2023届四川省成都市蓉城名校联盟高三下学期第三次联考理科综合试题 Word版含答案

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2023届高三第三次联考化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．C     8．B     9．C     10．D     11．A     12．A     13．D 三、非选择题：共58分。注意：1．只要答案合理，均可酌情给分；2．化学方程式书写，反应物、生成物写错或未配平均为0分，无条件或错误或无“↑”“↓”扣1分。26．（14分）（1）Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O + SO2↑（2分）  检查装置气密性（1分）（2）平衡气压，使液体能顺利滴下，控制反应进行（答到一点即可给分，2分）分液漏斗（2分）（3）防止因产生大量气体，装置内压强增大，发生安全事故（2分）（4）O2溶解度不大，在溶液中H2SO3氧化成H2SO4反应慢，所以溶液pH变化不大（答到“O2溶解度不大”即可给分，2分）H2SO3 + H2O2 = 2H+ + SO42− + H2O（2分）（5）H2SO3（1分） 27．（14分）（1）还原剂（1分）（2）SiO2、BaSO4、PbSO4（各1分，填CaSO4不扣分，3分）将焙烧产物粉碎、适当增大H2SO4的浓度（或搅拌溶液等，2分）（3）pH小于5时，由HFH+ + F−可知，酸性太强，Ca2+、Mg2+可能会因F−浓度太小而不能完全沉淀，pH大于5时，溶液中Fe2+（Co2+、Ni2+）会以氢氧化物的形式沉淀（2分）（4）Co2+（2分）    1.42 × 10−19（2分）（5）Fe2+ + HCO3− + NH3·H2O = FeCO3↓ + H2O + NH4+（2分） 28．（15分）（1）C（2分）（2）336.3（2分）（3）f > e > d（2分）该反应气体分子数增大，n(CH3OH):n(Ar)越小，CH3OH的分压越小，平衡向正反应方向进行程度越大，C3H6的平衡产率越高（2分）（4）① >（2分）甲醇的两个烯烃化的反应为放热反应，随温度升高，平衡逆向移动，转化率降低（2分）② 催化剂（1分）③ （2分）35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）（1）1s22s1（1分）   8（2分）（2）O（1分）    Ni > Co > Fe（2分）（3）sp3（1分）（H3PO4分子中有3个—OH，可形成分子间氢键，故浓磷酸呈粘稠状；）H3PO4和H2O均是极性分子，且H3PO4可与H2O形成分子间氢键，溶解度大，故能与水任意比例混溶（2分）（4）正八面体（“八面体”也可给分，1分）    39（2分）（5）6（1分）    Mn2TiO4（或TiMn2O4，2分） 36．［化学——选修5：有机化学基础］（15分）（1）羟基、羧基（2分）  1（1分）（2）（2分）（2分）（3）通过酯化反应将—COOH保护起来（2分）    加成反应（或还原反应，1分）（4）20（2分）（5）（3分）
【解析】 7．CA．硫酸铜溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应；B．醋酸一般可以除水垢、锈蚀等，但厨房去油污一般是用纯碱溶液；C．煤的干馏产品中有出炉煤气、煤焦油和焦炭；D．84消毒液和75%酒精混合两者会发生一定程度的反应使有效成分被消耗，75%酒精浓度还会减小，所以会减弱消毒效果。 8．BA．100 mL 2 mol·L−1蔗糖溶液中含蔗糖分子0.2 mol，但溶液中还有水分子；B．CH3COOH和C6H12O6的最简式都为CH2O，30 g乙酸和葡萄糖的混合物相当于1 mol“CH2O”，含氧原子的物质的量为1 mol；C．0.1 mol NaHCO3晶体中含有0.1 mol Na+和0.1 mol HCO3−，故阴、阳离子总数为0.2NA，；D．浓盐酸和KClO3反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，每生成1 mol氯气转移mol e−；所以选B。 9．CA．分子式为C13H18O2；B．分子中苯环支链上的大部分碳原子是sp3杂化，所以不可能使所有碳原子在同一平面；C．布洛芬分子中有苯环和羧基，所以能发生取代反应和加成反应；D．分子中有羧基，不是酯基，且甲基不属于官能团；所以选C。10．DA．HS−不能拆写为S2−，故向NaHS溶液中滴加Cu(NO3)2溶液离子方程式为：2HS− + Cu2+ = CuS↓ + H2S↑；B．酸性条件下NO3−具有氧化性，硝酸氧化性大于铁离子，故向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液，会发生硝酸氧化碘离子的反应；C．得失电子不守恒，应为：2MnO4− + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O；D．过量氢氧化钠，应该生成更难溶的氢氧化镁；所以选D。11．AX、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素，W与X、Y、Z位于不同周期，X、W同主族且Y、Z相邻。由题可设，X的最外层电子数为a，Y的最外层电子数为b，则Z和W的最外层电子数分别为a和b + 1，则a + b + b + 1 + a = 21，即a + b = 10，由a ≠ b，且b≤6，a > 3，可得a = 4，b = 6符合要求；所以X为C元素，Y为O元素，Z为F元素，W为Si元素，据此答题；A．原子半径大小顺序为Si > C > N > F，即W > X > Y > Z；B．H2O的沸点大于HF；C．Z为F，只有-1价，不存在最高价含氧酸；D．X为碳元素，自然界中存在金刚石、石墨等游离态的碳，Y为O元素，自然界中存在氧气，W为Si元素，Si为亲氧元素，地球上富含氧元素，因此自然界中不存在游离态的硅；所以选A。12．AA．通过沉淀的转化来比较难溶物的Ksp，在1 mL 0.1 mol·L−1 MgCl2中滴加氢氧化钠完全反应产生白色沉淀，再加入2滴0.1 mol·L−1 FeCl3溶液能看到红褐色沉淀生成，可说明Ksp[Mg(OH)2] > Ksp[Fe(OH)3]；B．检验淀粉的水解程度，需要先加碱液中和水解时过量的酸，再加入银氨溶液；C．久置的亚硫酸钠中含有硫酸钠，为了排除亚硫酸根对硫酸根的影响，应先加稀盐酸再加入BaCl2溶液；D．根据高锰酸钾和草酸的量计算，草酸都会反应完，而高锰酸钾都有剩余，溶液均不能完全褪色，无法对比判断褪色时间；所以选A。13．D结合题意分析，有外接电源，该装置为电解池装置，氯离子在右侧电极上失去电子，发生氧化反应，右侧电极为阳极，阳极上发生反应为：2Cl− - 2e− = Cl2↑，氯气在溶液中转化为HClO或ClO−，继而将NH4+氧化而达到除氨氮污染物的作用，所以b为电源正极，a为电源负极。A．电源a极为负极；B．钛电极发生为：2H2O + 2e− = 2OH− + H2↑，OH−可能和NH4+转化为氨气；C．阳极上发生反应为：2Cl− - 2e− = Cl2↑，生成的Cl2与水反应生成HClO，然后再与溶液中的NH4+发生氧化反应生成无污染的N2，达到处理污水的目的；D．阳极上产生的氯气与水发生歧化反应：H2O + Cl2HClO+ HCl，生成HClO或ClO−，再与NH4+反应，将1 mol NH4+完全氧化，外电路转移3 mol电子，但实际当中氯气与水发生可逆反应，不能完全转化为HClO或ClO−，所以外电路转移电子应多于3 mol；所以选D。26．（14分）（1）实验室制备SO2可以用亚硫酸钠和浓硫酸反应，反应方程式为Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O + SO2↑，装试剂之前要对装置进行气密性检查，所以操作Y是检查装置气密性。（2）仪器A是恒压滴液漏斗，作用是平衡气压，能使液体顺利滴下，同时通过控制活塞控制液体滴加速度，从而控制反应的进行。如果没有滴液漏斗，可以使用分液漏斗和双孔橡胶塞，然后用导管连通代替。（3）反应过程有气体产生的装置应和大气连通，避免压强过大导致安全事故，但SO2有毒会污染环境，不能直接排放到空气中，所以用气球缓冲装置内的压强，防止因产生大量气体发生安全事故。（4）通入氧气后，由于氧气在水中溶解度较小，且亚硫酸与氧气反应非常缓慢，所以pH几乎不变。步骤Ⅳ直接向乙中加入H2O2，从图像上看，pH变化明显，应该是利用其氧化性比O2强，直接将H2SO3氧化生成H2SO4，所以溶液pH迅速从3.67变成3.15。（5）空气中SO2 → H2SO4的转化路径可能有两种，一是SO2 → SO3 → H2SO4；二是SO2 → H2SO3 → H2SO4，由实验探究的情况分析可知其路径主要应是第二种。27．（14分）（1）无烟煤焙烧放出大量热量，使黄钠铁矾渣能够在高温下分解产生不同的金属氧化物，同时还能作还原剂将+3价铁还原成+2价。（2）金属氧化物与硫酸反应变为硫酸盐，难溶性酸性氧化物SiO2与硫酸不反应，反应产生的BaSO4、PbSO4难溶于水，进入浸渣中，CaSO4微溶于水，一部分以固体形式也进入浸渣中。（3）pH小于5时，由HFH+ + F−可知，酸性太强，Ca2+、Mg2+可能会因F−浓度太小而不能完全沉淀，pH大于5时，溶液中Fe2+、Co2+、Ni2+以氢氧化物的形式沉淀。（4）CoS的Ksp最小，Co2+最先沉淀。要将镍和钴沉淀完全，铁不沉淀，根据Ksp(NiS) = 1.42 × 10−24，完全沉淀时离子浓度c = 1.0 × 10−5 mol·L−1，可以计算出c(S2−)不低于1.42 × 10−19。（5）加入碳酸氢铵与氨水与Fe2+反应生成碳酸亚铁，“沉铁”的离子反应方程式为：Fe2+ + HCO3− + NH3·H2O = FeCO3↓ + H2O + NH4+。28．（15分）（1）反应①是一个体积增大的吸热反应，所以高温、低压能提高C的转化率。（2）根据反应③的ΔH3 =反应物键能之和 - 生成物的键能之和就可求出a的值为336.3。（3）恒压条件下，稀有气体越多，则甲醇的分压越小，而该反应是气体分子数增大，n(CH3OH):n(Ar)越小，CH3OH的分压越小，平衡向正反应方向进行，C3H6的平衡产率越高。（4）① 该反应为放热反应，温度越低，K越大；甲醇的两个主要烯烃化的反应均为放热反应，随温度升高，平衡逆向移动，甲醇的转化率降低；② 催化剂可在一定条件下提高反应速率和转化为目标产物的产率；③ 结合图像分析，因其余副反应对平衡没有影响，甲醇的转化率为85%，则平衡时剩余甲醇15%，其中丙烯的选择性为35%，乙烯的选择性为7%，根据两个反应的三段法，找出甲醇转化为丙烯和乙烯的相关量，根据其平衡常数公式进行计算。2CH3OH(g)C2H4(g)  +  2H2O(g)  3CH3OH(g)C3H6(g)   +   3H2O(g)转化     0.85c × 0.07                               0.85c × 0.35            平衡     0.15c                  0.85c×0.07          0.15c      0.85c × 0.3535．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）（1）Li是3号元素，基态原子的电子排布式为1s22s1。Ti元素是22号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，电子云轮廓图呈球形的能级是s能级，占据的电子总数为8。（2）O的非金属性比P强，所以O比P的电负性大；Fe2+、Co2+和Ni2+三种离子的价电子排布式分别为3d6、3d7、3d8，其中3d6易失去一个电子形成半满结构，所以它最小，另外，Co和Ni在3d电子能层数相同的情况下，Ni核电荷数多，所以第三电离能最大，因此顺序为I3(Ni) > I3(Co) > I3(Fe)。（3）由磷酸(H3PO4)的分子结构可以分析，其中P原子的杂化轨道类型是sp3。因为H3PO4分子中有3个—OH，可形成分子间氢键，故浓磷酸呈粘稠状；H3PO4和H2O均是极性分子，且H3PO4可与H2O形成分子间氢键，溶解度大，故能与水任意比例混溶。（4）该配体为乙二胺，六个—NH2所形成的是一个正八面体（或八面体），1个乙二胺含有11个键，整个配离子含有三个配体，中心原子Co3+形成了6个配位键，所以1个该配离子含有的键为个。（5）根据图示分析可知，锰原子的配位数为6，由晶胞结构分析可知，Ti原子：；Mn原子：；O原子：。所以化学式为Mn2TiO4或TiMn2O4。36．［化学——选修5：有机化学基础］（15分）（1）由A和B两物质的结构简式可知，A分子中含有羟基、羧基两种含氧官能团。B中只有1个手性碳原子。（2）由反应B + X = C + H2O可以得出，B与X发生的是取代反应，则X掉的基团为—OH，则X的结构简式为。由题给信息可知酯基要水解，氨基要与盐酸反应，所以B与盐酸反应的化学方程式为：。（3）由流程分析可知，反应①的目的是通过酯化反应将—COOH保护起来，反应⑤的反应类型为加成反应（还原反应）。（4）苯环上有三个不同取代基时，有10种排法，其中的烃基有正丙基、异丙基两种情况，因此种。（5）结合所学知识和流程信息分析，合成线路为：