浙江省名校协作体2022-2023学年高三下学期开学联考适应性考试化学试题含解析

这是一份浙江省名校协作体2022-2023学年高三下学期开学联考适应性考试化学试题含解析，共37页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

 2021学年第二学期浙江省名校协作体试题
高三年级化学学科
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 C135.5 Ca40 Fe56 Zn65 Cu64
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题意，不选、多选、错选均不得分)
1. 含有共价键的盐是
A. CaCl2 B. NaHS C. NH2Cl D. Mg3N2
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钙为离子化合物，属于盐，只含有离子键， 故A不符合题意；
B．硫氢化钠为离子化合物，属于盐，化合物中含有离子键和共价键，故B符合题意；
C．NH2Cl为共价化合物，不属于盐，化合物中只含有共价键， 故C不符合题意；
D．氮化镁为离子化合物，属于氮化物，不属于盐，化合物中只含有离子键，故D不符合题意；
故选B。
2. 下列物质属于电解质且熔融状态下能导电的是
A. 蔗糖 B. Cu C. AlCl3 D. Na2CO3
【答案】D
【解析】
【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
【详解】A．蔗糖是非电解质，水溶液和熔融状态下都不导电，A错误；
B．铜能导电，但是铜是单质，不是电解质，B错误；
C．氯化铝是共价化合物，熔融状态下没有自由移动的离子，不导电，C错误；
D．碳酸钠是电解质，熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子，能导电，D正确；
答案选D。
3. 关于下列仪器使用的说法正确的是






①
②
③
④
⑤
⑥

A. 仪器①、②可用于物质分离
B. 仪器②、③使用时需要检漏
C. 仪器④、⑤可用酒精灯直接加热
D. 仪器③、⑥使用前需要烘干
【答案】B
【解析】
【详解】A．长颈漏斗用于添加液体，梨形分液漏斗常用作分液操作，故A错误；
B．容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，故B正确；
C．蒸发皿可以直接加热，烧杯需要垫石棉网加热，C错误；
D．容量瓶定容时需要加蒸馏水，冷凝管需连通冷水，都不需要烘干，故D错误；
故选：B。
4. 醋酸是常用的调味品。下列关于醋酸化学用语表述不正确的是
A. 键线式： B. 结构式：
C. 最简式：CH2O D. 比例模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸的键线式为，故A正确；
B．结构是共用电子对用短线表示，醋酸的结构式为，故B错误；
C．最简式是化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式，醋酸的最简式是CH2O，故C正确；
D．比例模型体现的是组成该分子的原子间的大小、分子的空间结构、原子间的连接顺序等，图示为醋酸的比例模型，故D正确；
故答案为B。
5. 下列物质对应的组成不正确的是
A. 天石：Fe B. 氰酸钠：NaCN
C. 碳铵：(NH4)2CO3 D. 黄铜矿：CuFeS2
【答案】C
【解析】
【详解】A．天石是铁陨石，主要成分是铁单质，化学式为Fe，A正确；
B．氰酸钠的化学式是NaCN，B正确；
C．碳铵是指NH4HCO3，而不是(NH4)2CO3，C错误；
D．黄铜矿主要成分是CuFeS2，D正确；
故合理选项是C。
6. 下列各组物质的相互关系描述正确的是
A. 1H2、2H2、3H2互为同位素
B. 和互为同系物
C. 金刚石、富勒烯互为同素异形体
D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A．1H2、2H2、3H2是单质，不是原子，因此不能互为同位素，故A错误；
B．属于酚，属于醇，结构不相似，因此不互为同系物，故B错误；
C．金刚石、富勒烯都是碳元素形成的不同单质，因此互为同素异形体，故C正确；
D．(CH3)2CHC2H5是(CH3)2CHCH2CH3，与CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质，故D错误；
答案为C。
7. 关于反应类型，下列判断不正确的是
A. +H2O (取代反应)
B. CH≡CH+2HCHOHOCH2C≡CCH2OH(加成反应)
C. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(置换反应)
D. C6H12O62C2H5OH+2CO2↑(水解反应)
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应属于酯的水解反应，酯的水解属于取代反应，A不符合题意；
B．甲醛分子的碳氧双键断开，一端加上乙炔断裂CH≡C-，另一端加上-H，得到HOCH2C≡CCH2OH，属于加成反应，B不符合题意；
C．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，属于置换反应，C不符合题意；
D．C6H12O62C2H5OH+2CO2↑是葡萄糖的分解反应，葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，D符合题意；
故选D。
8. 向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na2H3IO6，下列有关该反应的说法中错误的是
A. 在该反应中碘酸钠作还原剂
B. 碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性
C. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D. 反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．因I元素的化合价由+5价升至+7价，则在该反应中碘酸钠作还原剂，A项正确；
B．该反应中I的化合价升高，Cl的化合价降低，Cl2为氧化剂，高碘酸钠为氧化产物，则碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性，B项正确；
C．由电子守恒可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，C项错误；
D．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移1mol×[(+7)-(+5)]=2mol电子，D项正确；
答案选C。
【点睛】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意氧化还原反应中的基本概念，题目难度不大。由向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）可知，反应中I元素的化合价由+5价升高为+7价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答。
9. 如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是

A. 每个水分子与周围邻近的四个水分子间通过H-O键形成冰晶体
B. 冰晶体是四面体型的空间网状结构，属于原子晶体
C. 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大
D. lmol冰晶体中最多含有2mol氢键
【答案】D
【解析】
【详解】A．每个水分子与周围邻近的四个水分子间通过氢键作用形成冰晶体，故A错误；
B．冰晶体虽然具有空间网状结构，但分子之间是氢键，所以是分子晶体，故B错误；
C．由于氢键有方向性，分子之间空隙较大，当晶体熔化时，氢键被破坏，水分子之间的空隙减小，故C错误；
D．每个水分子向外伸出4个氢键与另外四个水分子形成四面体，根据均摊法lmol冰晶体中最多含有2mol氢键，故D正确；
故答案为D
10. 下列说法正确的是
A. FeSO4、Fe(OH)3都可以通过化合反应制得
B. 往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I-完全氧化为I2
C. 氨气、溴中毒时，要立即到室外呼吸新鲜空气，必要时进行人工呼吸
D. AgBr见光易分解，故可用于人工降雨
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe与Fe2(SO4)3反应产生FeSO4，Fe(OH)2与O2、H2O反应产生Fe(OH)3，这两种反应都是化合反应，故物质FeSO4、Fe(OH)3可通过化合反应制取得到，A正确；
B．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，会将生成的I-氧化为HIO3，B错误；
C．误吸入溴蒸气中毒后，需立即吸入少量酒精和乙醚的混合蒸气，以便解毒，并到室外呼吸新鲜空气，万不得已不要进行人工呼吸，C错误；
D．AgBr光照下分解生成Ag，则可用于制感光材料；Agl可在空气中形成结晶核，使水凝结，可用于人工降雨，D错误；
故选A。
11. 下列说法不正确的是
A. 滴瓶中的滴管在加完药品后无需洗净放回原瓶
B. 用氯化钴溶液浸泡过的棉花作为简易湿度计，悬挂在家中，以粗略估计空气湿度的大小
C. 浓硝酸应保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中
D. 酒精不能萃取水中的溶质，也不能萃取苯中的溶质
【答案】C
【解析】
【详解】A．滴瓶中的滴管专瓶专用，在加完药品后无需洗净放回原瓶，A正确；
B．无水氯化钴为深蓝色，吸水变成粉红色水合物，故用氯化钴溶液浸泡过的棉花作为简易湿度计，悬挂在家中，以粗略估计空气湿度的大小，B正确；
C．浓硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，C错误；
D．酒精与水、苯互溶，不能萃取水中的溶质，也不能萃取苯中的溶质，D正确；
故选C。
12. “类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”是相对的，不能违背客观事实。下列“类比”合理的是
A. NH3的沸点高于PH3，则CH4的沸点也高于SiH4
B. NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3
C. 钠性质活泼，通常保存在煤油中，则锂也应该保存在煤油中可隔绝空气中的O2和H2O
D. NaCl固体与浓硫酸可以制备HCl，则CaF2固体与浓硫酸可以制备HF
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，氨分子之间形成氢键、PH3分子之间不能形成氢键，所以NH3的沸点高于PH3，甲烷和硅烷中都不存在氢键，所以CH4沸点低于SiH4，故A错误；
B．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应会生成Ag(NH3)2OH，故B错误；
C．钠性质活泼，通常保存在煤油中，锂的密度比煤油小，则锂也应该保存在石蜡油中可隔绝空气中的O2和H2O，故C错误；
D．NaCl固体与浓硫酸可以制备HCl，利用的是难挥发性酸制易挥发性酸，HF是气体，也可以从体系中挥发出去，故CaF2固体与浓硫酸可以制备HF，故D正确；
故答案为D。
13. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 泡沫灭火器的原理：2A13++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B. [Ag(NH3)2]OH与浓盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2+H2O
C. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D. 粗铜电解精炼(粗铜作阳极，CuSO4溶液作电解液)的总反应：Cu(阳极)Cu(阴极)
【答案】B
【解析】
【详解】A．泡沫灭火器的反应原理是Al3+与发生盐的双水解反应产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，反应的离子方程式为：A13++3= Al(OH)3↓+3CO2↑，A错误；
B．[Ag(NH3)2]OH是可溶性物质，[Ag(NH3)2]+与浓盐酸电离产生的Cl-反应生成AgCl沉淀，NH3与H+结合成，同时产生水，反应的离子方程式为：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2+H2O，B正确；
C．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性时，二者反应的物质的量的比是2：1，反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．粗铜电解精炼(粗铜作阳极，CuSO4溶液作电解液)时，阳极上溶解的金属除Cu外，还有Zn、Fe等活动性比Cu强的金属，阴极上只有Cu2+得到电子变为Cu单质，D错误；
故合理选项是B。
14. 下列说法中，不正确的是
A. 油脂在酸性或碱性条件下水解，都可以得到强亲水性物质甘油
B. 用二氧化碳与环氧丙烷制备的高聚物、PLA等产品的广泛使用将有效缓解白色污染
C. 合成硝化纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素
D. CH2(NH2)CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以缩聚形成高分子化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，其在酸性条件下水解产生高级脂肪酸与甘油，在碱性条件下水解，产生高级脂肪酸盐和甘油，甘油是丙三醇的俗称，与水混溶，因此油脂在酸性或碱性条件下水解都可以得到强亲水性物质甘油，A正确；
B．用二氧化碳与环氧丙烷制备高聚物、PLA等产品，在自然界中能分解，给它们的广泛使用将有效缓解白色污染，B正确；
C．合成硝化纤维、醋酸纤维均用到纤维素，酯纤维，俗称“涤纶”，是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，合成聚酯纤维不需要用到纤维素，C错误；
D．CH2(NH2)CH2COOH分子中氨基与羧基连接在两个不同的C原子上，因此不属于α-氨基酸，但该分子中含有氨基、羧基，因此可以缩聚形成高分子化合物，D正确；
故合理选项是C。
15. 如图所示化合物是合成纳米管原料之一，W、X、Z、Y是原子半径逐渐减小的短周期元素，且原子序数均为奇数，Z元素无正化合价，W与Z同周期。则下列叙述正确的是

A. 液态XY3气化过程中需要破坏X和Y之间的共价键
B. 气态氢化物的稳定性：X>Z
C. 离子半径：Y- D. 与W同主族短周期元素形成的单质可以与氢氧化钠溶液反应产生氢气
【答案】D
【解析】
【分析】Z元素无正化合价，则Z为F元素，F呈-1价，则WZ即WF中W为+3价，W与Z同周期，XY 离子显示Y共用1对电子对即达稳定结构，W、X、Z、Y是原子半径逐渐减小的短周期元素，且原子序数均为奇数，则Y为H，H呈+1价，则XY中X为-3价，X为N元素、W为B元素，据此分析。
【详解】A．气化是物理变化， 液态XY3气化过程中不需要破坏X和Y之间的共价键，A错误；
B．根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，气态氢化物的稳定性：X C．一般而言，电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：Y->Li+，C错误；
D． 与W同主族短周期元素形成的单质即铝，铝可以与氢氧化钠溶液反应产生氢气，D正确；
故选D。
16. 已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：

下列说法正确的是
A. 苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色
B. 环己醇与乙醇互为同系物
C. 已二酸与溶液反应有生成
D. 环己烷分子中所有碳原子共平面
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.苯的密度比水小，苯与溴水混合，充分振荡后静置，有机层在上层，应是上层溶液呈橙红色，故A错误；
B．环己醇含有六元碳环，和乙醇结构不相似，分子组成也不相差若干CH2原子团，不互为同系物，故B错误；
C．己二酸分子中含有羧基，能与NaHCO3溶液反应生成CO2，故C正确；
D．环己烷分子中的碳原子均为饱和碳原子，与每个碳原子直接相连的4个原子形成四面体结构，因此所有碳原子不可能共平面，故D错误；
答案选C
17. 两种盐的稀溶液：amol·L-1NaX溶液和bmol·L-1NaY溶液。下列说法不正确的是（ ）
A. 若a=b，且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HX B. 若a>b，且c(X-)=c(Y-)，则溶液中c(HX)>c(HY)
C. 若a=b，且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸
D. 若两溶液等体积混合后c(X-)+c(HX)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol·L-1，则a=b=0.1mol·L-1
【答案】D
【解析】
【详解】两种溶液浓度相同，，说明NaX的碱性更强，对应的的水解程度更强，因此酸性，故A正确；
B.并且，根据物料守恒，，所以溶液中，故B正确；
C.且，因此可以看出没有水解，因此HX为强酸，故C正确；
D.两种溶液混合以前，根据物料守恒，，若等体积混合，则混合后的体积是混合前的两倍，此时c（X-）+c（HX）=，c（Y-）+c（HY）=，又因为c（X-）+c（HX）=c（Y-）+c（HY）=0.1mol/L，则a=b=0.2，故D错误；
故选：D。
18. 设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是
A. 500 mL0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
B. H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重b g时，反应中转移的电子数为
C. 合成氨工业中，投料l mol[N2(g)+3H2(g)]可生成NH3(g)的分子数为2NA
D. 58 g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．500 mL0.5 mol·L-1的NaCl溶液中含有溶质NaCl的物质的量n(NaCl)=0.5 mol/L×0.5 L=0.25 mol，由于1个NaCl电离产生1个Na+、1个Cl-，所以0.25 molNaCl电离产生的离子总物质的量为0.5 mol，且溶液中含有许多溶剂水分子，故该NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，A正确；
B．H2O(g)通过Na2O2(s)时发生反应：2H2O(g)+2Na2O2(s)=4NaOH+O2↑，每有2 mol电子转移时，Na2O2(s)固体增重4 g，现在使其增重b g时，则转移的电子的物质的量n(e-)=，则反应过程中转移的电子数目为，B正确；
C．合成NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故合成氨工业中，投料l mol[N2(g)+3H2(g)]生成NH3(g)的物质的量小于2 mol，则反应产生的NH3(g)分子数小于2NA，C错误；
D．正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，相对分子质量是58，分子中含有10个C-H键和3个C-C键，共13个共价键，58 g正丁烷和异丁烷的混合物中含有物质分子的物质的量是1 mol，则含有的共价键数目为13NA，D正确；
故合理选项是C。
19. 萘()与浓硫酸发生取代反应可以生成2种取代产物，反应进程中能量变化如图所示。其中相同投料，经历相同时间，不同反应温度时产物的比例不同，在40℃和160℃时，得到1-取代产物与2-取代产物的比例分别为96：4和15：85，下列说法正确的是

A. 1-取代产物比2-取代产物更稳定
B. 与40℃相比，160℃时萘的平衡转化率更大
C. 选择合适的催化剂同样可以提高2-取代产物比率
D. 延长反应时间，最终以1-取代产物为主
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图像，2－取代产物的能量低于1－取代产物，能量越低，物质越稳定，因此2－取代产物比1－取代产物稳定，故A错误；
B．反应为放热反应，升温时，平衡逆向移动，萘的平衡转化率降低，故B错误；
C．根据催化剂的选择性，合适的催化剂可以加快主反应的反应速率，从而提高单位时间内该反应产物在总的生成物中的比率，故C正确；
D．1－取代反应和2－取代反应都是放热反应，1－取代反应活化能低，在低温时相对速率比2－取代反应快，因此低温时1－取代所占比率高；升高温度后，活化能不再是制约1－取代、2－取代相对速率的关键因素，由于2－取代产物更稳定，2－取代产物在总产物中的比率增加，反应产物中二者的比例是衡量两个竞争反应的相对快慢的依据；时间不是影响产物的原因，故D错误；
故选C。
20. 在一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量M发生反应：M(g)Q(g)+E(s)，测得M、Q的浓度与时间关系如图所示。已知：生成Q净反应速率v=v正-v逆=k正·c(M)-k逆·c(Q)。下列说法正确的是

A. 净反应速率：a>b>c
B. 0~10min内E的平均速率为0.075mol·L-1·min-1
C. M的平衡转化率为16.7%
D. 在上述温度下，该反应=0.2
【答案】A
【解析】
【分析】由于投料只有M，故反应达平衡前，c(M)逐渐减小，c(Q)逐渐增大，因此，图中下降的曲线代表c(M)变化，上升的曲线代表c(Q)变化，以此来解析；
【详解】A．由净反应速率v=v正-v逆=k正·c(M)-k逆·c(Q)及k正、k逆只受温度影响，知：c(M)越大，c(Q)越小，v越大，由图知：c(M)大小关系为：a>b>c；c(Q)大小关系：ab>c，A正确；
B．E是固体，不能用E的浓度变化表示反应速率，B错误；
C．由方程式及图可知：10min时，达到平衡且Δc(M)=Δc(Q)=0.75mol/L，M的平衡转化率：α(M)=×100% =×100%=83.3%，C错误；
D．平衡时：c(Q)=0.75mol/L，c(M)=0.90mol/L-0.75mol/L=0.15mol/L，又平衡时，净反应速率v=0，故k正×0.15mol/L=k逆×0.75mol/L，则==5，D错误；
故选A。
21. 化学势在处理气液转变问题时具有重要意义。即物质总是从化学势较高的相转移到化学势较低的相。当物质在气液中的化学势相等时，则转变过程停止，系统达到平衡态。任一单组分系统，恒温下，其气(g)、液(l)态的化学势(μ)与压力(p)关系图正确的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】压强增大化学势增大，物质总是从化学势较高的相转移到化学势较低的相,气态化学势比液态的化学势高，故答案为C
22. 氧化石墨烯的结构片段如图所示。一种新的制备方法是用Pt电极，在稀硫酸中对石墨进行电解氧化。电解水产生的大量高活性氧自由基（如：·OH）与石墨反应生成了氧化石墨烯。下列说法不正确的是

A. 石墨烯应该与电源的正极相连
B. 电解过程中可能产生CO2
C. 可用稀盐酸代替稀硫酸进行电解
D. “·OH”的生成：H2O-e-=·OH+H+
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．电解池的阳极发生氧化反应，由石墨反应生成了氧化石墨烯为氧化反应，所以石墨烯应该与电源的正极相连，A正确；
B．电压过高时，电流增大氧化性增强，阳极可能产生CO2，B正确；
C．稀盐酸代替稀硫酸进行电解会生成氯气影响氧化石墨烯的生成，C错误；
D．阳极电解水产生的大量高活性氧自由基(如·OH)，“·OH”的生成的电极方程式：H2O-e-=·OH+H+，D正确；
答案选C。
23. 用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在pH=pKa-1g。25℃时，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示。

(已知：pKa=-lgKa，100.48=3，酸性HA>HCN)，下列说法不正确的是
A. HA电离常数Ka=10-4.75
B. b点溶液中存在c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)
C. c点溶液中离子浓度的大小关系为：(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
D. 若将HA改为等体积等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移
【答案】B
【解析】
【分析】温度不变，酸的电离常数不变，设酸的浓度为cmol/L，由pH=pKa-1g可得pKa =pH+1g，即，化简得，解得c=0.2，则即；
【详解】A．由分析可知HA电离常数Ka=10-4.75，故A正确；
B．由分析可知，b点时，故c(HA)=c(A-)，此时溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，故c(A-)+c(OH-) C．由B项分析可知b点时，故c(HA)=c(A-)，则随氢氧化钠溶液体积增大，c点时溶液c(HA)c(OH-)，所以离子浓度的大小关系为：(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)，故C正确；
D．由HA的酸性强于HCN可知，HA的电离常数大于HCN，由pH=pKa-1g可知，当1g相等时，酸的电离常数越大，溶液pH越小，则若将HA改为等体积等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移，故D正确；
故答案为B。
24. 化合物A( )进行如下图所示的反应(图中16e表示中心原子周围总共有16个电子)，下列说法不正确的是

A. X为H2，总反应为用丙烯和氢气为原料制备丙烷
B. 反应过程涉及氧化还原反应
C. D的结构可能为：
D. 化合物C、D、E为同分异构体，且中心原子的化合价不同
【答案】D
【解析】
【详解】A．由反应循环图可以看出B和X生成了C，根据原子守恒可知X为H2，故A正确；
B．从A生成B有电子得失，H2参与生成化合物，都涉及氧化还原，故B正确；
C．C与丙烯生成D，根据C和E的结构简式可知丙烯与中心原子配位，故D的结构简式为 ，故C正确；
D．根据、 、，根据CDE的结构简式可知三者分子式不同，不是同分异构，故D错误；
故答案为D
25. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色
原溶液中可能含有Fe3+
B
向黄色的硝酸铁溶液中滴加氢碘酸，溶液变为紫红色
氧化性Fe3+>I-
C
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀
苯酚浓度低
D

取6%的H2O2溶液于两支试管中，分别加入0.1g的CuO和0.1g的Fe2O3粉末，记录10s内收集到的O2体积后者多
Fe2O3比CuO的催化效果好

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．若原溶液中含有Fe3+或Fe2+，溶液都变红，故A正确；
B．向黄色硝酸铁溶液中滴加氢碘酸，NO酸性条件下表现强氧化性，会将I-氧化成I2，溶液变为紫红色不能说明Fe3+与I-发生了反应，从而不能比较Fe3+与I-的氧化性强弱，B错误；
C．溴水少量，生成三溴苯酚易溶于苯，则无白色沉淀，与苯酚浓度大有关，故C错误；
D．H2O2溶液的体积不一定相同，故不能根据10s内收集到的O2体积的多少比较催化效果，故D错误；
故选A。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26. 填空。
（1）化合物A、B、C的熔点如下表：

A
B
C
化学式
CH3CH2Cl
CH3CH2CH2Cl
CH3NH3Cl
熔点/℃
-139
-123
230
化合物C的熔点明显高于A的原因是___________。
（2）20%的NaCl溶液中滴加乙醇会有白色固体析出，原因是___________。
【答案】（1）C是离子晶体，A是分子晶体，离子键强于分子间作用力
（2）乙醇和水是互溶的，NaCl易溶于水难溶于乙醇，滴加乙醇会使NaCl在溶液中的饱和浓度减小，从而饱和析出
【解析】
【小问1详解】
CH3CH2Cl是由分子构成的分子晶体，分子之间以分子间作用力结合，分子间作用力比较微弱，因此物质的熔沸点比较低，而CH3NH3Cl为离子晶体，阳离子和Cl-之间以离子键结合，离子键是一种强烈的相互作用，物质的熔沸点较高，故化合物C的熔点明显高于A；
【小问2详解】
乙醇和水是互溶的，因NaCl易溶于水难溶于乙醇，则20%的NaCl溶液中滴加乙醇会使NaCl在溶液中的饱和浓度减小，从而饱和析出，析出的白色固体是NaCl。
27. 已知A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A、B组成的混合物0.05mol在0.125mol的氧气中恰好完全燃烧，生成0.1mol的CO2和0.1molH2O，且A与B具有相同的碳原子数。
（1）A、B可能的分子组成(任写两种组合)___________、___________。
（2）请写出简要的推断过程___________。
【答案】（1） ①. C2H2和C2H6O2 ②. C2H4和C2H4O2(或C2H6和C2H2O2)
（2）依据题中燃烧反应数据可知：1mol混合物+2.5molO2→2molCO2+2molH2O，从质量守恒的角度可知混合物平均分子式为C2H4O，而A、B等物质的量，A为烃、B为烃的含氧衍生物，A、B具有相同碳原子数，则A、B各含两个碳原子，A、B的组合可以为C2H2和C2H6O2，C2H4和C2H4O2，C2H6和C2H2O2
【解析】
【分析】依据题中燃烧反应数据可知：1mol混合物+2.5molO2→2molCO2+2molH2O，从质量守恒的角度可知混合物平均分子式为C2H4O，由于A为烃、B为烃的含氧衍生物，A和B等物质的量，且A与B具有相同的碳原子数，则A和B的碳原子数均为2，A、B的组合可以为C2H2和C2H6O2，C2H4和C2H4O2，C2H6和C2H2O2。
【小问1详解】
由分析可知，A、B可能的分子组成为C2H2和C2H6O2，C2H4和C2H4O2，C2H6和C2H2O2。
【小问2详解】
依据题中燃烧反应数据可知：1mol混合物+2.5molO2→2molCO2+2molH2O，从质量守恒的角度可知混合物平均分子式为C2H4O，而A、B等物质的量，A为烃、B为烃的含氧衍生物，A、B具有相同碳原子数，则A、B各含两个碳原子，A、B的组合可以为C2H2和C2H6O2，C2H4和C2H4O2，C2H6和C2H2O2。
28. X是一种有前景的贮氢材料，含有三种短周期元素，高温下加热84gX分解产生0.5mol的离子化合物A和44.8L的气体B(标准状况下)，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X、A发生水解反应均产生一种白色沉淀和B。
（1）写出B的电子式___________。
（2）写出X受热分解的化学方程式___________。
（3）B连续氧化可以产生2种常见气体，将这两种氧化物溶于冰水可以得到一种弱酸C，酸性比醋酸略强；向C的钠盐加入某物质也可以得到C，下列不适合使用的是___________。
A. SO2 B. HCl C. CO2 D. 稀H2SO4
（4）X在一定条件下能和NaH反应生成H2，计算X材料在该反应中的最大贮氢比________(贮氢比=氢气质量/贮氢材料质量)。
（5）X能否与Cl2________发生反应(填“能”或“不能”)，若能，简述理由_________(若不能，本问不用回答)
【答案】（1） （2）3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑ （3）AC
（4）1:7 （5） ①. 能 ②. 氯气是强氧化剂，Mg(NH2)2中氮元素为-3价，具有还原性，两者能发生氧化还原反应
【解析】
【分析】B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B为NH3，物质的量为，质量为34g，而X的质量为84g，依据质量守恒定律可知0.5molA的质量为50g，A的相对分子质量为100，X中含N、H元素；X中含三种短周期元素，X、A发生水解反应均产生一种白色沉淀和NH3，且A为离子化合物，则A中含金属元素和氮元素，金属元素为镁元素，白色沉淀为氢氧化镁，A为Mg3N2、X为Mg(NH2)2。
【小问1详解】
B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B为NH3，氨气的电子式为：。
【小问2详解】
由分析可知，X为Mg(NH2)2，受热分解生成Mg3N2和NH3，分解的化学方程式为：3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑。
【小问3详解】
氨气连续氧化可以产生2种常见气体，将这两种氧化物溶于冰水可以得到一种弱酸C，酸性比醋酸略强，则这两种气体为NO、NO2，弱酸C为HNO2；向亚硝酸钠溶液中加入某物质可以得到亚硝酸：若物质为二氧化硫，二氧化硫有还原性，亚硝酸钠会与二氧化硫发生氧化还原反应，得不到亚硝酸，A正确；盐酸酸性比亚硝酸强，强酸制弱酸，可以得到亚硝酸，B错误；醋酸酸性比碳酸强，而亚硝酸酸性比醋酸强，弱酸不能制强酸，得不到亚硝酸，C正确；硫酸酸性比亚硝酸强，强酸制弱酸，可以得到亚硝酸，D错误；答案选AC。
【小问4详解】
由题意可知，Mg(NH2)2一定条件下与NaH发生氧化还原反应生成H2的化学方程式为：3Mg(NH2)2+12NaH12H2↑+Mg3N2+4Na3N，若有3molMg(NH2)2参与反应、则生成12molH2，3molMg(NH2)2的质量为3mol56g/mol=168g，12mol氢气的质量为12mol2g/mol=24g，则Mg(NH2)2在该反应中的最大储氢比为24:168=1:7。
【小问5详解】
X为Mg(NH2)2，其中氮元素化合价为-3价，具有还原性，而氯气是强氧化剂，两者能发生氧化还原反应生成氮气、氯化镁和氯化氢。
29. 甲苯(C7H8)和二甲苯(C8H10)是重要的化工原料。已知：在标准压强(100KPa)、一定温度下，由最稳定的单质合成lmol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示，单位：kJ·mol-1。下表是一些物质的标准摩尔生成焓：
物质

物质

物质

物质

甲苯(g)
50
甲醇(g)
-201.2
苯(g)
82.93
水(g)
-241.8
邻二甲苯(g)
19
间二甲苯(g)
17.24
对二甲苯(g)
17.95
三甲苯(g)
-16
利用苯和甲醇在催化剂作用下反应得到C7H8、C8H10和副产物三甲苯(C9H12)，发生的主要反应如下：
I.C6H6(g)+CH3OH(g)⇌C7H8(g)+H2O(g) △H1
II.C7H8(g)+CH3OH(g)⇌C8H10(g)+H2O(g) △H2
III.C8H10(g)+CH3OH(g)⇌C9H12(g)+H2O(g) △H3
（1）500℃、0.18Mpa条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。

①由图分析，随着投料比增加，CH3OH的平衡转化率_________，平衡时，的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②投料比为1.0时，C6H6的平衡转化率为50%，产物中C7H8、C8H10和C9H12物质的量之比为6：3：1，CH3OH的平衡转化率为_________。
③已知焓变数值越大，受温度影响越大。为相对压力平衡常数，反应I、II的ln随1/T(温度的倒数)的变化如图所示。请在图中画出反应III的ln随1/T(温度的倒数)的变化图___________。

（2）在体积为V的密闭容器中加入lmol甲醇和lmol甲苯，以分子筛为固体酸催化剂制对二甲苯，该反应只包含如下反应过程：

①若测得平衡时体系内对、间、邻二甲苯的含量分别为x、y、zmol，请写出生成对二甲苯的平衡常数Kc=___________(以x、y、z表示)。
②工业上用ZSM-5沸石分子筛做催化剂，可使对二甲苯的选择性提高到90%以上。已知分子筛的孔径为0.65nm，分子截面直径：间二甲苯>邻二甲苯>对二甲苯。请解释这种分子筛能提高对二甲苯的选择性的原因________________。
【答案】（1） ①. 减小 ②. 增大 ③. 75% ④.
（2） ①. ②. 因为只有对二甲苯最小直径小于沸石孔径，因而可以从沸石孔中脱出。而生成的间、邻二甲苯的最小直径大于沸石孔径，扩散困难，因而将在沸石笼中继续发生异构化反应，转变为对二甲苯。随着反应不断进行，二甲苯异构化反应平衡一直向生成对二甲苯方向移动；
【解析】
【小问1详解】
①由图分析，随着投料比增加，苯(C6H6)的转化率在增加， CH3OH的物质的量在增加，平衡转化率减小；根据图象，结合三个反应，苯(C6H6)的转化率与C7 H8、C8H10和C9H12三种产物的总产量成正比关系，图象中苯(C6H6)的|转化率与C7 H8、C8H10的产量之差，应为C9H12的产量，根据图显示，C9H12的产量在增大，则的值增大；
②C6H6的平衡转化率为50%，设产物中C7 H8、C8H10和C9H12物质的量分别为6mol、3mol、1mol，则反应III.C8H10(g)+CH3OH(g)⇌C9H12(g)+H2O(g)中平衡时，C8H10和C9H12的物质的量分别为3mol、1mol，则反应I中C8H10(g)的初始投料为4mol，即平衡时反应II.C7H8(g)+CH3OH(g)⇌C8H10(g)+H2O(g)平衡时， C7H8、C8H10的物质的量分别为6mol和4mol，则反应II中C7H8初始量为10mol，即平衡时反应C6H6(g)+CH3OH(g)⇌C7H8(g)+H2O(g)中C7H8(g)平衡|时的物质的量为10mol，则反应I C6H6(g)和CH3OH(g)的转化量为10mol，根据投料比为1.0时，C6H6(g)的平衡转化率为50%，则反应I中C6H6(g)和CH3OH(g)的初始投人量相等，都为20mol，据此列三段式可得:



根据以上转化后，平衡时CH3OH剩余5|mol，则CH3OH平衡转化率为；kJ·mol-1。
物质

物质

物质

物质

甲苯(g)
50
甲醇(g)
-201.2
苯(g)
82.93
水(g)
-241.8
邻二甲苯(g)
19
间二甲苯(g)
17.24
对二甲苯(g)
17.95
三甲苯(g)
-16

③焓变等于生成物的标准焓之和减去反应物的标准焓之和,根据表中数据可知，(-241.8+50-82.93+201.2) kJ·mol-1=-73.53 kJ·mol-1，同理，根据三种二甲苯的标准生成焓的最大值和最小值可以求出介于-71.6 kJ·mol-1和-73.36 kJ·mol-1之间，-74.6 kJ·mol-1，三个反应均为放热反应，已知焓变数值越大，受温度影响越大。根据反应I、II的ln随1/T(温度的倒数)的变化可知，的绝对值最大，因此，反应III的ln随1/T(温度的倒数)的变化曲线在反应I上方。由于没有具体的坐标显示，只能表示相对的位置关系，故可图示为 ；
【小问2详解】
①根据反应可知

故反应1的平衡常数为；
②因为只有对二甲苯最小直径小于沸石孔径，因而可以从沸石孔中脱出。而生成的间、邻二甲苯的最小直径大于沸石孔径，扩散困难，因而将在沸石笼中继续发生异构化反应，转变为对二甲苯。随着反应不断进行，二甲苯异构化反应平衡一直向生成对二甲苯方向移动；
30. 铁酸锌(ZnFe2O4)是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
Zn2++2Fe2++3C2O+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓
ZnFe2(C2O4)3·6H2O……
某兴趣小组按下列流程制备ZnFe2O4。

请回答：
（1）下列说法正确的是___________。
A. 步骤①，将2种药品加入反应器中加水充分溶解混合，并用75℃水浴预热
B. 步骤②，将稍过量草酸铵晶体快速加入并不断搅拌
C. 步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2SO4
D. 应严格控制硫酸锌与摩尔盐的物质的量之比为1：2以提高产品纯度
（2）实现步骤④必须用到的两种仪器是___________。
a．烧杯　　b．坩埚　　c．蒸发皿　　d．马弗炉　　e．表面皿
完成灼烧得到产品的化学方程式是___________。
（3）下列操作或描述不正确的是___________。
A. 为了防止酸性溶液腐蚀滤纸，抽滤时需用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
B. 抽滤将完毕时用平底的玻璃塞将沉淀向下挤压，可加快得到干燥产品
C. 让生成的沉淀与母液一起放置一段时间可以获得颗粒相对均一且较纯的晶体
D. ZnFe2(C2O4)3·6H2O已洗涤干净的依据是取最后一次洗涤滤液呈无色
（4）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮(含杂质铁)，结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO4·7H2O。

从以下选择合适步骤并填空；d→____→_____→______→i→______→_______→e；__________。
a．加入新制氯水；
b．锌皮完全溶于稍过量的3 mol·L-1稀硫酸；
c．加入30%H2O2；
d．锌皮用热碱洗涤干净；
e．过滤、洗涤、干燥；
f．过滤得ZnSO4溶液；
g．加入纯ZnO粉末；
h．蒸发浓缩，冷却结晶；
i．加热到60℃左右，并不断搅拌；
其中步骤i中加热的主要目的是：___________。
（5）测定ZnFe2O4产品的纯度：称取0.2500 g样品，加入稀盐酸并加热溶解，冷却后以铬黑T为指示剂，用0.0500 mol·L-1乙二胺四醋酸钠溶液滴定，终点时溶液由紫红色转变为纯蓝色，消耗乙二胺四醋酸钠溶液25.00 mL。(每1 mL0.0500 mol·L-1乙二胺四醋酸钠溶液相当于9.64 mg的ZnFe2O4)，则该产品的纯度___________。
【答案】（1）AD （2） ①. bd ②. ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O （3）D
（4） ①. d→b→c→g→i→f→h→e ②. 促进Fe3+水解转化为Fe(OH)3沉淀，同时使过量H2O2分解除去
（5）96.40%
【解析】
【分析】将 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、ZnSO4·6H2O按2：1的物质的量的比溶解在一定量的蒸馏水中，并将混合溶液水浴加热至75℃，然后加入75℃(NH4)2C2O4·2H2O溶液，发生反应：Zn2++2Fe2++3C2O+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓，产生的盐经抽滤、洗涤、干燥后得到纯净ZnFe2(C2O4)3·6H2O，然后在无氧条件下灼烧分解产生ZnFe2O4。
【小问1详解】
A．反应温度是75℃，在反应中n(Zn2+)：n(Fe2+)=1：2，因此步骤①，将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、ZnSO4·6H2O这两种药品按2：1的物质的量的比加入反应器中加水充分溶解混合，并用75℃水浴预热，A正确；
B．为防止生成草酸锌、草酸亚铁等副产物，在步骤②要将稍过量草酸铵晶体慢慢加入并不断搅拌，B错误；
C．根据流程，结合元素守恒可知：ZnFe2(C2O4)3·6H2O从溶液中析出，滤液中含有、，因此母液中的溶质主要是(NH4)2SO4，C错误；
D．根据反应Zn2++2Fe2++3C2O+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓可知在反应中n(Zn2+)：n(Fe2+)=1：2，因此应严格控制硫酸锌与摩尔盐的物质的量之比为1：2，以提高产品纯度，D正确；
故合理选项是AD；
【小问2详解】
实验步骤④是在无氧条件下灼烧ZnFe2(C2O4)3·6H2O制取ZnFe2O4，应该将药品放置坩埚中在马弗炉中进行加热，故合理选项是bd；
灼烧ZnFe2(C2O4)3·6H2O分解产生ZnFe2O4的化学反应方程式为：ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O；
【小问3详解】
A．过滤的溶液有强氧化性、强碱性或强酸性时，应选玻璃纤维代替滤纸，同时使用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，A正确；
B．抽滤将完毕时用平底的玻璃塞将沉淀向下挤压，可加快固体干燥，B正确；
C．自然冷却，可使晶粒生长，则在形成晶体的过程中，应让生成的沉淀与母液一起放置一段时间，可以获得颗粒相对均一且较纯的晶体，C正确；
D．从含有溶液中过滤分离出来的ZnFe2(C2O4)3·6H2O晶体若已经洗涤干净，则最后的洗涤液中无，所以ZnFe2(C2O4)3·6H2O已洗涤干净的依据是：取最后一次洗涤滤液，向其中滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗净，而不是根据溶液呈无色判断，D错误；
故合理选项是D；
【小问4详解】
某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮(含杂质铁)制取纯净的ZnSO4·7H2O，首先锌皮用热碱洗涤干净去除油污，然后用稍过量的3 mol·L-1稀硫酸完全溶解锌皮，发生反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑，所得溶液中含有杂质Fe2+必须除去，根据图象所给信息Zn2+、Fe2+难分离，要将Fe2+氧化为Fe3+再进行分离，除去试剂不能引入杂质离子，则要加入30%H2O2氧化Fe2+为Fe3+，再加入纯ZnO粉末，调整溶液pH，使Fe3+变为Fe(OH)3沉淀，然后加热到60℃左右，并不断搅拌，以促进Fe3+水解及H2O2的分解，再过滤除去Fe(OH)3沉淀得ZnSO4溶液，然后将ZnSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶，会析出ZnSO4·7H2O，最后过滤、洗涤、干燥得到纯净ZnSO4·7H2O，故操作步骤为d→b→c→g→i→f→h→e；
其中步骤i中加热的主要目的是促进Fe3+水解转化为Fe(OH)3沉淀，同时使过量H2O2分解除去；
【小问5详解】
滴定过程中消耗0.0500 mol/L乙二胺四醋酸钠溶液25.00 mL，即相当于ZnFe2O4的质量m(ZnFe2O4)=9.64 mg/mL×25.00 mL=241 mg=0.241 g，所以该样品的纯度为。
31. 化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：

已知：
a.RNO2RNH2
b.R-COOCH3R-CH2OH
（1）化合物A的结构简式是___________，化合物C中含氧官能团名称有___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A化合物B→C、G→H的均为还原反应
B．化合物H的分子式为C12H12N2O2
C．1molE最多可与3molNaOH反应
D．C中所有碳原子均可能共平面
（3）写出D到E的化学方程式___________。
（4）芳香族化合物X是E的同分异构体，写出4种符合下列条件的X的同分异构体的结构简式___________。
①1molX最多消耗5molNaOH，且能发生银镜反应；
②X苯环上一氯取代只有1种，核磁共振氢谱图只有4组峰。
（5）请写出以、和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_____________。
【答案】（1） ①. ②. 醚键、酯基
（2）BD （3）2+2BrCH2COCH3+K2CO3→2 +2KBr+CO2+H2O
（4）、、、 （5）
【解析】