2023年上海市虹口区高三二模化学试卷含答案

虹口区2022学年度第二学期期中学生学习能力诊断测试

高三化学   试卷

2023.4

  考生注意：

1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试卷与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16   Al-27    S-32    Cl-35.5     Ba-137

一、     选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1. 用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为黄金。下列关于黄铜的说法错误的是

1. 有金属光泽               B. 熔点比锌高

C. 硬度比铜大                D. 可用稀盐酸鉴别黄铜与黄金

2. 铼（75Re）是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。从此信息中不能确定的是

A. 铼原子的质量数           B. 铼元素的原子序数

C. 铼原子核外电子排布      D. 铼元素在元素周期表中位置

3. 下列属于含有非极性键的强电解质的是

 A. HBr             B. Na2O2          C. KOH          D. NH4Cl

4. 下列常用实验室仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是

A.    B.     C.    D.

5. 同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。两容器内的气体不可能具有相同的

A．原子数  B．分子数   C．质量    D．电子数

6. 将足量SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象。若要观察到BaSO3沉淀，可再通入

A．Cl2  B．NO2   C．H2S    D．NH3

7. 下列有关CH2=CH—CH=CH2说法错误的是

A. 所有原子可能处于同一平面上        B. 与溴的加成产物共有2种

C. 与异戊二烯互为同系物             D. 属于炔烃类的同分异构体有2种

8. 下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是

A. HF、HCl、HBr的热稳定性依次减弱  B. NaF、NaCl、NaBr的熔点依次降低

C. Li、Na、K的熔点逐渐降低    D. SiF4、SiCl4、SiBr4的熔、沸点逐渐升高

9. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大。W与Q同主族，且Q的原子序数是W的2倍；X的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。下列说法正确的是

A. 元素最高正价：W = Q    B. 原子半径：W＞X

C. 核外未成对电子数：Y = Q   D. 非金属性：Y＞Z

10. 下列化工生产中，所采取的条件或操作不能用勒夏特列原理解释的是

A. 工业制盐酸：向合成塔中通入过量氢气     B. 合成氨：采用20-50MPa压强

C. 工业制硫酸：向接触室中通入过量空气     D. 联合制碱工业：向母液中加入食盐

11. 下列离子方程式正确的是

A. 氨气溶于醋酸溶液：NH3 + H＋     NH4＋

B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+    CO2↑+ H2O

C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42- + Ba2+    BaSO4↓

D. 向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：Cu2+ + H2S    CuS↓ + 2H+

12. 对如图所示的实验装置的判断错误的是

A．开关K置于A处时，可减缓铁的腐蚀

B．开关K置于A处时，铁棒表面有氢气产生

C．开关K置于B处时，铁棒一定为负极

D．开关K置于B处时，可通过牺牲阳极的阴极保护法减缓铁的腐蚀

13. 下列关于聚合物A(  )和B(  )的说法正确的是

A. 互为同分异构体                            B. 都具有较好的水溶性

C. 都能用乳酸（）制备             D. 都可在碱性条件下降解为小分子

14. 某同学想要用下图装置制备氨气并验证氨气的某些化学性质，其设计具有合理性的部分是

A. 用装置甲制取氨气  B. 用装置乙干燥氨气

C. 用装置丙验证氨气具有还原性  D. 用装置丁可以防倒吸

15. 某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列实验结论正确的是

1. 原溶液中一定含有SO42- 离子      B. 原溶液中一定含有NH4+ 离子

C. 原溶液中一定含有Cl- 离子       D. 原溶液中一定含有Fe3+ 离子

16. 气态有机物①~④分别与氢气发生加成反应生成1mol气态环己烷（）的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A. 物质的热稳定性：② < ③

B. 物质④中不存在碳碳双键

C. 物质①~④与氢气的加成反应都是放热反应

D. 物质③脱氢生成④的热化学方程式为：(g)   (g) + H2(g) -21kJ

17. 某同学为测定某NaHCO3（含少量NaCl）固体中NaHCO3的含量，设计如下实验。

下列说法错误的是

1. NaHCO3的质量分数为：
2. 可通过恒重操作确保固体完全烘干

C. 反应的离子方程式为：HCO3- + Ba2+ + OH-    BaCO3↓+ H2O

D. 确定Ba(OH)2是否过量的操作：取上层清液，继续加Ba(OH)2溶液，看有无沉淀生成

18. 某兴趣小组对氢氧化镁的溶解进行如图探究实验。下列说法错误的是

A. c(OH-)：① = ③

B. ③中存在：2c(Mg2+) > c(Cl-)

C. ③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动

D. ①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)

19. 一定温度下，向1L密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应2X(g)+Y(g) 3Z(?)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0。下列说法错误的是

A．Z不可能为气体

B．达到平衡时容器内有1.8 mol Z

C．压缩体积，再次达到平衡，X的浓度不变

D．Y的体积分数不变说明反应达到平衡状态

20. 向100mL 1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1mol·L-1 Ba(OH)2溶液。沉淀总物质的量n随加入Ba(OH)2溶液体积V的变化如图。下列说法错误的是

A. 沉淀质量：b点 > a点 > c点

B. a点到c点过程中，b点溶液中水的电离程度最小

C. a点离子浓度的大小关系为：[NH4+]> [SO42-]>[H+]>[OH-]

D. b点到c点过程中，发生的离子方程式为：Al(OH)3 + OH-    AlO2- + 2H2O

二、综合题

（一）本题共15分

SO2是大气污染物，SO2废气的处理可以先用H2还原成H2S后再设法回收S，主要涉及反应：3H2 + SO2 H2S + 2H2O。

完成下列填空：

21. 写出硫化氢的电子式____________，硫原子的核外有________种不同运动状态的电子。
22. 列举一个硫元素比氧元素非金属性弱的事实：_____________________________。
23. 在一定温度下，向2 L反应器中通入含SO2的废气与H2，经过10 min，有0.4 mol水生成，则这段时间内v(SO2) =___________。
24. 一定条件下SO2与H2的反应达到平衡时，SO2的平衡转化率随温度（t）、压强（P）的变化如下图所示：

根据上述信息可以判断：P1__________P2（填“>”、“<”或“=”）

随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K将_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

 SO2废气的另一种处理方法是用Na2SO3溶液吸收，得到NaHSO3溶液。

25. 写出该方法吸收SO2的化学方程式___________________________________。
26. 所得的NaHSO3溶液呈酸性，运用相关化学用语进行解释___________________________。

（二）本题共16分

铁及其化合物在人类生活中有着极其重要的作用。完成下列填空：

27. 铁的原子结构示意图为。由此可知，铁是第______周期元素，铁原子核外3d轨道上共填充了______个电子。

28. 古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是_______（选填编号）。

    a. Fe          b. FeO          c. Fe2O3          d. Fe3O4

29. FeSO4可以用来净水、治疗缺铁性贫血等，实验室在配制FeSO4溶液时，为了防止FeSO4变质，经常向溶液中加入铁粉，其原因是_____________________（用离子方程式表示）。 

30. 向新配制的FeSO4溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应：

_____Fe2+ + _____H+ + _____NO3-     _____Fe3+ +_____ NO ↑ + ____H2O

（1）配平上述反应。

    （2）每生成0.5 mol NO气体，转移的电子数为___________________。

（3）要检验该反应后的溶液中是否还含有Fe2+，实验方案是_______________________。

现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气，其过程如下图所示：

31. 写出反应Ⅲ的平衡常数表达式_______________________________________。
32. 写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化学方程式：__________________________。
33. Fe3O4和CO的反应过程与温度密切相关。向某容器中加入Fe3O4与CO，当其它条件一定

时，达到平衡时CO的体积百分含量随温度的变化关系如图所示。

  已知：① Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 - Q1（Q1 > 0）

       ② Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 + Q2（Q2 > 0）

  推测当温度达到570℃，平衡时CO体积百分含量最高的 

原因：______________________________________。

（三）本题共15分

某同学查阅资料得知，无水三氯化铝能催化乙醇制备乙烯，为探究适宜的反应温度，设计如下反应装置：

检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5 g无水三氯化铝，加热至100℃，通过A加入10 mL无水乙醇，观察并记录C中溶液褪色的时间。重复上述实验，分别观察并记录在110℃、120℃、130℃、140℃时C中溶液褪色的时间，实验结果如上右图所示。

完成下列填空：

34. 仪器B的名称是_____________；该实验所采用的加热方式优点是__________________，

液体X可能是_____________（选填编号）。

1. 水    b. 酒精    c. 油    d. 乙酸

35. 根据实验结果，判断适宜的反应温度为________________。
36. 在140℃进行实验，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是________________。
37. 在120℃进行实验，若将B改为装有浓硫酸的洗气瓶，长时间反应未观察到C中溶

液褪色，可能的原因是___________________________________。

38. 教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。和教材实验相比，用三氯化铝做催化剂制备

乙烯的优点有_______________、_______________(列举两点)。

 工业无水氯化铝含量测定的主要原理是：Ag+ + Cl- = AgCl↓。将1.400 g工业无水氯化铝样品溶解后配成500 mL溶液，量取25.00 mL置于锥形瓶中，用浓度为0.1000 mol·L-1的AgNO3标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液15.30 mL。

39. 该样品中AlCl3的质量分数为____________（保留3位有效数字）。
40. 某次测定结果误差为-2.1%，可能会造成此结果的原因是__________（选填编号）。

a. 称量样品时少量吸水潮解        b. 配制AlCl3溶液时未洗涤烧杯

c. 滴定管水洗后未用AgNO3标准溶液润洗     d. 样品中含有少量Al(NO3)3杂质

（四）本题共14分

贝沙罗汀（分子式C24H28O2）主要用于治疗顽固性早期皮肤T细胞淋巴瘤，其一种合成路线如下：

 完成下列填空：

41. ①的反应类型是________________；③所需的无机试剂是____________________；

④中官能团的转化为：____________ → ____________（填官能团名称）。

42. ②的反应式为__________________________________________________。
43. 已知：1 mol C与1 mol D反应生成1 mol E，同时生成1 mol HCl。

D的结构简式为______________。

44. 写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式。___________________

i. 属于芳香族化合物，能发生银镜反应

ⅱ. 只含有2种化学环境不同的氢原子 

45. 参考E→F的反应信息，写出以为原料合成的路线。

  （无机试剂与溶剂任选，合成路线常用的表示方式为：）

参考答案

一、（本题共 40 分）

二、综合题

（一）（本题共 15 分）

21.                     （1分）      16 （1分）

22.  水比H2S稳定、SO2中硫显正价（合理即可）（2分）

23.  0.01 mol·L-1·min-1 （2分）

24. <  （2分）      变小（2分）

25. SO2 + Na2SO3 + H2O       2NaHSO3     （2分）

26. HSO3-会水解，HSO3- + H2O   H2SO3 + OH-  ，HSO3-同时会电离，

HSO3-   H+ + SO32-，电离的程度大于水解的程度，所以溶液显酸性。  （3分，水解方程式与电离方程式各1分，程度比较1分）

（二）（本题共 16分）

27.  四   （1分）        6（1分）

28. d （1分）

29. Fe + 2Fe3+      3Fe2+   （2分）

30. （1） 3   4   1   3   1   2    （1分）

       （2）1.5NA  （2分）

（3）取样，加入少量酸性KMnO4溶液，如果不显紫色，说明还含有Fe2+，如果显紫红色，说明不含有。（2分）

31. K=[CO]2/[CO2]   （2分）
32. C + H2O        CO  + H2   （2分）
33. 温度低于570℃时，发生的是反应②，因为②是放热反应，所以温度升高，平衡逆向移动，CO百分含量在不断增大；温度高于570℃，发生的反应是反应①，因为①是吸热反应，随着温度的升高，反应正向移动，CO百分含量在不断降低，所以570℃时，CO百分含量最高。（2分）

（三）（本题共 15分）

34. 干燥管（1分）；受热均匀，便于控制温度（2分）；c（1分）
35. 125℃（或120~130℃）（1分）
36. 温度过高，AlCl3催化活性降低，无法催化乙醇制乙烯（合理即可）（2分）
37. 乙烯被浓硫酸吸收（或乙烯与浓硫酸发生反应）（2分）
38. 反应条件温和、副反应少、产物更纯净、反应剩余物易处理（任写两点）（2分）
39. 0.973（2分）
40. ab（2分）

（四）（本题共 14分）

41. 氧化反应（1分）；NaHCO3溶液（1分，写NaOH溶液不得分）；酯基→羧基（2分）

42. （2分）

43. （2分）

44. （2分）

45. （4分）