2021-2022学年浙江省金丽衢十二校高三下学期（5月）第二次联考化学试题Word版含解析

这是一份2021-2022学年浙江省金丽衢十二校高三下学期（5月）第二次联考化学试题Word版含解析，共32页。试卷主要包含了 水溶液呈碱性的是， 下列物质属于弱电解质的是， 下列说法不正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
 金丽衢十二校2021学年高三第二次联考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 P-31 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 水溶液呈碱性的是
A. NaHSO3 B. NH4Cl C. CH3CH2ONa D. KI
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHSO3是强碱弱酸盐且为酸式盐，电离大于水解，使溶液显酸性，选项A不符合题意；
B．NH4Cl是强酸弱碱盐，电离产生的发生水解反应使溶液显酸性，选项B不符合题意；
C．CH3COONa是强碱弱酸盐，电离产生的CH3COO-发生水解反应使溶液显碱性，选项C符合题意；
D．KI是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，选项D不符合题意；
答案选C。
2. 下列物质属于弱电解质的是
A. AlCl3 B. SO3 C. Cl2 D. HF
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铝是盐，在溶液中能完全电离出离子，属于强电解质，选项A错误；
B．SO3在水溶液中可与水反应生成H2SO4，H2SO4能够电离出自由移动的离子，可以导电，但不是SO3自身电离，故SO3是非电解质，选项B错误；
C．Cl2为单质既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；
D．HF发生微弱电离，属于弱电解质，选项D正确；
答案选D。
3. 下列物质对应的化学成分不正确的是
A. “84”消毒液主要成分：NaClO B. 肥田粉：(NH4)2SO4
C. 硝化纤维：[C6H7O2(ONO2)3]n D. 乙醚：CH3OCH3
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaOH溶液与氯气反应制备“84”消毒液，氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO，则消毒液的主要成分为NaClO，选项A正确；
B．硫酸铵[(NH4)2SO4]简称硫铵，俗称肥田粉，选项B正确；
C．硝化纤维，又称纤维素硝酸酯，可表示为[C6H7O2(ONO2)3]n，选项C正确；
D．乙醚为CH3CH2OCH2CH3，CH3OCH3是二甲醚，选项D错误；
答案选D。
4. 除去蒸馏水中的Fe3+，需要用到的仪器是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】除去蒸馏水中的Fe3＋，采用蒸馏法，所需仪器有：蒸馏烧瓶、温度计、直行冷凝管、尾接管、锥形瓶等。
【详解】A．为球形冷凝管，蒸馏实验需要直行冷凝管冷却水蒸气，故A错误；
B．为蒸馏烧瓶，蒸馏实验需要，故B正确；
C．为漏斗，蒸馏实验不需要，故C错误；
D．为分液漏斗，蒸馏实验不需要，故D错误；
故答案为：B
5. 下列表示正确的是
A. 18O2-的结构示意图： B. MgCl2的电子式：
C. 甲醛的结构简式：CH2O D. CCl4的球棍模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．18O2-的质子数为8，核外电子数为10，故结构示意图： ，故A正确；
B．MgCl2的电子式为 ，故B错误；
C．甲醛的结构简式为HCHO，故C错误；
D．C原子半径小于Cl原子半径，应为 ，故D错误；
故选A。
6. 下列说法不正确的是
A. 用水煤气可以合成液态碳氢化合物和含氧有机化合物
B. 用二氧化碳和环氧丙烷制造可降解塑料
C. 植物纤维、动物纤维均属于蛋白质
D. 石油、煤、天然气属于一次能源
【答案】C
【解析】
【详解】A．水煤气为CO和H2，在催化剂的作用下，可以合成液态碳氢化合物和含氧有机物(如甲醇)，选项A正确；
B．用二氧化碳和环氧丙烷制造可生物降解的二氧化碳-环氧丙烷共聚物泡沫塑料，选项B正确；
C．植物纤维的主要成分是纤维素不是蛋白质，动物纤维为蛋白质，选项C不正确；
D．煤、石油、天然气是直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，属于一次能源，选项D正确；
答案选C。
7. 下列说法不正确的是
A. 由同种元素组成的物质可能是混合物 B. CH2O2与C2H4O2一定互为同系物
C. 35Cl和37Cl互为同位素 D. CH3(CH2)3CH3与C(CH3)4互为同分异构体
【答案】B
【解析】
【详解】A．由同种元素组成的物质可能是混合物，如O2、O3的混合物，选项A正确；
B．CH2O2为甲酸，C2H4O2可以为乙酸，也可以为甲酸甲酯，两者不一定是同系物，选项B不正确；
C． 35Cl和37Cl质子数相同、中子数不同，互为同位素，选项C正确；
D．CH3(CH2)3CH3与C(CH3)4的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项D正确；
答案选B。
8. 下列说法正确的是
A. 高温冶炼黄铜矿获得的铜可直接用于电气工业生产
B. 碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
C. 乙醛是制取酚醛树脂的原料
D. 溴可用于生产杀虫剂、抗爆剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．高温冶炼黄铜矿获得的铜为粗铜，纯度不高，必须经过精炼后才能用于电气工业生产，A错误；
B．碳酸钠碱性较强，不能用来治疗胃酸过多，治疗胃酸过多的药剂是碳酸氢钠、氢氧化铝等，B错误；
C．酚醛树脂是由甲醛和苯酚通过缩聚反应而得，不需要用到乙醛，C错误；
D．溴单质具有强氧化性，有毒，所以溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂，杀虫剂、抗爆剂等，D正确；
答案选D。
9. 下列说法不正确的是
A. 铜与硫单质反应生成Cu2S B. 工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
C. 钠与熔融氯化铜反应生成铜 D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生BaSO4沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜与硫单质反应硫化亚铜，反应方程式为：，反应条件加热，因为S的氧化性不强，所以生成的为硫化亚铜，A项正确；
B．工业上用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，B项错误；
C．钠与氯化铜溶液不能置换出铜，钠会和水进行反应，但可以置换出熔融状态下氯化铜中的铜单质，C项正确；
D．Ba(NO3)2溶液在酸性条件下具有较强氧化性，故通入SO2之后发生反应：，D项正确；
答案选B
10. 关于反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，下列说法正确的是
A. 氧化剂只有Cu2O B. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6
C Cu2S只发生氧化反应 D. 生成6.4g Cu时，反应转移0.1mol电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应化合价降低的有Cu2O和Cu2S中的Cu元素，两者均是氧化剂，A错误；
B．Cu单质由Cu2O和Cu2S中的Cu化合价降低得到，是还原产物，SO2是氧化产物，故还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1，B错误；
C．Cu2S中的Cu元素化合价从+1降低到0、S元素化合价从-2升高到+4，Cu2S既发生氧化反应又发生还原反应，C错误；
D．Cu的化合价由+1价降低到0价，故生成6.4g即0.1mol Cu，转移0.1mol电子，D正确；
故选D。
11. 下列有关实验的说法不正确的是
A. 加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
B. KNO3晶体制备实验中，需要先趁热过滤去除NaCl晶体，冷却滤液析出晶体
C. 阿斯匹林制备时产生的副产物可通过NaHCO3溶液，再过滤的方法除去
D. 将浓盐酸和浓硫酸混合产生的气体通入Ba(NO3)2溶液中，会出现白色沉淀
【答案】AD
【解析】
【详解】A．H3PO4是中强酸、HI酸是强酸，H3PO4比HI酸性弱。HI沸点低，易挥发，加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，利用H3PO4比HI沸点高的原理，故A错误；
B．硝酸钾的溶解度受温度影响大、氯化钠溶解度受温度影响小，KNO3晶体制备实验中，需要先趁热过滤去除NaCl晶体，冷却滤液析出晶体，故B正确；
C．阿斯匹林制备时产生的副产物是水杨酸的聚合物，该副产物难溶于碳酸氢钠溶液，乙酰水杨酸能与碳酸氢钠反应生成可溶性钠盐，所以可通过NaHCO3溶液，再过滤的方法除去杂质，故C正确；
D．将浓盐酸和浓硫酸混合产生氯化氢气体，氯化氢气体通入Ba(NO3)2溶液中，不反应没沉淀生成，故D错误；
选AD。
12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1molNH4Cl晶体中含有的共价键数目为3NA
B. 11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的气体分子数为1.5NA
C. 向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D. 0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．1个中含有4个N-H键，故1molNH4Cl晶体中含有共价键的数目为4NA，A项错误；
B．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)分别为0.5mol和1mol，甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，0.5mol甲烷有4molH，最多消耗4molCl2，因此甲烷过量，根据1mol氯气可取代1molH2，同时产生1molHCl分子可知，1molCl2完全反应可得1molHCl，根据C原子守恒，反应后含C物质的量=甲烷的物质的量，但由于在标况下，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯甲烷为非气体，因此11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的气体分子数小于1.5NA，B项错误；
C．根据知0.01molFeCl3与足量Cu反应，转移电子数目为0.01NA，C项正确；
D．CH3COOH与足量CH3CH2OH生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D项错误；
答案选C。
13. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO
B. CuCl溶于氨水：Cu++2NH3•H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O
C. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO+H2↑
D. 同浓度同体积NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：，符合电荷守恒，物料守恒，强制弱规律，A项正确；
B．氯化亚铜能与氨形成络合物，因此能溶解在浓氨水中，得到无色溶液：，B项错误；
C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：，C项错误；
D．同浓度同体积NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合亚硫酸根先反应：，D项错误；
答案选A。
14. 下列说法正确的是
A. 甲烷中混有乙烯，可通过溴的CCl4溶液洗气
B. 除去碱式滴定管胶管内的气泡，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
C. 亲脂性：Fe3+>Cu2+
D. 往海水晒盐的母液中通入氯气，再用有机溶剂萃取，可以得到溴单质
【答案】C
【解析】
【详解】A．将甲烷和乙烯通过溴的CCl4溶液中，乙烯会和溴发生加成反应，同时甲烷会溶于四氯化碳溶液中，所以不可用溴的四氯化碳溶液除甲烷中的乙烯，A项错误；
B．除去碱式滴定管胶管内的气泡，将尖嘴向上弯曲，挤压胶管内玻璃球将气泡排出，B项错误；
C．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，可知亲脂性：Fe3+>Cu2+，C项正确；
D．氯气氧化氯离子后，需利用溴的挥发性，将溴吹出，则将氯气通入提取粗盐后的母液中，再鼓入热空气或水蒸气将溴吹出吹出，用有机溶剂萃取，可得溴单质，D项错误；
答案选C。
15. 某有机物结构简式如图，有关该有机物说法正确的是

A. 能与灼热的CuO反应生成醛 B. 所有碳原子可能共平面
C. 与互为同分异构体 D. 与NaOH、CH3CH2OH混合共热可发生消去反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．该物质为醇，分子中含有-CHOH结构，不含有-CH2OH结构，与灼热的CuO反应生成酮不生成醛，选项A错误；
B．甲烷为正四面体结构，两个四边形的交点上连接的四个碳不可以在同一平面，选项B错误；
C．和分子式均为C7H12O2，结构不同，互为同分异构体，选项C正确；
D．醇发生消去反应的条件为浓硫酸且加热，选项D错误；
答案选C。
16. 一种麻醉剂的分子结构如图所示，X、Y、Z、W、E原子序数依次增大的短周期元素，元素W和E同主族。下列说法正确的是

A. 由X、Y元素形成的化合物的熔点一定低于X2Z
B. X、Z形成的化合物可能比较稳定，是因为分子间存在氢键
C. X、Z、E可以形成多种化合物，E的价态越高，氧化性越强
D. X、Y、Z形成的酸可能具有较强的还原性
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期元素，元素W和E同主族，W、E都形成1个共价键，则W是F元素、E是Cl元素；X能形成1个共价键，X是H元素；Y形成4的共价键，Y是C元素；Z形成2个共价键，Z是O元素。
【详解】A．H、C元素形成多种化合物，随碳原子数增多熔点升高，有的碳氢化合物为固体，所以H、C元素形成的化合物熔点不一定低于H2O，故A错误；
B．H2O的稳定性，与化学键有关，与氢键无关，故B错误；
C．H、O、Cl可以形成多种化合物，氧化性：HClO>HClO2>HClO3> HClO4，故C错误；
D．H、C、O形成的酸可能具有较强的还原性，如草酸(H2C2O4)具有还原性，故D正确；
选D。
17. 已知25℃时二元弱酸H2A，下列说法不正确的是
A. 在等浓度Na2A、NaHA溶液中，pH前者大于后者
B. 向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，若H2A的电离度为0.01%，则Ka1≈10-7
C. 向H2A溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(A2-)＞c(HA-)
D. 取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH