利于提高CaO2·8H2O产率，其可能原因是(写出两种)①___；②___。
(4)测定产品中CaO2含量的实验步骤：
第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，
再滴入少量2mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液
VmL。(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)
①CaO2的质量分数为___(用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能___(填“不变”、“偏低”或“偏高”)，原因是___。
五、原理综合题
39．（2020·天津滨海新·统考模拟预测）含氯消毒剂是消毒剂中常用的一类产品。
I.某实验小组用如图装置制备家用消毒液。
（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是___，写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式，制氯气：___、制消毒液：___。此方法获得的消毒液的有效成分是___（填名称）。
（2）洗气瓶中饱和食盐水的作用是___。
（3）此消毒液在使用时应注意一些事项，下列说法正确的是___。
a.可以用于衣物消毒
b.可以用于瓷砖、大理石地面的消毒
c.可以用于皮肤消毒
d.与洁厕灵（含盐酸）混合使用效果更好
（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为___L，该过程中电子转移的总数为___个。
II.（5）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。氯酸钠与盐酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体。控制50℃的加热方法是___，写出该反应的化学方程式___。
（6）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
如图所示，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：___。
参考答案：
1．B
【详解】A．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++ Cu ═ 2Fe2+ + Cu2+，A错误；
B．用氢氧化铝治疗胃酸过多时氢氧化铝与HCl反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O，B正确；
C．氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液时，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2 + 2OH﹣═ Cl﹣+ ClO-+H2O，C错误；
D．氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2+H2O，D错误；
答案选B。
2．D
【详解】
A．能使澄清石灰水变浑浊的气体还可能是SO2，所以溶液中还可能含有或，故A错误；
B．在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白雾，生成HCl，故B错误；
C．向溶液中滴入稀盐酸，发生反应生成难溶于水的H2SiO3，说明盐酸酸性比硅酸强，但盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物，故不能证明非金属性：，故C错误；
D．向溶液中滴加少量稀硫酸发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，溶液中的离子浓度减小，电导率减小，故D正确；
答案选D。
3．B
【详解】A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，所以氯气可用于自来水的杀菌、消毒，故A正确；
B．过氧乙酸是利用其强氧化性杀菌消毒，乙醇不具有强的氧化性，但是乙醇为有机物，75%乙醇能够渗入细胞中使蛋白质发生变性，可以杀菌消毒，故B错误；
C．洁厕灵的主要成分为盐酸，84消毒液的主要成分为次氯酸钠，二者混合使用可生成有毒气体氯气，易中毒，所以不可以混合使用，故C正确；
D．相对分子质量在一万以上的是高分子化合物，熔喷聚丙烯属于高分子化合物，故D正确；
故选B。
4．B
【分析】由题给流程可知，足量氯气与海水中的溴离子发生置换反应生成溴，用热空气将生成的溴吹出，用二氧化硫的水溶液吸收吹出的溴，溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，向硫酸和氢溴酸中通入氯气，氯气与溶液中氢溴酸发生置换反应生成溴，用合适的有机溶剂萃取溴水中的溴，分液得到溴的有机溶液，蒸馏有机溶液得到液溴。
【详解】A．电解饱和氯化钠溶液可以生成氢氧化钠、氢气和氯气，则氧化1所用的氯气可通过电解饱和氯化钠溶液制得，故A正确；
B．由分析可知，向海水中通入足量氯气，则吹出后剩余溶液中不可能存在溴离子，故B错误；
C．吸收过程发生的反应为溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，故C正确；
D．由分析可知，氧化2所得溶液可通过萃取、分液的方法分离出溴，故D正确；
故选B。
5．D
【详解】A．Cl2和水反应生成HCl和HClO，离子方程式为：H2O+Cl2Cl-+HClO+H+，A正确；
B．Fe2+具有较强的还原性，可以和强氧化性的氯气反应生成Fe3+，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，B正确；
C．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2，生成的FeCl2可以继续吸收氯气，C正确；
D． Fe2+具有较强的还原性，会与强氧化性的ClO-反应，二者不能共存，D错误；
答案选D。
6．D
【详解】A．碘酸钾化学式为，是高碘酸钾，A项错误；
B．NaCl受热不分解，B项错误；
C．是离子化合物，含有离子键和共价键，不含金属键，金属键存在于金属单质和合金中，C项错误；
D．NaCl是离子化合物，其晶体是离子晶体，D项正确；
答案选D。
7．D
【详解】A．应用NaOH溶液吸收含的尾气，在NaCl中的溶解度较小，A项不选；
B．量取15.00mL NaOH溶液，应用碱式滴定管，不能用酸式滴定管量取碱液，B项不选；
C．苯酚微溶于水，不能用过滤的方法除去水中的苯酚，C项不选；
D．关闭止水夹，长颈漏斗中的液面下降到一定程度后不再下降，则气密性良好，该装置可达到预期实验目的，D项选；
答案选D。
8．A
【详解】A．由图可知，从0 s到150s ，溶液pH降低，溶液中Cl—浓度和氧气的体积分数增大，说明溶液pH降低是弱酸次氯酸遇光发生分解反应生成强酸盐酸，导致溶液中氢离子浓度增大的缘故，故A错误；
B．由图可知，从0s到150s，溶液的pH由2降低到1.5，则溶液中氢离子浓度是起始浓度的=100.5倍，故B正确；
C．由图可知，从50 s到150 s，氯离子的变化浓度约为(900—400) mg/L=500 mg/L，则平均生成速率约为=5mg·(L·s)-1，故C正确；
D．由图可知，氯水光照过程中溶液pH降低，溶液中Cl—浓度和氧气的体积分数增大，说明次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，故D正确；
故选A。
9．B
【详解】A．a为氯化物，电解氯化物的溶液时阳极可得氯气，A说法错误；
B．物质c为+4的氧化物，即ClO2，其具有强氧化性，可作自来水消毒剂，B说法正确；
C．物质d的化合价为+7价，化学式为HClO4，C说法错误；
D．溶液e中Cl为+1价，易变为-1价，具有很强的氧化性，D说法错误；
答案为B。
10．C
【详解】A．根据实验①将镁条投入冷水中，未见任何现象可知：镁条与冷水不能发生反应，A项正确；
B．根据实验①、②将镁条放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，说明镁条只与溴水中的部分酸反应，但是溴水的颜色褪去，说明溴与水反应有酸生成，B项正确；
C．根据实验②说明溴与水反应有酸生成，则氧化性，C项错误；
D．根据实验③向含足量镁条的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去可以知道：镁条和溴单质的反应需要在水的催化下进行，D项正确；
答案选C。
11．D
【详解】A．SO2具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，A错误；
B．氨气具有易液化且气化时吸收大量的热，可用作制冷剂，B错误；
C．次氯酸具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂，C错误；
D．碳酸钠溶液显碱性，且加热促进碳酸根离子水解，增强其碱性，从而促进油脂的水解，故可用其热溶液除去金属餐具表面油污，D正确；
故答案为：D。
12．A
【详解】A．除去Cl2中HCl用饱和食盐水，A正确；
B．酒精与水互溶，不能萃取水中的碘，B错；
C．碳酸钠溶液呈碱性，应该用碱式滴定管量取，C错；
D．冷凝水应该下进上出，D错。
13．B
【详解】A．三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，为非氧化还原反应，故A不符合题意；
B．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，该反应属于歧化反应，故B符合题意；
C．一氧化氮是不成盐氧化物，不能直接与氢氧化钠反应，故C不符合题意；
D．溴化氢与氢氧化钠反应生成溴化钠和水，为非氧化还原反应，故D不符合题意；
故选B。
14．A
【详解】将盛满氯气的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中，Cl2与NaOH溶液会发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应消耗Cl2，使试管内气体压强减小，水槽中的NaOH溶液在外界大气压强作用下，会不断进入试管中，然后进一步与试管中的氯气反应，最终液体会充满整个试管；由于反应产生的NaCl、NaClO的水溶液显无色，故最终试管内液体无色，可见上述叙述中正确的说法是②⑤，故合理选项是A。
15．D
【分析】氯气能与石灰水反应，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水浓度较低，吸收氯气较少，所以实验室制氯气产生的尾气一般用氢氧化钠溶液吸收、不用澄清石灰水吸收，以此解答。
【详解】A. 氯气和石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，故A不选；
B. 空气中二氧化碳含量较少，长期放置澄清石灰水可以吸收空气中二氧化碳变浑浊，但这不是用氢氧化钠溶液吸收氯气，不用石灰水吸收的原因，故B不选；
C. 氯化钙易溶于水，故C不选；
D. 氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙的含量少、吸收氯气少，故D选；
故选D。
16．C
【详解】A．只能证明酸性H2SO3＜HCl，不能证明非金属性S＜Cl，因为两种酸均不是对应元素的最高氧化物的水化物，A错误；
B．乙醇具有挥发性，挥发出来的乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，所以不能证明反应生成了乙烯，B错误；
C．混合之后发生反应：KIO3＋5KI＋6HCl6KCl＋3I2＋3H2O，生成的I2遇淀粉变蓝，KIO3是氧化剂，I2是还原产物，证明氧化性：IO3->I2，C正确；
D．产生白色沉淀后，AgNO3溶液还是过量的，所以再滴加进去的Na2S会与AgNO3会直接发生离子反应生成黑色的Ag2S沉淀，不能证明Ksp(Ag2S)
17．C
【详解】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选C。
18．D
【详解】A．工业上制取硝酸时利用氨气催化氧化制取NO，故A错误；
B．工业上利用电解饱和食盐水的方法制取氯气，然后利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故B错误；
C．工业上制Mg的过程：将MgCl2溶液经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O，然后MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，直接加热氯化镁溶液得不到氯化镁固体，故C错误；
D．先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠，碳酸氢钠析出，加热分解碳酸氢钠得到碳酸钠，故D正确；
故答案为D。
19．B
【详解】A. 溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同：溶液小于1nm、胶体1~100nm、浊液大于100nm，不是根据丁达尔效应区分的，丁达尔效应用来鉴别溶液和胶体，A错误；
B. 核酸是一类含磷的生物高分子化合物，核酸是由磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的，在稀盐酸中可以逐步水解，水解最终产物是磷酸、戊糖和碱基，B正确；
C. 离子化合物NH5（H有正价和负价），可以写成NH4H阳离子是NH4+，阴离子为H-，H-为-1价，核外只有2个电子，C错误；
D. 35.5gCl2物质的量是，氯原子是1mol，Cl2溶于水后，根据Cl元素守恒溶液中应该有:2n(Cl2)+n(HClO)+n(ClO-)+n(Cl-)=1mol，D错误。
答案选B。
20．A
【详解】A.制取并收集干燥的氯气，应对制取的氯气进行除杂、干燥，还需要洗气瓶、饱和食盐水和浓硫酸，不能用长颈漏斗，必须用分液漏斗，故A不能达到实验目的；
B.蒸发溶液得氯化钠晶体，需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架，B能达到实验目的；
C.模拟喷泉实验，需要圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台、干燥的氨气、水，C能达到实验目的；
D.将铁丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取试样在无色火焰上灼烧观察火焰颜色，若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，D能达到实验目的；
答案选A。
21．A
【详解】A．钠与水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应中水中氢元素的化合价由+1价降低到0价，生成氢气，水作氧化剂，故A符合题意；
B．氯气与水反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯的化合价从0价升高到+1价，从0价降低到-1价，水的化合价没有变化，故B不符合题意；
C．氧化钙溶于水，生成氢氧化钙，没有化合价的变化，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；
D．过氧化钠与水反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中-1价氧元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂均为过氧化钠，故D不符合题意；
答案选A。
22．A
【详解】A．次氯酸的酸性强于碳酸氢根弱于碳酸，所以即便少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液也只能生成碳酸氢根，离子方程式为ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－，故A正确；
B．镁离子会和氢氧根生成沉淀，正确离子方程式为2H2O+Mg2++2Cl－Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故B错误；
C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，碳酸氢根完全反应，离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C错误；
D．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，说明铁过量生成Fe2+，离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故答案为A。
23．A
【详解】A．由于84消毒液的主要成分为NaClO，NaClO在溶液中发生水解生成HClO，HClO有漂白性，故可以用石蕊试液检验溶液是否具有漂白性，A正确；
B．敞口放置84消毒液，空气中的CO2会进入溶液中与NaClO发生反应生成次氯酸，次氯酸见光分解，加快溶液变质，B错误；
C．NaClO为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，C错误；
D．84消毒液与洁厕灵混合使用，二者可以发生反应，生成有毒气体Cl2，D错误；
故选A。
24．C
【详解】A．云、雾和烟均为胶体，且均为胶粒分散到气态分散剂中所得到的分散系，故均为气溶胶，它们都能发生丁达尔效应，故A错误；
B．浓度为75%的医用酒精消毒效果更好，并不是浓度越高消毒效果越好，故B错误；
C．“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能氧化乙醇，自身被还原为氯气，故C正确；
D．从题中信息可看出生产无纺布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D错误；
答案选C。
【点睛】浓度为75%的医用酒精消毒效果最高，可以杀死病毒，在疫情期间可以使用医用酒精杀菌，但不是浓度越大越好。
25．C
【详解】少量Cl2通入NaOH稀溶液，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，溶液中主要含有Na＋、Cl-、ClO-、OH-四种离子，根据方程式，c(ClO-) = c(Cl-) =0.01mol·L-1，根据电荷守恒，c(OH-)= c(Na＋)-c(Cl-)- c(ClO-) =0.03mol·L-1-0.01mol·L-1-0.01mol·L-1=0.01mol·L-1，故选C。
26．C
【详解】氯化钠溶液和硫酸钠溶液没有漂白性，高锰酸钾溶液呈紫红色，次氯酸钠溶液无色、有漂白作用，“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，答案选C。
【点睛】若没有记住该知识点也可以从选项进行分析，漂白的原理分氧化性漂白、化合性漂白以及吸附性漂白，氧化性漂白针对各种强氧化剂，化合性漂白针对，而吸附性漂白针对活性炭。氯化钠和硫酸钠无氧化性，因此不能作漂白剂，高锰酸钾虽有氧化性，但与题干说明的无色相悖，因此只能选次氯酸钠。
27．C
【分析】氯气能与碱反应来吸收氯气以防止氯气中毒，注意碱性太强时，其腐蚀性强。
【详解】A、NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；
B、NaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故B错误；
C、Na2CO3溶液显碱性，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故C正确；
D、Ca(OH)2虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但Ca(OH)2的腐蚀性强，浓度低，不能用浸有浓Ca(OH)2溶液的毛巾捂住鼻子，故D错误；
故选C。
28．D
【详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；
B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；
C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；
D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。
答案选D。
29． a 碱石灰 ClO＋5Cl－＋ 6H＋===3Cl2↑＋3H2O 除去Cl2中的HCl SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 蒸馏
【详解】(1) 仪器A冷却水为下进上出，故的进口为a。
(2) 硫酰氯易水解，为防止其水解，仪器B中盛放的药品是干燥剂碱石灰。
（3）装置丁中是制备氯气的装置，反应的离子方程式：ClO3－+5Cl－+ 6H+＝3Cl2 ↑+3H2O。
（4）因实验中要用到干燥而纯净的氯气 ，故装置丙是除去Cl2中的HCl；装置乙是除去Cl2中的H2O，起干燥作用，缺少装置乙硫酰氯遇到水会发生水解：SO2Cl2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HCl；
（5）H2SO4高沸点为338℃，而SO2Cl2低沸点为69.1℃，可用蒸馏的方法从分解产物中分离出硫酰氯。
【点睛】本题考查的是实验仪器的使用，物质的制备，性质的应用。本题 中有效信息的提取和应用是关键，特别注意的是硫酰氯的水解，氯气的制备。难度中等。
30． agh（hg）de（或ed）cbf 蒸馏烧瓶 NO+NHN2↑+2H2O 平衡气压，使溶液顺利滴下 将生成的Cl2及时吹出，防止VCl2被氧化 取D中溶液少量，调节pH后滴加几滴石蕊溶液，石蕊溶液褪色 有砖红色沉淀生成，且半分钟内沉淀颜色不发生变化 1∶10
【分析】装置A用于制备氮气，反应为NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O，二氯化钒（VCl2）有强还原性和吸湿性，用E装置的碱石灰干燥氮气，C装置中进行VCl3分解制备VCl2，反应为2VCl3 2VCl2+Cl2↑，B装置用于隔离、防止D装置中的水蒸气进入C装置而干扰实验，生成的氯气有毒，常用NaOH溶液吸收处理；滴定终点的确定：样品溶于水，充分水解生成Cl-，加入Na2CrO4作指示剂，开始有白色AgCl沉淀生成，当加入的AgNO3标准溶液过量时，生成砖红色Ag2CrO4沉淀，则反应达到滴定终点；设所取样品中VCl3与VCl2的物质的量分别为x、y，根据Cl、Ag原子守恒有：VCl3～3AgCl～3AgNO3、VCl2～2AgCl～2AgNO3，则157.5x+122y=1.3775，3x+2y=0.5000×0.046=0.023，解得x、y。
【详解】(1)①装置A用于制备氮气，用E装置的碱石灰干燥氮气，C装置中进行VCl3分解制备VCl2，B装置用于隔离、防止D装置中的水蒸气进入C装置而干扰实验，但E、B装置不能互换，因为Cl2能与碱石灰反应，可能使碱石灰的作用减弱，VCl3分解生成的氯气有毒，常用NaOH溶液吸收处理，所以按气流方向，图1装置合理的连接顺序为agh（hg）de（或ed）cbf，故答案为：agh（hg）de（或ed）cbf；
②A中盛放NaNO2溶液的仪器名称为蒸馏烧瓶，装置A用于制备氮气，反应为NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O，其中发生反应的离子方程式为NO+NHN2↑+2H2O；m管的作用为平衡气压，使溶液顺利滴下。故答案为：蒸馏烧瓶；NO+NHN2↑+2H2O；平衡气压，使溶液顺利滴下；
③由题意可知，二氯化钒（VCl2）有强还原性，VCl3分解生成的Cl2具有强氧化性，二者可反应，所以实验过程中需持续通入N2作用为：将生成的Cl2及时吹出，防止VCl2被氧化；故答案为：将生成的Cl2及时吹出，防止VCl2被氧化；
④氯气能与NaOH溶液反应生成NaClO，只要证明D的溶液中含有NaClO，即可证明C处有Cl2生成，设计方案为：取D中溶液少量，调节pH后滴加几滴石蕊溶液，石蕊溶液褪色，故答案为：取D中溶液少量，调节pH后滴加几滴石蕊溶液，石蕊溶液褪色；
(2)①滴定终点时，氯离子完全反应，滴入最后一滴标准液生成砖红色沉淀，且半分钟沉淀不溶解，故答案为：有砖红色沉淀生成，且半分钟内沉淀颜色不发生变化；
②设所取样品中VCl3与VCl2的物质的量分别为x、y，根据Cl、Ag原子守恒有：VCl3～3AgCl～3AgNO3、VCl2～2AgCl～2AgNO3，则157.5x+122y=1.3775，3x+2y=0.5000×0.046=0.023，解得x=0.001mol、y=0.01mol，所以产品中VCl3与VCl2的物质的量之比为x：y=1：10，产品中VCl3与VCl2的物质的量之比为1∶10。故答案为：1∶10。
31． 圆底烧瓶 饱和食盐水 吸收尾气Cl2并能防倒吸 MnO2＋4H+ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 冰水浴 K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定 3Cl2＋2Fe3+＋16OH-=2FeO＋6Cl-＋8H2O 92.4% 偏高
【分析】根据装置图：首先制得氯气，氯气中混有氯化氢，根据题目信息：K2FeO4强碱性溶液中比较稳定，故须用饱和的食盐水除去氯化氢，再通入三氯化铁和过量的氢氧化钾混合溶液中生成K2FeO4，氯气是有毒气体，需要氢氧化钠溶液吸收尾气。
【详解】(1)仪器a的名称是圆底烧瓶；HCl极易溶于水，饱和食盐水抑制氯气的溶解，又可除去氯气中的HCl，故装置B中除杂质所用试剂是饱和食盐水；装置D是用于吸收尾气Cl2，反应原理： Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，竖放干燥管能防倒吸，故装置D的作用是吸收尾气Cl2并能防倒吸；
(2)A中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为冰水浴降温；反应中KOH必须过量，由于题干所给信息：K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定；
(4)根据氧化还原反应原理分析产物是FeO42-和Cl-，C中总反应的离子方程式：3Cl2+2Fe3++16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O；
(5)足量CrCl3和NaOH溶液形成CrO2-，CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-，6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，得到定量关系为： n= ，250ml溶液中含有 mol ×= 测定该样品中K2FeO4的质量分数==92.4% 故答案为：92.4%；若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，所耗(NH4)2Fe(SO4)2的体积偏大，带入关系式的数据偏大，解得的K2FeO4的质量也就偏大，会使测定结果“偏高”。
【点睛】第(5)问，分析反应原理：足量CrCl3和NaOH溶液形成CrO2-，CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+ ⇌ Cr2O72-+H2O ，6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，得到定量关系为： 2FeO42-～2CrO42-～Cr2O72-～6Fe2+ ，此处也可以不用方程式配平，直接根据电子得失相等迅速地建立关系，从而快速解题。
32． A D B E 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 除去Cl2O中的Cl2 2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3) 制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大 冷水 1.000mol/L
【分析】根据实验目的，将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液，应先用装置A制备Cl2，再通过装置D除去混合气体中的HCl气体，同时混入空气，将混合气体通入装置B，在装置B中发生制备Cl2O的反应；然后将制取的Cl2O气体先通入装置C，以除去Cl2等杂质气体，最后通过装置E制取次氯酸溶液，以此解答。
【详解】(1)根据实验目的，将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液，应先用装置A制备Cl2，再通过装置D除去混合气体中的HCl气体，同时混入空气，将混合气体通入装置B，在装置B中发生制备Cl2O的反应;然后将制取的Cl2O气体先通入装置C，以除去Cl2等杂质气体，最后通过装置E制取次氯酸溶液，装置连接顺序为：A→D→B→C→E，故答案为：A；D；B；E；
(2)多孔球泡和搅拌棒均能使反应物充分接触，增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行；装置B中生成Cl2O的同时还会有多余的Cl2逸出，而Cl2是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，因此此处装置C使用足量的四氯化碳将Cl2吸收，故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行；除去Cl2O中的Cl2；
(3)已知空气不参与反应，则制取Cl2O以Cl2和Na2CO3为反应物，发生歧化反应，其中氯元素从0价变为+1价和−1价，反应的化学方程式为：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)，故答案为：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)；
(4)Cl2O与水反应的化学方程式为：Cl2O+H2O=2HClO，Cl2和水反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl2O和水反应只生成HClO且反应不可逆，氯气和水反应除了生成HClO还生成HCl，并且反应可逆，所以用Cl2O与水反应制备次氯酸溶液相对于用氯气溶于水制备次氯酸溶液的主要优点是用Cl2O与水反应制备次氯酸溶液时制得次氯酸溶液纯度较高、浓度也较大，故答案为：制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大；
(5)由题可知：Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2，故为防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置B需放在冷水中，故答案为：冷水；
(6)10.00mL 0.80mol⋅L−1的FeSO4溶液中，n(FeSO4)=0.80mol/L×0.01L=0.008mol，24.00mL0.050 00mol⋅L−1的酸性KMnO4溶液中，n(KMnO4)=0.050mol/L×0.024L=0.0012mol，根据反应MnO+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知，0.0012mol高锰酸钾消耗硫酸亚铁的物质的量为：0.0012mol×5=0.006mol，则稀释后的10.00mLHClO溶液消耗硫酸亚铁的物质的量为：0.008mol−0.006mol=0.002mol，根据反应HClO+2Fe2++H+=2Fe3++Cl−+H2O可知，稀释后10.00mLHClO溶液中n(HClO)=×0.002mol=0.001mol，原10mL次氯酸溶液中n(HClO)=0.001mol×=0.01mol，其浓度为：=1.000mol/L，故答案为：1.000mol/L。
33．(1) 球形冷凝管 平衡气压
(2)在a仪器上方连接装有碱石灰的干燥管
(3) Cl2 防止PCl3汽化 HCl
(4)×100%或3.55×%
【分析】明确实验原理、常见气体的制备以及准确提取题干中的已知信息并能灵活应用是解答的关键。注意掌握实验方案的设计要点：①题目有无特殊要求；②题给的药品、装置的数量；③注意实验过程中的安全性操作；④注意仪器的规格；⑤要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷却、水浴加热时采取相应措施等。
【详解】（1）仪器a的名称是冷凝管（或球形冷凝管），装置A中产生氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑（或2H2O22H2O＋O2↑）；B装置的作用除观察O2的流速之外，还有平衡气压、干燥O2（或平衡气压和除去水，防止PCl3和POCl3遇水反应引入杂质）；正确答案：球形冷凝管；平衡气压。
（2）C装置为反应发生装置，反应结束后会有氯气从冷凝管a中逸出，污染空气，需要吸收处理；同时，POCl3和PCl3遇水会发生反应，为使实验顺利进行，需要在a仪器上方连接装有碱石灰的干燥管，防止外界中水蒸气进入C装置内。
（3）根据题意可知，要先制备出三氯化磷，然后其被氧化为POCl3，所以先制取氯气，缓慢地通入C中，直至C中的白磷消失后，再通入另一种氧气；正确答案：Cl2。
②由于PCl3的沸点是75.5℃，因此步骤IV控制温度60℃～65℃，其主要目的是加快反应速率，同时防止PCl3气化；正确答案：防止PCl3气化。
③POCl3和PCl3遇水会发生反应，均生成氯化氢，遇到水蒸气产生大量的白雾，所以反应物必须干燥；正确答案：HCl。
（4）根据题意可知，NH4SCN的物质的量为cV×10-3mol，则与之反应的银离子的物质的量为cV×10-3mol，而总的银离子的物质的量为4×10-3mol，所以与氯离子反应的银离子的物质的量为4×10-3mol-cV×10-3mol，因此氯离子的物质的量为4×10-3mol-cV×10-3mol，则产品中Cl的含量为×100%或3.55×%。
34． C 2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 平衡压强，使浓盐酸顺利流下 碱石灰 浓硫酸 通过观察乙、丁气泡的生成速率来控制甲、庚中分液漏斗的滴加速度 平衡压强，储存少量Cl2 2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4 C 61.1%
【分析】由实验装置图可知，装置甲为二氧化硫的制备装置，装置乙中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化硫，装置庚为氯气制备装置，装置戊中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢气体，装置丁中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置丙中二氧化硫和氯气在活性炭作用下反应制取少量的磺酰氯。其中仪器b为球形冷凝管，作用是使挥发的磺酰氯冷凝回流；导管a的作用是平衡压强，使浓盐酸顺利流下；控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是通过观察乙、丁气泡的生成速率来控制甲、庚中分液漏斗的滴加速度，以此解答该题。
【详解】(1)实验室用70%的硫酸和Na2SO3固体来制SO2；根据题意可知庚中制Cl2，离子方程式为2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：C；2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(2)导管a的作用是平衡压强，使浓盐酸顺利流下；由于SO2、Cl2有一部分通过冷凝管逸出，故b中应使用碱性试剂，又因为SO2Cl2遇水易水解，故碱石灰是用于吸收Cl2、SO2并防止空气中水蒸气进入丙中；丙中是干燥的Cl2和SO2反应，因此乙、丁选择干燥剂浓硫酸；故答案为：平衡压强，使浓盐酸顺利流下；碱石灰；浓硫酸；
(3)控制丙中进气速率的方法是通过观察乙、丁中气泡的生成速率来控制甲、庚中分液漏斗的滴加速度；装置戊的作用是平衡压强，储存少量的Cl2；故答案为：通过观察乙、丁气泡的生成速率来控制甲、庚中分液漏斗的滴加速度；平衡压强，储存少量Cl2；
(4)根据原子守恒可写方程式，2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4，由于产物沸点差异大，分离方法为蒸馏；故答案为：C；
(5)磺酰氯的理论质量为×135 g·mol-1=5.4 g，产率为×100%=61.1%；故答案为：61.1%。
35． 83 Cl2（氯气） 除去HCl同时冷却氯气 Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O C中固体由白色转变为淡黄色且颜色不再加深 关闭K1、K3，打开K2 在冰水中冷却 将Mn2+氧化为MnO 3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+ ×100%
【分析】A用于制取氯气，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCl，HCl极易溶于饱和食盐水，且饱和食盐水能抑制氯气溶解；C中盛放氢氧化铋和氢氧化钠的混合物，与氯气反应生成NaBiO3，氯气有毒，不能直接排放到空气中，但是能和氢氧化钠反应完全消除污染，所以D装置是尾气处理。
【详解】（1）Bi是N同主族元素，周期序数相差4，则Bi位于第六周期，第三周期有8种元素，第四、五周期有18种元素，第六周期有32种元素，故其原子序数为7+8+18+18+32=83；
（2）A装置用于制备氯气；由于铋酸钠遇沸水或酸迅速分解，B装置是为了除去HCl同时冷却氯气；D是尾气处理，应盛放氢氧化钠溶液；
故答案为：Cl2（氯气）；除去HCl同时冷却氯气； ；
（3）根据已知信息可知，Bi(OH)3在NaOH溶液中与Cl2反应可制备NaBiO3，Bi(OH)3白色且难溶于水，NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水；故装置C中的离子方程式为：Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O；C中固体由白色转变为淡黄色且颜色不再加深时可以初步判断C中反应已经完成；
故答案为：Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O；C中固体由白色转变为淡黄色且颜色不再加深；
（4）反应完成后，处理装置A烧瓶中残留的氯气需要关闭K1、K3，打开K2将NaOH溶液滴入三颈烧瓶中；由于铋酸钠不溶于冷水，为从装置C中获得尽可能多的产品，需在冰水中冷却、过滤、洗涤、干燥；
故答案为：关闭K1、K3，打开K2；在冰水中冷却；
（5）向含有Mn2+的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，则有MnO生成，故铋酸钠的作用是将Mn2+氧化为MnO；再向其中滴加MnSO4浓溶液，振荡，观察到紫红色褪去，有黑色固体（MnO2）生成，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+；
故答案为：将Mn2+氧化为MnO；；3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+；
（6）取上述NaBiO3（Mr=280）产品ag，加入适量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全转化为Bi3+，再用bmo1·L-1的H2C2O4标准溶液滴定，当溶液紫红色恰好褪去时（假设Mn元素完全转化为Mn2+），消耗VmL标准溶液，由， 可知，5NaBiO3~5H2C2O4，则n（NaBiO3）=mol，产品的纯度=×100%=×100%。
36． 平衡压强，使漏斗内的液体能顺利滴下 2KMnO4＋16HCl=2KCl＋MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 除去未反应的氯气，防止氯气污染空气 有利于氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠 2Fe 3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O K2FeO4的溶解度小于 Na2FeO4，加入饱和 KOH 溶液可以增大 K+的浓度，使 Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH 平衡向右移动，析出晶体 用异丙醇代替水洗涤产品可以减少高铁酸钾的溶解损耗 86.1%
【分析】Ⅰ．在冷的NaOH溶液中通入利用甲装置制得的氯气并搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止，然后向饱和NaClO溶液中加入NaOH固体，即可得NaClO强碱性饱和溶液；
Ⅱ．在NaClO强碱性饱和溶液中分次加入Fe(NO3)3·9H2O(相对分子质量为404)固体，并用冷水浴降温和不断搅拌，即可得深紫红色Na2FeO4溶液，用离心分离除去少量Fe(OH)3胶体，然后在上层中缓慢加入KOH饱和溶液，经过滤并用异丙醇洗涤，低温烘干，得高铁酸钾。
【详解】(1) 甲装置中高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，利用a管可平衡压强，使漏斗内的液体能顺利滴下；
(2) 甲装置中用高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生反应可以制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl=2KCl＋MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；
(3) 氯气有毒，污染空气，石灰乳除去未反应氯气，防止氯气污染空气；
(4) 温度不同时，氯气与NaOH反应的产物也不同，常温下，生成次氯酸钠，温度高时，反应生成氯酸钾，6NaOH+3Cl25NaCl+NaClO3+3H2O，降低了次氯酸钠的产量；则反应过程中用冷水浴冷却有利于氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠；
(5) 氢氧化铁被次氯酸根氧化为高铁酸根(FeO42-)同时生成Cl-、H2O，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+6OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
(6) 该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，加入饱和KOH溶液可以增大K+的浓度，减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出；
(7) 高铁酸钾可溶于水，用异丙醇代替水洗涤产品，可减少高铁酸钾的溶解损耗；
(8) 5.05g Fe(NO3)3•9H2O的物质的量为n(Fe(NO3)3•9H2O)=0.0125mol，根据铁元素守恒可知n(K2FeO4)=0.0125mol，则m(K2FeO4)=0.0125mol×198g/mol=2.475g，则产率为=×100%=86.1%。
【点睛】考查物质的分离提纯的实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度较大，明确实验的目的和原理是解答该题的关键，注意把握基本实验操作，难点是涉及氧化还原反应的化学方程式或离子方程式的书写与配平。
37． 分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O b、a、d ClO2-+4Fe2++10H2O=4Fe(OH)3+Cl-+8H+ 2H++2e-=H2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑ Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
【分析】I.由题给信息和实验装置图可知：实验首先用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，经除杂、干燥后在D中与亚氯酸钠固体反应生成ClO2，B装置除去氯气中的氯化氢，C装置用浓硫酸进行干燥，因为Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中未反应的Cl2，最后收集，并处理尾气。据此进行分析。
II.该实验过程为电解食盐水的反应过程，发生反应：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，根据电解原理，可知刚开始主要产生了氢气，持续通电，另一电极生成了Cl2。Cl2与电解生成的NaOH反应生成NaClO、NaCl和水，据此分析。
【详解】（1）根据分析，装置A为浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2的过程，装置A中，盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗，开始反应后发生的离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案为：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）由分析可知，B装置用于除去混在Cl2中的HCl，B装置中的试剂应为饱和食盐水；C装置为干燥装置，试剂为浓硫酸；E装置是用于除去未反应的Cl2，结合题给ClO2和Cl2的性质表格，可知E装置中的试剂应为CCl4。答案为：b、a、d；
（3）根据题给信息，可知Fe2+和ClO2-反应生成了Fe(OH)3和Cl-，其中铁元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，根据氧化还原反应中化合价升降总数相等以及原子守恒、电荷守恒等规律，可知该离子方程式为：ClO2-+4Fe2++10H2O=4Fe(OH)3+Cl-+8H+；答案为：ClO2-+4Fe2++10H2O=4Fe(OH)3+Cl-+8H+；
II.（4）由分析可知，首先在阴极上发生还原反应生成了H2，电极反应方程式为：2H++2e-=H2↑。继续通电，阳极发生氧化反应，生成了Cl2，电极反应方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑。答案为：2H++2e-=H2↑；2Cl--2e-=Cl2↑；
（5）生成的Cl2与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，答案为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。
38． CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl 取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀 温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率 ×100% 偏高 滴速太慢，S2O在滴定过程中被氧气氧化
【分析】根据流程图可得，氯化钙溶于水后，通入氨气和30%的双氧水反应，CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，过滤后得到副产品NH4Cl，沉淀为CaO2·8H2O，对沉淀先用水洗除去表面的杂质，再用乙醇洗，最后放入烤箱中控制烤箱的温度低于350℃进行烘干得到产品过氧化钙，据此分析解答。
【详解】(1)本实验的目的是制备CaO2·8H2O固体，根据分析，流程中的沉淀应为CaO2·8H2O，根据质量守恒判断还应有NH4Cl生成，反应的化学方程式为CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl；
(2)滤液中含有大量的Cl－，为将沉淀洗涤干净，应充分洗涤，根据检验Cl－的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验。检验“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；
(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率；
(4)①根据实验操作，CaO2将KI氧化成碘单质，发生反应的化学方程式为：CaO2＋2KI＋2H2SO4=I2＋CaSO4＋K2SO4＋2H2O；根据反应的离子方程式：CaO2＋4H＋＋2I－=Ca2＋＋2H2O＋I2，I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-，可得关系式：CaO2～2S2O32-，则CaO2的质量为=0.036cVg，CaO2的质量分数为×100%；
②S2O32-有还原性，由于滴速太慢，S2O32-在滴定过程中被氧气氧化导致消耗体积偏大，从CaO2的质量分数的表达式可知使计算结果偏高。
【点睛】本题难点为(3)，双氧水具有不稳定性，受热易分解，该反应是放热反应，降温有利于反应生成CaO2·8H2O沉淀。
39． 分液漏斗 4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 次氯酸钠 除去氯气中的氯化氢和抑制氯气的溶解 B 22.4L 3NA（或者1.806×1024） 水浴加热 2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
【详解】（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，图为实验室制氯气法，其化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；制消毒液的方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，此方法获得的消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO）；
（2）洗气瓶中饱和食盐水的作用是：除去氯气中的氯化氢和抑制氯气的溶解；
（3）A．此消毒液氧化性强，不可以用于衣物消毒，容易造成衣物损坏、褪色等问题，A错误；
B．此消毒液可以用于瓷砖、大理石地面的消毒，B正确；
C．可以用于皮肤消毒，此消毒液氧化性强，容易损伤皮肤，C错误；
D．与洁厕灵（含盐酸）混合使用时会发生氧化还原反应，2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气，易使人中毒，不安全，D错误；
（4）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，3mol氯气反应时，转移的电子为6mol。若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为：1.5mol÷3×22.4L/mol=11.2L，该过程中电子转移的总数为：3NA；
（5）对于温度低于100℃的恒温条件，常采用水浴加热的方法控制温度，氯酸钠与盐酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的化学方程式为：2NaClO3 + 4HCl2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O；
（6）根据离子的阴阳相吸以及钠离子移动的方向可知，通入水的那一极为电解池的阴极，通入饱和氯化钠溶液的那一极为阳极，则阳极产生ClO2的电极反应式为：Cl--5e-+2H2O = ClO2↑+4H+。
天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-13卤素及其化合物（2）
一、单选题
1．（2021·天津红桥·统考二模）下列离子方程式正确的是
A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++ Cu ═ Fe2+ + Cu2+
B．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O
C．氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液：Cl2 + OH﹣═ Cl﹣+ HClO
D．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH- ═ 2Al3++H2O
2．（2021·天津南开·统考二模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向少量未知溶液中加入稀盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
未知溶液中含有或
B
在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶
集气瓶中产生白烟
生成
C
向溶液中滴入稀盐酸
溶液中出现凝胶
非金属性：
D
向溶液中滴加少量稀硫酸，测电导率变化
电导率减小
溶液中的离子浓度减小
A．A B．B C．C D．D
3．（2021·天津河北·统考二模）下列说法不正确的是
A．氯气可用于自来水的杀菌消毒
B．乙醇、过氧乙酸等消毒液均有强氧化性
C．进行消毒清洁时要注意“84”消毒液与洁厕灵不可以混合使用
D．医用外科口罩的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，属于有机合成高分子材料
4．（2021·天津南开·统考二模）“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：
下列有关说法不正确的是
A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和溶液制得
B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有、、、
C．吸收过程发生反应的离子方程式为
D．氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴
5．（2021·天津河东·统考二模）自来水厂利用铁屑及FeCl2溶液处理泄漏的Cl2，下列有关说法不正确的是
A．Cl2和水反应的离子方程式为：H2O+Cl2Cl-+HClO+H+
B．吸收泄漏氯气的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
C．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2
D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-
6．（2021·天津河西·统考二模）某品牌食盐包装袋部分说明如下。下列相关叙述正确的是
配料：精制盐、碘酸钾、
亚铁氰化钾，抗结剂
食用方法：待食品熟后加入
A．碘酸钾化学式为 B．该食盐配料受热均易分解
C．中含有金属键 D．NaCl晶体属于离子晶体
7．（2021·天津河西·统考二模）下列装置可达到预期实验目的的是
A
B
C
D
吸收含的尾气
量取15.00mL NaOH溶液
除去水中的苯酚
检查装置的气密性
A．A B．B C．C D．D
8．（2021·天津河东·统考一模）某研究小组采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是
A．从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO的电离程度增大
B．从0s到150s，溶液中c(H+)增加到起始浓度的100.5倍
C．从50s到150s，Cl-的平均生成速率约为5mg·(L·s)-1
D．HClO光照分解的产物有HCl、O2
9．（2021·天津河西·统考一模）部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．电解a溶液时阴极可得b B．物质c可作自来水消毒剂
C．物质d的化学式为HClO3 D．溶液e具有很强的还原性
10．（2021·天津·模拟预测）某研究性学习小组探究镁与溴水反应的机理，做了如下实验：
①将镁条投入冷水中，未见明显现象
②将镁条放入冷的溴水中，只是刚开始时产生极少量的气泡，随后溴水的颜色逐渐褪去
③将镁条放入冷的液溴中，未观察到任何明显现象，再加几滴水，红棕色很快褪去
则下列说法不正确的是
A．①说明镁不易和冷水反应 B．结合①、②说明溴与水反应有酸生成
C．②说明氧化性 D．③说明水对镁和溴反应起催化作用
11．（2021·天津和平·统考一模）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂
B．氨气具有还原性，可用作制冷剂
C．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
D．碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污
12．（2021·天津·模拟预测）下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
名称
洗气瓶
分液漏斗
酸式滴定管
冷凝管
图形
用途与使用操作
除去Cl2中的HCl
用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出
可用于量取10.00 mL Na2CO3溶液
蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体
A．A B．B C．C D．D
13．（2020·天津·模拟预测）含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是
A．SO3 B．Cl2 C．NO D．HBr
14．（2020·天津·模拟预测）将盛满氯气的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中，一段时间后可观察到①液体部分进入试管；②液体充满试管；③试管内余有少量无色气体；④剩余气体呈黄绿色；⑤试管内液体无色；⑥试管内液体呈黄绿色。
A．②⑤ B．④⑥ C．①④ D．③⑥
15．（2020·天津·模拟预测）植物中山茶花、石榴可以吸收氯气，紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。在实验室制取Cl2时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是（ ）
A．氯气不与石灰水反应
B．澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊
C．氯气与Ca（OH）2反应生成的CaCl2难溶于水
D．Ca（OH）2微溶于水，澄清石灰水中Ca（OH）2的含量少，吸收的尾气也很少
16．（2020·天津北辰·统考二模）一下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
25℃分别测定等浓度的K2SO3、KCl溶液的pH
pH:K2SO3>KCl
非金属性：Cl>S
B
溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液混合、加热，将产物通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶。
高锰酸钾溶液褪色
反应生成了乙烯
C
添加有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI
溶液变蓝色
氧化性：IO3->I2
D
向盛有2mL0.2mol/LAgNO3溶液的试管滴中加5~6滴2mol/LNaCl后，再滴加几滴0.2mol/LNa2S
初始观察到白色沉淀，滴加Na2S后观察到黑色沉淀
Ksp(Ag2S)
A．A B．B C．C D．D
17．（2020·天津·模拟预测）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是
A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3
18．（2020·天津南开·统考二模）下列物质的制备与工业生产相符的是
A．N2NOHNO3
B．浓HClCl2漂白粉
C．MgCl2(aq)无水MgCl2Mg
D．饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
19．（2020·天津河北·统考二模）下列说法正确的是（ ）
A．根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．核酸是一类含磷的生物高分子化合物，在稀盐酸中可发生水解
C．离子化合物NH5（H有正价和负价），阴离子为8电子稳定结构
D．常温下，35.5gCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种微粒总数为NA
20．（2020·天津南开·统考二模）下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是
选项
主要仪器
试剂
实验目的
A
烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管
软锰矿与浓盐酸
制取并收集干燥的氯气
B
酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架
溶液
蒸发溶液得到晶体
C
圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台
干燥的氨气、水
模拟喷泉实验
D
铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯
盐酸、待测液
焰色反应实验
A．A B．B C．C D．D
21．（2020·天津和平·统考二模）下列物质放入水中发生化学反应，水做氧化剂的是（ ）
A．钠 B．氯气 C．氧化钙 D．过氧化钠
22．（2020·天津河东·模拟预测）下列解释事实的离子方程式正确的是
A．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－
B．电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
D．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O
23．（2020·天津河西·统考一模）下列有关84消毒液（主要成分是NaClO）的说法正确的是
A．用石蕊试液可检验其溶液具有漂白性
B．敞口放置不会与空气中的CO2反应
C．该溶液呈中性，对皮肤没有刺激作用
D．可与洁厕灵（含盐酸）混合使用更安全有效
24．（2020·天津·统考一模）新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是（ ）
A．云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应
B．使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好
C．“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒
D．生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料
25．（2020·天津·模拟预测）少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na＋、Cl-、ClO-、OH-四种离子(除水分子外，其他微粒忽略不计)，已知溶液中Na＋和Cl-物质的量浓度分别为：c(Na＋)=0.03mol·L-1、c(Cl-) =0.01mol·L-1，则溶液中c(OH-)为（ ）
A．0.03mol·L-1 B．0.02 mol·L-1 C．0.01 mol·L-1 D．0.005 mol·L-1
26．（2020·天津·模拟预测）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是
A．氯化钠 B．高锰酸钾 C．次氯酸钠 D．硫酸钠
27．（2020·天津·模拟预测）当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是
A．NaOH B．NaCl C．Na2CO3 D．Ca(OH)2
28．（2020·天津南开·统考二模）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
二、填空题
29．（2021·天津·模拟预测）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
SO2Cl2
－54.1
69.1
①易水解，产生大量白雾②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑
H2SO4
10.4
338
吸水性且不易分解
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：
(1) 仪器A冷却水的进口为________(填“a”或“b”)。
(2) 仪器B中盛放的药品是________。
(3) 实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为________。
(4) 装置丙的作用为______，若缺少装置乙硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为_______。
(5) 少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是________。
三、实验题
30．（2021·天津和平·统考二模）二氯化钒(VCl2)有强还原性和吸湿性，熔点为425℃、沸点为900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。学习小组在实验室制备VCl2并进行相关探究。回答下列问题：
(1)小组同学通过VCl3分解制备VCl2，并检验气体产物。
①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为___(用小写字母填空)。
②A中盛放NaNO2溶液的仪器名称为___，其中发生反应的离子方程式为__；m管的作用为___。
③实验过程中需持续通入N2，其作用为___。
④实验后，选用D中所得溶液和其他合理试剂，设计实验方案证明C处有Cl2生成___。
(2)测定产品纯度：实验后产品中混有少量VCl3杂质。称量1.3775g样品，溶于水充分水解，调pH后滴加Na2CrO4作指示剂，用0.5000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定Cl-达到滴定终点时消耗标准液体积为46.00mL(Ag2CrO4为砖红色沉淀，杂质不参加反应)。
①滴定终点的现象为___。
②产品中VCl3与VCl2的物质的量之比为___。
31．（2021·天津红桥·统考一模）高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2.某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度。回答下列问题：
Ⅰ.制备K2FeO4
装置如下图所示，夹持、加热等装置略。
(1)仪器a的名称是___________，装置B中除杂质所用试剂是___________，装置D的作用是___________。
(2)A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为___________，反应中KOH必须过量的原因是___________。
(4)写出C中总反应的离子方程式：___________。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
Ⅱ.K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.00 g制得的晶体，配成250 mL溶液，准确量取25.00 mL K2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00 mL。
(5)根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为___________。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
32．（2021·天津河北·统考二模）常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
[制备产品]
将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
(1)各装置的连接顺序为_______→______→_____→C→_____；(填字母)
(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______；装置C的作用是______；
(3)制备Cl2O的化学方程式为________；
(4)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的主要优点是_______；
(5)反应过程中，装置B需放在_______中：(选填“冷水”或“热水”)
[测定浓度]
(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.8 mol/L的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸的物质的量浓度为_______。(保留四位有效数字)
33．（2020·天津·模拟预测）三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3，反应原理为：P4(白磷)+6Cl2=4PCl3，2PCl3+O2=2POCl3。
PCl3、POCl3的部分性质如下：
熔点/℃
沸点/℃
其它
PCl3
-112
75.5
遇水生成H3PO3和HCl
POCl3
2
105.3
遇水生成H3PO4和HCl
某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置、加热装置已略去)：
(1)仪器a的名称为____，B装置中长颈漏斗的作用是___。
(2)为使实验顺利进行，还需补充的装置为____。
(3)反应时，需严格控制三个条件：
①先制取___，缓慢地通入C中，直至C中的白磷消失后，再通入另一种气体。
②C装置用水浴加热控制温度为60～65℃，除加快反应速率外，另一目的是___。
③反应物必须干燥，否则会在C装置中产生大量的白雾，其主要成分为___(写化学式)。
(4)反应结束后通过下面步骤测定POCl3产品中Cl的含量，元素Cl的质量分数为____(写出计算式)。
Ⅰ.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，POCl3完全反应后加稀硝酸至酸性；
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀；
Ⅲ.再向锥形瓶中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ.然后加入指示剂，用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。
[已知：Ag3PO4溶于酸，Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12]
34．（2020·天津·模拟预测）磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应 制取少量的SO2Cl2，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
回答下列问题。
(1)甲装置可以用于实验室制SO2，则下列试剂组合中合适的是_______。
A．18.4 mol·L-1的硫酸和Cu
B．10 mol·L-1的硝酸和Na2SO3固体
C．70%的硫酸和Na2SO3固体
装置庚中发生反应的离子方程式为：_______。
(2)导管a的作用是_______。仪器b盛放的试剂为_______。装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_______。
(3)控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是_______，实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是_______。
(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得磺酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_______。分离产物的方法是_______(填字母)。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
(5)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为_______(保留三位有效数字)。
35．（2020·天津河西·统考二模）铋酸钠（NaBiO3）广泛应用于制药业。其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的Bi(OH)3在NaOH溶液中与Cl2反应制备NaBiO3，并探究其应用与纯度测定。请按要求回答下列问题：
（1）已知：Bi是N同主族元素，周期序数相差4，则Bi的原子序数为__。
Ⅰ.NaBiO3的制备，实验装置如图（加热和夹持仪器已略去）
（2）A装置制备的气体是__；B装置的作用是__；补全图中D装置图（并标注试剂名称）___。
（3）C中反应的离子方程式为__。当观察到现象为___时，可以初步判断C中反应已经完成。
（4）反应完成后，处理装置A烧瓶中残留气体需进行的操作：__；为从装置C中获得尽可能多的产品，需进行的操作：__、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ.铋酸钠的应用，检测Mn2+
（5）向含有Mn2+的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是__；同学甲再向其中滴加MnSO4浓溶液，振荡，观察到紫红色褪去，有黑色固体（MnO2）生成，产生此现象的离子反应方程式为__。
Ⅲ.产品纯度的测定
（6）取上述NaBiO3（Mr=280）产品ag，加入适量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全转化为Bi3+，再用bmo1·L-1的H2C2O4标准溶液滴定，当溶液紫红色恰好褪去时（假设Mn元素完全转化为Mn2+），消耗VmL标准溶液。该产品的纯度为__（用含a、b、V的代数式表示）。
36．（2020·天津和平·统考二模）实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量K2FeO4的操作步骤如下：
Ⅰ．制备NaClO强碱性饱和溶液：
①将20 mL NaOH溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入Cl2，搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止（装置如下图所示）。
②将所得饱和NaClO倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入20 g NaOH固体并不断搅拌，过滤，得NaClO强碱性饱和溶液。
(1)甲装置中a管的作用是_____________________________________________。
(2)写出甲装置中反应的化学方程式_____________________________________。
(3)石灰乳的作用是___________________________________________________。
(4)反应过程中用冷水浴冷却的原因是___________________________________。
Ⅱ．合成K2FeO4：
①称取5.05 g Fe(NO3)3·9H2O（相对分子质量为404）固体，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色（即Na2FeO4）。
②离心分离除去Na2FeO4水解得到的Fe(OH)3胶体，留上层清液（深紫红色）。
③向②的上层清液中缓慢加入KOH饱和溶液50.00mL，冰水浴保持5 min，过滤，得K2FeO4（相对分子质量为198）粗产品。
④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干，得纯产品2.13 g。
(5)合成Na2FeO4的离子方程式为____________________________________。
(6)过程③加入饱和KOH溶液即可得到K2FeO4粗产品，原因是__________。
(7)用异丙醇洗涤的目的是__________________________________________。
(8)K2FeO4的产率为___________（保留至0.1%）。
37．（2020·天津红桥·一模）含氯消毒剂有多种，二氧化氯可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。
I.实验室可用亚氯酸钠固体与应制备ClO2：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，装置如图所示：
（1）装置A中，盛装浓盐酸的仪器名称为___，开始反应后，圆底烧瓶内发生的反应的离子反应方程式为：__。
（2）已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在不同溶剂中溶解性如表所示：B、C、E装置中的试剂依次是___（填编号）
ClO2
Cl2
水
极易溶于水
溶
CCl4
难溶
易溶
a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.CCl4
（3）使用ClO2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根（ClO2-），可用Fe2+将其去除。已知ClO2-与Fe2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2-则被还原成Cl-。Fe2+消除ClO2-的离子方程式为__。
II.某同学在家中自制出与“84消毒液”成分（NaClO和水）相同的消毒液。主要器材有6V变压器、两支木杆铅笔、废纯净水瓶、食盐、卫生纸、绝缘胶布、小刀等。
（4）实验过程：向一个废弃的纯净水瓶中灌入大半瓶自来水，并加入3调味匙食盐，用卫生纸将用铅笔做成的电极包好，并插入纯净水瓶中，使电极恰好卡在瓶口，装置如图，接通电源后，可以看到一侧电极无明显现象，另一侧电极有细小的气泡产生，请写出该电极反应式为：___；持续通电约3小时后，发现原先无明显现象的电极附近也开始产生一定量的细小气泡，此电极此时的电极反应式___。看到该现象后停止通电。
（5）用该方法制备消毒液的总化学方程式是：___。
四、工业流程题
38．（2020·天津河北·统考二模）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属元素废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如图：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是___。
(2)检验“水洗”操作滤液中是否含Cl-，的正确操作是___。
(3)沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右有利于提高CaO2·8H2O产率，其可能原因是(写出两种)①___；②___。
(4)测定产品中CaO2含量的实验步骤：
第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，
再滴入少量2mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液
VmL。(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)
①CaO2的质量分数为___(用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能___(填“不变”、“偏低”或“偏高”)，原因是___。
五、原理综合题
39．（2020·天津滨海新·统考模拟预测）含氯消毒剂是消毒剂中常用的一类产品。
I.某实验小组用如图装置制备家用消毒液。
（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是___，写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式，制氯气：___、制消毒液：___。此方法获得的消毒液的有效成分是___（填名称）。
（2）洗气瓶中饱和食盐水的作用是___。
（3）此消毒液在使用时应注意一些事项，下列说法正确的是___。
a.可以用于衣物消毒
b.可以用于瓷砖、大理石地面的消毒
c.可以用于皮肤消毒
d.与洁厕灵（含盐酸）混合使用效果更好
（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为___L，该过程中电子转移的总数为___个。
II.（5）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。氯酸钠与盐酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体。控制50℃的加热方法是___，写出该反应的化学方程式___。
（6）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
如图所示，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：___。
参考答案：
1．B
【详解】A．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++ Cu ═ 2Fe2+ + Cu2+，A错误；
B．用氢氧化铝治疗胃酸过多时氢氧化铝与HCl反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O，B正确；
C．氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液时，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2 + 2OH﹣═ Cl﹣+ ClO-+H2O，C错误；
D．氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2+H2O，D错误；
答案选B。
2．D
【详解】
A．能使澄清石灰水变浑浊的气体还可能是SO2，所以溶液中还可能含有或，故A错误；
B．在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白雾，生成HCl，故B错误；
C．向溶液中滴入稀盐酸，发生反应生成难溶于水的H2SiO3，说明盐酸酸性比硅酸强，但盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物，故不能证明非金属性：，故C错误；
D．向溶液中滴加少量稀硫酸发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，溶液中的离子浓度减小，电导率减小，故D正确；
答案选D。
3．B
【详解】A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，所以氯气可用于自来水的杀菌、消毒，故A正确；
B．过氧乙酸是利用其强氧化性杀菌消毒，乙醇不具有强的氧化性，但是乙醇为有机物，75%乙醇能够渗入细胞中使蛋白质发生变性，可以杀菌消毒，故B错误；
C．洁厕灵的主要成分为盐酸，84消毒液的主要成分为次氯酸钠，二者混合使用可生成有毒气体氯气，易中毒，所以不可以混合使用，故C正确；
D．相对分子质量在一万以上的是高分子化合物，熔喷聚丙烯属于高分子化合物，故D正确；
故选B。
4．B
【分析】由题给流程可知，足量氯气与海水中的溴离子发生置换反应生成溴，用热空气将生成的溴吹出，用二氧化硫的水溶液吸收吹出的溴，溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，向硫酸和氢溴酸中通入氯气，氯气与溶液中氢溴酸发生置换反应生成溴，用合适的有机溶剂萃取溴水中的溴，分液得到溴的有机溶液，蒸馏有机溶液得到液溴。
【详解】A．电解饱和氯化钠溶液可以生成氢氧化钠、氢气和氯气，则氧化1所用的氯气可通过电解饱和氯化钠溶液制得，故A正确；
B．由分析可知，向海水中通入足量氯气，则吹出后剩余溶液中不可能存在溴离子，故B错误；
C．吸收过程发生的反应为溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，故C正确；
D．由分析可知，氧化2所得溶液可通过萃取、分液的方法分离出溴，故D正确；
故选B。
5．D
【详解】A．Cl2和水反应生成HCl和HClO，离子方程式为：H2O+Cl2Cl-+HClO+H+，A正确；
B．Fe2+具有较强的还原性，可以和强氧化性的氯气反应生成Fe3+，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，B正确；
C．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2，生成的FeCl2可以继续吸收氯气，C正确；
D． Fe2+具有较强的还原性，会与强氧化性的ClO-反应，二者不能共存，D错误；
答案选D。
6．D
【详解】A．碘酸钾化学式为，是高碘酸钾，A项错误；
B．NaCl受热不分解，B项错误；
C．是离子化合物，含有离子键和共价键，不含金属键，金属键存在于金属单质和合金中，C项错误；
D．NaCl是离子化合物，其晶体是离子晶体，D项正确；
答案选D。
7．D
【详解】A．应用NaOH溶液吸收含的尾气，在NaCl中的溶解度较小，A项不选；
B．量取15.00mL NaOH溶液，应用碱式滴定管，不能用酸式滴定管量取碱液，B项不选；
C．苯酚微溶于水，不能用过滤的方法除去水中的苯酚，C项不选；
D．关闭止水夹，长颈漏斗中的液面下降到一定程度后不再下降，则气密性良好，该装置可达到预期实验目的，D项选；
答案选D。
8．A
【详解】A．由图可知，从0 s到150s ，溶液pH降低，溶液中Cl—浓度和氧气的体积分数增大，说明溶液pH降低是弱酸次氯酸遇光发生分解反应生成强酸盐酸，导致溶液中氢离子浓度增大的缘故，故A错误；
B．由图可知，从0s到150s，溶液的pH由2降低到1.5，则溶液中氢离子浓度是起始浓度的=100.5倍，故B正确；
C．由图可知，从50 s到150 s，氯离子的变化浓度约为(900—400) mg/L=500 mg/L，则平均生成速率约为=5mg·(L·s)-1，故C正确；
D．由图可知，氯水光照过程中溶液pH降低，溶液中Cl—浓度和氧气的体积分数增大，说明次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，故D正确；
故选A。
9．B
【详解】A．a为氯化物，电解氯化物的溶液时阳极可得氯气，A说法错误；
B．物质c为+4的氧化物，即ClO2，其具有强氧化性，可作自来水消毒剂，B说法正确；
C．物质d的化合价为+7价，化学式为HClO4，C说法错误；
D．溶液e中Cl为+1价，易变为-1价，具有很强的氧化性，D说法错误；
答案为B。
10．C
【详解】A．根据实验①将镁条投入冷水中，未见任何现象可知：镁条与冷水不能发生反应，A项正确；
B．根据实验①、②将镁条放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，说明镁条只与溴水中的部分酸反应，但是溴水的颜色褪去，说明溴与水反应有酸生成，B项正确；
C．根据实验②说明溴与水反应有酸生成，则氧化性，C项错误；
D．根据实验③向含足量镁条的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去可以知道：镁条和溴单质的反应需要在水的催化下进行，D项正确；
答案选C。
11．D
【详解】A．SO2具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，A错误；
B．氨气具有易液化且气化时吸收大量的热，可用作制冷剂，B错误；
C．次氯酸具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂，C错误；
D．碳酸钠溶液显碱性，且加热促进碳酸根离子水解，增强其碱性，从而促进油脂的水解，故可用其热溶液除去金属餐具表面油污，D正确；
故答案为：D。
12．A
【详解】A．除去Cl2中HCl用饱和食盐水，A正确；
B．酒精与水互溶，不能萃取水中的碘，B错；
C．碳酸钠溶液呈碱性，应该用碱式滴定管量取，C错；
D．冷凝水应该下进上出，D错。
13．B
【详解】A．三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，为非氧化还原反应，故A不符合题意；
B．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，该反应属于歧化反应，故B符合题意；
C．一氧化氮是不成盐氧化物，不能直接与氢氧化钠反应，故C不符合题意；
D．溴化氢与氢氧化钠反应生成溴化钠和水，为非氧化还原反应，故D不符合题意；
故选B。
14．A
【详解】将盛满氯气的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中，Cl2与NaOH溶液会发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应消耗Cl2，使试管内气体压强减小，水槽中的NaOH溶液在外界大气压强作用下，会不断进入试管中，然后进一步与试管中的氯气反应，最终液体会充满整个试管；由于反应产生的NaCl、NaClO的水溶液显无色，故最终试管内液体无色，可见上述叙述中正确的说法是②⑤，故合理选项是A。
15．D
【分析】氯气能与石灰水反应，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水浓度较低，吸收氯气较少，所以实验室制氯气产生的尾气一般用氢氧化钠溶液吸收、不用澄清石灰水吸收，以此解答。
【详解】A. 氯气和石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，故A不选；
B. 空气中二氧化碳含量较少，长期放置澄清石灰水可以吸收空气中二氧化碳变浑浊，但这不是用氢氧化钠溶液吸收氯气，不用石灰水吸收的原因，故B不选；
C. 氯化钙易溶于水，故C不选；
D. 氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙的含量少、吸收氯气少，故D选；
故选D。
16．C
【详解】A．只能证明酸性H2SO3＜HCl，不能证明非金属性S＜Cl，因为两种酸均不是对应元素的最高氧化物的水化物，A错误；
B．乙醇具有挥发性，挥发出来的乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，所以不能证明反应生成了乙烯，B错误；
C．混合之后发生反应：KIO3＋5KI＋6HCl6KCl＋3I2＋3H2O，生成的I2遇淀粉变蓝，KIO3是氧化剂，I2是还原产物，证明氧化性：IO3->I2，C正确；
D．产生白色沉淀后，AgNO3溶液还是过量的，所以再滴加进去的Na2S会与AgNO3会直接发生离子反应生成黑色的Ag2S沉淀，不能证明Ksp(Ag2S)
17．C
【详解】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选C。
18．D
【详解】A．工业上制取硝酸时利用氨气催化氧化制取NO，故A错误；
B．工业上利用电解饱和食盐水的方法制取氯气，然后利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故B错误；
C．工业上制Mg的过程：将MgCl2溶液经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O，然后MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，直接加热氯化镁溶液得不到氯化镁固体，故C错误；
D．先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠，碳酸氢钠析出，加热分解碳酸氢钠得到碳酸钠，故D正确；
故答案为D。
19．B
【详解】A. 溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同：溶液小于1nm、胶体1~100nm、浊液大于100nm，不是根据丁达尔效应区分的，丁达尔效应用来鉴别溶液和胶体，A错误；
B. 核酸是一类含磷的生物高分子化合物，核酸是由磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的，在稀盐酸中可以逐步水解，水解最终产物是磷酸、戊糖和碱基，B正确；
C. 离子化合物NH5（H有正价和负价），可以写成NH4H阳离子是NH4+，阴离子为H-，H-为-1价，核外只有2个电子，C错误；
D. 35.5gCl2物质的量是，氯原子是1mol，Cl2溶于水后，根据Cl元素守恒溶液中应该有:2n(Cl2)+n(HClO)+n(ClO-)+n(Cl-)=1mol，D错误。
答案选B。
20．A
【详解】A.制取并收集干燥的氯气，应对制取的氯气进行除杂、干燥，还需要洗气瓶、饱和食盐水和浓硫酸，不能用长颈漏斗，必须用分液漏斗，故A不能达到实验目的；
B.蒸发溶液得氯化钠晶体，需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架，B能达到实验目的；
C.模拟喷泉实验，需要圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台、干燥的氨气、水，C能达到实验目的；
D.将铁丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取试样在无色火焰上灼烧观察火焰颜色，若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，D能达到实验目的；
答案选A。
21．A
【详解】A．钠与水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应中水中氢元素的化合价由+1价降低到0价，生成氢气，水作氧化剂，故A符合题意；
B．氯气与水反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯的化合价从0价升高到+1价，从0价降低到-1价，水的化合价没有变化，故B不符合题意；
C．氧化钙溶于水，生成氢氧化钙，没有化合价的变化，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；
D．过氧化钠与水反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中-1价氧元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂均为过氧化钠，故D不符合题意；
答案选A。
22．A
【详解】A．次氯酸的酸性强于碳酸氢根弱于碳酸，所以即便少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液也只能生成碳酸氢根，离子方程式为ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－，故A正确；
B．镁离子会和氢氧根生成沉淀，正确离子方程式为2H2O+Mg2++2Cl－Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故B错误；
C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，碳酸氢根完全反应，离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C错误；
D．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，说明铁过量生成Fe2+，离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故答案为A。
23．A
【详解】A．由于84消毒液的主要成分为NaClO，NaClO在溶液中发生水解生成HClO，HClO有漂白性，故可以用石蕊试液检验溶液是否具有漂白性，A正确；
B．敞口放置84消毒液，空气中的CO2会进入溶液中与NaClO发生反应生成次氯酸，次氯酸见光分解，加快溶液变质，B错误；
C．NaClO为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，C错误；
D．84消毒液与洁厕灵混合使用，二者可以发生反应，生成有毒气体Cl2，D错误；
故选A。
24．C
【详解】A．云、雾和烟均为胶体，且均为胶粒分散到气态分散剂中所得到的分散系，故均为气溶胶，它们都能发生丁达尔效应，故A错误；
B．浓度为75%的医用酒精消毒效果更好，并不是浓度越高消毒效果越好，故B错误；
C．“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能氧化乙醇，自身被还原为氯气，故C正确；
D．从题中信息可看出生产无纺布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D错误；
答案选C。
【点睛】浓度为75%的医用酒精消毒效果最高，可以杀死病毒，在疫情期间可以使用医用酒精杀菌，但不是浓度越大越好。
25．C
【详解】少量Cl2通入NaOH稀溶液，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，溶液中主要含有Na＋、Cl-、ClO-、OH-四种离子，根据方程式，c(ClO-) = c(Cl-) =0.01mol·L-1，根据电荷守恒，c(OH-)= c(Na＋)-c(Cl-)- c(ClO-) =0.03mol·L-1-0.01mol·L-1-0.01mol·L-1=0.01mol·L-1，故选C。
26．C
【详解】氯化钠溶液和硫酸钠溶液没有漂白性，高锰酸钾溶液呈紫红色，次氯酸钠溶液无色、有漂白作用，“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，答案选C。
【点睛】若没有记住该知识点也可以从选项进行分析，漂白的原理分氧化性漂白、化合性漂白以及吸附性漂白，氧化性漂白针对各种强氧化剂，化合性漂白针对，而吸附性漂白针对活性炭。氯化钠和硫酸钠无氧化性，因此不能作漂白剂，高锰酸钾虽有氧化性，但与题干说明的无色相悖，因此只能选次氯酸钠。
27．C
【分析】氯气能与碱反应来吸收氯气以防止氯气中毒，注意碱性太强时，其腐蚀性强。
【详解】A、NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；
B、NaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故B错误；
C、Na2CO3溶液显碱性，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故C正确；
D、Ca(OH)2虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但Ca(OH)2的腐蚀性强，浓度低，不能用浸有浓Ca(OH)2溶液的毛巾捂住鼻子，故D错误；
故选C。
28．D
【详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；
B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；
C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；
D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。
答案选D。
29． a 碱石灰 ClO＋5Cl－＋ 6H＋===3Cl2↑＋3H2O 除去Cl2中的HCl SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 蒸馏
【详解】(1) 仪器A冷却水为下进上出，故的进口为a。
(2) 硫酰氯易水解，为防止其水解，仪器B中盛放的药品是干燥剂碱石灰。
（3）装置丁中是制备氯气的装置，反应的离子方程式：ClO3－+5Cl－+ 6H+＝3Cl2 ↑+3H2O。
（4）因实验中要用到干燥而纯净的氯气 ，故装置丙是除去Cl2中的HCl；装置乙是除去Cl2中的H2O，起干燥作用，缺少装置乙硫酰氯遇到水会发生水解：SO2Cl2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HCl；
（5）H2SO4高沸点为338℃，而SO2Cl2低沸点为69.1℃，可用蒸馏的方法从分解产物中分离出硫酰氯。
【点睛】本题考查的是实验仪器的使用，物质的制备，性质的应用。本题 中有效信息的提取和应用是关键，特别注意的是硫酰氯的水解，氯气的制备。难度中等。
30． agh（hg）de（或ed）cbf 蒸馏烧瓶 NO+NHN2↑+2H2O 平衡气压，使溶液顺利滴下 将生成的Cl2及时吹出，防止VCl2被氧化 取D中溶液少量，调节pH后滴加几滴石蕊溶液，石蕊溶液褪色 有砖红色沉淀生成，且半分钟内沉淀颜色不发生变化 1∶10
【分析】装置A用于制备氮气，反应为NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O，二氯化钒（VCl2）有强还原性和吸湿性，用E装置的碱石灰干燥氮气，C装置中进行VCl3分解制备VCl2，反应为2VCl3 2VCl2+Cl2↑，B装置用于隔离、防止D装置中的水蒸气进入C装置而干扰实验，生成的氯气有毒，常用NaOH溶液吸收处理；滴定终点的确定：样品溶于水，充分水解生成Cl-，加入Na2CrO4作指示剂，开始有白色AgCl沉淀生成，当加入的AgNO3标准溶液过量时，生成砖红色Ag2CrO4沉淀，则反应达到滴定终点；设所取样品中VCl3与VCl2的物质的量分别为x、y，根据Cl、Ag原子守恒有：VCl3～3AgCl～3AgNO3、VCl2～2AgCl～2AgNO3，则157.5x+122y=1.3775，3x+2y=0.5000×0.046=0.023，解得x、y。
【详解】(1)①装置A用于制备氮气，用E装置的碱石灰干燥氮气，C装置中进行VCl3分解制备VCl2，B装置用于隔离、防止D装置中的水蒸气进入C装置而干扰实验，但E、B装置不能互换，因为Cl2能与碱石灰反应，可能使碱石灰的作用减弱，VCl3分解生成的氯气有毒，常用NaOH溶液吸收处理，所以按气流方向，图1装置合理的连接顺序为agh（hg）de（或ed）cbf，故答案为：agh（hg）de（或ed）cbf；
②A中盛放NaNO2溶液的仪器名称为蒸馏烧瓶，装置A用于制备氮气，反应为NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O，其中发生反应的离子方程式为NO+NHN2↑+2H2O；m管的作用为平衡气压，使溶液顺利滴下。故答案为：蒸馏烧瓶；NO+NHN2↑+2H2O；平衡气压，使溶液顺利滴下；
③由题意可知，二氯化钒（VCl2）有强还原性，VCl3分解生成的Cl2具有强氧化性，二者可反应，所以实验过程中需持续通入N2作用为：将生成的Cl2及时吹出，防止VCl2被氧化；故答案为：将生成的Cl2及时吹出，防止VCl2被氧化；
④氯气能与NaOH溶液反应生成NaClO，只要证明D的溶液中含有NaClO，即可证明C处有Cl2生成，设计方案为：取D中溶液少量，调节pH后滴加几滴石蕊溶液，石蕊溶液褪色，故答案为：取D中溶液少量，调节pH后滴加几滴石蕊溶液，石蕊溶液褪色；
(2)①滴定终点时，氯离子完全反应，滴入最后一滴标准液生成砖红色沉淀，且半分钟沉淀不溶解，故答案为：有砖红色沉淀生成，且半分钟内沉淀颜色不发生变化；
②设所取样品中VCl3与VCl2的物质的量分别为x、y，根据Cl、Ag原子守恒有：VCl3～3AgCl～3AgNO3、VCl2～2AgCl～2AgNO3，则157.5x+122y=1.3775，3x+2y=0.5000×0.046=0.023，解得x=0.001mol、y=0.01mol，所以产品中VCl3与VCl2的物质的量之比为x：y=1：10，产品中VCl3与VCl2的物质的量之比为1∶10。故答案为：1∶10。
31． 圆底烧瓶 饱和食盐水 吸收尾气Cl2并能防倒吸 MnO2＋4H+ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 冰水浴 K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定 3Cl2＋2Fe3+＋16OH-=2FeO＋6Cl-＋8H2O 92.4% 偏高
【分析】根据装置图：首先制得氯气，氯气中混有氯化氢，根据题目信息：K2FeO4强碱性溶液中比较稳定，故须用饱和的食盐水除去氯化氢，再通入三氯化铁和过量的氢氧化钾混合溶液中生成K2FeO4，氯气是有毒气体，需要氢氧化钠溶液吸收尾气。
【详解】(1)仪器a的名称是圆底烧瓶；HCl极易溶于水，饱和食盐水抑制氯气的溶解，又可除去氯气中的HCl，故装置B中除杂质所用试剂是饱和食盐水；装置D是用于吸收尾气Cl2，反应原理： Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，竖放干燥管能防倒吸，故装置D的作用是吸收尾气Cl2并能防倒吸；
(2)A中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为冰水浴降温；反应中KOH必须过量，由于题干所给信息：K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定；
(4)根据氧化还原反应原理分析产物是FeO42-和Cl-，C中总反应的离子方程式：3Cl2+2Fe3++16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O；
(5)足量CrCl3和NaOH溶液形成CrO2-，CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-，6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，得到定量关系为： n= ，250ml溶液中含有 mol ×= 测定该样品中K2FeO4的质量分数==92.4% 故答案为：92.4%；若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，所耗(NH4)2Fe(SO4)2的体积偏大，带入关系式的数据偏大，解得的K2FeO4的质量也就偏大，会使测定结果“偏高”。
【点睛】第(5)问，分析反应原理：足量CrCl3和NaOH溶液形成CrO2-，CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+ ⇌ Cr2O72-+H2O ，6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，得到定量关系为： 2FeO42-～2CrO42-～Cr2O72-～6Fe2+ ，此处也可以不用方程式配平，直接根据电子得失相等迅速地建立关系，从而快速解题。
32． A D B E 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 除去Cl2O中的Cl2 2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3) 制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大 冷水 1.000mol/L
【分析】根据实验目的，将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液，应先用装置A制备Cl2，再通过装置D除去混合气体中的HCl气体，同时混入空气，将混合气体通入装置B，在装置B中发生制备Cl2O的反应；然后将制取的Cl2O气体先通入装置C，以除去Cl2等杂质气体，最后通过装置E制取次氯酸溶液，以此解答。
【详解】(1)根据实验目的，将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液，应先用装置A制备Cl2，再通过装置D除去混合气体中的HCl气体，同时混入空气，将混合气体通入装置B，在装置B中发生制备Cl2O的反应;然后将制取的Cl2O气体先通入装置C，以除去Cl2等杂质气体，最后通过装置E制取次氯酸溶液，装置连接顺序为：A→D→B→C→E，故答案为：A；D；B；E；
(2)多孔球泡和搅拌棒均能使反应物充分接触，增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行；装置B中生成Cl2O的同时还会有多余的Cl2逸出，而Cl2是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，因此此处装置C使用足量的四氯化碳将Cl2吸收，故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行；除去Cl2O中的Cl2；
(3)已知空气不参与反应，则制取Cl2O以Cl2和Na2CO3为反应物，发生歧化反应，其中氯元素从0价变为+1价和−1价，反应的化学方程式为：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)，故答案为：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)；
(4)Cl2O与水反应的化学方程式为：Cl2O+H2O=2HClO，Cl2和水反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl2O和水反应只生成HClO且反应不可逆，氯气和水反应除了生成HClO还生成HCl，并且反应可逆，所以用Cl2O与水反应制备次氯酸溶液相对于用氯气溶于水制备次氯酸溶液的主要优点是用Cl2O与水反应制备次氯酸溶液时制得次氯酸溶液纯度较高、浓度也较大，故答案为：制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大；
(5)由题可知：Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2，故为防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置B需放在冷水中，故答案为：冷水；
(6)10.00mL 0.80mol⋅L−1的FeSO4溶液中，n(FeSO4)=0.80mol/L×0.01L=0.008mol，24.00mL0.050 00mol⋅L−1的酸性KMnO4溶液中，n(KMnO4)=0.050mol/L×0.024L=0.0012mol，根据反应MnO+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知，0.0012mol高锰酸钾消耗硫酸亚铁的物质的量为：0.0012mol×5=0.006mol，则稀释后的10.00mLHClO溶液消耗硫酸亚铁的物质的量为：0.008mol−0.006mol=0.002mol，根据反应HClO+2Fe2++H+=2Fe3++Cl−+H2O可知，稀释后10.00mLHClO溶液中n(HClO)=×0.002mol=0.001mol，原10mL次氯酸溶液中n(HClO)=0.001mol×=0.01mol，其浓度为：=1.000mol/L，故答案为：1.000mol/L。
33．(1) 球形冷凝管 平衡气压
(2)在a仪器上方连接装有碱石灰的干燥管
(3) Cl2 防止PCl3汽化 HCl
(4)×100%或3.55×%
【分析】明确实验原理、常见气体的制备以及准确提取题干中的已知信息并能灵活应用是解答的关键。注意掌握实验方案的设计要点：①题目有无特殊要求；②题给的药品、装置的数量；③注意实验过程中的安全性操作；④注意仪器的规格；⑤要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷却、水浴加热时采取相应措施等。
【详解】（1）仪器a的名称是冷凝管（或球形冷凝管），装置A中产生氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑（或2H2O22H2O＋O2↑）；B装置的作用除观察O2的流速之外，还有平衡气压、干燥O2（或平衡气压和除去水，防止PCl3和POCl3遇水反应引入杂质）；正确答案：球形冷凝管；平衡气压。
（2）C装置为反应发生装置，反应结束后会有氯气从冷凝管a中逸出，污染空气，需要吸收处理；同时，POCl3和PCl3遇水会发生反应，为使实验顺利进行，需要在a仪器上方连接装有碱石灰的干燥管，防止外界中水蒸气进入C装置内。
（3）根据题意可知，要先制备出三氯化磷，然后其被氧化为POCl3，所以先制取氯气，缓慢地通入C中，直至C中的白磷消失后，再通入另一种氧气；正确答案：Cl2。
②由于PCl3的沸点是75.5℃，因此步骤IV控制温度60℃～65℃，其主要目的是加快反应速率，同时防止PCl3气化；正确答案：防止PCl3气化。
③POCl3和PCl3遇水会发生反应，均生成氯化氢，遇到水蒸气产生大量的白雾，所以反应物必须干燥；正确答案：HCl。
（4）根据题意可知，NH4SCN的物质的量为cV×10-3mol，则与之反应的银离子的物质的量为cV×10-3mol，而总的银离子的物质的量为4×10-3mol，所以与氯离子反应的银离子的物质的量为4×10-3mol-cV×10-3mol，因此氯离子的物质的量为4×10-3mol-cV×10-3mol，则产品中Cl的含量为×100%或3.55×%。
34． C 2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 平衡压强，使浓盐酸顺利流下 碱石灰 浓硫酸 通过观察乙、丁气泡的生成速率来控制甲、庚中分液漏斗的滴加速度 平衡压强，储存少量Cl2 2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4 C 61.1%
【分析】由实验装置图可知，装置甲为二氧化硫的制备装置，装置乙中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化硫，装置庚为氯气制备装置，装置戊中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢气体，装置丁中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置丙中二氧化硫和氯气在活性炭作用下反应制取少量的磺酰氯。其中仪器b为球形冷凝管，作用是使挥发的磺酰氯冷凝回流；导管a的作用是平衡压强，使浓盐酸顺利流下；控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是通过观察乙、丁气泡的生成速率来控制甲、庚中分液漏斗的滴加速度，以此解答该题。
【详解】(1)实验室用70%的硫酸和Na2SO3固体来制SO2；根据题意可知庚中制Cl2，离子方程式为2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：C；2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(2)导管a的作用是平衡压强，使浓盐酸顺利流下；由于SO2、Cl2有一部分通过冷凝管逸出，故b中应使用碱性试剂，又因为SO2Cl2遇水易水解，故碱石灰是用于吸收Cl2、SO2并防止空气中水蒸气进入丙中；丙中是干燥的Cl2和SO2反应，因此乙、丁选择干燥剂浓硫酸；故答案为：平衡压强，使浓盐酸顺利流下；碱石灰；浓硫酸；
(3)控制丙中进气速率的方法是通过观察乙、丁中气泡的生成速率来控制甲、庚中分液漏斗的滴加速度；装置戊的作用是平衡压强，储存少量的Cl2；故答案为：通过观察乙、丁气泡的生成速率来控制甲、庚中分液漏斗的滴加速度；平衡压强，储存少量Cl2；
(4)根据原子守恒可写方程式，2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4，由于产物沸点差异大，分离方法为蒸馏；故答案为：C；
(5)磺酰氯的理论质量为×135 g·mol-1=5.4 g，产率为×100%=61.1%；故答案为：61.1%。
35． 83 Cl2（氯气） 除去HCl同时冷却氯气 Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O C中固体由白色转变为淡黄色且颜色不再加深 关闭K1、K3，打开K2 在冰水中冷却 将Mn2+氧化为MnO 3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+ ×100%
【分析】A用于制取氯气，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCl，HCl极易溶于饱和食盐水，且饱和食盐水能抑制氯气溶解；C中盛放氢氧化铋和氢氧化钠的混合物，与氯气反应生成NaBiO3，氯气有毒，不能直接排放到空气中，但是能和氢氧化钠反应完全消除污染，所以D装置是尾气处理。
【详解】（1）Bi是N同主族元素，周期序数相差4，则Bi位于第六周期，第三周期有8种元素，第四、五周期有18种元素，第六周期有32种元素，故其原子序数为7+8+18+18+32=83；
（2）A装置用于制备氯气；由于铋酸钠遇沸水或酸迅速分解，B装置是为了除去HCl同时冷却氯气；D是尾气处理，应盛放氢氧化钠溶液；
故答案为：Cl2（氯气）；除去HCl同时冷却氯气； ；
（3）根据已知信息可知，Bi(OH)3在NaOH溶液中与Cl2反应可制备NaBiO3，Bi(OH)3白色且难溶于水，NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水；故装置C中的离子方程式为：Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O；C中固体由白色转变为淡黄色且颜色不再加深时可以初步判断C中反应已经完成；
故答案为：Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O；C中固体由白色转变为淡黄色且颜色不再加深；
（4）反应完成后，处理装置A烧瓶中残留的氯气需要关闭K1、K3，打开K2将NaOH溶液滴入三颈烧瓶中；由于铋酸钠不溶于冷水，为从装置C中获得尽可能多的产品，需在冰水中冷却、过滤、洗涤、干燥；
故答案为：关闭K1、K3，打开K2；在冰水中冷却；
（5）向含有Mn2+的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，则有MnO生成，故铋酸钠的作用是将Mn2+氧化为MnO；再向其中滴加MnSO4浓溶液，振荡，观察到紫红色褪去，有黑色固体（MnO2）生成，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+；
故答案为：将Mn2+氧化为MnO；；3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+；
（6）取上述NaBiO3（Mr=280）产品ag，加入适量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全转化为Bi3+，再用bmo1·L-1的H2C2O4标准溶液滴定，当溶液紫红色恰好褪去时（假设Mn元素完全转化为Mn2+），消耗VmL标准溶液，由， 可知，5NaBiO3~5H2C2O4，则n（NaBiO3）=mol，产品的纯度=×100%=×100%。
36． 平衡压强，使漏斗内的液体能顺利滴下 2KMnO4＋16HCl=2KCl＋MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 除去未反应的氯气，防止氯气污染空气 有利于氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠 2Fe 3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O K2FeO4的溶解度小于 Na2FeO4，加入饱和 KOH 溶液可以增大 K+的浓度，使 Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH 平衡向右移动，析出晶体 用异丙醇代替水洗涤产品可以减少高铁酸钾的溶解损耗 86.1%
【分析】Ⅰ．在冷的NaOH溶液中通入利用甲装置制得的氯气并搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止，然后向饱和NaClO溶液中加入NaOH固体，即可得NaClO强碱性饱和溶液；
Ⅱ．在NaClO强碱性饱和溶液中分次加入Fe(NO3)3·9H2O(相对分子质量为404)固体，并用冷水浴降温和不断搅拌，即可得深紫红色Na2FeO4溶液，用离心分离除去少量Fe(OH)3胶体，然后在上层中缓慢加入KOH饱和溶液，经过滤并用异丙醇洗涤，低温烘干，得高铁酸钾。
【详解】(1) 甲装置中高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，利用a管可平衡压强，使漏斗内的液体能顺利滴下；
(2) 甲装置中用高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生反应可以制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl=2KCl＋MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；
(3) 氯气有毒，污染空气，石灰乳除去未反应氯气，防止氯气污染空气；
(4) 温度不同时，氯气与NaOH反应的产物也不同，常温下，生成次氯酸钠，温度高时，反应生成氯酸钾，6NaOH+3Cl25NaCl+NaClO3+3H2O，降低了次氯酸钠的产量；则反应过程中用冷水浴冷却有利于氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠；
(5) 氢氧化铁被次氯酸根氧化为高铁酸根(FeO42-)同时生成Cl-、H2O，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+6OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
(6) 该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，加入饱和KOH溶液可以增大K+的浓度，减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出；
(7) 高铁酸钾可溶于水，用异丙醇代替水洗涤产品，可减少高铁酸钾的溶解损耗；
(8) 5.05g Fe(NO3)3•9H2O的物质的量为n(Fe(NO3)3•9H2O)=0.0125mol，根据铁元素守恒可知n(K2FeO4)=0.0125mol，则m(K2FeO4)=0.0125mol×198g/mol=2.475g，则产率为=×100%=86.1%。
【点睛】考查物质的分离提纯的实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度较大，明确实验的目的和原理是解答该题的关键，注意把握基本实验操作，难点是涉及氧化还原反应的化学方程式或离子方程式的书写与配平。
37． 分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O b、a、d ClO2-+4Fe2++10H2O=4Fe(OH)3+Cl-+8H+ 2H++2e-=H2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑ Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
【分析】I.由题给信息和实验装置图可知：实验首先用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，经除杂、干燥后在D中与亚氯酸钠固体反应生成ClO2，B装置除去氯气中的氯化氢，C装置用浓硫酸进行干燥，因为Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中未反应的Cl2，最后收集，并处理尾气。据此进行分析。
II.该实验过程为电解食盐水的反应过程，发生反应：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，根据电解原理，可知刚开始主要产生了氢气，持续通电，另一电极生成了Cl2。Cl2与电解生成的NaOH反应生成NaClO、NaCl和水，据此分析。
【详解】（1）根据分析，装置A为浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2的过程，装置A中，盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗，开始反应后发生的离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案为：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）由分析可知，B装置用于除去混在Cl2中的HCl，B装置中的试剂应为饱和食盐水；C装置为干燥装置，试剂为浓硫酸；E装置是用于除去未反应的Cl2，结合题给ClO2和Cl2的性质表格，可知E装置中的试剂应为CCl4。答案为：b、a、d；
（3）根据题给信息，可知Fe2+和ClO2-反应生成了Fe(OH)3和Cl-，其中铁元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，根据氧化还原反应中化合价升降总数相等以及原子守恒、电荷守恒等规律，可知该离子方程式为：ClO2-+4Fe2++10H2O=4Fe(OH)3+Cl-+8H+；答案为：ClO2-+4Fe2++10H2O=4Fe(OH)3+Cl-+8H+；
II.（4）由分析可知，首先在阴极上发生还原反应生成了H2，电极反应方程式为：2H++2e-=H2↑。继续通电，阳极发生氧化反应，生成了Cl2，电极反应方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑。答案为：2H++2e-=H2↑；2Cl--2e-=Cl2↑；
（5）生成的Cl2与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，答案为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。
38． CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl 取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀 温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率 ×100% 偏高 滴速太慢，S2O在滴定过程中被氧气氧化
【分析】根据流程图可得，氯化钙溶于水后，通入氨气和30%的双氧水反应，CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，过滤后得到副产品NH4Cl，沉淀为CaO2·8H2O，对沉淀先用水洗除去表面的杂质，再用乙醇洗，最后放入烤箱中控制烤箱的温度低于350℃进行烘干得到产品过氧化钙，据此分析解答。
【详解】(1)本实验的目的是制备CaO2·8H2O固体，根据分析，流程中的沉淀应为CaO2·8H2O，根据质量守恒判断还应有NH4Cl生成，反应的化学方程式为CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl；
(2)滤液中含有大量的Cl－，为将沉淀洗涤干净，应充分洗涤，根据检验Cl－的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验。检验“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；
(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率；
(4)①根据实验操作，CaO2将KI氧化成碘单质，发生反应的化学方程式为：CaO2＋2KI＋2H2SO4=I2＋CaSO4＋K2SO4＋2H2O；根据反应的离子方程式：CaO2＋4H＋＋2I－=Ca2＋＋2H2O＋I2，I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-，可得关系式：CaO2～2S2O32-，则CaO2的质量为=0.036cVg，CaO2的质量分数为×100%；
②S2O32-有还原性，由于滴速太慢，S2O32-在滴定过程中被氧气氧化导致消耗体积偏大，从CaO2的质量分数的表达式可知使计算结果偏高。
【点睛】本题难点为(3)，双氧水具有不稳定性，受热易分解，该反应是放热反应，降温有利于反应生成CaO2·8H2O沉淀。
39． 分液漏斗 4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 次氯酸钠 除去氯气中的氯化氢和抑制氯气的溶解 B 22.4L 3NA（或者1.806×1024） 水浴加热 2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
【详解】（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，图为实验室制氯气法，其化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；制消毒液的方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，此方法获得的消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO）；
（2）洗气瓶中饱和食盐水的作用是：除去氯气中的氯化氢和抑制氯气的溶解；
（3）A．此消毒液氧化性强，不可以用于衣物消毒，容易造成衣物损坏、褪色等问题，A错误；
B．此消毒液可以用于瓷砖、大理石地面的消毒，B正确；
C．可以用于皮肤消毒，此消毒液氧化性强，容易损伤皮肤，C错误；
D．与洁厕灵（含盐酸）混合使用时会发生氧化还原反应，2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气，易使人中毒，不安全，D错误；
（4）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，3mol氯气反应时，转移的电子为6mol。若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为：1.5mol÷3×22.4L/mol=11.2L，该过程中电子转移的总数为：3NA；
（5）对于温度低于100℃的恒温条件，常采用水浴加热的方法控制温度，氯酸钠与盐酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的化学方程式为：2NaClO3 + 4HCl2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O；
（6）根据离子的阴阳相吸以及钠离子移动的方向可知，通入水的那一极为电解池的阴极，通入饱和氯化钠溶液的那一极为阳极，则阳极产生ClO2的电极反应式为：Cl--5e-+2H2O = ClO2↑+4H+。
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