天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-25化学反应的热效应（3）

这是一份天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-25化学反应的热效应（3），共51页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-25化学反应的热效应（3）

一、单选题
1．（2021·天津河北·统考一模）下列说法不正确的是
A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增过程
B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
C．在中提供空轨道，中N原子提供孤对电子
D．在25℃和101kPa时，  ，的燃烧热为
2．（2021·天津河西·统考一模）在Fe+作用下，CO与N2O发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。
①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)
②FeO++CO=CO2+Fe+(快)

下列说法不正确的是
A．Fe+降低总反应的活化能
B．反应②是非氧化还原反应
C．总反应的化学反应速率由反应①决定
D．总反应中每转移1mole-，在标准状况下生成11.2LN2
3．（2021·天津和平·统考二模）M和N转化为P的催化反应历程如图。下列说法错误的是

A．生活中常用P除水垢
B．催化剂能改变反应速率同时也能改变反应的焓变
C．M和N转化为P是一个放热反应
D．该反应有利于治理温室效应
4．（2020·天津·模拟预测）H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是

A．该反应为放热反应
B．①→②：断开H −H键和N≡N时需要吸收能量
C．②→③：原子重新组合形成了N −H键
D．选择不同的催化剂会改变此反应∆H的数值
5．（2020·天津·模拟预测）如下为氟利昂(如)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法错误的是

A．氟利昂—12()只有一种结构
B．过程Ⅱ可表示为
C．过程Ⅲ中键断裂是放热过程，键形成是吸热过程
D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏的催化剂
6．（2020·天津·模拟预测）某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应一定需要加热才能发生
B．该反应反应物的总能量比生成物的低
C．该反应断开化学键吸收的总能量比形成化学键放出的总能量多
D．该反应是放热反应
7．（2020·天津·模拟预测）理论研究表明，在101 kPa和298 K下，顺−2−丁烯(g)⇌反−2−丁烯(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。


下列说法错误的是
A．反−2−丁烯化学性质没有顺−2−丁烯活泼
B．该异构化反应的ΔH=−4.36 kJ·mol-1
C．正反应活化能小于逆反应活化能
D．加入催化剂可以降低反应物和产物的相对能量
8．（2020·天津红桥·统考二模）多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在钢基催化剂上的反应机理相能量图如下：

下列说法正确的是(   )
A．反应II的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g) -Q kJ(Q＞0)
B．1 mol CH3OH(g)和l mol H2O(g)的总能量大于l mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量
C．选择优良的催化剂降低反应I和II的活化能，有利于减少过程中的能耗
D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
9．（2020·天津北辰·统考二模）运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂。已知:
①H2(g)=H2(l)ΔH=-0.92kJ•mol-1
②O2(g)=O2(l)ΔH=-6.84kJ•mol-1
下列说法正确的是

A．氢气的燃烧热为ΔH=-241..8kJ•mol-1
B．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)+O2(l)=H2O(g)ΔH=-474.92kJ•mol-1
C．2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低
D．H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
10．（2020·天津·模拟预测）理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．HCN比HNC稳定
B．该异构化反应的
C．正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
11．（2020·天津南开·统考二模）水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A．水煤气变换反应的△H>0
B．步骤③的化学方程式：CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O*
C．步骤⑤只有非极性键H‒H键形成
D．该历程中最大能垒（活化能）E正=1.70eV

二、填空题
12．（2021·天津·模拟预测）氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=－221kJ·mol－1
C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=－393.5kJ·mol－1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)  ΔH=+181kJ·mol-1
(1)若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：_____；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)______。
A．增大容器压强B．升高温度C．使用优质催化剂D．增大CO的浓度
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。
物质的量/mol
T1/℃
T2/℃
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
NO
2.0
1.16
0.80
0.80
0.50
0.40
0.40
N2
0
0.42
0.60
0.60
0.75
0.80
0.80
①0∼5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_______，该条件下的平衡常数K=_____。
②第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1____T2(填“>”、“”“0。在5min时反应达到平衡，压强变为1.2p1MPa。
①当断裂1molH—H键，同时反应物__，可以判定该反应达到平衡状态。
②从开始到平衡，v(H2)=___。
③H2S的平衡转化率为___。
④化学平衡常数的值Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度表示，平衡分压=总压×各组分物质的量分数)
⑤H2S燃料电池是一种新型能源，其工作原理示意图如图。

O2-向___极迁移(用“m”或“n”表示)。该电池工作时，负极的电极反应式为___。
18．（2021·天津红桥·统考一模）H2是一种清洁能源也是一种重要的化工原料，工业上常利用CO和H2合成可再生能源甲醇。
(1)已知CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热(△H)分别为-283.0 kJ·mol-1和-726.5 kJ·mol-1。则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为___________。
(2)利用反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H，可获得化工原料CO，CO2的平衡转化率与温度的关系如图1。

①△H___________(填“>”、“